2021-2022学年山西省晋城市七岭中学高三化学月考试题含解析

1、2021-2022学年山西省晋城市七岭中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是 A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B生铁、普通钢和不锈钢耐腐蚀性依次减弱C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用参考答案：B略2. 下列有关实验的做法错误的是（）A分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B用NaOH固体配制100mL 1mol?L1的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100m

2、L容量瓶C配制一定物质的量浓度溶液过程中，玻璃棒的作用主要是搅拌和引流D容量瓶在使用前要检查是否漏水，若瓶内残留蒸馏水会导致所得溶液浓度偏低参考答案：D考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：A分液时避免上下层液体混合；B配制溶液需要溶解、定容等操作；C溶解时搅拌，定容时引流；D瓶内残留蒸馏水对实验无影响解答：解：A分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中的上层液体应由上口倒出，故A正确；B配制溶液需要溶解、定容等操作，则用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶，故B正确；C配制一定物质的量浓度溶液过程中，溶解时搅拌，定容时引流，故C正确；D定容时需要继续加水，

3、则瓶内残留蒸馏水对实验无影响，故D错误；故选D点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯实验及操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大3. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 ( )A18gH2O中含有的质子数为10NAB12g金刚石中含有的共价键数为4 NA C46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 NA D1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子参考答案：D略4. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB标准状况下，2.24

4、L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 NAC加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子D0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA参考答案：D 【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中Na2O2与二氧化碳的反应、氯气溶于水，一氧化氮与氧气反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常

5、数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。5. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO2-4离子总数为NAB1.0L 1.0molL1CH3COOH溶液中，所含有的CH3COO-离子数为NAC0.1molBr原子中含中子数为 3.5NAD标准状况下，22.4L甲烷中含共用电子对总数为4NA参考答案：D6. 下列过程中，共价键被破坏的是（ ） A、碘升华 B、溴蒸气被木炭吸附 C、酒精溶于水 D、HCl溶于水参考答

6、案：D略7. (2011海南化学,改编)”碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来”捕捉”其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。 下列有关该方法的叙述中正确的是( ) A.该方法能耗小 B.整个过程中,只有一种物质可以循环利用 C.”反应分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 D.该方法可减少碳排放,捕捉到的还可用来制备甲醇等产品 参考答案：D 略8. 已知下列热化学反应方程式： Fe2O3（s）3CO（g）=2Fe（s）3CO2（g） H248 kJ/mol Fe2O3（s）CO（g）=Fe3O4（s）CO2（g） H1573

7、kJ/mol Fe3O4（s）CO（g）=3FeO（s）CO2（g） H6404 kJ/mol 则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的H约为（ ） A218 kJ/mol B109 kJ/mol C218 kJ/mol D109 kJ/mol参考答案：B略9. 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3溶液中，收集到气体V（标准状况），向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为( )A. 9.0L B. 13.5L

8、C. 15.7L D. 16.8L参考答案：A若混合物全是CuS，其物质的量为12/80015 mol，电子转移数015 mol(62)12 mol。两者体积相等，设NO x mol，NO2x mol,3xx12，计算的x03。气体体积V06 mol224 Lmol11344 L；若混合物全是Cu2S，其物质的量为0075 mol，转移电子数0075 mol10075 mol，设NO x mol，NO2x mol,3xx075，计算得x0187 5，气体体积V0375 mol224 Lmol184 L，因此84 LV1344 L。10. 当前，世界上日益严重的环境问题主要源于A温室效应B厄尔尼

9、诺现象C人类对环境的污染和破坏D火同喷发和地震参考答案：C11. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 A钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 BSO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O=2H+SO32- C利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2A1O2-+H2O D84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl-+C1O-+2H+=C12+H2O参考答案：B12. 某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 （ ） A将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 B常温下将铜丝伸入盛满

10、氯气的集气瓶中，观察CuC12的生成 C将CuC12溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuC12固体 D将表面有铜绿Cu2（OH）2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿参考答案：D略13. 某溶液中含有NO3、SiO32、S2等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是（ ）A只有S2 BS2和NO3CSiO32、S2和NO3 D三种离子都减少参考答案：B略14. 下列各组物质或溶液溶质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐是（ ）A大理石、钡餐、石膏B小苏打、苏打、水玻璃C芒硝、胆矾、明矾D黄铜矿、硫铁矿、磁铁矿参考答案：C解：A大理石

11、、钡餐、石膏的主要成分分别为CaCO3、BaSO4、CaSO42H2O，对应的酸分别为碳酸、硫酸、硫酸，故A错误；B小苏打、苏打、水玻璃的主要成分分别为NaHCO3、Na2CO3、Na2SiO3，对应的酸为碳酸、碳酸和硅酸，不完全相同，故B错误；C芒硝、胆矾、明矾的主要成分分别为Na2SO410H2O、CuSO45H2O、KAl（SO4）212H2O对应的酸均为硫酸，故C正确；D黄铜矿、硫铁矿、磁铁矿的主要成分分别为CuFeS2、FeS2、Fe3O4，其中Fe3O4不是盐，故D错误故选C15. 以下化学用语正确的是 A乙炔的最简式：CHCH B氯化钠的分子式：NaClCCO2的电子式： DF的

12、最外层电子排布式：2s22p6参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）I仅用下列装置，检验木炭和浓硫酸反应产生的混和气体中含有SO2和CO2。在下列表格中填写对应的药品和实验现象。实验装置检验气体试剂名称实验现象ASO2BCO2II利用下列装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（约6mL）和检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。（1）将上面各仪器连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接_，B接_。（2）请写出铁棒电极上发生的电极反应式_。（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是_。（4）若U管中装入的饱和食盐水为50mL（电解前后

13、溶液体积变化可忽略），当收集到的氢气为5.6mL（标准状况）时停止通电，摇匀U型管内的溶液，取20.00mL该溶液于锥形瓶内，用0.01mol/L的盐酸滴定时，滴定管起始读数为1.00mL，滴定终点时，滴定管的读数为_ mL。参考答案：（每空2分，共14分。）I（4分，每空1分） 足量的高锰酸钾（H+）溶液 紫色变浅 澄清石灰水 溶液变浑浊II（每空2分） （1）GFI DEC （2）2H+2e-H2 （3）淀粉KI变蓝 （4）21.00 (有效数字不对，不给分。)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （08上海12校第二次联考）有55.29g碳酸钾和氯化钙的混合物，在40将其加入

14、一定量的水中，碳酸钾和氯化钙刚好完全反应并得到氯化钾的饱和溶液。在该温度下过滤（假定过滤时无损耗），得到104.3g滤液，将滤渣干燥后称量为22.9g。求： （1）原混合物中碳酸钾的含量分数；（2）40氯化钾的溶解度。参考答案：答案（1）原混合物中碳酸钾的质量分数（3分）55.4% （2）40g/100gH2O18. 右图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字。试计算： 该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是多少？ 现取10 mL 该硫酸稀释到100 mL后，H2SO4的物质的量浓度是多少？参考答案：略19. 小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。 （1）小苏打每片含050gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是 mol （2）胃舒