2021-2022学年河南省信阳市谷堆中学高一化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年河南省信阳市谷堆中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在1100，一定容积的密闭容器中发生反应： FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol（a 0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/LD. 若容器内压强不随

2、时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态参考答案：C略2. 下列过程中，不涉及化学变化的是（ ）A、酒越陈越香 B、鸡蛋存放过久变臭 C、用汽油除去衣服上的油渍 D、用少量食醋除去水壶中的水垢参考答案：C略3. 以下关于甲烷的说法中错误的是 ()A甲烷分子是由极性键构成的分子B甲烷分子具有正四面体结构C甲烷分子中四个CH键是完全等价的键D甲烷分子中具有非极性键参考答案：D略4. 在科学实验和工农业生产中，所使用的一定量的溶液一般都是量取它的体积，而较少称量它的质量。在溶液中发生的化学反应，反应物和生成物的物质的量也存在一定的比例关系。因此我们引入一个新的物理量物质的量浓度来建立物质的量和溶

3、液体积的关系。认真分析物质的量浓度的概念及其定义式并思考，下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是 ()A将40 g NaOH溶解于1 L水中B将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合D将10 g NaOH溶解于水中配成250 mL溶液参考答案：D解析：物质的量浓度表示的是单位体积溶液(注意不是溶剂)中所含溶质的物质的量。A项错误，溶剂是1 L，溶液必大于1 L；B项错误，谈气体体积不指明状况是毫无意义的，如改为标准状况，则此项正确；C项错误，所得溶液总体积不是10 L；D项正确，NaOH为0.25 mol，溶液体积为0.25 L，

4、其物质的量浓度为1 mol/L。5. 已知：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol下列结论正确的是()A碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B的反应热为 221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量参考答案：A略6. 在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，一段时间后反应达到平衡。对该反应描述不正确

5、的是（ ）A达平衡时CO的物质的量达到最小 B此间CO2和 H2的浓度总是相等C未达平衡前正反应速率总是大于逆反应速率 D若在CO中引入18O,则达平衡时，18O只可能存在于CO和CO2中参考答案：D7. 某单质能与足量的浓HNO3反应放出NO2气体，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1a，则该元素在反应中所显示的化合价是（ ）A+2a B+a C+a/3 D+a/4参考答案：B8. 在反应KClO36HClKCl3Cl23H2O中，被氧化和被还原的原子的物质的量之比是A. 1：6 B. 5：1 C. 6：1 D. 3：1参考答案：B【分析】在该反应中，Cl2中的Cl原子由KClO3和HC

6、l发生氧化还原反应产生，据此分析。【详解】在反应KClO36HClKCl3Cl23H2O中，KClO3中+5价的Cl得到电子，变为Cl2中的0价Cl，被还原；HCl中-1价的Cl失去电子，变为Cl2中的0价Cl，被氧化。根据电子守恒可知生成的3个Cl2中的Cl有1个是由KClO3提供，5个由HCl提供，所以被氧化和被还原的原子的物质的量之比是5:1，故正确选项是B。【点睛】本题考查了同一元素的氧化还原反应的知识。在同一元素的氧化还原反应中，元素化合价发生变化的规律是：“可相聚，不相交”，“高高、低低”。即生成物中的居于中间价态元素，一部分是由反应物中高价态的得到电子还原生成，一部分是由低价态的

7、失去电子氧化生成；反应后生成物中该元素的化合价可以相同，但不能出现化合价交叉情况。不能出现氧化产物中元素的化合价比氧化剂中该元素的化合价还高，还原产物中元素的化合价比还原剂中该元素的化合价还低。若反应物、生成物中含有多种发生变化的同一元素的物质，则生成物中较高价态的物质是由反应物中价态较高的物质生成；生成物中较低价态的物质是由反应物中价态较低的物质生成。掌握反应原理是配平方程式、分析电子转移数目、判断物质的关系的根本。9. 为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在酸性溶液中IO3可和I发生反应：IO35I6H+=3I23H2O。

8、根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3。可供选用的物质有：自来水；蓝色石蕊试纸；碘化钾淀粉试纸；淀粉；食糖；食醋；白酒。进行上述实验时必须使用的物质是()A B C D参考答案：B略10. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 （ ）A. 2H2O2H2+O2 B. Cl2+H2OHCl+HClOC. 2F2+2H2O4HF+O2 D. 2Na+2H2O2NaOH+H2参考答案：B略11. 银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为Zn+ Ag2O+H2O =Zn（OH）2+2Ag。据此判断氧化银是 ( )A负极，并被氧化 B正极，并被还原

9、C负极，并被还原 D正极，并被氧化参考答案：B略12. a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。下列叙述正确的是（ ） A. 原子半径：acd B. 非金属性：cadC. 相应氢化物的沸点：dca D. c与a、c与b均能形成两种常见化合物参考答案：D略13. 氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2，对这一反应的描述正确的是（）ANaH是氧化剂BNaOH是氧化产物CNaOH是还原产物D氧化产物和还原产物的质量比是1：1参考答案：D考点：氧化还原反应专题：

10、氧化还原反应专题分析：由NaH+H2O=NaOH+H2可知，NaH中H元素的化合价由1价升高为0，水中H元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答解答：解：ANaH中H元素的化合价，为还原剂，故A错误；BNaOH既不是氧化产物，也不是还原产物，故B错误；CNaOH既不是氧化产物，也不是还原产物，而氢气既是氧化产物又是还原产物，故C错误；D氢气既是氧化产物又是还原产物，由反应及电子守恒可知，生成等量的还原产物和氧化产物，则氧化产物和还原产物的质量比是1：1，故D正确；故选D点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，注意从化合价

11、角度分析，题目难度不大14. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的( )A. 春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰C. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁参考答案：B试题分析：A、焰色反应时能呈现出来很多的色彩，因此可用作焰火，故A正确；B、生石灰或硅胶无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，故B错误；C、碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，故C正确；D

12、、我国使用最早的合金是青铜，世界上使用量最大的合金材料是钢铁，故D正确；故选B。15. 取一定量的饱和氯水与CaCO3粉末混合，观察到氯水的黄绿色褪去，静置后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验：一份滴加盐酸，产生大量气泡；一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀一份用酒精灯加热出现白色沉淀；将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色根据以上判断下列说法中错误的是（）A整个实验过程中未涉及氧化还原反应B由、可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2C、中的白色沉淀为CaCO3D由可知澄清溶液中含有HClO参考答案：A【考点】氯气的化学性质【分析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸酸性比碳酸弱，一份滴加盐酸

13、，产生大量气泡，说明明溶液中含有Ca（HCO3）2，一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，反应为Ca（HCO3）2与NaOH反应生成CaCO3，一份用酒精灯加热出现白色沉淀，Ca（HCO3）2加热分解生成CaCO3，将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色，说明溶液中含有HClO，据此回答判断【解答】解：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸酸性比碳酸弱，一份滴加盐酸，产生大量气泡，说明明溶液中含有Ca（HCO3）2，一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，反应为Ca（HCO3）2与NaOH反应生成CaCO3，一份用酒精灯加热出现白色沉淀，Ca（HCO3）2加热分解生成CaCO3，将有色布条浸入第四份溶

14、液，布条立即褪色，说明溶液中含有HClO，A、饱和氯水与CaCO3粉末发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2Cl2+2H2O=Ca（HCO3）2+CaCl2+2HClO，属于氧化还原反应，故A错误；B、滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，反应为Ca（HCO3）2与NaOH反应生成CaCO3，可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2，故B正确；C、滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，反应为Ca（HCO3）2与NaOH反应生成CaCO3，Ca（HCO3）2受热分解为碳酸钙、水以及二氧化碳，即、中的白色沉淀为CaCO3，故C正确；D、有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色，则溶液中一定会含有次氯酸，故D正确故

15、选A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用下图所示装置做NaHCO3的分解实验，请回答下列问题：试管中发生反应的化学方程式为： 。烧杯中可观察到的现象是： 。组装装置后主要实验操作有：用酒精灯加热；熄灭酒精灯；检查装置的气密性；在试管里加入NaHCO3固体；将导气管撤离石灰水。则正确的操作为 （填各步操作的序号）。参考答案：（1）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 （2分）（2）澄清石灰水变浑浊（2分）（3）（4分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 7分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（

16、1）该反应的化学方程式： ；（2）反应开始至2min末，X、Y、Z的反应速率分别为多少?（3）求平衡时气体压强与开始时气体压强之比参考答案：(1)2Z+Y?3X（2分）(2)0.1 mol/(L.min),0.33 mol/(L.min) ,0.067 mol/(L.min) （3分）(3)1:1（2分）略18. （10分）某实验人员做了下列实验：将一定量1.00mol/L CuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一种浅绿色沉淀X。将0.499g X隔绝空气在1000以上强热，得到一种红色固体Y，质量为0.316g。Y溶于酸发生歧化反应后得到蓝色溶液和另一种红色固体0.141g

17、。（1）该实验人员认为沉淀X可能含有SO42-。请设计一个简单实验确定这一判断。（2）通过计算确定X和Y的化学式。参考答案：（1）把绿色沉淀X用蒸馏水多次洗涤，至洗涤液中用BaCl2溶液检验不出SO42-后（1分），用稀盐酸溶解绿色沉淀（1分），此时再用BaCl2溶液检验，溶解液中有大量白色沉淀生成，则说明沉淀X中有SO42-（1分）（2）因为Cu2OCu=0.3160.141（1分）可判断Y为Cu2O（1分）根据硫酸铜溶液跟氢氧化钠溶液混合生成沉淀，可设沉淀组成为mCu(OH)2nCuSO4，则有（97.55m159.62n）(mn)0.4990.316（1分）即可得mn31（1分）所以X为3Cu(OH)2CuSO4或Cu4(OH)6SO4（1分）（3）43（1分）Cu4(OH)6SO42Cu2O+3H2O+SO3+O2（1分）略19. t时，将3molA和1molB气体通入容积为2L密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g) xc(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，此时容器内剩余了