2021-2022学年江苏省无锡市南长实验中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年江苏省无锡市南长实验中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列元素的电负性最大的是：A、Na B、S C、O D、C参考答案：C2. 用水稀释01mol L1的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）A醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值减小 B水的电离程度增大 CKw逐渐减小 D变大参考答案：B3. “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（ ）A. 活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞B. 升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应

2、速率加快C. 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加参考答案：C略4. 下列关于有机物的说法错误的是： A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同B石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应D甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和苯与硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同参考答案：C略5. 一些烷烃的燃烧热如下表：下列表达正确的是 A正戊烷的燃烧热大约在3540 kJmol-1左右B热稳定性：正丁烷异丁烷C乙烷燃烧的热化学方程式为：D相同质量的烷烃，碳的质量分数

3、越大，燃烧放出的热量越多参考答案：AB6. 在某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）A均减半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均减少1mol参考答案：C略7. 下列数据是对应物质的熔点Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723据此作出的下列判断中错误的是 ( ) A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同

4、族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体参考答案：B略8. 下列关于电解质的说法正确的是A.不是电解质的物质就是非电解质B.将纯水加热至较高温度，Kw变大C.BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力很弱，所以为弱电解质D.电解质在任何状态下都能导电参考答案：B9. 在一定条件下能发生水解反应的高分子化合物是（）A肥皂 B油脂 C纤维素 D聚乙烯参考答案：C略10. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推

5、断丙物质是( )A.Al2(SO4)3 B.NaOH C.BaCl2 D.FeSO4参考答案：D略11. 一种有机物燃烧后产生CO2，H2O，SO2,，据此可以断定该化合物中一定含有 A . C.S.O B. C.H.S C. C.H.O.S. D. C.H.O参考答案：B略12. “白色污染”的主要危害是：（ ）破坏土壤结构 降低土壤肥效 污染地下水 危及海洋生物的生存A. B. C. D. 参考答案：C略13. 下列说法正确是（ ）A. 影响反应速率大小的决定性因素是温度B. 可逆反应达到化学平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度C. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

6、D. 碘盐就是氯化钠中加入一定量的I2，可以为人体补充碘参考答案：B略14. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 （ ） A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1参考答案：D略15. 下列说法正确的是（）A.CS2是极性键构成的极性分子B.SO2与CO2为等电子体C.金属晶体的六方最密堆积和面心立方最密堆积的方式空间利用率最高 D.1molNaHSO4熔融态时有3mol离子参考答案：C试题分析：A.CS2是直线

7、形结构，是由极性键构成的非极性分子，A错误；B.SO2与CO2的价电子数不同，不能互为等电子体，B错误；C.金属晶体的六方最密堆积和面心立方最密堆积的方式空间利用率最高，C正确； D.1molNaHSO4熔融态时电离出钠离子和硫酸氢根，有2mol离子，D错误，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是 实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图，实验操怍步骤如下：检查装置的气密性；在圆底烧瓶中加入95乙醇、80硫酸，然后加入

8、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；小心加热，使其充分反应。请问答下列问题。装置A的作用是 。反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是 反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的 (填写上正确选项的字母)。a稀氢氧化钠溶液 b乙醇 c四氯化碳该实验操作中所需的主要玻璃仪器是 (填仪器名称)。要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是 (填写正确选项的字母)。a分液 b蒸馏 c萃取为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是 通常采用的方法

9、是取少量溴乙烷，然后 (按实验的操作顺序选填下列序号)。加热 加入AgNO3溶液 加入稀HNO3酸化 加入NaOH溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将一定量由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2g氧气混合点燃，再将生成的气体依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶 灼热的氧化铜 饱和石灰水（设每个装置中的反应物均过量）。经测定中增重3.60g 中减重1.60g 中增重8.80g。A蒸气的密度为3.393g/L（已换算成标准状况）。又测知既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有气体生成，但分别得到的气体在相同条件下体积不同。试求该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。参考答案：A的摩尔质量为3.393gL-1 22.4 Lmol-1 = 76gmol-1由浓硫酸增重可知一定量A中氢原子的物质的量：由氧化铜减重可求知一氧化碳的物质的量：由石灰水增重可求知二氧化碳的量：一定量A中氧原子的物质的量为：ks5u所以A的实验式为C2H4O3，其式量为76g由A的摩尔质量为76g.mol-1确定其分子式为略18. 120时的某烷烃1L和气态烯烃1L的混合气体中通入足量氧气，使总体积为15L，点火后在相同条件下气体体积变为17L。取等量的该烯烃与足量氧气混合在相同条件