2021-2022学年湖北省武汉市蔡甸区张湾街中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖北省武汉市蔡甸区张湾街中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作：其中正确的是：过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液A B C D参考答案：C试题分析：Mg2+用氢氧根离子沉淀，加过量的NaOH溶液可以将镁离子沉淀；SO42-用钡离子沉淀，加入过量的BaCl2溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca2+用碳酸根

2、离子沉淀，加入加过量的Na2CO3溶液除去钙离子，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，然后进行过滤，最后再加入HCl除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：，答案选C。2. 若某氖原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法不正确的是（ ）A该氖原子的相对原子质量12a/bBW g该氖原子的物质的量一定是W/(a) molC1 mol由该氖原子组成的单质中原子个数为NA（NA表示阿佛加德罗常数） DW g该氖原子含的质子数是10W/a 参考答案：B略3. 已知反应XY=MN为吸热反应，对这个反应的下列说法

3、中正确的是AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D略4. 下列各组物质所属类型全部正确的是A. 碱性氧化物：Na2O Na2O2 A12O3B. 酸性氧化物:CO Si02 SO2C. 盐：NH4NO3 KA1(SO4)2 KHSO4D. 碱：烧碱 纯碱 碱石灰参考答案：CANa2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，也不是酸性氧化物，而A12O3是两性氧化物，故A错误；BSiO2和SO2是酸性氧化物，而CO是不成

4、盐氧化物，故B错误；CNH4NO3 、KA1(SO4)2 和KHSO4均为盐，故C正确；D烧碱是NaOH属碱，纯碱是碳酸钠属盐，而碱石灰是混合物，故D错误；答案为C。5. 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是 ( )A. H2SSO2 B. Fe2Fe C. CO32CO2 D. 2HH2参考答案：A试题分析：A在H2SSO2中S元素的化合价升高，失去电子，所以H2S作还原剂，需加入的物质作氧化剂，正确；B在Fe2Fe中Fe元素的化合价降低，获得电子，所以Fe2+作氧化剂，加入的物质作还原剂，错误；C在CO32-CO2中元素的化合价没有发生变化，所以发生的是非氧化还原反应，错误；D在2HH2中H

5、元素的化合价降低，获得电子，所以H+作氧化剂，加入的物质作还原剂，错误。【名师点睛】元素化合价升高与降低是氧化还原反应的特征，实质是电子转移。元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作还原剂，表现还原性；元素化合价降低，获得电子，被还原，发生还原反应，作氧化剂，表现氧化性。氧化剂获得电子总数与还原剂失去电子总数相等，等于反应过程中元素化合价升高或降低的总数。可根据化合价升降总数相等，用最小公倍数法配平氧化还原反应方程式。6. 离子方程式：RO3n+F2+mOHRO4+aF+H2O，由此可知在RO3n中，元素R的化合价是（）A+4 B+5 C+6 D+7参考答案：B【Ks5u解析】根据F

6、原子守恒，a=2，氢原子守恒，m=2，根据电荷守恒，-n-m=-1-a则n=-1则在RO3n中，元素R的化合价是+5价，选B。7. 久置的氯水和新制的氯水相比较，下列结论正确的是A. 颜色相同 B. 都能使有色布条褪色C. pH相同 D. 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀参考答案：D【分析】氯气溶于水只有部分Cl2与水反应Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2，新制氯水的成分除水外，还有Cl2、HCl、HClO，Cl2呈黄绿色。【详解】A.氯气溶于水只有部分Cl2与水反应Cl2+H2OHCl+HClO，新制的氯水因含较多未反应的Cl2而显浅黄绿色；而久置的氯水因HClO的分解

7、2HClO2HCl+O2，平衡Cl2+H2OHCl+HClO向正反应方向移动，都使得溶液中Cl2浓度减小，久置的氯水中几乎不含Cl2，故久置的氯水几乎呈无色，A项错误；B. HClO具有漂白性，新制的氯水中含有较多的HClO，因而能使有色布条褪色；而久置的氯水因HClO分解2HClO2HCl+O2，溶液中HClO浓度几乎为0，故久置的氯水不能使有色布条褪色，B项错误；C.久置的氯水因HClO分解2HClO2HCl+O2，使平衡Cl2+H2OHCl+HClO向正反应方向移动，分解反应以及平衡移动的结果都生成HCl，所以久置的氯水中HCl的浓度比新制氯水中HCl的浓度要大，故久置氯水中pH比新置氯

8、水的pH小，C项错误；D.不论是新制的氯水还是久置的氯水中都含有Cl-，都能与AgNO3反应：Ag+Cl-=AgCl，生成AgCl白色沉淀，D项正确；答案选D。8. 某温度下将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO的浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A. 215 B. 113 C. 31 D. 41参考答案：DCl2中Cl一部分被氧化成ClO和ClO3，剩余部分被还原成Cl，假设生成ClO的物质的量为1mol，则ClO3物质的量为3mol，依据得失电子数目守恒，1135=n(C

9、l)1，解n(Cl)=16mol，被还原的Cl原子的物质的量为16mol，被氧化的Cl原子物质的量为4mol，比值为16：4=4：1，故选项D正确。点睛：本题不能运用反应方程式进行计算，因为配平有多种形式，且相对比较麻烦，因此氧化还原反应计算，一般采用得失电子数目守恒，进行计算，即氧化剂物质的量变价原子物质的量化合价变化值=还原剂物质的量变价原子物质的量化合价变化值。9. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确 的是（ ）A2g氢气所含分子数目为NAB在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4 LC18g水中含有的电子数为10NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 N

10、参考答案：B略10. 下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是（）A氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价B干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水D因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白参考答案：D【考点】氯气的化学性质【分析】A氯气是强氧化剂，与变价金属氧化为高价化合物；B根据氯气无漂白性，遇到水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；C根据氯气不溶于饱和食盐水，而氯化氢能溶于饱和食盐水；D氯气的杀菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸【解答】解：A氯气是强氧化剂，与变价金属氧化为高价化合物，和大多数金属化合，故A正确；B因干燥的氯气遇到鲜花生成次氯

11、酸，氯水中含有次氯酸，所以鲜花都褪色，氯水2含有次氯酸具有漂白性，故B正确；C因氯气不溶于饱和食盐水，而氯化氢能溶于饱和食盐水，所以可用饱和食盐水除去氯气中少量氯化氢，故C正确；D氯气的杀菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，而不是氯气有毒，故D错误；故选D11. 关于吸热反应的说法正确的是A凡需加热的反应一定是吸热反应 B反应物的总能量比生成物的总能量小C氢氧化钠与盐酸的反应属于吸热反应 DCO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应参考答案：BD略12. 新的饮用矿泉水强制性国家标准饮用天然矿泉水中，将“溴酸盐(BrO3)”这种潜在致癌物质做了严格限制。有关专家解释，矿泉水

12、在开采过程中会含有少量溴化物(Br)，在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是（ ）A该过程中溴化物(Br)得到电子B该过程中臭氧(O3)是氧化剂，溴酸盐(BrO3)是还原剂C该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化D该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应参考答案：D略13. 32克某饱和一元醇与足量的金属钠反应，得11.2L（标况下）H2，该醇是 ：325 C37 D49参考答案：A14. 下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是 A9和11 B6和1 C11和1 D12和17参考答案：B略15. 下列有关物质的分类正确的是( )A.

13、混合物：空气、矿泉水、水银B. 碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3H2OC. 盐：硝酸钠、氯化铵、纯碱D. 氧化物：H2O、CO、CH3CH2OH参考答案：C【分析】A、混合物是由不同种物质组成的物质；B、碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；C、盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；D、由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。【详解】A、水银的成分是金属汞，属于纯净物，故A错误；B、Cu2(OH)2CO3电离时生成的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子，不属于碱类，属于盐类，故B错误；C、硫酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐

14、类，故C正确；D、CH3CH2OH是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，属于醇类，故D错误。故选C。【点睛】本题考查学生物质的分类知识，熟记各类物质的概念是解决该题的关键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某兴趣小组利用下列实验装置探究SO2的性质。根据要求同答下列问题:（1）装置A中反应的化学方程式为_。（2）利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是_；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是_。（3）通过观察D中现象，即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是_。a.NaCl溶液 b.酸性KMnO4 c.FeCl3 d.Na2S溶液（4）研究小组

15、发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。沉淀物的化学式是_。（5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验:实验i:另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯(起液封作用)，然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。实验ii:用如上图2的F装置代替上述实验中的A装置(其他装置不变)，连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B中没有出现浑浊。“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是_。气体X可以是_(填序号)。a.CO2 b.Cl2 c.N2 d.NO2B中形成沉淀的原因是(用化学方程式表示):_。参考答

16、案：(1)H2SO4 +Na2SO3= Na2SO4+SO2+H2O (2)品红溶液 取少量褪色后的溶液于试管中加热 (3)d (4)BaSO4 (5)除去BaCl2溶液中的O2 ac 2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4+4HCl （或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl）试题分析：（1）装置A中反应的化学方程式为H2SO4+Na2SO3= Na2SO4+SO2+H2O。（2）二氧化硫能使品红褪色，品红可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是品红；若要证明其漂白 作用是可逆的，还需要的操作是取少量褪色后的溶液于试管中加热，加热

17、后褪色说明二氧化硫的漂白作用是可逆的。（3）Na2S溶液与二氧化硫反应生成淡黄色硫沉淀，反应中二氧化硫表现氧化性，通过观察D中现象， 即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是Na2S溶液。（4）硫酸钡不溶于盐酸，沉淀物的化学式是BaSO4。（5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验： 实验i：另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊实验ii：用如上图2的F装置代替上述实验中的A装置（其他装置不变），连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B中没有出现浑浊

18、氧气能把亚硫酸氧化为硫酸，“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2；C12、NO2都具有氧化性，气体X可以是CO2、N2。B中形成沉淀的原因是2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4+4HCl。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少

19、?（2）通过计算确定该有机物的分子式。参考答案：解：n(O2)= = 0.125 mol m(O2)= 0.125 mol32gmol-1= 4 g n(H2O)= 0.15 mol n(CO2) = = 0.05 molm(CO)= 4 g +2.3 g - 2.7 g - 2.2 g = 1.4 g n(CO)= = 0.05 mol n(H)=2n(H2O)= 0.15 mol2= 0.3 moln(C)= n(CO2) + n(CO) = 0.05 mol + 0.05 mol = 0.1 mol 答：2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量分别为0.3 mol 和0.1 mol 。解：2.3 g A中所含氧原子： n(O)=（0.05 mol2 +0.05 mol + 0.15 mol）0.125 mol2 = 0.05 mol n(C)n(H)n(O) =0.1 mol0.3 mol0.05 mol = 261则A 的最简式为 C2H6O 根据价键规则