2021-2022学年河北省石家庄市第八十一中学高一化学测试题含解析

1、2021-2022学年河北省石家庄市第八十一中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于胶体的叙述不正确的是（）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm100nm之间B用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分C把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3胶体D树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关参考答案：C考点：胶体的重要性质 分析：A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径； B丁达尔效应可用于区分溶液和胶体；C制备氢氧化铁胶体，应

2、在沸水中滴加饱和氯化铁溶液；D树林中的晨曦形成胶体分散系，胶体具有丁达尔现象解答：解：A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在1nm100nm之间，故A正确； B丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B正确；C制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，生成氢氧化铁沉淀，故C错误；D因树林中的晨曦形成胶体分散系，图片显示胶体具有丁达尔现象，故D正确故选C点评：本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，难度不大2. 下列化学用语正确的是（）A次

3、氯胶钠中氯元素的化合价：+1B氟原子的结构示意图：C明矾的化学式：KAlSO4?12H2OD硫酸的电离方程式：H2SO4H2+SO42参考答案：A解：ANaClO中Na的化合价为+1价，O元素的化合价为2价，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零计算得出Cl元素的化合价为+1价，故A正确；B氟原子的核内有7个质子，核外有7个电子，故氟原子的结构示意图：，故B错误；C明矾为十二水硫酸铝钾，化学式为KAl（SO4）2?12H2O，故C错误；D硫酸是二元强酸，完全电离为2个氢离子和1个硫酸根离子，故其电离方程式为H2SO42H+SO42，故D错误。3. 现有m mol NO2和n mol NO组

4、成的混合气体，欲用a mol/L NaOH溶液使该混合气体全部转化成盐NaNO3或NaNO2进入溶液，需用该NaOH溶液的体积是A、m/aL B.2m/3a LLC.2(m+n)/3a L D.(m+n)/a L参考答案：D4. 关于元素周期表的说法中正确的是A元素周期表有8个主族 BA 族的元素全部是金属元素C元素周期表有7个周期 D短周期是指第一、二周期参考答案：C5. 在某两烧杯溶液中，各含有大量以下六种离子Cu2+、OH-、CO32-、Mg2+、K+、NO3-中的三种，已知乙烧杯溶液呈碱性，则甲烧杯溶液中大量存在的离子组是A. Cu2+、Mg2+、K+ B. Cu2+、Mg2+、NO3

5、-C. Cu2+、K+、NO3- D. Mg2+、K+、NO3-参考答案：B【分析】根据乙烧杯溶液呈碱性，确定乙烧杯溶液含有OH-，与之反应的离子在甲溶液中，再根据离子不能共存通过甲溶液离子反过来确定乙溶液成分，最后根据溶液电中性确定其它阴离子或阳离子，据此解答。【详解】乙烧杯溶液呈碱性，说明有大量OH-，则与OH-发生反应的Cu2+、Mg2+不能存在乙溶液中，应该在甲溶液中；由于CO32-与Cu2+、Mg2+会发生沉淀反应，不能共存，CO32-应该在乙溶液中。溶液呈电中性，则甲溶液还要还要阴离子，所以只能含有NO3-，则乙溶液中还要含有K+，所以甲烧杯溶液含有Cu2+、Mg2+、NO3-，乙

6、烧杯溶液含OH-、CO32-、K+，故合理选项是B。【点睛】本题考查溶液成分的确定的知识。溶液呈电中性及离子能否大量共存的本题判断的关键，突破口是乙烧杯溶液呈碱性，含大量的OH-。6. 已知反应A(g)+B(g)=C(g)+D(s)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 该反应的能量变化表现为释放能量B. 该反应中反应物A、B的总能量小于生成物C 的能量C. 该反应的能量变化是将化学能转化为热能、电能等其它形式D. 该反应能量变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的结果参考答案：D试题分析：A.根据图像可知反应物的总能量低于生成物总能量，因此该反应的能量变化表现为吸热能量，A错误；B.

7、 反应吸热，该反应中反应物A、B的总能量小于生成物C和D的总能量，B错误；C.反应吸热，则该反应的能量变化不可能是将化学能转化为热能、电能等其它形式，C错误；D. 该反应能量变化的实质是旧化学键断裂与新化学键形成的结果，D正确，答案选D。7. 、下列各项表达中正确的是( )ANa2O2的电子式为BMgCl2 中既存在离子键又存在非极性键C在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 DCl-的结构示意图为参考答案：C略8. 下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A. NH4Cl = NH3+ HCl B. NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3C.

8、 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O D. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2参考答案：D略9. 下列变化中不需要破坏化学键的是( )A.加热氯化铵 B.干冰升华 C.氯化钠熔化 D.氯化氢溶于水参考答案：B略10. 下列气体在同温度、同体积、同质量时，压强最大的是：ACO2 BCO CCH4 DH2 参考答案：D略11. 在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（ ）ABCD参考答案：D考点：化学试剂的分类 专题：物质的分类专题分析：根据浓硫酸具有强烈的腐蚀性结合选项中的标签的含义进行分析解答：解：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故装运浓硫

9、酸的箱子应贴腐蚀性标志A图中所示标志是爆炸品标志，故A错误； B图中所示标志是易燃性标志，故B错误；C图中所示标志是剧毒品标志，故C错误；D图中所示标志是腐蚀品标志，故D正确故选D点评：本题考查危险品图标，难度不大，掌握浓硫酸的性质，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键12. 下列物质中，碱性最强的是ANaOH BMg(OH)2 CAl(OH)3 DKOH参考答案：D钾的金属性最强，KOH碱性最强，答案选D。13. 已知KClO3与浓HCl反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O若用K35C1O3与H37Cl作用，则下列说法正确的是 ( )A所得氯气的相对分子

10、质量约为71 BKCl中只含37C1C KCl中既含35C1又含37Cl D 被氧化和被还原的氯原子数之比为15参考答案：C略14. 下列离子方程式正确的是A.碳酸氢镁溶液和过量NaOH溶液反应：Mg2+2OH-=Mg(OH)2B.在氟化银溶液中滴入盐酸：Ag+F-+H+Cl-=AgCl+HFC.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4OH-=AlO2-+2H2OD.碳酸钠溶液使酚酞变红：CO32-+2H2O2OH-+H2CO3参考答案：B15. 某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是 ( )A. 硬脂酸甘油酯 B. 甲酸乙酯(HCOOC2H

11、5)C.麦芽糖(C12H22O11) D.淀粉(C6H10O5)n参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示： 其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。 请回答以下问题：(1)被加热的铜丝处发生的化学反应方程式为 。(2)从A管中可观察到 实验现象。从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的 。(3)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应

12、还能否继续进行?原受热的铜丝处有什么现象?为什么有这种现象?(4)如果没有气囊、不通入空气你觉得化学反应方程式应该怎么写？ 参考答案：(1)2CH3CH20H+022CH3CHO+2H2O(2)受热部分的铜丝随间歇性地鼓人空气而交替出现变黑变亮 温度 (3)反应仍可继续进行；仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑一变亮的现象；因为醇的催化氧化反应是放热反应。(4) CH3CH20HCH3CHO+H2三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：（1）烃A的三种燃烧产物的物质的量分别为：n（H2O）=1.62g18gmol-1 =0.09moln（CO2）=1.76g44gmol-1=

13、0.04moln（CO）=0.88g44gmol-1=0.02mol 1分故所取A中含C原子的物质的量为：n（C）=0.04mol+0.02mol=0.06mol含氢原子的物质的量为：n（H）=0.09mol2=0.18mol2分C、H 原子个数比为：C:H=0.06:0.18=1:3所以：烃A的实验式为CH3 。3分（2）烃A只能是乙烷。4分根据实验式可假设烃A的分子式为CnH3n n=1时，烃A的分子式为CH3 ，这种烃不存在。n=2时，烃A的分子式为C2H6，为乙烷，而此时烃分子中的氢原子数已达到饱和，所以烃A只能是乙烷。6分（3）填对所测数据得1分，填对分子式得2分。所测数据烃A的分子

14、式烃A在标况下的密度烃A的相对分子质量所取A的体积18. 已知0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后产物为CO2、CO和H2O（g）。产物经过浓H2SO4后，质量增加10.8 g；再通过灼热的CuO，充分反应后，CuO质量减轻3.2 g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6 g。（已知两个羟基连在同一个碳原子上不稳定会自动失去一个水） （1）试通过计算推断该有机物的分子式； （2）若0.2 mol该有机物恰好将与9.2 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式； （3）若改为0.2 mol该有机物恰好将与4.6 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。 参考答案：略19. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L?min)，试求：（1）x的值_；（2）5min时A的浓度_；（3）此5min内B的转化率_。参考答案：(1) 2 (2)0.75mol/L (3)17%【详解】设A、B的物质的量分别为amol，平衡时D的物质的量为0.5mol/L2L=1mol，利用三段式求解： 3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）起始： a a 0 0变化：1