2021-2022学年河南省商丘市毛固堆联合中学高二化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年河南省商丘市毛固堆联合中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 3甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：B略2. F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是A原子半径：FC1Br B最外层电子数都相同C核外电子层数都相同 D最外层电子数都不相同参考答案：B3. 某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图。图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种A.卤代羧酸 B.酯C.氨基酸 D

2、.醇钠参考答案：C4. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（ ）A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：参考答案：A【考点】原子结构与元素的性质【分析】由核外电子排布式可知，1s22s22p63s23p4为S元素，1s22s22p63s23p3为P元素，1s22s22p5为F元素A、同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素；同主族自上而下第一电离能减弱，据此判断；B、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半

3、径增大；C、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低；D、最高正化合价等于最外层电子数，注意F、O元素一般没有正化合价【解答】解：由核外电子排布式可知，1s22s22p63s23p4为S元素，1s22s22p63s23p3为P元素，1s22s22p5为F元素A、同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能ClPS；同主族自上而下第一电离能减弱，故FCl，故第一电离能FPS，即，故A正确；B、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径PSF，即，故B错误；C、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上

4、而下降低，故电负性，故C错误；D、S元素最高正化合价为+6，P元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，故最高正化合价：，故D错误故选A5. 在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 ANa+ K+ OH Cl BNa+ Fe 2+ NO3 SO42CNH4 + Na+ SO42 Cl DK+ Na+ HCO3 NO3参考答案：C略6. 常温下，已知：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H14Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H2下面关于H1、H2的比较正确的是()AH1H2 BH1H2 CH1H2 D无法计算参考答案：B上式减下式整理得：4Al(s)2Fe2O3(s)=2Al

5、2O3(s)4Fe(s)HH1H2，由于铝热反应为放热反应，故有HH1H20，即H1H2。7. 强酸和强碱恰好完全中和时，一定相等的量是A酸和碱的质量 B酸和碱的物质的量C酸和碱的浓度 DH+和OH-的物质的量参考答案：D8. 环扁桃醋具有松弛血管平滑肌，扩张血管的功能，其结构简式如下图。下列对该物质叙述中，正确的是 A.该物质属于芳香烃 B.该有机物难溶于水 C.分子式为C17H23O3D.1 mol 该物质最多可与2 molNaOH发生反应参考答案：B9. 动物实验表明，对苯二胺和某些芳香胺类化合物有一定的致癌作用。通常含有苯二胺或其衍生物的是A合成染发剂 B无机染发剂 C植物染发剂 D以

6、上三类染发剂均有参考答案：A略10. 已知H2(g)Br2(l)2HBr(g) H72kJmol1，蒸发1mol 液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为A404 B260 C230 D200参考答案：D试题分析：蒸发1mol 液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，根据H反应物的总键能-生成物的总键能=436+a+30-2369= -72，解得a=200，答案选D。考点：考查化学反应的热效应与键能的关系11. 下列说法不正确的有（ ） 、CH3CH=CH2和C

7、H2=CH2的最简式相同 、CHCH和C6H6含碳量相同、丁二烯和丁烯为同系物 、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA （NA为阿伏加德罗常数）、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法A、2种 B、3种 C、4种 D、5种参考答案：B12. 常温下，1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A9.0 B9.5 C10.5 D11.5参考答案：C略13. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的：A硝酸，乙醇，氯化钠 B硝酸，烧碱，纯碱C硫酸，纯碱，胆矾 D盐酸，熟石灰，苛

8、性钠参考答案：B略14. 下列说法中错误的是 化学性质相似的有机物是同系物分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A B只有 C只有 D只有参考答案：A略15. 香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。已知（醛基 -CHO）能与氢气发生加成反应，有关上述两种化合物的说法正确的是 （ ） A常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应 B丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应C1mol香兰素最多能与4mol氢气发生加成反应D香兰素分子中至少有12个原子共平面参考答

9、案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750-I.该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。.

10、实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子为： 。（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方为 。（3）当c=13mL时，原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为 。参考答案：I NaOH 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2II(1)H+OH-=H2O (2)NH4+OH-=NH3+H2O (3)2:1略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某一种气态氮的氧化物250mL(标准状况)，质量为0.33g，其组成里含氧53.3%，求它的化学式参考答案：NO18. 某化学活动小组制备一定量的氢气，下列方法能达到目的的是( )ACu和稀硝酸BZn和浓硝酸CFe和浓硫酸DAl和浓氢氧化钠溶液参考答案：D19. （9分）现有0.1 mol某有机物A在8.96 L O2中充分燃烧后，气体体积变为6.72 L，通过足量碱石灰吸收后剩余2.24 L（气体体积均在标准状况下测定）。燃烧后所得混