2021-2022学年湖北省黄冈市红安县第三中学高三化学测试题含解析

1、2021-2022学年湖北省黄冈市红安县第三中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某溶液中仅含有Na+、H+、OH、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是A若溶液中离子间满足：c（CH3COO）=c（Na+）则该溶液一定呈中性B该溶液中一定满足： c（CH3COO）c（CH3COOH）c（OH）c（H+）C溶液中四种离子之间可能满足：c（Na+）c（OH-）c（CH-3COO）c（H+）D若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间一定满足： c（CH3COO）c（Na+）c（

2、H+）c（OH）参考答案：BD略2. 下列各组物质中，各有一种同分异构体所含的氢原子均处于同一环境，它们可能A. B. C. D.参考答案：C略3. 下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液 B物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应 C硫化钾晶体溶于水 S2+ 2H2O 2OH+ H2SD向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸 参考答案：C略4. 定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了 7.2g，则该合金的物质的量可能为 A0. 06molB0. 05mol C0.08molD0.09mol参考答案：A略5.

3、 某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（结构简式如下图所示），可以杀灭常见的病毒与细菌。下面有关该物质的说法正确的是A该物质的分子式是C8H10ClOB1mol该物质最多可以与2mol NaOH反应C1mol该物质可以与2mol液溴发生取代反应D该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应参考答案：C略6. 下列实验装置不能达到实验目的的是A. 装置：先从口进气收集满CO2，再从口进气，可收集NO气体B. 装置：可用该装置分离葡萄糖和淀粉的混合溶液C. 装置：试管中盛有酸性高锰酸钾溶液可验证乙烯具有还原性D. 装置：证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应参考答案：CA二氧化碳和NO不反应，且N

4、O密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳气体法收集NO，选项A正确；B. 淀粉溶液为胶体，不能通过半透膜，葡萄糖分子能通过半透膜，能用该装置分离葡萄糖和淀粉的混合溶液，选项B正确；C、乙醇易挥发，产生的乙烯中含有乙醇，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色干扰检验，该实验不能达到实验目的，选项C错误；D、证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应，在中性溶液中发生吸氧腐蚀则氧气消耗后红墨水左高右低，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查化学实验方案评价，涉及电化学腐蚀、乙烯的制备、气体收集等知识点，明确实验原理及基本操作方法是解本题关键，易错选项是A，注意NO不能采用排空气法收集但可以采用排二氧化碳法收集

5、。7. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠参考答案：C略8. A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列判断不正确的是A. A、B、C一定含有一种相同的元素 B. A可能是金属，也可能是非金属C. B、C的水溶液可能呈碱性或中性 D. 反应和一定都是氧化还原反应参考答案：BA单质在碱性条件下发生反应生成B和C两种化合物，发生了氧化还原反应，为歧化反应，则A可能为Cl2或S，应为非金属元素，B、C在酸性条件下发生氧化还原反应又生成单质A。AA发生歧化反应生成B、C，则A、B、C

6、含有一种相同的元素，故A正确；BA单质在碱性条件下发生反应生成B和C两种化合物，发生了氧化还原反应，化合价既升高又降低，存在负化合价，应为非金属元素，金属元素不存在负价，故B错误； C如A为氯气，与碱反应生成氯化物和次氯酸盐，如与氢氧化钠反应，生成的氯化钠的溶液呈中性，次氯酸钠水解后，溶液显碱性，故C正确；D单质A生成化合物，元素的化合价发生变化，化合物生成A单质，化合价了发生变化，所以反应和反应一定属于氧化还原反应，故D正确；故选B。9. 快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心”部分的脑电图绘制出来

7、，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺结构如图，下列说法错误的是 ( ) A. 多巴胺分子式为C8H11NO2。B. 多巴胺可以发生加成、取代、氧化反应。 C. 和溴水反应时，1 mol多巴胺可以消耗6 mol溴单质。D. 多巴胺既可与强酸反应，又可以与强碱反应。 参考答案：C略10. 白磷与氧可发生如下反应：P45O2=P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJ/mol、PO b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol.根据右图所示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A(4c12

8、b6a5d) kJ/mol B(6a5d4c12b) kJ/mol C(4c12b4a5d) kJ/mol D(4a5d4c12b) kJ/mol参考答案：B略11. 已知0.1mol?L1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（）A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA）+2c（A2）+c（OH）D在Na2A溶液中一定有：c（Na+）c（A2）c（H+）c（OH）参考答案：C【分析】已知0.1mol?L1的二元酸H2A溶液的pH=4，说明溶液为弱

9、酸；A、在Na2A、NaHA两溶液中，A2离子水解，HA存在电离和水解；B、依据电荷守恒结合离子浓度计算判断；C、依据溶液中电荷守恒计算判断；D、A2离子分步水解，溶液呈碱性【解答】解：A、在Na2A、NaHA两溶液中，分析A2离子水解，HA存在电离和水解，离子种类相同，故A错误；B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，钠离子浓度不同，氢离子浓度不同，依据溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH）+2c（A2）+c（HA），阴离子总数不相等，故B错误；C、在NaHA溶液中一定有电荷守恒，即c（Na+）+c（H+）=c（HA）+c（OH）+2c（A2），故C正确；D、在

10、Na2A溶液中，A2离子分步水解，溶液呈碱性；一定有：c（Na+）c（A2）c（OH）c（H+），故D错误；故选C12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A.向AgCl悬浊液中加人饱和NaI溶液：Ag+I-=AgI.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O .漂白粉溶液中通人过量二氧化碳：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 参考答案：C略13. 短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如右图所示，三种元素的原子质子数之和

11、为32，下列说法正确的是A三种元素中，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强BX、Z两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物C三种元素对应的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物最稳定DY元素的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应参考答案：C14. 在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g) zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积增加一倍，当达到新的平衡时，测得A的浓度为0.3 mol/L，则下列叙述中正确的是（ ）A平衡向正反应方向运动 Bx+yzC物质C的体积分数增大 D物质B的转化率增大参考答案：答案：B15. 下列

12、离子方程式正确的是（）A氢氧化镁与稀盐酸反应：H+OHH2OB向AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3+3OHAl（OH）3C铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2OD向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClO参考答案：C【考点】离子方程式的书写【分析】A、氢氧化镁是难溶物质，不能写成离子形式；B、氨水中的一水合氨是弱电解质；C、铜溶于稀硝酸生成易溶性的强电解质硝酸铜，非电解质NO和弱电解质水；D、向次氯酸钙溶液中通入过量CO2，生成碳酸氢钙和次氯酸【解答】解：A、氢氧化镁是难溶于水的物质，不能写成离子形式，所以氢氧化镁与盐酸反应

13、的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+2H2O+Mg2+，故A错误；B、氨水中的一水合氨是弱电解质，在离子方程式中应该写成化学式的形式，则其反应的离子方程式为：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故B错误；C、铜溶于稀硝酸生成易溶性的强电解质硝酸铜，非电解质NO和弱电解质水，所以其离子方程式为：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故C正确；D、向次氯酸钙溶液中通入过量CO2，生成碳酸氢钙和次氯酸，则其反应的离子方程式为：ClO+H2O+CO2HCO3+HClO，故D错误；故选：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）工业上以硫铁矿为原料制硫酸所

14、产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题： 将尾气通人氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：_、_。 在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。 导致溶液温度降低的原因可能是_； 析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为_； 生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是_。 能

15、用于测定硫酸尾气中SO2含量的是_。（填字母）ANaOH溶液、酚酞试液 BKMnO4溶液、稀H2SO4C碘水、淀粉溶液 D氨水、酚酞试液参考答案：（12分）2H2SO3O22H2SO4 2(NH4)2SO3O22(NH4)2SO42NH4HSO3O22NH4HSO4（任填两个）反应吸热(NH4)2SO3H2O防止亚硫酸铵被氧化 BC略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）1.0LNa2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=3.0mol/L，用铂作电极电解此溶液。通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况下），停止通电。假设电解后溶液体积仍为1.0L，试求：（1）电解过程

16、中，阴阳两电极上析出物的成分及物质的量；（2）原混合溶液中Na+的物质的量溶度和Cu2+的物质的量溶度；（3）当溶液中Cu2+恰好完全变成Cu时，所得溶液中c(H+)。参考答案：(1) 阴极：Cu 1mol H2 1mol 阳极：O2 1mol (2) 原混合溶液中c(Na+)=4.0mol/L c(Cu2+)=1.0mol/L(3) 电解后所得溶液中c(H+)=2.0mol/L略18. 参考答案：（1）0.009mol（3分）（2）0.084g（3分） （4分）19. 甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。(1)甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中，制得Cu