2021-2022学年江西省吉安市登龙中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年江西省吉安市登龙中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，含有非极性共价键的是AN2 BCO2 CNaOH DCH4参考答案：B略2. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，由此可知WXYZA. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最强的是YB. Y元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ZC. X元素形成的单核阴离子还原性强于YD. W的简单气态氢化物的水溶液呈碱性参考答案：D【分析】根据元素在周期表中的位

2、置知，X、Y、Z、W四种短周期元素中W、X属于第二周期元素，Y、Z属于第三周期元素，由X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知，X是O元素，则W是N元素、Y是S元素、Z是Cl元素。【详解】A项、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，O、S、Cl三种元素中，O元素的非金属性最强，则最简单氢化物稳定性最强的是O，故A错误；B项、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性S元素弱于Cl元素，则最高价氧化物对应水化物的酸性高氯酸强于硫酸，故B错误；C项、元素非金属性越强，其对应的单核阴离子还原性越弱，O元素的非金属性强于S元素，则单核阴离子还原性阳离子弱于硫离子，故C错误；D项

3、、W是N元素，简单气态氢化物为氨气，氨气的水溶液呈碱性，故D正确；故选D。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。3. 有两种金属的合金12g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体112L，则组成该合金的金属可能是( )AMg和Al BCu和Zn CFe和Zn DAl和Fe参考答案：D略4. 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) 催化剂2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2和SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.

4、4 mol/L、O2为0.2 mol/LBSO2为0.25 mol/LCSO2为0.4 mol/LDSO2、SO3均为0.15 mol/L参考答案：B略5. 下列排列顺序错误的是( )A非金属性 AsSClF B金属性 RbKMgAl C稳定性 PH3H2SPOF参考答案：C略6. 在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是（）A充入的CO分子数比CO2分子数少B甲容器的体积比乙容器的体积小CCO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D甲中CO的密度比乙中CO2的密度小参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数

5、和阿伏加德罗定律分析：温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，根据N=nNA、V=nVm、=进行判断解答：解：温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，A根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11：7，所以CO分子数多

6、，故A错误；B根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，故B错误；C温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，故C错误；D=知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正确；故选D点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟练掌握基本公式及其适用范围，题目难度不大7. 下列过程中，共价键被破坏的是 （ ）A碘升华 BHI气体受热分解 C食盐熔化 D蔗糖溶于水参考答案：B略8. 现有四种试剂：A.新制Cu(OH)2悬浊液；B.浓硝酸；C.AgNO3

7、溶液；D.碘水。为了鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其填入相应的括号中。(1) 葡萄糖溶液 （ ） （2）食盐溶液 （ ） (3) 淀粉溶液 （ ） （4）鸡蛋清溶液（ ） 参考答案：(1) A (2) C (3) D (4) B9. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体时一定具有相同的A质量 B原子总数 C碳原子数 D密度参考答案：C10. 下列化学用语正确的是( )A. 氯化氢的电子式 B. 镁的原子结构示意图C. 乙酸的结构简式 C2H4O2 D. 碳酸钠的电离方程式 Na2CO3 Na + CO3参考答案：B

8、A. 氯化氢是共价化合物，电子式为，A错误；B. 镁的原子序数是12，其原子结构示意图为 ，B正确；C. 乙酸的结构简式为CH3COOH，C错误；D. 碳酸钠的电离方程式为 Na2CO32Na + CO3，D错误，答案选B。11. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）A CuCl2 B FeCl2 C AlCl3 D FeCl3参考答案：C【Ks5u解析】A.铜与盐酸不反应，错误；B.铁和氯气反应生成三氯化铁，错误；C.正确；D.铁与盐酸反应生成氯化亚铁，错误；选C。12. 下列有关判断正确的是A. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式

9、为：Cu2e=Cu2+B. 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e3OH=Al(OH)3C. 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，片刻后其负极反应式为：Cu2e=Cu2+D. 原电池装置能够实现2HCl+Cu=CuCl2+H2反应参考答案：C【详解】A金属性铁强于铜，由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池中铁为负极，其负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，A错误；B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池中铝能与氢氧化钠溶液反应，铝为负极，其负极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，B错误；C由Al、Cu、浓硝酸组成原电池中铝发生钝化，铜为负极，其负极反应式为Cu

10、2eCu2+，C正确；DCu与盐酸常温不反应，则不能由原电池实现该反应，电解池装置能实现2HCl+Cu=CuCl2+H2反应，D错误；答案选C。13. 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A水晶和干冰的熔化B食盐和冰醋酸熔化C液溴和金刚石的气化D纯碱和烧碱的熔化参考答案：D【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】分子晶体中存在分子间作用力，离子晶体中存在离子键，原子晶体中存在共价键，金属晶体中存在金属键，根据晶体类型分析解答【解答】解：A、水晶是原子晶体和干冰是分子晶体，两者熔化时分别克服共价键和分子作用力，故A错误；B、食盐是离子晶体和冰醋酸是分子晶体，两者熔化时分别克

11、服离子键和分子作用力，故B错误；C、液溴是分子晶体和金刚石是原子晶体，两者气化时分别克服分子作用力和共价键，故C错误；D、纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化时都克服离子键，故D正确；故选D14. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NAB常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NAC标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NAD2.4克金属镁的质子数为12NA参考答案：B略15. 在一定温度下，可逆反应：A2(气)+B2(气) 2AB(气)，达到平衡的标志是（ ）A容器的总压强不随时间而变化B单位时间内有nmol A2生成的同时有nm

12、ol B2生成C单位时间内有nmol B2发生反应的同时有nmol AB分解D单位时间内生成nmol A2同时就有2nmol AB生成参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (9分)实验室里可用干燥纯净的氨气还原氧化铜来制取氮气。根据下列装置图回答有关问题：（1）装置（B）中盛放的药品是 。（2）写出装置（A）中反应的化学方程式：_。（3）写出装置（C）中反应的化学方程式：_ 。（4）收集到的氮气中除了含有少量水蒸气外，还可能含有的气体是 ，确定是否含有该气体的实验方法是 。参考答案：（1）碱石灰或NaOH固体或生石灰 （2分） （2）(2分)(3) (2分)(4) NH

13、3或氨气 （1分），将湿润的红色石蕊试纸放在出气口，试纸变蓝色。或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出气口，产生白烟。 (2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。分析计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度。（设反应前后溶液体积的变化忽略不计）参考答案：（1）0.2 （2）1.12 （3）0.7略18. （9分）将0.6 mol铜投入100mL一定浓度的HNO3（足量）中，由于HNO3的浓度不同，可能发生两个反应（假设每个反应中产生的气体只有一种）。（1）已知两个反应中个反应的离子方程式（反应），写出另个反应（反应）的离子方程式： _； 3Cu+8H+2NO3 = 3Cu2+2NO+4H2O。（2）假设只发生反应，产生的气体在标准状况下的体积为_L；假设只发生反应，产生的气体在标准状况下的体积为_L。（3）实际产生的气体在标准状况下的体积为22.4