2021-2022学年山东省潍坊市青州第二职业高级中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年山东省潍坊市青州第二职业高级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知Zn(OH)2与Al(OH)3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱都能发生反应，但与Al(OH)3不同的是Zn(OH)2能溶于过量的氨水中，而Al(OH)3却不能。则下面四组物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是 ()AAlCl3、NH3H2OBZnCl2、NH3H2OCAlCl3、NaOHDZnCl2、NaOH参考答案：A2. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图: 由图可知,在该反应

2、中是A.氧化剂B.还原剂C.氧化产物D.还原产物参考答案：B是反应物,排除C项和D项;在反应中失电子被氧化,作还原剂,故选B。3. 在一定温度下，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的标志是()A. 单位时间内生成n mol H2，同时就有n mol HI生成B. 单位时间内有n mol H2生成，同时就有n mol I2生成C. 容器内H2的含量不随时间的变化而变化D. 1个HH键断裂的同时，有2个HI键形成参考答案：CA根据反应方程式知，生成nmolH2同时生成2nmol HI ，反应达到平衡状态，故A错误；B.根据反应方程式知，生成nmolH2同时生成nmolI2，为同

3、一方向，没有说明正逆反应速率相等，反应不能说明是否达到平衡状态，故B错误；C. 容器内H2的含量不随时间的变化而变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D、单位时间内断裂1个HH键的同时形成2个H-I键，都是正向反应，不能确定正逆反应速率相等，不能确定达到了平衡状态，故D错误；4. 某硝酸盐按下式分解：2R(NO3)22RO4NO2O2，将分解生成的气体充满一个干燥的烧瓶中(标准状况下)，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升时（假设所得溶液不扩散），烧瓶内溶液的物质的量浓度为()A.molL1 B.molL1 C.molL1 D.molL1参考答案：B略5. x ml三种气态烃的

4、混合气体与足量O2反应后恢复到 原来的状态（常温、常压），体积共缩小2xml，则这 三种烃不可能是（ ）A、CH4、C2H4、C3H4 B、C2H2、C3H6、C4H6C、CH4、C2H2、C3H8 D、C2H4、C2H2、CH4参考答案：D略6. 若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol/L和c2 mol/L氨水溶液的质量分数，已知2 w1w2，则下列推断正确的是 （ ）（已知氨水的密度小于纯水的密度）A2c1c2 B2c2c1 Cc22c1 Dc1c22c1参考答案：D略7. 某学生用右图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液

5、面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述中正确的是该反应为放热反应；该反应为吸热反应；生成物的总能量比反应物的总能量更高；反应物的总能量比生成物的总能量更高；该反应过程可以看成是“贮存“于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来。A. B. C. D. 参考答案：A当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处下降，乙处上升，说明该反应为放热反应，放出的热使得集气瓶中的气压升高而出现该现象，故正确，在放热反应中，反应物的能量高于生成物的能量，故正确；该反应过程中可以看成是贮存于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来，故正确。故选A。8. 能用AgNO3溶液和稀HNO3检验的物质是（） A. 氯酸钾

6、B次氯酸钾 C. 氯化钾 D四氯化碳参考答案：C略9. 在溶液中能大量共存，加入OH 有沉淀产生，加入H 有气体放出的是（ ）A. Na、Cu2、Cl、SO42 B. Fe3、K、SO42、NO3C. H、Al3、OH、NO3 D. Na、Ca2、Cl、HCO3参考答案：D试题分析：A加入OH-溶液时，Cu2+、OH-会发生反应产生Cu(OH)2沉淀，当向其中加入H+没有气体放出，错误；B加入OH-溶液时，Fe3+、OH-会发生反应产生Fe(OH)3沉淀，当加入H+没有气体放出，错误；CH+、OH-会发生反应产生水，不能大量共存；Al3+、OH-会发生反应产生Al(OH)3沉淀，不能大量共存，

7、错误；D加入OH-时，Ca2+、OH-、HCO3-会发生反应产生CaCO3沉淀；当加入H+时，H+、HCO3-会发生反应产生CO2气体，正确。10. 在一定条件下，在2X(g)Y(g) 2Z(g)的平衡体系中，X、Y、Z的浓度分别是2 molL1，0.8 molL1，2.4 molL1，则Y在起始时的浓度可能是()A0.82 molL1 B02 molL1C00.8 molL1 D无法确定参考答案：B解析若该反应从逆反应开始，即开始时加入的是Z气体，则X和Y都是0 mol/L；若该反应从正反应开始，则Y在起始时的浓度为：2.4 molL120.8 molL12 molL1；在开始时，也可以同时

8、加入X、Y、Z。故选B。11. 下列氢氧化物中碱性最强的是A、 B、 C、 D、参考答案：C12. 除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42-、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入试剂合理的操作顺序是A B C D参考答案：D略13. 下列各组微粒中属于同位素的是（ ） A. D和H B. Ar和Ca C. O2和O3 D. Cl和Cl参考答案：D略14. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl5参考答案：C略15. 下列不属于大气污染物的是（ ）A. N2B. COC. NO2、

9、H2SD. SO2参考答案：A【详解】AN2不是污染物，选项A符合；BCO是有害气体，对人体有害，为污染物，选项B不符合；CNO2、 H2S都有害气体，对人体有害，为污染物，选项C不符合；DSO2是有害气体，对人体有害，为污染物，选项D不符合；答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一包粉末可能含有Na+、Fe3+、Al3+、Cl、SO42、CO32中的若干种，现进行以下实验：取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；向溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；取中的有色沉淀加入足量的稀盐

10、酸后，沉淀全部溶解；重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；向的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。（1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是_，肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子是_。（2）写出中生成有色沉淀反应的离子方程式：_。（3）写出中沉淀减少反应的离子方程式：_。参考答案：(1) CO32、SO42 Fe3+、Al3+、Cl Na+ (2)Fe3+3NH3.H2OFe(OH)3+3NH4 (3) Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O点睛：本题考查离子检验。根据可知气体放出，说

11、明没有CO32。由可知有色沉淀应该是氢氧化铁沉淀，即一定含有铁离子。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银生成沉淀，说明一定含有氯离子。根据可知沉淀中没有硫酸钡，说明一定没有SO42。根据可判断，沉淀中含有氢氧化铝，说明一定还含有铝离子。根据以上分析可知钾离子是无法确定的，需要透过焰色反应进一步确定。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4?5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后

12、溶液的体积是多少毫升？（计算结果保留3位有效数字）参考答案：（1）阴阳离子的总物质的量为0.1mol（2）CuSO4的物质的量浓度为1.51mol/L（3）稀释后溶液的体积是30.2mL考点：物质的量浓度的相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）根据n=计算硫酸铜晶体的物质的量，分别计算Cu2+和SO42离子的物质的量，二者之和为阴阳离子的总物质的量；（2）计算溶液的质量，根据V=计算溶液体积，再根据c=计算溶液中CuSO4的物质的量浓度；（3）根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算体积解答：解：（1）12.5g CuSO4?5H2O的物质的量为：=0.05mol，

13、电离产生的Cu2+和SO42均为0.050mol，故阴阳离子的总物质的量为0.050mol+0.050mol=0.1mol，答：阴阳离子的总物质的量为0.1mol；（2）溶液的体积为：=0.0331L，故CuSO4的物质的量浓度为：=1.51mol/L，答：CuSO4的物质的量浓度为1.51mol/L；（3）取出溶液中含溶质硫酸铜的物质的量为：1.51mol/L0.02L=0.0302mol，故稀释后溶液的体积为：=0.0302L=30.2mL，答：稀释后溶液的体积是30.2mL点评：本题题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，注意对物质的量浓度的理解与灵活运用18. 将 19.5 g锌粒

14、投入250 mL 2mol/L的硫酸溶液中，试计算：（写出计算过程）（1）产生的氢气在标准状况下的体积；（2）忽略溶液体积变化体积，反应后溶液中氢离子浓度是多少？（3）要配制250 mL 2mol/L的硫酸溶液，需用质量百分数为98，密度为1.84 g/cm3浓硫酸多少毫升？（保留三位有效数字）参考答案：（1）6.72 L；（2）1.6mol/L；（3）27.2 mL（1）设反应产生氢气的量为xmol, 19.5 g锌粒物质的量为0.3 mol，250 mL 2mol/L的硫酸溶质的量0.252=0.5 mol；反应如下：Zn+H2SO4=ZnSO4+H21 1 10.3 0.5 x硫酸过量，按锌进行计算，得x= 0.3 mol，体积为0.322.4=6.72 L；正确答案：6.72 L。（2）硫酸反应了0.3 mol，剩余0.5-0.3=0.2 mol，反应后溶液中氢离子浓度=0.22/0.25=1.6mol/L；正确答案：1.6mol/L。