2021-2022学年江西省九江市瑞昌第二中学高三化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年江西省九江市瑞昌第二中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（ ） A. NH3 B. Cl2 C. CO2 D. NO2参考答案：C略2. 一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010162.210204.01

2、038完全沉淀时的pH范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是()。A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B该溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54C向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到34后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D在pH5的溶液中Fe3不能大量存在参考答案：C略3. 下列离子方程式中正确的是 A氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O36H+2Fe3+3H2O BFe3+的检验：Fe3+3SCN-Fe（SCN）3 C向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 D氨水滴入AlCl3溶液中：参考答案：C略4

3、. 下列离子方程式不正确的是A向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+B常温下Cl2与NaOH溶液反应：C小苏打与醋酸溶液混合：D向Ba(OH)2溶液中滴入过量的NaHSO4溶液：参考答案：D略5. 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（ ） ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2参考答案：答案：C6. 某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如下图，电池总反应可表示为：2H2+O

4、2=2H2O，下列有关说法正确的是 A电子通过外电路从b极流向a极 Bb极上的电极反应式为： C每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 DH+由a极通过固体酸电解质传递到b极参考答案：D略7. 某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述错误的是（ ）A、a和b分别与电源的负极正极相连时，电解氯化钠溶液产生氯气。B、a和b用导线连接时，碳棒上发生的反应为：O22H2O4e4OHC、若往溶液中加少许硫酸，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液逐渐变成浅绿色D、若氯化钠溶液改为氯化铵溶液，a和b连接，碳棒上有气泡产生。参考答案：A略8. 某有机样品3.1 g完全燃烧，燃烧后的混合物通

5、入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1 g，经过滤得到10 g沉淀。该有机样品可能是()。A乙二醇 B乙醇C乙醛 D甲醇参考答案：A略9. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 B.原子序数由小到大的顺序为WXYZ参考答案：C略10. 在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A范德华力、范德华力、范德华力 B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键 D

6、共价键、共价键、共价键参考答案：B11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的CH键数目一定为0.5 NAB标准状态下，11.2LSO3 所含分子数为0.5 NAC在0.1mol.L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1NAD由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为6NA参考答案：D略12. 下列关于物质的量的叙述中，错误的是A0.012 kg 12C 中含有约6.021023个碳原子 B1 mol SO2在标准状况下的体积约为22.4 L C1 mol水中含有2 mol 氢和1 mol 氧 D1 mol Ne含有约6.021

7、024个电子参考答案：C略13. PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)。有关数据如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度/(mol/L)2.01.00平衡浓度/(mol/L)c1c20.4下列判断不正确的是()A. 10 min内，v(Cl2)0.04 mol/(Lmin)B. 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡C. 升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大D. 平衡后移走2.0 mol PCl

8、3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)0.2 mol/L参考答案：C略14. 一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4 、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 molL-1 的NaOH 溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是 ( )A300 mL B150 mL C 120 mL D90 mL参考答案：A略15. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、Ba2+、Mg2+、H+、OH、C1、中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知

9、：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；乙溶液中；向丙溶器中滴入溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是 （ ） A甲溶液含有Ba2+ B乙溶液含有 C丙溶液含有C1 D丁溶液含有Mg2+参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分） 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题： （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 ，烧瓶中发生反应的化学方程式为 ； （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置C中发生反应的化学反应方程式为 ； （3）装置D的目的

10、是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ； （4）尾气可采用 HYPERLINK / 溶液吸收。写出通入少量SO2时发生反应的离子方程式 ；参考答案：（14分）（1）分液漏斗（1分） （2分） （2）溶液由紫红色变为无色（1分）; 无色溶液中出现浅黄色沉淀（1分）; 还原性（1分）; 氧化性（1分） SO2+2H2S=3S+2H2O（2分）（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（2分）（4）（1分）； SO2+2OH-=SO32-+2H2O（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2010?中山模拟）将0.1mol的镁、铝混合物

11、溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）= mol，V2= mL（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）= mL（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3满足此条件的a的取值范围是： 参考答案：（1）0.06mol

12、，440 mL；（2）400ml；（3）0.5a1解析（1）当V1=160mL时，此时，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，由Na+离子守恒可知，n（Na2SO4）=n（NaOH）=0.16L1mol/L=0.08mol令MgSO4为xmol，Al2（SO4）3为ymol，则：根据Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1根据SO42离子守恒有：x+3y=0.120.08联立方程，解得：x=0.06、y=0.02所以金属粉末中n（Mg）=0.06mol，n（Al）=2y=20.02mol=0.04mol，滴加NaOH溶液到体积V2时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液

13、，根据守恒有：n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al）=20.1L2mol/L+0.04mol=0.44mol，所以，V2=0.44L=440ml，故答案为：0.06mol，440 mL；（2）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，此时溶液是Na2SO4溶液，根据SO42离子和Na+离子守恒有：n（Na+）=2n（Na2SO4）=2n（H2SO4）=20.1L2mol/L=0.4mol，所以，V（NaOH）=0.4L=400ml故答案为：400ml；（3）由于为金属混合物，则a1，Al的物质的量为0.1（1a）mol，反应后的混合溶液，再加入

14、450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，根据铝元素守恒可知n（NaAlO2）=0.1（1a）mol，根据钠离子守恒，应满足n（NaOH）2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），即0.45120.12+0.1（1a），解得a0.5，故0.5a1，故答案为：0.5a1本题以图象形式考查混合物计算，难度中等，清楚每一段图象发生的化学反应、知道拐点代表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式对有关问题进行分析，注意守恒思想的运用，使计算简化18. 参考答案：19. 实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气，反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2，取足量12mol?L1浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为4.48L计算（写出具体计算过程）（1）被氧化的HCl的物质的量 （2）参加反应的MnO2的质量参考答案：(1)被氧化的氯化氢的物质的量为0.4mol；(2)参加反应的MnO2的质量为17.4g【考点】化学方程式的有关计算【分析】（1）被氧化的HCl生成氯气，根据Cl原子守恒计算被