2021-2022学年湖南省常德市市鼎城区尧天坪镇中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省常德市市鼎城区尧天坪镇中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A若采用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于收集氨气，并吸收多余的氨气参考答案：C略2. 2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y和Z为原子序数依次增大的

2、四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，X与W同周期相邻，四种元素中只有Y为金属元素，Z的单质为黄绿色气体。下列叙述正确的是A. W的氢化物中只存在极性共价键B. Z的氧化物对应的水化物均为强酸C. X与Y的化合物可发生水解反应D. Y与Z的化合物熔融电解一定得金属单质参考答案：C【分析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，W为C元素；X与W同周期相邻，则X为N元素；Z的单质为黄绿色气体，Z为Cl元素；四种元素中只有Y为金属元素，则Y可能为Na、Mg、Al元素，据此分析解答。【详解】A. W的氢化物为烃，烃中可能存在非极性共价键

3、，如乙烷、乙烯等，故A错误；B. Z的氧化物对应的水化物不一定为强酸，如次氯酸为弱酸，故B错误；C. X与Y的化合物为氮化物，均可发生水解反应，如氮化钠水解生成氨气和氢氧化钠，氮化镁水解生成氨气和氢氧化镁，氮化铝水解生成氨气和氢氧化铝，故C正确；D. Y与Z的化合物可能为氯化铝，熔融状态不能导电，不能电解得到铝单质，故D错误；答案选C。【点睛】本题的难点为Y元素的不确定，易错点为C，要知道金属氮化物能够水解生成氨气。3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl、SO42B常温下，c(H+)/c(OH)=1010的溶液：Fe2+、K+

4、、NO3、SO42C加入苯酚显紫色的溶液：NH4、K+、Cl、S2D使甲基橙呈红色的溶液：NH4、Na、AlO2、HCO3参考答案：A略4. 下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是乙烷（乙烯） 光照条件下通入Cl2，气液分离乙酸乙酯（乙酸） 用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液苯（乙酸） 用氢氧化钠溶液洗涤、分液乙醇（乙酸） 加足量生石灰、蒸馏A. B. C. D.参考答案：B略5. 下列有关实验操作、现象或实验原理的叙述，错误的是A减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，沉淀的颗粒较大时，可用倾析法将固体与溶液分离。B制备阿司匹林时，将反应物置于水浴8590的锥形瓶中充分反应510min，

5、冷却后，向锥形瓶中加一定量的水可以促进产物的析出。C牙膏中的安息香酸钠、氟化钠溶于水，水解使溶液呈碱性，可以预防龋齿。D由Zn-Cu/稀硫酸构成的原电池溶液中加入适量的H2O2能提高电池的放电效率。参考答案：C略6. （08山东济南历城质检）常温下，由水电离出来的H+和OH浓度的乘积为11024molL2的溶液中，一定不能大量共存的离子组为 （ ） ANH4+、Al3+、Na+、SO42 BFe2+、Ba2+、Cl、NO3 CMnO-4、Cl、SO42、K+ DCO32、SO32、Na+、Cl 参考答案：答案：B7. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定

6、的气体 B砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸C硫酸镭是难溶于水的白色固体 D锗单质是一种优良的半导体材料参考答案：A8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A10gT2O含有的电子数为5NAB常温下，0.2L 0.5mol?L1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NAC用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NAD常温常压下，5.6gC2H4和C3H6的混合气体中含氢原子数为0.9NA参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、求出T2O的物质的量，然后根据T2O中含10个电子来分析；B、溶液中的氮原子个数守恒；

7、C、用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则说明电解时阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气；D、C2H4和C3H6的最简式均为CH2【解答】解：A、10gT2O的物质的量n=mol，而T2O中含10个电子，故T2O中含NA个电子，故A错误；B、铵根离子虽然水解，但水解为一水合氨，仍然存在于溶液中，故溶液中的氮原子个数守恒，为0.2NA个，故B错误；C、用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则说明电解时阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.

8、1mol氢气，故共转移0.4NA电子，故C正确D、C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故5.6g混合物中含有的CH2的物质的量为0.4mol，则含0.8NA个H原子，故D错误；故选C9. 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下表中有关推论正确的是已知事实推论ANa2CO3溶液在空气中不易变质水玻璃在空气中不易变质B乙烯分子内所有原子在同一平面上丙烯分子内所有原子在同一平面上C乙烯在空气中燃烧有黑烟苯在空气中燃烧产生的烟更浓DNa在空气中燃烧生成Na2O2Li在空气中燃烧生成Li2O2参考答案：C10. 下列有关以KOH溶液

9、为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是( )A.正极反应式为：O2 + 2H2O +4e- =4OHB.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C.该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移参考答案：B略11. 根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是A. 1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJB. 反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，反应物的总键能小于生成物的总键能C. CCO的热化学方程式为2C(s) +O2(g)=2CO(g) H=-110.6kJ

10、/molD. 热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值H=10.1kJ/g参考答案：BA项，由图知1molC（s）与1molO2（g）的能量之和比1molCO2（g）的能量多393.5kJ，无法得出1molC（g）与1molO2（g）的能量之和，错误；B项，根据图示可写出热化学方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=-282.9kJ/mol，该反应为放热反应，断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键释放的能量，则反应物的总键能小于生成物的总键能，正确；C项，根据图示写出热化学方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）H=-393.5kJ/mol（式

11、），CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=-282.9kJ/mol（式），应用盖斯定律，式-式得C（s）+O2（g）=CO（g）H=-110.6kJ/mol，则2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=-221.2kJ/mol，错误；D项，根据热化学方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=-282.9kJ/mol，1gCO完全燃烧放出=10.1kJ热量，CO的热值H=-10.1kJ/g，错误；答案选B。12. 相同条件下，下列有关溶液的比较中，不正确的是（ ）pH2的CH3COOH溶液pH2的HCl溶液pH12的氨水pH12的NaOH溶液A水电离出的c(H)：B将、溶液混合后pH7，消

12、耗溶液的体积：C将等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量更多D分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液的pH：参考答案：D13. 下列有关实验操作的叙述正确的是A用相互滴加的方法鉴别Ba(OH)2和NaHCO3两溶液B用硫酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C除去KCl中混有的BaCl2，可用Na2CO3溶液、盐酸 D1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，W#W$W%.K*S*&5U用如图装置可制得乙酸丁酯参考答案：D略14. 旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的京都议定书随着俄罗斯的加入，将于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二

13、，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是A大力开发氢能源 B充分利用太阳能C不使用含碳能源 D提高能源利用率参考答案：C略15. X、Y、Z均为短周期元素，其中X、Z处于同一主族，且Z的原子序数是X的原子序数的两倍；X、Y的最简单离子具有相同的电荷数，但电性相反，且具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A. Y、Z处于同一周期 B. X的最高价是+6价C. 原子半径：ZYX D. 非金属性：XYZ参考答案：A解析：经分析可知X、Y、Z分别为O、Mg、S元素。A、Y、Z处于同一周期正确；B. X是氧元素，没有最高正化合价，错误C. 原子半径应为Y Z X，错误；D. 非金属性应为

14、X Z Y，错误。【思路点拨】本题首先根据原子结构的特点对元素进行正确的推测，再根据元素具有的性质对选项进行判断，是元素周期表和元素周期律常考到的题型，难度不大。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：已知：Ksp(CaCO3)2.8109 ，硫酸钙悬浊液中CaSO4136kg?m3，生产过程中CO2的利用率为90%，并测得滤液中c(CO32)为0.001 mol?L1。（1）甲中通入CO2后发生反应的方程式为： 。（2）求Ksp(CaSO4) （忽略溶液体积变化）。（3）若每天用1000 m3

15、的悬浊液，试计算： 可生产纯度为95%的(NH4)2SO4多少吨？ 还需要补充含90%CaCO3的大理石多少吨？（计算结果保留一位小数）参考答案：（10分）（1）CaSO4+2NH3+CO2+H2OCaCO3+(NH4)2SO4（2分）（2）2.8106 （2分）（3） 设可生产纯度为95%的(NH4)2SO4的质量为 x CaSO4 - (NH4)2SO4 136 132 136t 0.95x （1分） x138.9t （1分） 答：生产纯度为95%的(NH4)2SO4138.9t。 每天需CO2(1000+1)kmol /0.91112.2 kmol （2分）则需补充90%的CaCO311

16、2.2100103/0.912.4t （2分） 答：还需要补充含90%CaCO3的大理石12.4t。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）30时，在125gCuSO4饱和溶液中加入1g无水硫酸铜后，应有多少克CuSO45H2O结晶析出？（已知30时CuSO4的溶解度为25g。）参考答案：应有1.82g CuSO45H2O析出。略18. （本题9分）下表是铬酸（H2CrO4）溶液中离子的组成与pH值的关系，请回答后面的问题：pHC（CrO42）C（HCrO4）C（Cr2O72）C（H2CrO4）40.00030.1040.448050.00330.1030.447060.03190.09990.437070.27450.0860.3195080.9020.02820.0347090.9960.00310.00040（1）写出铬酸电离反应方程式 （3分）（2）若要得到CrO42应控制的条件是 （2分）（3）电离出CrO42电离平衡常数为