2021-2022学年湖南省娄底市印塘中学高一化学联考试题含解析

1、2021-2022学年湖南省娄底市印塘中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某有机物分子中含有n个CH2，m个，a个CH3，其余为Cl，则Cl的个数为（）A2n+3ma Bm+2aCn+m+a Dm+2n+2a参考答案：B解：若只连接甲基，CH2不管多少个只能连接两个CH3，m个CH，能连接m个CH3，所以n个CH2，m个CH，连接CH3共计m+2个由于分子中含有a个CH3，所以连接Cl的个数为m+2a故选B2. 下列说法错误的是A燃料的燃烧反应都是放热反应B一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全

2、燃烧放出的热量大C放热反应的逆反应一定是吸热反应D加热能发生的反应是吸热反应参考答案：DA、所有的燃烧都是放热反应，故A说法正确；B、根据盖斯定律，一个化学反应不管经过几步，最终反应热是相同的，因此一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大，故B说法正确；C、正反应是放热反应，逆反应一定是吸热反应，故C说法正确；D、加热能发生的反应不一定是吸热反应，还可能是放热反应，如碳的燃烧，需要点燃或加热，故D说法错误。3. TiO2在光照射下可使水分解：2H2O2H2O2，该过程类似植物的光合作用。下图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是（）A. 该装置将光能只转化为电能B

3、. TiO2电极上发生的反应为：2H2e=H2C. 该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极D. 该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变小参考答案：DA、该装置将光能转化为电能，再转化为化学能，故A错误；B、该装置中TiO2电极上生成氧气，说明该电极上失电子发生氧化反应，故B错误；C、该装置工作时，Pt作阴极、二氧化钛作阳极，阳极上失电子、阴极上得电子，所以电流由铂电极经R流向TiO2电极，故C错误；D、二氧化钛电极为阳极，电极反应式为4OH-4e=O2+2H2O，TiO2电极附近溶液的pH变小，故D正确；故D正确。4. 下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐

4、酸 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C铁丝置于氯化铜溶液中一段时间 D氯化铁溶液中加入还原性铁粉参考答案：A5. 同浓度的同体积的三份稀硫酸，它们分别与K2CO3、KHCO3、Al恰好完全反应都放出气体，消耗K2CO3、KHCO3、Al的物质的量之比是（ ）A. 111 B. 362 C. 231 D. 213参考答案：B略6. 用电子式表示下列化合物：（分）H2S： ；MgCl2： ；NH4Cl： 参考答案：略略7. 下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（ ） A2H2SSO23S2H2O B2KMnO4K2MnO4MnO2O2C2KClO3 2KCl3O2 DCu2OH2SO4=CuS

5、O4CuH2O参考答案：AD略8. 现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（）A. HCl B. H2SO4 C. Na2SO4 D. CaCl2参考答案：B试题分析：用一种试剂鉴别几种溶液，那么该种试剂与这些溶液混合时的现象要不相同，HCl与NaOH 、Ba(OH)2混合都无明显现象，A不可行；，H2SO4与NaOH混合时无明显现象，H2SO4与Na2CO3混合时产生气泡，H2SO4与 Ba(OH)2混合时产生白色沉淀，B可行，Na2SO4与NaOH、Na2CO3混合都无明显现象，C不可行，CaCl2与Na2CO3、Ba(OH)2混合

6、都产生白色沉淀，D不可行，选B。9. 把铝和氧化亚铁配成铝热剂，分为两等份，一份在高温下恰好完全反应，再与盐酸反应。另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，前后两种情况下生成的气体的质量比为（ ） A11 B32 C23 D289参考答案：A略10. 下列微粒 大小比较正确的是（ ）ANa+ Mg2+ Al3+ F BS2 Cl Na+ Mg Al S DCs Rb K Na参考答案：C略11. 取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20 g，另一份中加入500mL稀硝酸（其还原产物为NO），固体恰好完全溶解，且

7、同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为A. 2.0 mol/L B. 2.4 mol/L C. 1.2 mol/L D. 1.0mol/L参考答案：B将Cu2O拆分为Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少3.20g，减少的为O原子，所以n(O)=3.20g/16g/mol=0.2mol，据Cu元素守恒可知n（CuO）=n（O）=0.2mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu（NO3）2，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，n(NO)=4.48L/22.4L/mol =0.2m

8、ol，根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n（Cu）=3n（NO）=30.2mol，n（Cu）=0.3mol，由铜元素守恒可知nCu（NO3）2=n（CuO）+n（Cu）=0.2mol+0.3mol=0.5mol，根据氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2nCu（NO3）2=0.2mol+20.5mol=1.2mol，硝酸的浓度为1.2mol/0.5L=2.4mol/L。答案选B。12. 下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是： A在水中的溶解度：碳酸钠碳酸氢钠 B热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠 C等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少

9、 D足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多参考答案：D略13. 我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是 A42He原子核内含有4个质子 B32He和42He互为同位素C32He原子核内含有3个中子 D42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性参考答案：BC略14. 下列说法中，正确的是 ( )A元素周期表有9个横行，分为9个周期B元素周期表有7个横行，分

10、为7个周期C元素周期表有18个纵行，分为16个族D元素周期表有18个纵行，分为18个族参考答案：C略15. 两种气态烃以物质的量1:1比例混合,在105时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L，下列各组混合烃中不符合此条件的是ACH4 C2H4 BC2H2 C3H6 CC2H4 C3H4 DCH4 C3H6参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室配制500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天平称取Na2CO3 _g。（2）配制时应选用500mL的容量瓶、托盘天平、烧杯、药匙，还需要用到的仪

11、器有 ， 。（3）容量瓶上标有：温度、 浓度、 规格、 压强、 刻度线、 这五项中的 （填数字符号）。（4）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的有。 A、加水定容时超过刻度线 B、忘记将洗涤液转入容量瓶 C、容量瓶中有少量蒸馏水 D、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线 E、定容时俯视刻度线参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g，完全溶于水配成500mL溶液，向其中加入足量的CaCl2溶液，得到一定量的白色沉淀用过量的稀HNO3处理该白色沉淀，得到标况下的气体2.24L，计算原混合溶液中NaCl的物质的量浓

12、度参考答案：解：生成的白色沉淀为碳酸钙，碳酸钙与稀硝酸反应生成二氧化碳气体，根据碳原子守恒可知：n（Na2CO3）=n（CaCO3）=n（CO2）=0.1mol，则原混合物中碳酸钠的质量为：106g/mol0.1mol=10.6g，所以混合物中氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=0.2mol，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为：c（NaCl）=0.4mol/L，答：原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为0.4mol/L考点：有关混合物反应的计算 分析：生成的气体为二氧化碳，根据碳原子守恒可计算出碳酸钠的物质的量，再根据m=nM碳酸钠的质量，从而可知混合物中氯化钠的质量，然后根据n=、c=计算出

13、氯化钠的浓度解答：解：生成的白色沉淀为碳酸钙，碳酸钙与稀硝酸反应生成二氧化碳气体，根据碳原子守恒可知：n（Na2CO3）=n（CaCO3）=n（CO2）=0.1mol，则原混合物中碳酸钠的质量为：106g/mol0.1mol=10.6g，所以混合物中氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=0.2mol，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为：c（NaCl）=0.4mol/L，答：原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为0.4mol/L点评：本题考查了混合物反应的计算、物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力18.

14、 在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜，并用针刺了一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且置于水槽中的容器内。待钠块反应后，在容器内仅收集到1.12L氢气（标准壮况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27克，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.05mol.L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。（1） 写出实验中发生反应的化学方程式。（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。参考答案：（1）方程式略 （2）89略19. 环保检测中，有害气体的浓度常用1L有害气体的毫克值(mg/L)来表示，如对某气体样品中所含一氧化碳的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下： 首先将2.00 L的气体样品通过盛有I205固体的加热管，反应后生成C02和I2；用30.0mL 5.0010mol/L的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：I2+2S20=2I+S4O。从