2021-2022学年广东省肇庆市恰水中学高二化学测试题含解析

1、2021-2022学年广东省肇庆市恰水中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是ABa(OH)2 BH2SO4 C(NH4)2SO4 DCaF2参考答案：C2. 少量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下分解：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)CO2(g) H0 ，下列说法正确的是 A. 当氨气体积分数不变时，该分解反应达到平衡 B. 升高温度，该反应平衡常数增大 C. 平衡后若缩小容器体积，氨基甲酸铵固体的质量保持不变 D. 加入少

2、量的氨基甲酸铵可使正反应速率增大参考答案：B略3. 下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）A它的元素符号为OB它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C它可与H2生成液态化合物D其电子排布图为：参考答案：B解：A价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，氧元素的价电子构型为：2s22p4，故A错误；BS是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理知，S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故B正确；C硫和氢气化合生成的硫化氢是气体而不是液体，故C错误；D当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子

3、排布图违反洪特规则，故D错误；故选：B4. 下列有关物质性质或应用的说法正确的是A二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气B浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂C炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅D二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好参考答案：C略5. 常温下，下列溶液可用铁制容器盛装的是A. 稀硫酸 B. 稀硝酸 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸参考答案：C6. 一个原电池的总反应的离子方程式是ZnCu2+Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是（ ） ABCD正极ZnCuZnC负极Cu ZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2参考答案：D略7. L多巴

4、是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L多巴的叙述不正确的是：（）（A）该物质的分子式为C9H11O4N（B）该物质既具有酸性，又具有碱性（C）该有机物在一定条件下可以缩水生成蛋白质（D）该物质不能与氢气发生加成反应参考答案：D略8. 下列说法正确的是 A两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体。 B某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相同，则此有机物的组成为CnH2n C两种有机物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物。 D两种烃所含

5、有碳元素的质量分数相同，一定互为同分异构体。参考答案：C略9. 将PH=9和PH=11的KOH溶液以等体积相混合，则混合后溶液的PH约为A.10 B.10.7 C.9.3 D.10.3参考答案：B10. 已知常温常压下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3放出92.4 kJ热量。在同温、同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ，向另一个体积相同的容器中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ，则下列关系式正确的是()A2Q2Q192.4BQ2Q192.4 CQ1Q292.

6、4 DQ2Q192.4参考答案：B略11. 下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（ ）A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.浓硫酸 D.浓硝酸参考答案：A略12. 下列说法不正确的是 A增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大参考答案：C13. 下列烷烃的一氯代物中没有同分异构体的是 （ ）A2-甲基丙烷 B丙烷 C丁烷 D乙烷参考答案：D略14. 将钠投入到滴有酚酞的水中，下列有关叙述中不正确的是A.产生无色气体 B.

7、Na下沉C.溶液变红 D.Na块熔化成小球参考答案：B试题分析：钠投入到水中，生成氢氧化钠和氢气，酚酞遇到碱变红，A、C正确；反应放热，且熔点低，故钠熔化成小球，D正确；钠的密度小于水，故钠浮在水面上，B错误，答案选B.考点：钠的化学性质15. 在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42H+ PO43 HPO42-+H2O H2PO4+OH已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO42、H+ 、PO43浓度都减小，可采取的方法是（ ）A. 加石灰水 B. 加盐酸 C.加烧碱 D.用水稀释参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分） 实验室中有一未知浓度的NaOH溶

8、液，某学生为测定NaOH溶液的浓度在实验室中进行如下实验：先配制100mL 0.20 mol/L HCl标准溶液，然后取25.00mL待测NaOH溶液溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准HCl溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。实验编号HCl溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，HCl溶液滴入的体积（mL）待测NaOH溶液的体积（mL）10.2024.9825.0020.2025.0225.0030.2025.0025.00（1）滴定达到终点的标志是_（2）根据上述数据，可计算出该NaOH溶液的浓度_（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_，（填下图代码

9、，甲或乙或丙）然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）滴定过程中进行如下操作，分别指出各项的操作对测定结果的影响(可用“偏高”、“偏低”、“无影响”). 滴定前，滴定管尖咀处有气泡，滴定后气泡消失 . 滴定管经蒸馏水洗涤后，即装入标准溶液进行滴定 滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测的氢氧化钠溶液润洗就做滴定 . 用滴定管量取待测液后，又用蒸馏水洗涤滴定管，并将洗涤液一起注入锥形瓶中 用滴定管尖端未排气泡的碱式滴定管量取待测碱液_；参考答案：（16分）（每空2分）（1） 滴入最后一滴HCl溶液，溶液由红色恰好变成无色，半分钟不退色（2） 0.20 mol/L（3） 丙（4）偏高偏高无影响

10、偏高偏低略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。写出生成硫酸铜的化学方程式 。现用1这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液 此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为 （最简整数比）。 波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4Cu（OH）2Ca（OH）2，此种配比当=1时，试确定的数值。参考答案：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O2 : 5 418. 某有机物A由C、H、O三种元素组成，其分子中有8个原子、46个质子，将 其完全燃烧，在相同条件下测得产物CO2气体和水蒸气的体积比为21。另取0.45g有 机物A恰好与10