2021-2022学年湖南省怀化市岩桥乡中学高一化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年湖南省怀化市岩桥乡中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 目前，医疗上使用放射性核素治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是 A. 19 B. 53 C. 72 D. 125参考答案：A略2. 用氯气漂白过的石蜡(一种从石油分馏得到的固体)，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生了A.物理溶解 B.加成反应C.取代反应 D.加聚反应参考答案：C3. 将3.9g镁铝合金投入到500mL2molL-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4molL-1的NaOH溶

2、液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是（ ） A125mL B200mL C250mL D560mL参考答案：C4. 下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是 单质的氧化性增强 单质的颜色加深 气态氢化物的稳定性增强 单质的沸点升高 阴离子的还原性增强A B C D参考答案：C略5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）AFeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+BNO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3+NO+2H+C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D向Al2(SO4)3通入过量氨水Al34NH3H

3、2O = AlO24NH4+2H2O参考答案：B略6. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3区的是（ ）。A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl B. HCl + NaOH=NaCl+H2OC. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2参考答案：B略7. 碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是（ ） A. 食盐加碘（盐）B. 面包加碘（盐）C. 大量食用海带 D. 注射含碘药剂参考答案：略8. 向盛有氯化铁溶液的烧杯中加

4、入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是ACu2+ Fe2+ BFe2+ Fe3+ CFe3+ Cu2+ D只有Fe2+ 参考答案：A略9. 下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是A. 加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网B. 刚玉（含氧化铝）坩埚可以用于熔融烧碱C. 分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体D. 蒸馏时，在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸参考答案：D10. 实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（ ）A. 用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B. 将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C. 将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已

5、收集满D. 用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满参考答案：D氨气极易挥发，闻到有气味的气体不一定表明已收集满，故A错误；氨气没有强氧化性，不能使淀粉KI试纸变蓝，故B错误；红色石蕊试纸应放于试剂瓶口进行检验，伸入瓶内操作错误，故C错误；NH3和HCl反应生成NH4Cl产生白烟，化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl，用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟能证明已收集满，故D正确；11. 下列描述中正确的是A氯水是纯净物，氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用B加碘食盐中所加的“碘”一般是碘化钾C氢氧化铁胶体可以使混浊的水变澄清，可作水的消毒剂D漂白粉的有效成分是次氯酸

6、钙参考答案：D略12. 下列说法不正确的是（ ）A. 在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾便于SO3吸收完全B. 工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅C. 工业制备和提纯硅的三步化学反应都是氧化还原反应D. 氯碱工业得到的产品可以用来制盐酸参考答案：BA. 在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾便于SO3吸收完全，A正确；B. 工业制玻璃过程中要加入石灰石，目的是与二氧化硅反应生成硅酸钙，不是为了除去二氧化硅，二氧化硅是制备玻璃的原料之一，B错误；C. 工业制备和提纯硅的三步化学反应分别是SiO22CSi2CO、Si2Cl2

7、SiCl4、SiCl42H2Si4HCl，都是氧化还原反应，C正确；D. 氯碱工业得到的产品有氢气和氯气，可以用来制盐酸，D正确，答案选B。13. 下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 （ ） A强碱性溶液中：Na、K、SO42、AlO2B含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、Cl、SCNC某无色溶液中：NH4、Fe2、MnO4、NO3D与铝反应生成H2的溶液中：Na、K、Cl、CO32-参考答案：A略14. 下列元素的原子半径依次减小的是（ ） A. Na、Mg、Al B. N、F 、O C. P、Si、Al D. C、Si、P参考答案：A略15. 甲、乙是周期表中同一主族的

8、两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是Ax2 Bx4 Cx8 Dx18参考答案：B同一主族，相邻元素原子序数之差可能为2、8、18、32；如果不相邻可能为：2+8=10、2+8+8=18、8+8=16、8+18=26等。答案B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. I.用如图所示的装置进行制取NO实验(已知Cu与HNO3的反应是放热反应)。(1)在检查装置的气密性后，向试管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式:_。(2)实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于

9、_，进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_。(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是_。A.加热 B.使用铜粉 C.稀释HNO3 D.改用浓HNO3II.为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计了以下实验：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体。倒置在水槽中，然后分别缓慢通入适量氧气或氯气，如图所示。一段时间后，A、B装置中集气瓶中充满溶液，C装置中集气瓶里还有气体。(1)写出C水槽中反应的化学方程式:_。(2)写出B水槽里发生氧化还原反应的离子方程式: _。(3)如果装置A中通入的氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散，气体摩尔体积为aL/mol，集气瓶中溶液的物质的量浓度为_。参考答

10、案：I. (1)3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O (2)反应放热，使温度升高，反应速率加快 反应一段时间后，硝酸的浓度减小了，反应速率又逐渐减慢 (3)AB II. (1)2SO2O22H2O=2H2SO4 (2)Cl2SO22H2O=2ClSO42-4H (3)1/a molL1分析：I.(1)Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，据此书写；(2)根据影响化学反应速率的因素温度、浓度分析解答，II.(1)C装置中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸容易被氧化，据此书写； (2)B装置发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，据此改写；(3)A中二氧化氮、

11、水、氧气反应生成硝酸，结合c=计算。详解：I.(1)Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，NO易被氧气氧化生成二氧化氮，所以涉及的反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；(2)温度越高，反应速率越快；反应物浓度越小，其反应速率越小，该反应是放热反应，放出的热量使环境温度升高，所以反应速率加快，但随着反应的进行，硝酸的浓度降低，其反应速率减小，故答案为：该反应放热，使温度升高，故反应速率加快；反应一段时间后HNO3浓度降低，故反应速率又逐渐减慢；(3)A温度越高反应速率越快，所以升高温度增大反应速率

12、，故A正确；B接触面积越大反应速率越快，所以使用铜粉增大反应速率，故B正确；C稀释硝酸，硝酸浓度减小，反应速率降低，故C错误；D使用浓硝酸，浓硝酸和铜反应生成二氧化氮而不是NO，故D错误；故选AB；II.(1)C装置中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，再通入氧气，发生2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故答案为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4； (2)B装置发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，离子反应为SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+Cl-，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+Cl-；(3)A中二氧化氮、水、氧气反应生成硝酸，反应为4NO2+

13、O2+2H2O4HNO3，最终液体充满集气瓶，设集气瓶体积为VL，最后溶液的体积为VL，由4NO2+O2+2H2O4HNO3知，n(NO2)=n(HNO3)，则所得溶液溶质的物质的量浓度为c= = = mol/L，故答案为： mol/L。点睛：本题以铜和硝酸的反应为载体考查了影响反应速率的因素和相关计算，明确温度、浓度等对反应速率的影响是解题的关键。本题的易错点为I.(3)，要注意稀硝酸和浓硝酸性质的不同。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知稀硝酸与铜反应时，NO3- 一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，NO3- 一般被还原为NO2。现将25.6gCu投入到50mL12mol/

14、L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标况）NO和NO2的混合气体。(1)被还原的硝酸的物质的量为： 。(2)25.6gCu与50mL12mol/L的硝酸反应后，剩余物为： ，其物质的量为： 。(3)容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO2的混合气体（标况）后倒置于水中，须再通入 L（标况）O2才能使溶液充满烧瓶。(4)如果往反应后的体系内再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否有气体逸出？若有,计算生成气体在标况下的体积（要求有简单过程，结果保留三位有效数字）。参考答案：（1）被还原的硝酸的物质的量为：0.2mol。（2）剩余物为： 铜 ，其物质的量为：0.2mol （3）再通入 2.24 L（标况）O2（4）(3分)计算生成气体在标况下的体积（要求有简单过程，结果保留三位有效数字）2.99L (过程略，写出离子方程式得1分)18. 常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数。 (2)混合后溶液的物质的量浓度。参考答案：(