2021-2022学年广西壮族自治区桂林市平等中学高一化学联考试题含解析

1、2021-2022学年广西壮族自治区桂林市平等中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 标准状况下V L的HCl气体溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是Ac1000V/(36.5V22400) B36.5V/(36.5V22400)C36.5c/(1000) D(36.5V22400)/(22.422.4V)参考答案：D略2. 分子式为C3H6O3的有机物，在一定条件下具有下列性质：在浓硫酸作用下，

2、能分别与C2H5OH 和CH3COOH反应；在浓硫酸作用下，能生成一种分子式为C6H8O4的六元环状化合物。据此，可确定C3H6O3有机物的结构简式为（ ）AHOCH2 CH2COOH BCH3CH(OH) COOHCCH3OCH2COOH DCH3CH(OH) CH2COOH参考答案：B略3. 下列所用材料不属于合金的是 A家用的铝窗 B建筑用的钢筋 C铸造用的黄铜 D温度计用的水银参考答案：D4. 下列说法中，不正确的是（）A. 胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应B. 氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉C. 用一束平行光线入射淀粉溶液里，从侧面可以观察到一条光亮的通路D. 将稀硫酸逐滴

3、加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解参考答案：A胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同，故A错误；血液属于胶体，加入电解质氯化铁可以发生聚沉，故B正确；淀粉溶液属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故C正确；氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，开始时氢氧化铁胶体聚沉，后氢氧化铁沉淀溶于稀硫酸，故D正确；选A。5. 如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是 A. 电子由锌通过导线流向铜B. 该装置将电能转化为化学能C. 锌电极发生还原反应D. 铜电极发生氧化反应参考答案：A【分析】根据金属的活泼性知，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负

4、极沿导线流向正极，据此解答。【详解】A锌作负极，铜作正极，电子从锌经导线流向铜，A正确；B原电池将化学能转化为电能，B错误；C锌为负极，负极方程式为Zn-2e-Zn2+，发生氧化反应，C错误；D铜为正极，正极方程式为2H+2e-H2，发生还原反应，D错误；答案选A。【点睛】本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确原电池的工作原理是解答的关键，题目难度不大。6. 在pH=1的无色溶液中，能够大量共存的离子组是 A、Cu2+、Cl-、Ba2+ 、Na+ B、K+、CO32-、Na+ 、Cl-+C、K+ 、Ba2+ 、OH-、NO3- D、Mg2+ 、Na+、Cl-、SO42

5、-参考答案：D略7. 下列溶液中Cl浓度与150mL 1molL1CaCl2溶液中Cl浓度相等的是（）A.100mL 1 molL1的FeCl3溶液 B.75 mL 2 molL1NH4Cl溶液C.100 mL 1.5molL1的NaCl溶液 D.150 mL 1 molL1的KCl溶液参考答案：B150mL 1molL1CaCl2溶液中Cl浓度为2molL1。A. 100mL 1 molL1的FeCl3溶液浓度为3molL1；B. 75 mL 2 molL1NH4Cl溶液浓度为2molL1；C. 100 mL 1.5molL1的NaCl溶液浓度为1.5molL1；D. 150 mL 1 mo

6、lL1的KCl溶液浓度为1molL1。所以，与150mL 1molL1CaCl2溶液中Cl浓度相等的是B，本题选B。点睛：从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度保持不变，所以浓度与体积无关。同理，溶液中某离子的浓度与溶质的组成有关，与溶液的体积无关。8. 实验室制取氧气并回收提纯KCl和MnO2的流程如下。下列说法错误的是（）A. 步骤和步骤都用到玻璃棒B. 步骤的操作有加热浓缩、冷却结晶C. 试验流程中所涉及的三个步骤均必须加热D. 步骤中用硝酸银溶液可验证MnO2是否洗涤干净参考答案：C步骤是过滤，用玻璃棒引流；步骤是蒸发，用玻璃棒搅拌，故A正确；氯化钾溶液加热浓缩、冷却结晶

7、可得到氯化钾晶体，故B正确；固体B洗涤可得到MnO2，洗涤不需要加热，故C错误；固体B可能含有的杂质是氯化钾，向洗涤液中加入硝酸银溶液，若没有沉淀生成，则MnO2洗涤干净，故D正确。9. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（ ）加热试管时，先均匀加热，后局部加热 用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 制取气体时，先检验装置气密性后装药品 点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃 做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2 进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞。A B C D全部参考答案：D略10

8、. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是 ( )A元素的原子量逐渐增大 B核外电子排布呈周期性变化C核电荷数逐渐增大 D元素化合价呈周期性变化参考答案：B略11. 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DKSCN溶液参考答案：B略12. （不定项）除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)只选用给出试剂（不考虑操作），正确的是AAl2O3(Fe2O3)用盐酸BAl2O3(SiO2)用氢氧化钠溶液CNaHCO3溶液(Na2CO3)通入过量CO2DNaHCO3溶液(Na2SiO3)通入过量CO2参考答案

9、：CDAAl2O3与Fe2O3均与盐酸反应，A错误；BAl2O3与SiO2均与氢氧化钠溶液反应，B错误；C碳酸钠溶液吸收CO2转化为碳酸氢钠，可以除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，C正确；D硅酸钠溶液吸收CO2转化为硅酸沉淀，可以除去NaHCO3溶液中的Na2SiO3，D正确，答案选CD。【点睛】用化学方法分离和提纯物质时要注意：不能引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量；实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。13. A、B为同周期元素，如果

10、A原子半径比B原子半径大，则下列判断中正确的是：A 两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应：A强于BB A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C A的金属性比B的金属性强 D A的阴离子比B的阴离子还原性弱。参考答案：C略14. 短周期元素的原子序数依次增大，与Y，与分别位于同一主族，W与X可形成两种常见气体和WX，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的25倍，下列叙述中不正确的是A分子中所有原子最外层都已满足8电子结构B、的化学键类型相同C原子半径大小顺序为：XWYZD乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X两种元素参考答案：C15. 下列说法中错误的是（）A质量数相同的不同原子，其化学性质一定

11、相同B质子数相同的原子，其核外电子排布也相同C金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D非金属性越强，其阴离子越难失去电子参考答案：A【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】A、质量数相同的原子可能是不同的元素；B、质子数相同的原子，其核外电子数相同；C、金属性越强，金属原子核对最外层电子的吸引能力越弱；D、非金属性越强，其原子核对核外电子的吸引能力越强【解答】解：A、质量数相同的原子可能是不同的元素，如14N与14C质量数相同，是不同元素，化学性质不同，故A错误；B、质子数相同的原子，其核外电

12、子数相同，则核外电子排布相同，故B正确；C、金属性越强，金属原子对最外层电子的吸引能力越弱，其原子在反应中越易失去电子，故C正确；D、非金属性越强，其原子核对核外电子的吸引能力越强，所以其阴离子越难失去电子，故D正确故选A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100 mL该溶液分别进行如下实验：（1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成； （2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到1.12 L气体（标准状 况下）

13、； （3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为8.6g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为4.66 g。根据上述实验回答下列问题： (1)溶液中一定不存在的离子是_； (2)溶液中一定存在的阴离子有_，其物质的量浓度分别为_， (3)溶液中K+是否存在：_。若存在,它的物质的量的取值范围是 _。(若不存在，此空不需回答)。参考答案：(1) Ba2+、Mg2+ (2)CO32-、SO42- c(SO42-)=0.2 mol/L、c(CO32-)=0.2 mol/L (4)一定有K+ n(K+-)0.03 mol解析：(1)碳酸银、硫酸银、氯化银都是

14、白色沉淀，因此实验得到沉淀无法确定是氯化银，故实验对Cl-是否存在的判断是：不能确定；利用实验可知含有铵离子，利用实验可知沉淀一定是碳酸钡和硫酸钡，即溶液中一定含有CO32-、SO42-，碳酸钡、碳酸镁、硫酸钡等都是不溶于水的沉淀，故可判知溶液一定不存在的离子是：Ba2+、Mg2+，故答案为：Ba2+、Mg2+；(2)根据上述分析可知，溶液中一定含有的阴离子为CO32-、SO42-，由碳酸钡可溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸可推知加入盐酸后，剩余的4.66g固体为BaSO4，利用硫守恒可知溶液中n(SO42-)= =0.02mol，c(SO42-)=0.2mol/L；8.6g固体中碳酸钡的质量为8.

15、6g-4.66g=3.94g，利用碳守恒可知溶液中n(CO32-)= =0.02mol，c(CO32-)=0.2mol/L，故答案为：CO32-、SO42-；c(SO42-)=0.2mol/L、c(CO32-)=0.2mol/L；(3)溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32-和SO42-，经计算，NH4+的物质的量为=0.05 mol，利用(2)中分析、计算可知CO32-、SO42-的物质的量分别为0.02 mol和0.02 mol，根据电荷守恒，n(+)=n(NH4+)=0.05mol，n(-)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.08mol，钾离子一定存在，且n(K+)0.03m

16、ol，如果溶液中存在Cl-，取大于号，故答案为：一定有K+；n(K+)0.03mol。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （9分）、将73g HCl溶于水，配成250mL溶液。计算所得溶液中Cl-的物质的量浓度。计算标准状况下HCl的体积。要使溶液中的H+全部中和，需要Ba(OH)2的物质的量。参考答案：c（Cl-）=8mol/l；44.8；1mol略18. (9分)用200g 36.5%的盐酸（过量）与17.4g MnO2反应，试回答下列问题： (1) 理论上能产生标准状况下的氯气多少体积？ (2) 将反应后剩余的溶液过滤，再将滤液用水稀释至500ml，则稀释后的溶液Cl的物质的量浓度是多少？(3) 将稀释液取出100ml，加入足量的AgNO3溶液，可生成多少克白色沉淀？参考答案：解： n(HCl)= =2 mol n (MnO2)（1） MnO2 + 4HCl（浓）=MnCl2 + Cl2+2H2O 1mol 1mo