2021-2022学年河南省商丘市行知高级中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年河南省商丘市行知高级中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 欲除去甲烷中混有的少量乙烯，应让混合气体依次通过 （ ）A溴水，浓硫酸 B浓硫酸，酸性高锰酸钾溶液C酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸 D酸性高锰酸钾溶液，溴水参考答案：A略2. 下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是()参考答案：B略3. 下列叙述中，不正确的是( )A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数C.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D.化学平衡发生

2、移动，平衡常数必发生变化参考答案：D略4. 下列关于12C和13C说法正确的是 A两者互为同位素 B两者互为同素异形体C两者属于同一种核素 D两者属于不同的元素参考答案：A试题分析：A、12C和13C中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素，故A正确；B、同素异形体的研究对象是单质，12C和13C是碳元素的不同核素，互为同位素，故B错误；C、12C和13C中子数不同，是碳元素的不同核素，故C错误；D、12C和13C质子数相同，中子数不同，是碳元素不同核素，都属于碳元素，故D错误；故选A5. 已知下列两个热化学方程式2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) H = 571.6kJmol-

3、1C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) H = 2 220.0kJmol-1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是 A. 1:3 B. 3:1 C. 1:4 D. 1:1 参考答案：B略6. 下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 溴苯和水 苯和乙醇 酒精和水 溴苯和苯参考答案：A略7. 电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（ ） A电子的运动轨迹图像 B原子的吸收光谱C电子体积大小的图像 D原子的发射光谱参考答案：B略8. 右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物官能

4、团种类不会减少的反应是( ) A、 B、 C、 D、参考答案：B略9. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3 A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为 5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是 A该反应的化学平衡常数表达式是K= B此时，B的平衡转化率是35C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D增加C，B的平衡转化率不变参考答案：D试题解析：平衡时生成1.6molC，则根据方程式可知平衡时A、B、C、D的物质的量分别是2.8mol、1.2mol、1.6mol和

5、0.8mol，则根据反应的前后压强之比为5:4可知，D是气体，C不是气体，即该反应是体积减小的可逆反应，故A错误；平衡时生成1.6molC时，则消耗的B的物质的量为0.8mol，则B的平衡转化率为，故B错误；正反应是体积减小的，则增大该体系的压强，平衡向右移动，但由于温度没变，化学平衡常数不变，故C错误；由于C不是气体，增加C对平衡没影响，B的平衡转化率不变，故D正确，答案选D。考点：平衡常数的判断、转化率计算以及外界条件对平衡状态10. 下列有关表述正确的是A加入催化剂不会使化学平衡移动B把封有NO2的烧瓶浸入热水中，颜色变浅C用30%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的铜箔：Fe3+ + C

6、u=Fe2+ + Cu2+D过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O参考答案：AD略11. 下列元素中属于人体生命活动必需微量元素的是 AH BO CZn DCa参考答案：C略12. 下列说法正确的是A热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。B热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。C书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。D凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。参考答案：C略13. 氢气还原氧化铜：CuO+H2 = H2O+ Cu

7、，在该反应中ACu做还原剂 B. CuO做氧化剂C铜元素的化合价降低 D.铜元素化合剂升高参考答案：BCCu由+2降低到0，化合价降低，CuO是氧化剂。14. 某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=90.7kJ?mol1已知反应的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L；5min后反应达平衡，此时CO的转化率为50%则下列说法正确的是（）A该反应属于熵增放热反应，一定能自发进行B5 min内H2的平均反应速率为0.1 mol/（L?min）C其它条件不变的情况下，加入催化剂可提高CO的转化率D若该温度下，反应物的起始浓

8、度c（CO）=4 mol/L，c（H2）=a mol/L，达到平衡后，c（CH3OH）=2 mol/L，则a=5.4参考答案：D考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：AHTS0时，反应一定自发进行；B根据CO的转化量，求出氢气的转化量，再求出反应速率；C催化剂对化学平衡无响应；D计算该温度下的平衡常数，根据平衡常数计算平衡时氢气的浓度，进而计算a的值解答：解：ACO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=90.7kJ?mol1，该反应气体的物质的量减小，属于熵减小的反应，S0，H0，当温度较低时HTS0，反应一定自发进行，故A错误；B5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则c（

9、CO）=1mol/L50%=0.5mol/L，所以c（H2）=1mol/L，则v（H2）=0.2mol/（L?min），故B错误；C催化剂对化学平衡无响应，其它条件不变的情况下，加入催化剂平衡不移动，则CO的转化率不变，故C错误；D该温度到达平衡时，c（CO）=0.5mol/L，c（H2）=2.4mol/L20.5mol/L=1.4mol/L，c（CH3OH）=0.5mol/L，所以该温度下，平衡常数k=，若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L，达到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，则平衡时c（CO）=4mol/L2mol/L=2mol/L，令平衡

10、时氢气的浓度为ymol/L，所以=，解得y=1.4，故a=2mol/L2+1.4mol/L=5.4mol/L，故D正确故选D点评：本题考查了反应自发性的判断、反应速率的计算、平衡常数的计算和应用、化学平衡移动等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力15. 在pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通电一段时间后，溶液的pHa（温度不变），则该电解质可能是 ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO4参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分)某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙两套装置(图中的夹持仪器均未

11、画出，“”表示酒精灯热源)，每套装置又可划分为、三部分。仪器中盛放的试剂为：a无水乙醇(沸点：78 )；b铜丝；c无水硫酸铜；d新制氢氧化铜悬浊液。(1)简述乙方案的优点：_ 。(2)集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为_(例如甲，乙)。(3)实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是 _。(4)装置中，若撤去第部分，其他操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与(3)相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式：_。参考答案：(1)与中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰生成物的验证(2)乙，甲，乙(3)c处无水硫酸铜变蓝；d处生成红色沉淀(4

12、)C2H5OHCH3CHOH2三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2的核间距离为a108cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol）(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。参考答案： 因NiO与NaCl的晶体结构相似，所以在NiO的晶胞（如图所示）中含NiO微粒数为1/2个，其晶体的密度为： 设1mol Ni0.97O中含Ni3+x mol,，Ni2+(0.97x)mol根据电中性：3x mol + 2(0.97x)mol=21mol ，则x=0.06 Ni2+为(0.97x)mol=0.91离子数之比 Ni3+:Ni2+=0.06:0.91=6:91 18. （8分）把3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中，反应3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g),经5min后达到平衡生成1molD。测得5min内C平均速率为0.1mo