2021-2022学年四川省成都市第五十中学高一化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年四川省成都市第五十中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列递变规律不正确的是( ) ANaMg、Al还原性依次减弱 BCl2、Br2、I2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大 DP、S、Cl最高正价依次升高参考答案：BC略2. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 此时滤液中存在的离子有A BCu2+ CAl3+ DMg2+参考答案：A略3. 下列叙述不正确的是 （ ） A. CH4与C4H10互为同系物

2、B. C5H12有三种同分异构体 C. 甲烷与氯气在三溴化铁催化下发生取代反应 D. 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键参考答案：C略4. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca参考答案：B略5. W、X、Y、Z均为短周期元素，X的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。

3、下列判断正确的是()A金属性：YZ B氢化物的酸性：XWC离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX参考答案：B略6. 下列关于环境问题的说法正确的是 ( ) pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨 CO2的大量排放会加剧温室效应 燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染A B C D参考答案：D略7. 下列实验操作不正确的是( ) 参考答案：D8. 下列物质只含有离子键的是 （ ） ACO2 BNaOH CMgCl2 DH2O参考答案：C略9. 下列各组混合物中，按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们分离的是（）A氧化铜和碳粉B硝酸

4、钾和氯化钠C水和酒精D碳酸钠和碳酸钡参考答案：D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 分析：按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们分离，则混合物中有一种物质溶于水，另一种物质不溶于水，以此来解答解答：解：A二者均不溶于水，不能过滤分离，故A不选；B二者均溶于水，不能过滤、蒸发分离，故B不选；C水与酒精互溶，不能过滤分离，故C不选；D碳酸钠溶于水，而碳酸钡不溶于水，则溶解、过滤、蒸发可分离，故D选；故选D点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的溶解性、性质差异为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大10. 下列物质的水溶液不能电离出Cl的是（）AHClBNaClOC

5、MgCl2DNaCl参考答案：B【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】盐酸盐、HCl均在水溶液中可电离出氯离子，而NaClO的阴离子为ClO，以此来解答【解答】解：HCl、MgCl2、NaCl水溶液均能电离出Cl，只有NaClO的水溶液电离出阴离子为ClO，不能电离出Cl，故选B11. 下列是有关生活中对醋酸的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是（ ）A醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣 B熏醋可一定程度上防治流行性感冒 C醋可以除去水壶上的水垢 D用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味参考答案：C略12. 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不消失，则下列关于溶液中所含离子的推断中正

6、确的是 ( ) A. 一定含有SO42 B. 含有SO42或Ag+ C. 含有SO42或Ag+ 或SO32 D. 可能含有SO32或CO32参考答案：C略13. 某种能与稀盐酸反应放出H2的金属与锌组成原电池时，锌为负极，则此金属可能是（）AMgBFeCAlDCu参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据金属的活泼性来判断两种金属与酸构成的原电池中的负极，活泼金属作负极【解答】解：因金属活泼性为MgAlZnFeCu，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，能与稀盐酸反应放出H2的金属与锌组成原电池时，则该金属为Fe；故选B14. 下列有关化学用语使用正确的是A质子数为17、中子数为20

7、的氯原子：Cl BNH4Br的电子式：C氯分子的电子式： DHBr的电子式：参考答案：CA质子数为17、中子数为20的氯原子可表示为Cl，A错误；BNH4Br是离子化合物，电子式为，B错误；C氯分子中含有非极性键，电子式为 ，C正确；DHBr是共价化合物，电子式为，D错误，答案选C。【点睛】该题的难点是电子式正误判断，解答时首先判断物质所含的化学键，是离子键还是共价键，是阳离子、阴离子，是原子团还是中性物质等，需要具体问题具体分析。15. 质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（ ）AO2 B NH3 C CO D CH4参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 三氯化碘(I

8、Cl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为33,沸点为73。实验室可用如图装置制取ICl3。(1)仪器a的名称是_。(2)制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分内次氯酸钙)和浓盐酸,相关反应的化学方程式为_。(3)装置B可用于除杂,也是安全瓶.能检测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象_。(4)试剂Y为_。(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70下反应，则装置D适宜的加热方式为_。(6)欲测定上述实验制备ICl3样品中ICl3的纯度，准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中,加入适量水和过量KI晶体，充分反应生成I2(样品中杂质不反应)。写出该反应的离子方程式_。将所得溶液配

9、置成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。若消耗Na2S2O3标准液的体积为20.00mL,则该样品中ICl3的质量分数为_。参考答案：(1)蒸馏烧瓶 (2)Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O (3)吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 (4)碱石灰 (5)水浴加热 (6) ICl3+3I-=3Cl-+2I2 93.4%分析：本题考查的是性质实验方案的制备，为高频考点，把握氯气的性质、制法、装置的作用为解答的关键。详解：实验室可用如图装置制取ICl3，装置A是次氯酸钙和

10、浓盐酸反应制取氯气，盐酸容易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气等杂质，通过装置B中长导管内液面上升或下降调节装置内压强，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据B中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，同时利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置C是利用硅胶吸收水蒸气，装置D碘和氯气反应，氯气有毒需要进行尾气处理，装置E为吸收多余的氯气，防止污染空气。(1)根据仪器的特点分析该仪器为蒸馏烧瓶；(2)次氯酸钙和浓盐酸反应生成氯化钙和氯气和水，方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O；(3) 装置B中发生堵塞的话，吸滤瓶中气体增多，则液面下降，长颈漏斗中液面上升； (

11、4)试剂Y是吸收氯气的固体，同时防止空气中的水蒸气进入，所以Y为碱石灰。(5) 氯气与单质碘需在温度稍低于70下反应，为了更好控制温度，所以需要用水浴加热。(6) ICl3和碘离子反应生成碘单质，根据质量守恒分析，该反应的离子方程式为：ICl3+3I-=3Cl-+2I2；根据两个反应分析得到关系式为ICl3-2I2-4S2O32- 1 4X 2mol/L0.02L解x=0.01mol，该ICl3样品中的质量分数为=93.4%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在 2L的密闭容器中，充入 1mol N2 和 3mol H2，在一定的条件下反应，2 分钟后达到平衡状态，相同温度下，测

12、得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10，计算：（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为多少？（2）N2 的转化率为多少？（3）2分钟内，NH3 的平均反应速率为多少？参考答案：【考点】化学平衡的计算【分析】令参加反应的氮气的物质的量为nmol，根据三段式解题法，表示出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量（1）根据压强之比等于物质的量之比，列方程求出n的值，进而计算平衡时混合气体中三种气体的物质的量比（2）根据转化率的定义计算（3）根据v=计算v（NH3）【解答】解：根据三段式解题法，表示出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量令参

13、加反应的氮气的物质的量为nmol，则：N2+ 3H2 2NH3开始（mol）：1 30变化（mol）：n 3n 2n平衡（mol）：1n 33n 2n压强之比等于物质的量之比，所以（1n+33n+2n）mol=（1+3）mol（1），解得n=0.2，（1）平衡时n（N2）=（1n）mol=（10.2）mol=0.8mol平衡时n（H2）=（33n）mol=（330.2）mol=2.4mol平衡时n（NH3）=2n=0.2mol2=0.4mol所以，平衡时混合气体中N2、H2、NH3三种气体的物质的量比为0.8mol：2.4mol：0.4mol=2：6：1答：平衡时混合气体中N2、H2、NH3三

14、种气体的物质的量比为2：6：1（2）N2 的转化率为100%=20%答：N2 的转化率为20%（3）2分钟内，以NH3 表示的平均反应速率v（NH3）=0.1 mol/L?min答：2分钟内，以NH3 表示的平均反应速率为0.1 mol/L?min18. 把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)Y(g) nZ(g)2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol/Lmin，计算：（1）化学反应方程式中n的值是多少？（2）2 min末时Y的浓度。（3）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率参考答案：（1）n:2 = n(Z):n(W) = 0.1mol/Lmin2min2L:0.2moln = 4（2） c(Y) = n(Y)/V= (0.6mol-0.2mol2)/2L= 0.25mol/L（3） v(X):v(Z) = 2:4v(