2021-2022学年四川省雅安市第七中学高一化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年四川省雅安市第七中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是A. 月波成露露成霜 B. 雪融山顶响流泉C. 粉身碎骨浑不怕 D. 蜡炬成灰泪始干参考答案：DA. 只涉及物质状态的变化，属于物理变化；B. 只涉及物质状态的变化和水的流动，属于物理变化；C. 只涉及物质颗粒大小的变化，属于物理变化；D. 涉及燃烧类型的氧化还原反应。故选D。点睛：解答本题需要明确以下概念。产生新物质的变化属于化学变化。燃烧反应涉及氧气成为化合物的变化，涉及化合价的变

2、化，故燃烧反应一定属于氧化还原反应。2. NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2.8g铁与0.05molCl2充分反应，转移0.15NA电子B. 27gAl与足量NaOH溶液反应生成33.6LH2C. 14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NAD. 300mL0.2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.06NA参考答案：CA. 已知2Fe+3Cl22FeCl3，2.8g铁与0.05molCl2充分反应，氯气不足量，铁过量，即氯气完全反应，应转移0.1NA电子，A错误；B. 27gAl与足量NaOH溶液反应生成氢气在标准状况下的体积是33.6L，B

3、错误；C. 乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的最简式相同即CH2，14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中所含CH2的物质的量为1mol（14g/14g/mol），则混合物中所含有原子的数目为3NA，正确；D. 300mL0.2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子数为0.06NA，未包括溶剂水的分子数，D错误。答案选C。3. 下列化工生产原理错误的是可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠 可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 用电冶铝时，原料是氯化铝炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A. B. C. D. 参考答案：D分析：金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属

4、，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg及后边金属）；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（ZnCu）；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（KAl）详解：钠是活泼金属，可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠，故正确；钠是很活泼金属，将Na加入氯化镁溶液中，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和氯化镁发生复分解反应，所以得不到Mg单质，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，故错误；电解冶炼铝时，原料是氧化铝，因为氯化铝是分子晶体，熔融状态下氯化铝

5、不导电，故错误；炼铁高炉中所发生的反应有的是放热有的是吸热，有些放热反应在加热条件下发生，故错误；故本题选D。点睛：本题考查了金属的冶炼，根据金属活动性强弱确定冶炼方法，易错选项是，注意冶炼金属铝的原料不是氯化铝而是氧化铝，且需要加冰晶石降低其熔点。4. 下列离子方程式书写正确是 （ ）A. 少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B. 铝片投入稀盐酸中：Al+6H+=Al3+3H2C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+SO42- =BaSO4D. 碳酸钙溶液与盐酸反应CO32- +2H+ = H2O + CO2参考答案：AA、少量的金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气：2

6、Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，A正确；B、铝片投入稀盐酸中生成氯化铝和氢气：2Al+6H+=2Al3+3H2，B错误；C、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合生成硫酸钡和水：2OH+Ba2+2H+SO42=BaSO4+2H2O，C错误；D、碳酸钙难溶，碳酸钙溶液与盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，D错误，答案选A。5. 根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号GLMQRT原子半径/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066主要化合价+1+2+3+6、2+5、32A单质的还原性：GLM B非金属性：TQC气态氢化物的

7、稳定性：RT DL2+与T2的核外电子数相等参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，T只有2价，则T为O元素，Q有+6、2价，可知Q为S元素；R有+5、3价，则R为氮元素；G、L、M只有正化合价，原子半径GLM，则G为Na元素，L为Mg，M为Al元素A、A金属性越强，单质的还原性越强，同周期自左而右金属性减弱；B、同主族从上往下非金属性减弱；C、非金属性越强氢化物越稳定；D、L、T的离子电子层排布相同【解答】解：A、同周期自左而右金属性减弱，所以GLM，故A错误；B、同主族从上往下非金属性减弱，所以TQ，故B错误；C、R为氮元素，T为O元素的，非金属性：

8、ON，所以气态氢化物的稳定性：RT，故C错误；D、L、T的离子电子层排布相同，L2+与T2的核外电子数相等，都是10个电子，故D正确；故选D6. 目前人类认为钚（94Pu）是最毒的元素，其一种原子的中子数是质子数的1.596倍。该原子的质量数为A. 94B. 150C. 244.024D. 244参考答案：D【详解】原子符号中左下角的为质子数，中子数是质子数的1.596倍，则中子数=质子数1.596=941.596=150.024，中子数一定是整数，取整为150。质量数=质子数+中子数=94+150=244。D项符合题意。【点睛】需要注意的是该题中的C项很具有迷惑性，但是要注意一种原子中不管是

9、中子数还是质子数，都是整数，不是小数。7. 在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2AB2（g）+B2（g）2AB3（g）。已知反应过程某一时刻AB2、B2、AB3浓度分别为0.2 molL、0.1 molL、0.2 molL，达到平衡时，浓度可能正确的是A. AB2、B2分别为0.4molL、0.2molLB. AB2为0.25molLC. AB2、AB3均为0.15mol/LD. AB3为0.4mol/L参考答案：B略8. 下列说法正确的是 ()A1 mol任何气体所占体积都约为22.4 LB1 mol H2O在标准状况下体积为22.4 LC1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况

10、D气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol参考答案：D略9. 1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）Amol1 Bmol1 C14x mol1 D28x mol1参考答案：C略10. 由乙烯（CH2=CH2）推测丙烯（CH2=CHCH3）的结构或性质，正确的是 A能使酸性KMnO4溶液退色，且丙烯发生加成反应B不能使溴的四氯化碳溶液退色C丙烯分子中最多可能有7个原子共面 D与HCl在一定条件下加成只得到一种产物参考答案：C11. 与LiNaKRbCs的变化规律(由弱到强或由低到高)不符合的是 A与水或酸反应置换氢气的难易 B金属性的强弱 C氧化性的强弱 D熔沸点参考答案：CD略12

11、. 已知M2O7x一+3S 2一+14H+ =2M3+3S+7H2O,则M2O7x一中的M的化合价为A+2 B+3 C+4 D+6参考答案：D略13. 下列物质的电子式不正确的是（）AH2：BNaCl：CNaOH：DHClO：参考答案：D【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A氢气分子中含有1个HH键；B氯化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出所带电荷及最外层电子；CNaOH为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，阴离子还需要标出最外层电子；D次氯酸分子的中心原子为O，分子中不存在HCl键【解答】解：AH2分子中含有1个HH，其电子式为，故A正确；B氯化钠为离

12、子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化钠的电子式为，故B正确；CNaOH为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出所带电荷及最外层电子，氢氧化钠的电子式为，故C正确；D次氯酸分子中含有1个HO键和1个OCl键，其电子式为，故D错误；故选D14. 反应物的总能量低于生成物的总能量的反应是 ANa2O2和CO2的反应 BBa(OH)2?8H2O与NH4Cl固体的反应CMg 在O2中燃烧 DAl和盐酸的反应参考答案：B15. 关于O2和SO2两种气体的叙述，正确的是（ ）A.两者质量相等时，其分子数相等 B.两者质量相等时，其原子数相等 C.同温

13、同压时，两者密度之比为12 D.同温同压时，同体积气体所含原子数相等参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。（1）该硫酸的物质的量浓度为 ；（2）实验室用该硫酸配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸，则需要该硫酸的体积为 mL；有以下仪器： A.烧杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E.玻璃棒 F.托盘天平（带砝码）G.10mL量筒H.胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有 （填代号）；下图为配制过程中的几个关键步骤和操作：将上述实验步骤AF按实验过程先后次序排列 。该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L

14、，可能的原因是 A量取浓H2SO4时仰视刻度 B容量瓶洗净后未经干燥处理 C没有将洗涤液转入容量瓶 D定容时仰视刻度参考答案：(1)18.4mol/L (2) 6.3 ACEGH CBDFAE C、D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）计算题6.4g铜与足量的18molL浓硝酸发生反应。（1）被氧化的浓硝酸为多少摩尔？（2）生成的气体为多少克？参考答案：0.2mol 9.2g略18. 常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数。 (2)混合后溶液