2021-2022学年山西省晋中市寒王中学高一化学测试题含解析

1、2021-2022学年山西省晋中市寒王中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( )A做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论B观察溴的外观性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论C观察溴的外观性质预测溴的化学性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论D预测溴的性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论观察溴的外观性质参考答案：C略2. 下列关于胶体的叙述不正确的是A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1091

2、07m之间B. 光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应C. 将氯化铁浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合，能得到Fe(OH)3胶体D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的参考答案：CA、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间，即1nm100nm，故A正确；B、光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确；C、将氯化铁浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合，得到的是Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体的方法为：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热，得到红褐色液体，即为Fe(OH)3胶体，故C错误；D、Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸

3、附水中悬浮的杂质，达到净水的目的，故D正确。故选C。3. 对下列实验过程的评价，正确的是（ ）A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，再滴入稀硝酸，生成不溶于酸的白色沉淀，证明一定含有SO42-C. 某溶液中先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，再滴入BaCl2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，证明一定含有SO42-D. 验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-参考答案：C【详解】ACO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-都和稀盐酸反应生成无色气体，所以某固体中加入稀盐酸，产生了无色气

4、体，不能证明该固体中一定含有碳酸盐，故A错误；B能和氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的离子有SO42-、SO32-、Ag+，所以某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水稀HNO3的白色沉淀，不能证明一定含有SO42-，故B错误；C某溶液中先滴入几滴稀盐酸无沉淀，再滴入BaCl2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，证明一定含有SO42-，故C正确；D加稀盐酸除去OH-的同时，已经在溶液中引入了Cl-，所以当再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，并不能说明验证原烧碱溶液中是否含Cl-，故D错误；所以本题答案为C。4. 三氟甲磺酸用途十分广泛，是已知超强酸之一，其化学式为：CF3SO3H。下列有关说法正确

5、的是A.原子半径：HCOFS B.熔沸点：CH4H2SH2OC.热稳定性：H2SHFH2O D.上述元素中F的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：B5. 某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是（）A该有机物的分子式为C11H12O3B该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色C该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应参考答案：A考点：有机物的结构和性质.专题：有机物的化学性质及推断分析：由结构简式可知分子式，分子中含碳碳双键、COOH、OH，结合烯烃、羧酸、醇及苯的性质来解答解答：解：A由结构简式可知分子式为C11H12O3，故A正确；B含有碳碳双键，可与溴发生加

6、成反应，故B错误；C含有碳碳双键可羟基，可被酸性高锰酸钾氧化，故C错误；D含有羟基和羧基，可发生取代反应，故D错误故选A点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸、烯烃性质的考查，注意发生的有机反应类型，题目难度不大6. 关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述正确的是（ ）A.锌为负极，锌发生还原反应Zn - 2e- =Zn2+B.电流方向经外电路由锌到铜C.工作时SO42-离子向正极移动D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极参考答案：D略7. 下列表格中各项都正确的一组是 （ ） 碱盐电解质非电解质A烧碱小苏打BaSO4干冰

7、B纯碱CaCO3NH3H2OFeC明矾食盐石墨醋酸DKOHCuSO4Na2SO4NaClO参考答案：A试题分析：烧碱氢氧化钠属于碱、小苏打是碳酸氢钠属于盐；干冰是固态二氧化碳，属于非电解质，故A正确；纯碱是碳酸钠，属于盐，故B错误；明矾是，属于盐，故C错误；NaClO属于盐是电解质，故D错误。8. 下列说法正确的是（ ）A分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种C丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应D相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多参考答案：C9. 已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g)+

8、bB(g)cC(g) 起始浓度（mol/L） 3.0 1.0 0 2 s末浓度（mol/L） 1.8 0.6 0.8由此可推出方程式中各物质的化学计量数(系数)之比为（ ）(A) 3:1:2 (B) 2:1:3 (C) 9:3:4 (D) 3:2:1参考答案：A略10. 在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如下图所示位置，V甲：V乙=4:l(两侧温度、压强均相同)。则混合气体中CO和CO2的物质的量比为A. 2:1 B. 3:1 C. l:2 D. 1:3参考答案：B左右两侧气体温度、压强相同，相

9、同条件下，体积之比等于物质的量之比，令8gCO和CO2的混合气体的物质的量为n，则1mol：n=4/5：1/5，解得，n=0.25mol所以CO和CO2的混合气体的平均摩尔质量为8g/0.25mol=32gmol1利用十字交叉法计算CO和CO2的物质的量之比，所以CO和CO2的物质的量之比为12：4=3：1，分子数之比等于物质的量之比，所以CO和CO2的分子数之比为3：1，故选B。点睛：考查阿伏伽德罗定律及推论计算、混合物的有关计算，难度中等，解题关键：判断CO和CO2混合气体的物质的量。解题技巧：本题采取十字交叉法计算CO和CO2的物质的量之比，也可利用常规解法结合质量、物质的量计算CO和C

10、O2的物质的量。11. 下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ） A、氯气与H2S能发生置换反应 B、HClO4酸性比H2SO4强 C、盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 D、受热时，氯化氢比硫化氢稳定参考答案：略12. 相同质量的下列物质，放入相同体积的过量水中，所得溶液的溶质质量分数最大的是 A Na B Na2O C NaOH DNa2O2 参考答案：A13. 天然气和液化石油气（主要成分为C3C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2CO2+2H2O，C3H8+5O23CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（）A增大空气进入量或减

11、小石油气进入量B减小空气进入量，增大石油气进入量C减小空气进入量，减小石油气进入量D减小空气进入量或增大石油气进入量参考答案：A考点：燃料的充分燃烧专题：化学反应中的能量变化分析：根据已知的反应方程式，来分析相同体积的液化石油气、天然气消耗的氧气的多少，消耗氧气多时需要增大空气的进入量或减少液化石油气的进入量，消耗氧气少的则应减小空气的进入量或增加液化石油气的进入量解答：解：促进可燃物燃烧的方法有：增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积由化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O；C3H8+5O23CO2+4H2O可知，天然气燃烧时，反应物微观粒子个数比是：1：2，液化石油气燃烧时，反应物微

12、观粒子个数比是：1：5，所以同体积的两种燃气，液化石油气耗氧量多，把天然气为燃料的灶具改用液化石油气为燃料时，需要加大空气的量，减少液化石油气的进入量，故选A点评：本题考查学生利用已知信息来分析解答问题，明确相同体积的气体消耗的氧气的量的多少是解答的关键，注重利用化学知识来处理生活中的常见问题，题目难度不大14. 向50 mL 18 mol/L的H2SO4溶液中加入适量的锌粉并加热。充分反应后，被还原的H2SO4,的物质的量为 A小于O.45 mol B等于0.45 mol C在O.450.90 mol之间 D等于O.90 mol参考答案：C15. 根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将

13、逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（ ）。 ANa2SO4 BSO2 CS DNa2S参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学课外小组用右图装置制取溴苯并探究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。 （1）写出A中反应的化学方程式：_。 （2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是。 （3）C中盛放CCl4的作用是。 （4）（4分）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常

14、有两种方法，请按要求填写下表。向试管D中加入的试剂能证明苯与液溴发生取代反应的现象方法一方法二 参考答案：（1） （2）除去溶于溴苯中的溴 （3）除去溴化氢气体中的溴蒸气 （4）方法一：AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀方法二：石蕊试液 溶液变红色（或其他合理答案）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24L（标准状况）气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5g。（1）求参加反应的锌粉的物质的量（2）原硫酸的物质的量浓度。参考答案：（1）11

15、 mol ks5u 4分（2）18.2mol/L 4分Zn + H2SO4（稀）= ZnSO4 + H2 知产生2.24L（标况下）H2则固体减重了6.5g，此时消耗H2SO4为0.1mol;由：Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 另固体减重1.0g 产生硫酸铜为1mol，由：Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 +2H2O知其所消耗硫酸为2 mol因此：115ml硫酸溶液中共有H2SO4为2.1 mol,C（H2SO4）=2.1 mol/0.115L=18.2mol/L.18. 将Na2O2、NaHCO3组成的混合物分成等质量的两份，向第一份中加入200 mL盐酸，充分反应后恰好成中性，放出的气体共4.48 L。将此气体通入第二份混合物中，充分反应后，气体体积变为4.032 L(均为标准状况)。求（1）、加入的盐酸的物质的量浓度。（2）、混合物中Na2O2