2021-2022学年广东省梅州市兴宁宁江中学高三化学月考试题含解析

1、2021-2022学年广东省梅州市兴宁宁江中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如右图。以下叙述错误的是A滤出的物质为SiO2 B可求出x的值C可求出Al2O3的质量分数 D可求出Fe2O3的质量分数参考答案：D A、由图像开始一段可知，加入的酸未反应完，故可Fe2O3、Al2O3完全反应，而SiO2不与酸反应。则滤出的物质为

2、SiO2，故A正确；B、滴加NaOH100ml时，沉淀质量达到最大，则此时Fe3+、Al3+均以沉淀形式存在，溶液 HYPERLINK /s?wd=%E9%98%B3%E7%A6%BB%E5%AD%90&hl_tag=textlink&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6 t _blank 阳离子只有Na+、 HYPERLINK /s?wd=%E9%98%B4%E7%A6%BB%E5%AD%90&hl_tag=textlink&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6 t _blank 阴离子只有SO42-。故2n（SO42-）=n（Na+），据此即可计算x的值，故B正确；

3、C、沉淀达最大值后继续滴加碱，溶解的是氢氧化铝，根据10mLNaOH溶液将氢氧化铝溶解完全，即可计算Al2O3的质量，进而求出Al2O3的质量分数 ，故C正确；D、缺少数据无法求出Fe2O3的质量分数，故D错误。故答案选D2. XY是中学化学中常见的化合物，已知组成该物质的两种离子的电子层结构与Ne相同。下列有关说法中不正确的是（ ） A微粒通过离子键结合在一起 BY原子序数比X的更大 CY离子半径比X离子的大 D元素Y的氧化性比X强参考答案：B略3. 下列说法不正确的是A是世界通用的循环再生标志，简称回收标志 B赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色 C污水处理的方

4、法有多种，常用的化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法D可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品参考答案：B略4. 三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：。下列有关该反应的说法正确的是A.是还原剂B.非极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体C.每消耗0.2mol氧化剂，可收集到5.418L气体D.若生成1mol 个电子 参考答案：D5. 下列说法不正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）A300 mL 2 molL蔗糖溶液中所含分子数大于0.6 NA B8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA C标准状况下，2.24 L C

5、l2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA D4.6 g N a完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1 NA 参考答案：C略6. 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD标准状况时1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为0.1NA参考答案：C略7. 向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成

6、30.3g沉淀另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（ ）A7.84L B6.72L C4.48L D无法计算参考答案：A试题分析：向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，反应生成了铁离子和铁离子，加入足量氢氧化钠溶液生成Fe（OH）3、Cu（OH）230.3g，则氢氧化铁和氢氧化铁中含有的氢氧根离子的质量为：30.3g-18.4g=11.9g，则n（OH-）=11.9/17=0.7mol；另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，Cl2与铜、铁反应产物为：FeCl3、CuCl2，则FeCl3、CuCl2中n（Cl-）等于F

7、e（OH）3、Cu（OH）2中n（OH-），即n（Cl-）=0.7mol，则消耗的Cl2的物质的量为：n（Cl2）=1/2n（Cl-）=0.35mol，标况下0.35mol氯气的体积为：22.4L/mol0.35mol=7.84L。答案选A。8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molB标准状况下，22.4LCCl4的分子数约为NA个C17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g参考答案：A略9. 下列关于氧化物的各项叙述正确的是 （ ）酸性氧化物不一

8、定是非金属氧化物 非金属氧化物肯定是酸性氧化物碱性氧化物肯定是金属氧化物 金属氧化物肯定是碱性氧化物酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 A.B. C.D.参考答案：A10. 25 时，某溶液中只含有Na、H、OH、A四种离子。下列说法正确的是()A对于该溶液一定存在：pH7B在c(OH)c(H)的溶液中不可能存在：c(Na)c(OH)c(A)c(H)C若溶液中c(A)c(Na)，则溶液一定呈中性D若溶质为NaA，则溶液中一定存在： c(Na)c(A)c(OH)c(H)参考答案：C试题分

9、析：A、如果溶质是NaOH、NaA在溶液显碱性，如果溶质为NaA属于强碱弱酸盐，则溶液呈现中性，如果溶液是NaA、HA，HA为强酸，则溶液显酸性，故错误；B、加入溶液的溶质为NaOH、NaA，n(NaOH)n(NaA)，离子浓度大小关系为c(Na)c(OH)c(A)c(H)，故错误；C、根据溶液显电中性，c(Na)c(H)=c(OH)c(A)，当c(Na)=c(A)，则有c(H)=c(OH)，故正确；D、根据选项B的分析，故错误。11. 如表是反应的离子方程式，其中评价关系不正确的是( )选项反应离子方程式评价A亚硫酸钡与盐酸反应BaSO3+2H+Ba2+SO2+H2O正确B B向NaHSO4

10、溶液中逐滴加入Ba（OH）2至溶液呈中性H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O正确C C铝制易拉罐去膜后放入NaOH溶液中2Al+2OH2AlO2+H2错误，方程式未配平D少量铁粉与稀硝酸反应3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2O错误，少量铁粉与稀硝酸反应应生成Fe3+参考答案：B【考点】离子方程式的书写 【分析】A依据强酸制备弱酸解答；B离子个数配比不符合物质的组成；C铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；D铁粉少量反应生成硝酸铁【解答】解：A盐酸酸性强于亚硫酸，所以亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫、水和氯化钡，离子方程式：BaSO3+2H+Ba2+SO2+H2O，故A正确；

11、B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2至溶液呈中性，离子方程式：2H+SO42+Ba2+O2HBaSO4+2H2O，评价错误，故B错误；C铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al+2H2O+2OH2AlO2+3H2，评价正确，故C正确；D少量铁粉与稀硝酸反应，离子方程式：Fe+NO3+4H+Fe3+NO+2H20，评价正确，故D正确；故选：B【点评】本题考查了离子方程式书写正误的判断，书写离子方程式书写方法及反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项D为易错选项，题目难度不大12. 下列操作或仪器的选用正确的是 参考答案：C略13. 对于某温度下平衡体系mA(

12、g) + nB(g)?pC(g) + qD(g) H p + qB.向平衡体系中加入C、D,该反应的H减小 C.若温度和容器体积不变,充入一定量的惰性气体,B的浓度不变D.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B物质的量之比为mn参考答案：B14. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为 （ ）A.1 ：7 B.7 ：1C.7 ：8 D.8 ：7参考答案：B略15. 烟草中的剧毒物尼古丁的结构简式为 。有关叙述正确的是 （ ）A尼古丁分子中的C、N原子均处于同一平面内B尼古丁分子中的六元环不是正六边形

13、C尼古丁的一氯代物有10种同分异构体D氧化尼古丁可生成维生素B5（）参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。 （1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为 （2）两同学利用下图所示装置进行测定在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、洗涤、干燥。 装置E中碱石灰的作用是 。实验过程中有以下操作步骤：a关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应b打开K1、

14、K4，关闭K2、K3，通入过量空气c打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气正确的顺序是（填选项序号，下同） 。若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为 。参考答案：（1）Cu2+ + 2HCO3- = CuCO3+ CO2+ H2O （2）过滤 防止空气中CO2和水蒸气进入装置D cab 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (7分)某硫酸厂在进行黄铁矿(主要成分是FeS2)成分测定时，取01000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为002000 molL的K2Cr2O7标准溶液

15、滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液2500 mL。已知： + + + +H2O(1)在反应的横线上填写相应的化学计量数。(2)若灼烧6 gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出983 kJ热量，写出SO2气体转化为SO3的热化学方程式： 。(3)求样品中FeS2的质量分数(假设杂质不参加反应)，写出计算过程。参考答案：18. （计12分）向100ml含有0.2 molNaOH和0.1 molCa(OH)2 的溶液中持续稳定的通入CO2（标准状况）,试计算：1.当通入2.24L CO2气体时，溶液中总离子的物质的量。2.当通入4.48L CO2气体时，溶液中总离子的物质的量浓度。参考答案

16、：0.4mol ：3mol/L19. （9分）（本题中相对原子质量采用以下数据：H：1.0079，C：12.011，Br：79.904）碳碳双键与臭气反应，接着再用ZnH2O还原可得到羰基化合物：某液态有机化合物A，其蒸气对氢气的相对密度为53.66；A经元素分析得知含碳88.82%，含氢11.18%。2.164克A与6.392克溴（溶在CCl4中）能完全反应生成化合物B。1molA经臭气氧化再还原水解得1mol 和1mol 。（1）写出化合物A和B的各一种可能的结构简式（用键线式表示）。（2）写出有关反应方程式及必要的计算过程。参考答案：（9分）（1） （2分） （2分）（2）A的分子量1.0079253.661