2021-2022学年广西壮族自治区柳州市古亭山中学高一化学联考试题含解析

1、2021-2022学年广西壮族自治区柳州市古亭山中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（ ）A. 当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散B. 金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭C. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗D. 酒精失火用水浇灭参考答案：BA氯气有毒且密度大于空气，能对人的呼吸道产生损害，当大量氯气泄漏时，应逆风疏散，故A错误；B钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，加速钠的燃烧，钠和水也能发生反应生成氢气，所以

2、应该用干燥的沙土盖灭，故B正确；C皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液，故C错误；D酒精失火不能用水浇灭，应该用湿抹布或沙土盖灭，故D错误；故选B。2. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 氯气与氢氧化钾溶液的反应：Cl2+ 2OH= C1+ C1O+ H2OB. 金属钠投入水中： Na +2H2O = Na+ +OH + H2C. 铜与稀硝酸反应：Cu + 4 H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2 + 2H2OD. 将NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液混合： HCO3 + OH = CO32 + H2O参考答案：A【详

3、解】A. 氯气与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为：Cl2+ 2OH= C1+ C1O+ H2O，选项A正确；B. 金属钠投入水中，反应的离子方程式为：2Na +2H2O = 2Na+ +2OH + H2，选项B错误；C. 铜与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu + 8H+ + 2NO3 =3Cu2+ + 2NO +4H2O，选项C错误；D. 将NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液混合，反应的离子方程式为： HCO3+ NH4+ + 2OH =NH3H2O+ CO32 + H2O，选项D错误。答案选A。3. 在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数

4、之和。则该元素的核电荷数为( )A30 B12C17 D20参考答案：D略4. 对于可逆反应：mA（g）+nB（?）xC（g） H，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是A. H 0，m+nx，同时B为非气态B. H 0，m+nx，同时B为气态C. H x，同时B为气态D. H 0，mx，同时B为非气态参考答案：C分析：根据图（1）到达平衡时所用时间的长短判断压强p1和p2的相对大小，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由此判断反应前后气体化学计量数的相对大小；根据图（2）判断，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，再结合A的转化率判断该反应的正反

5、应是放热还是吸热。详解：由图（1）知，p2到达平衡时所用时间长，p1到达平衡时所用时间短，所用压强为p2的反应速率慢，为p1的反应速率快，压强越大反应速率越大，所以p2p1；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由图象知，A的转化率增大，平衡向正反应方向移动，所以反应前的计量数大于反应后的计量数，当B为气态，即m+nx，当B为非气态时，即mx；图（2）知，随着温度的升高，A的转化率减低，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即H0，只有C符合；答案选C。5. 下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是A2KMnO4K

6、2MnO4+MnO2+O2 B2KClO32KCl+3O2CO3+2KI+ H2O2KOH+I2+O2 DCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 参考答案：D略6. 已知：锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A. 1：4 B.1：9 C. 1：8 D.1：2参考答案：B略7. 下列说法正确的是A. 甲烷、乙烯、苯分子中所有原子都在同一个平面B. C4H10的同分异构体有2种，其沸点相同C. 乙烯可以与氯化氢发生加成反应得到一氯乙烷D. 苯与溴水混合，反复振荡后溴水层褪色，这是由于发生了取代反应参考答案：C【详解】A. 甲烷为

7、正四面体结构，所有原子不可能共平面，A项错误；B. C4H10有正丁烷与异丁烷2种同分异构体，但因分子内支链不同，则沸点不同，B项错误；C. 乙烯可以与氯化氢发生加成反应得到一氯乙烷，C项正确；D. 苯与溴水不反应，可发生萃取，为物理变化，而不是取代反应，D项错误；答案选C。8. 甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基(-OH)和氯原子(-Cl)取代，则可形成的有机物有A. 9种 B. 10种 C. 12种 D. 15种参考答案：B二取代物的书写可以采用定一议二法：先在苯环上确定氯原子(Cl)的位置，再讨论羟基(OH)的几种可能位置。9. 下列事实与胶体性质无关的是A. 向豆浆

8、中加入卤盐做豆腐B. 往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C. 在河流入海口易形成沙洲D. 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路参考答案：B【详解】A、豆浆是胶体，加入卤盐胶体聚沉形成豆腐，利用胶体的性质，A不符合；B、往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，不是胶体的性质，B符合；C、在河流入海口易形成沙洲，是胶体遇到海水中的电解质聚沉形成，C不符合；D、观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，为丁达尔效应，D不符合。答案选B。【点睛】本题考查胶体的性质，注意知识的归纳和分类整合，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等是解答此类问题

9、的关键。10. 下列物质中，含有共价键的单质是AH2O BMgCl2 CNaOH DH2参考答案：D11. 下列说法错误的是（）A硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质B水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯含有SiO2C水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚参考答案：A【考点】硅和二氧化硅【分析】A光导纤维的材料为二氧化硅；B依据水晶、石英、玛瑙主要成分解答；C水泥、陶瓷、砖瓦、玻璃为硅酸盐材料；D二氧化硅可与氢氧化钠反应；【解答】解：A硅太阳能电池、计算机芯片都用到硅单质，光导纤维用到二氧化硅，故A错误；B水晶、石英、玛瑙主要成

10、分二氧化硅，故B正确；C水泥、陶瓷、砖瓦、玻璃为硅酸盐材料，故C正确；D二氧化硅可与氢氧化钠反应，使用石英坩埚和陶瓷坩埚熔氢氧化钠，可导致坩埚炸裂，故D正确；故选：A12. 与强酸和强碱都能反应的离子是： A、HCO3- B、NO3- C、Mg2+ D、Cl-参考答案：A13. 工业制硫酸中的一步重要反应是S02在400600下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是 ( )A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等C. 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D

11、. 在上述条件下，SO2不可能100%的转化为SO3参考答案：B分析：A催化剂能加快反应速率但不影响化学平衡移动；B可逆反应中，反应物不能完全转化为生成物；C同一物质的正逆反应速率相等时该反应达到平衡状态；D如果两种物质都是气体，增大一种物质的浓度能提高另一种反应物的转化率。详解：使用催化剂加快了反应速率，缩短反了应时间，提高了反应效率，A正确；达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，B错误；因增大反应物O2的浓度，平衡向正反应方向移动，提高了SO2的转化率，C正确；因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，D正确。故选

12、B。点睛：可逆反应中反应物不能完全转化和催化剂能加快反应速率但不影响化学平衡移动是易错点，明确可逆反应达到平衡状态的判断方法是解题的关键。14. 甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，则可得到的分子如右图，对该分子的描述，不正确的是：A、化学式为C25H20 B、所有碳原子都在同一平面上C、此分子的一氯代物有三种同分异构体 D、此物质属烃类物质参考答案：B略15. 下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是( )胆矾 氯化铝 硫酸铝 Na2CO3 NaHCO3 高锰酸钾A全部 B C D 参考答案：D二、实验题（

13、本题包括1个小题，共10分）16. (7分)工业上从海水中提取溴可采用如下方法：(1)向预先经过酸化的浓缩海水中通入Cl2，将海水的溴化物氧化，反应的离子方程式为：_。(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3和CO2，反应的化学方程式为：_。(3)将(2)所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂萃取溴，还可以得到副产品Na2SO4，写出这一变化的离子方程式_。(4)这样得到的溴中还混有少量Cl2，怎样除去？_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一定条件下，H2和CH4燃烧的热化学方程式为：2H2（气）+O2（气）=2H2O（液） H=-572kJ/molCH4（气）+2O2（气）=CO2（气）+2H2O（液） H=-890Kj/mol 由1molH2和3molCH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时放出多少热量？参考答案：2956KJ 18. 已知反应：N2+3H22NH3 在一个容积为5L 的密闭容器中，装入2 molN2和8