2021-2022学年河北省唐山市丰润区第二中学高一化学期末试题含解析

1、2021-2022学年河北省唐山市丰润区第二中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 1molSO2和1molSO3具有相同的：分子数 原子数 S原子数 O原子数 A B C D参考答案：B略2. 参考答案：B略3. 下列实验装置一般用于混合物分离的是（）A. B. C. D. 参考答案：DA.装置是气体的发生装置，不能用于混合物分离，A错误；B.装置是气体的发生装置，不能用于混合物分离，B错误；C.装置是配制一定物质的量浓度溶液，不能用于混合物分离，C错误；D.装置是洗气装置，可以用物质的分离与提纯

2、，D正确，答案选D。4. 当光束通过下列分散系：尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 墨水，能观察到有丁达尔现象的是（ ）ABCD参考答案：C略5. 实验室装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是 （ ） A B C D参考答案：A略6. 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下AD四个实验，你认为不正确的是 A、在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B、将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大C、将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D、两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少

3、量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同参考答案：B7. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是( )A.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物7C.根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D.根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液参考答案：B8. 下列分离物质的方法中，根据沸点不同进行分离的是（）A. 蒸馏 B. 萃取 C. 重结晶 D. 蒸发参考答案：A试题分析：A、蒸馏是利用物质沸点不同进行分离的方法，正确，选A；B、萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同采用一种溶解将溶质从

4、溶液中提取出来的方法，不选B；C、重结晶是利用物质的溶解度随温度变化的差异进行分离，不选C；D、蒸发是分离溶质和溶解的方法，不选D。【名师点睛】常见物质分离提纯的几种方法1结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。2蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。3过滤法：溶与不溶。4升华法：SiO2（I2）。5萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。6溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。7增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2（CO）：通过热的CuO；CO2（SO2）：通过NaHCO3溶液。8吸收法：

5、除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2（O2）：将混合气体通过铜网吸收O2。9转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al（OH）3，Fe（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，过滤，除去Fe（OH）3，再加酸让NaAlO2转化成A1（OH）3。9. 下列物质中，不属于电解质的是 ANaOH固体 BCuSO45H2O CBaSO4 DNaCl溶液参考答案：D略10. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）关系错误的是（ ）A. 向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+）B. 新制氯水使红色布条褪色（HCl）C. 将

6、AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）D. 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）参考答案：B略11. 除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)()A.NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B.KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤C.NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液D.KNO3溶液(NaCl)：加热得浓溶液后，冷却结晶，过滤参考答案：B解析：除去KNO3溶液中的AgNO3杂质时，应加适量的KCl溶液，然后过滤，如果加过量KCl溶液，会引进新的杂质KCl。

7、12. 已知反应H2(g) +O2(g)=H2O(g) 的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化，为正值，单位为kJ，下列说法正确的是AH2(g) +O2(g) =H2O(g) H=ckJ?mol-1B2H2O(g)= 2H2(g) +O2(g) H=-2(a-b)kJ?mol-1C1mol氢气与0.5mol氧气的总能量为akJD2mol氢气与1mol氧气完全反应生成2mol液态水参考答案：BA、反应物的能量更高，该反应为放热反应，H=-c kJmol-1，A错误。B、2molH2O逆向分解时，共吸收2bkJ能量，又释放2akJ能量得到产物，H=-2(a-b) kJmol-1，B正确。C、图

8、中标示了1 mol氢气与0.5 mol氧气总能量，但是在纵坐标中没有具体可用的读数，akJ 是由此变化到气态原子时的能量变化，C错误。D、如果反应生成液态水，释放的能量更大，所以2 mol氢气与1 mol氧气完全反应生成2 mol液态水放出的热量大于2（b-a）kJ，D错误。正确答案B。13. 下列气态氢化物最稳定的是 AHFBHClCHBr DH2S 参考答案：A略14. 在100 mL的溶液中有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为( )。A3 molL1 B2 molL1C0.3 molL1 D0.2 molL1参考答案：A略15. 金属锂是

9、密度最小的金属，等质量的金属，锂可以释放出更多的电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是（ ）A电解法B热还原性C热分解法D铝热法参考答案：A常见金属的冶炼方法有电解法、热还原法和热分解法等，活泼金属Na、Mg、Al等用电解法冶炼，金属锂的金属性介于钠与镁之间，应用电解法冶炼。故本题选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (1)甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。(实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水)写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。实验步骤实验

10、现象实验结论及离子方程式甲_乙_离子方程式甲_乙_结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2Br2I2评价甲同学设计的实验方案的合理性是_(填字母)。A非常合理 B部分合理 C完全不合理补充和完善上一题中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是_。（2）乙同学验证了“酸性：H2SO3H2CO3”，能否得出“非金属性：SC ”的结论？_（能或否）。参考答案：(1)溶液由无色变为橙色 溶液由无色变为黄色(或黄褐色） 2BrCl2=Br22Cl 2ICl2=I22Cl B 溴水 (2)否【分析】（1）根据氯气氧化性大于溴单质和碘单质的氧化性分析并写出反应的离子方程式；由于乙试

11、管使用的是氯水，无法证明溴单质的氧化性大于碘单质的氧化性；（2）利用最高价氧化物的水化物的酸性比较非金属性。【详解】（1）甲试管中加入氯水，溶液中溴离子被氯气氧化成溴单质，溶液由无色变为橙色，反应的离子方程式为：2BrCl2=Br22Cl，乙试管中加入氯水，溶液中的碘离子被氯气氧化成碘单质，溶液由无色变为黄色，反应的离子方程式为：2ICl2=I22Cl，由于乙试管使用的是氯水，无法证明溴单质的氧化性大于碘单质的氧化性，甲同学设计的实验方案部分合理，答案选B；根据上述分析，试管乙应该使用溴水；（2）利用最高价氧化物的水化物的酸性比较非金属性，而H2SO3不是最高价氧化物的水化物，则不能比较S、C的非金属性，答案为否。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，现用K35ClO3和H37Cl反应，求制备的氯气的式量是多少？参考答案：3Cl2中有 35Cl 1mol 37Cl 5molMr(Cl2)=18. 将标准状况下2.24L HCl气体溶于水配成100mL溶液，求：（1） 溶液中HCl的物质的量浓度。（2） 若将该溶液与足量的NaOH反应，可生成NaCl多少克？参考答案：（1）1.0mol/L （4分） （2）5.85g（4分）略19. 将3.9 g Mg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液