2021-2022学年广东省汕头市棉北中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年广东省汕头市棉北中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A. H+、K+、SO42-、OH-B. H+、K+、S2-、CO32-C. K+、NH4+、Cl-、SO42-D. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-参考答案：C【详解】A、H+、OH?两种离子能结合成水，不能大量共存，选项A错误；B、H+与S2-、CO32-均能反应生成弱酸或者HS-、HCO3-，不能大量共存，选项B错误；C、K+、NH4+、Cl-、SO42-四种离子间

2、不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，选项C正确；D、Ca2+与CO32?离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，选项D错误。答案选C。2. 下列各组中的离子能在强酸性溶液中共存的无色离子组是A、Cu2+、Na+、Cl-、SO42- B、K+、Ba2+、OH-、NO3-C、Na+、Mg2+、NO3-、Cl- D、Na+、K+、MnO4-、CO32-参考答案：C略3. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 ABCD图示相关信息温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动参考答案：D【详解】A.盐酸和氢氧化钠

3、发生中和反应，为放热反应，可观察到温度计的水银柱不断上升，故A正确；B.从能量守恒的角度分析，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故B正确；C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，反应为放热反应，温度升高，压强增大，故C正确；D.硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后针筒活塞向右移动，不能说明一定是反应放热，造成体积的膨胀，故D错误。所以本题答案：选D。4. 科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是a g，一个12C原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 该原子的相对原子质量为12a/b m g该原子的物质的量为 m/aNAmol该原子的摩尔

4、质量是aNA g Wg该原子中含有W/a个该原子由已知信息可得：NA=12/aA B C D参考答案：A根据相等原子质量的定义知，X原子的相对原子质量为=，故正确；该原子的摩尔质量为aNAg/mol，n= m/aNAmol，故正确；摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，数值上等于NA个原子的质量，该原子的摩尔质量是aNA g /mol，故错误；根据题意可以知道，该原子的质量为ag，故Wg该原子的数目为W/a个，故正确；12C的原子的摩尔质量为12g/mol，一个12C的原子的质量为bg，故NAb=12，NA=12/b，故错误。所以A选项是正确的。5. 下列叙述正确的是A. 氯气的水溶液能导

5、电，所以氯气属于电解质B. 强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强C. 硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D. 在任何条件下，电解质的电离都能完全彻底参考答案：B【详解】A.氯气是非金属单质,不属于电解质,故A错误;B.溶液的导电性与溶液中离子的浓度和离子所带的电荷有关,离子浓度大,所带的电荷数目多,导电能力强,与电解质强弱无关，强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强，故B正确；C.硫酸铜晶体含有一定量的结晶水,但硫酸铜晶体不含有自由移动的硫酸根离子和铜离子,所以硫酸铜晶体不能导电,故C错误；D.弱电解质溶于水,其分子可以微弱电离出离子,强电解质是完全电离的电解质, 所以，

6、电解质的电离不一定都能完全彻底，故D错误；答案：B。6. 下列实验设计中，能达到预期目的的是A将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离B将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气C用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液D将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离参考答案：D略7. 已知 6FeSO42KNO3 4H2SO4 K2SO43Fe2(SO4)32NO4H2O，下列判断正确的是A上述反应中KNO3是还原剂B反应中H2SO4是氧化剂 C上述反应中Fe2+既体现了氧化性又体现了还原性D当产生0.1molNO时，则上述反应转移电子的物质的量为0.3mol参考

7、答案：D8. 量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为A液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 B液体分层，上层为水层，紫色 C液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 D液体分层，下层为水层，黄色 参考答案：A略9. 下列说法正确的是 （ ）A. 凡在溶液中能电离出H+的化合物都属于酸B. 酸性氧化物一定能和碱溶液反应生成盐和水C. 化合物一定是电解质D. 纯碱属于碱类参考答案：B略10. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，常温下它们的单质有一种固体和三种气体。由这四种元素中的一种或两种组成的三种有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作

8、氧化剂也不作还原剂。下列说法正确的是A. 简单气态氢化物的沸点：WYB. 原子半径：r(Z)r(W)r(X)r(Y)C. 这三种有色物质与水反应后，所得溶液均呈酸性D. X、Y、W分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键参考答案：B【详解】有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂，符合要求的常见物质有：过氧化钠、二氧化氮、氯气，所以X、Y、Z、W依次为氮、氧、钠、氯。则A. 水分子间存在氢键，则简单气态氢化物的沸点：WY，A错误；B. 根据同周期元素由左向右半径依次减小，同主族元素由上向下半径依次增大可以排列出原子半径的顺序为r(Z)r(W)r(X)r(Y)，B正确；C

9、. 三种有色物质为：过氧化钠、二氧化氮、氯气，其中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠溶液显碱性，C错误；D. 双氧水中还存在非极性共价键，D错误；答案选B。11. 衬衣领口因汁渍而产生的黄斑的主要成分是 A食盐 B淀粉 C碱类 D蛋白质 参考答案：D12. 下列物质之间的转化不需要加氧化剂或还原剂就可以实现的是ANaNa2O2 BFeFe3O4 CAl2O3Al(OH)3 DSiO2Si参考答案：C13. 决定气体体积的主要因素是: 气体分子直径 所含分子数 气体相对分子质量 分子间的距离A. 只 B. 只 C. 只 D. 全部参考答案：B略14. 20 时，饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm

10、3，物质的量浓度为4.0 molL1，则下列说法中，正确的是()A25 时，饱和KCl溶液的浓度小于4.0 molL1B此溶液中KCl的质量分数为100%C20 时，密度小于1.174 gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 时，溶液密度一定大于1.174 gcm3参考答案：C略15. 四种常见的短周期元素W、X、Y、Z其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18、中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 ()A. 最高化合价: XYZWB. 气态氢化物的稳定性:

11、 ZYWC. Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应水化物均能反应D. 由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键参考答案：D试题分析：W的质量数为18，中子数为10，则质子数为(1810)=8，则W为O，X和Ne原子的核外电子数相差为1，则X可能是F，也可能是Na，根据原子半径，则X为Na，Y单质是一种半导体材料，则Y为Si，同周期中从左向右非金属性增强，即Z为Cl，A、最高化合价分别是0、1、4、7，因此最高价化合价由大到小的顺序是：ClSiNaO，故错误；B、非金属性越强，其氢化物稳定性越强，非金属性由强到弱的顺序是OClSi，氢化物稳定性：OClSi，故错误；C、Y的氧化物

12、是SiO2，X的最高价氧化物对应水化物是NaOH，Z的最高价氧化物对应水化物是HClO4，SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应，不能与HClO4反应，故错误；D、NaClO、NaClO3等属于离子化合物，含有离子键和共价键，故正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室配制500 mL 0.5 molL-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液小心转入500 mL容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l2 cm处，改用胶头滴管小心滴加适量的蒸馏水后停止滴加；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心

13、转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)实验操作步骤的正确顺序为(填序号) 。(2)实验中用托盘天平称取NaCl晶体的质量是 。(3)上述操作步骤中定容时，如果加水超过了刻度线，应如何处理？ 。(4)若实验时出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）定容时，俯视刻度线： 。移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒： 。参考答案：(1)(有错就是0分) (2)14.6g (3)需重新配制溶液 (4)偏高 偏低略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中制取H2，锌和盐酸均恰好完全反应。求：（1）6.50 g锌的物质的量（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度（3）反应中生成的H2在标准状况下所占的体积参考答案：解：（1） （2）Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2 由化学方程式可知：nHCl = 2nZn = 20.1 mol = 0.2 mol 所以： （3）由化学方程式可知：nH2 = nZn = 0.1 mol 所以：略1.11克某元素的氯化物XCl2溶于水后,加入20毫升1摩尔每升的硝酸银溶液恰好完全反应。已知该元素原子核