2021-2022学年浙江省宁波市蛟川书院高三化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年浙江省宁波市蛟川书院高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于下列图示的说法中正确的是： A.图表示从碘水中分离出碘的操作方法 B.图为电解氯化钠溶液的装置，一段时间后两极收集到气体的体积之比一定为1:1 C.图为测定溶液pH的实验操作 D.图可以用来制备氢氧化亚铁沉淀参考答案：D略2. 含有25个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点()88.642.10.536.1燃烧热(kJmol1)1560.72219.22877.63535.6根据表中数

2、据，下列判断错误的是 ( )A正庚烷在常温常压下肯定不是气体B烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系C随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高D随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加参考答案：答案：D3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，11.2 LCCl4含有的分子数目为0.5NAB. 在常温常压下，1mol氦气所含原子数为2NAC. 10g重水（D2O）里含有的电子数为10NAD标准状况下，22.4 LNO2气体含有的分子数目小于NA 参考答案：C略4. 2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的（丙烯酰胺）。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安

3、全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述： 能使酸性KMnO4溶液褪色， 能发生加聚反应生成高分子化合物，只有4种同分异构体， 能与氢气发生加成反应。其中正确的是A. B. C. D.参考答案：D 本题主要考查有机物的结构与性质的关系。在分子中含有C=C，故能使KMnO4酸性溶液褪色，可发生与H2的加成反应及自身的加聚反应；从其分子中各原子可能的连接方式分析可知，丙烯酸胺的同分异构体多于4种，故本题答案为D。5. X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为141，它比Y原子多3个电子。下列叙述错误的是AX离子半径小于Y离子半径BX单质在空气中燃烧不止生成一种化合物CY的氢化物的沸点比同族元素的高DX

4、、Y形成的化合物属于共价化合物参考答案：D略6. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（相对原子质量：H 1 N 14）A1L0.1molL-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32B常温常压下，11.2L甲烷含有共价键数为2NA C17gNH3中含有3NA个氢原子D标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA参考答案：D略7. 下列叙述正确的是A1个甘氨酸分子中存在9对共用电子BPCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构CH2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅参考答案：D略8. 将CO2转化为甲醇的原理为

5、 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H I2SO2参考答案：D略10. 若溶液中由水电离产生的，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）ABC D参考答案：B略11. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）A8个中子的氧原子的核素符号： BHF的电子式：CK+离子的结构示意图： DCH4分子的球棍模型：参考答案：A略12. 将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法正确的是A镁和铝的总质量为8 gB硫酸溶液的物质的量浓度为5 m

6、olL1C生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 LD氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 molL1参考答案：D略13. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2OB以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl- + 2H2O2OH- + H2+ Cl2C浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH= AlO2 + H2D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+SO42 +Ba2+2OH=BaSO4+2H2O参考答案：A14. 下列有关电化学装置的说法正确的是 A利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为B图b电解一段

7、时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀参考答案：A 解析：图a装置中铝与银构成原电池，其中铝是负极，失去电子，银是正极，表面的硫化银得到电子，电极反应式为Ag2S2e2AgS2，A正确；图b中铜与电源的负极相连，作阴极，溶液中的铜离子在阴极上放电析出铜，但金属铜不溶解，B不正确；粗铜精炼时粗铜与电源的正极相连，纯铜与电源的负极相连，所以图c中的X极若为负极，则该装置不能实现粗铜的精炼，C不正确；图d是电解池，属于外接电流的阴极保护法，D不正确，答案选A。15. 下列溶液中有

8、关物质的量浓度关系或计算正确的是A. pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHC03三种溶液，则有 B已知25时，则在0.1molL-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的 量浓度最大可达到 C25时，溶液中水电离出来的c(OH-)大于 溶液中，水电离出来的c(OH-) D. 室温下，溶液的pH=4，则参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下 (1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是_(2)进行操作时，控制溶液pH78（有关氢氧化物沉淀的pH见

9、表）氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39.4Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_溶解、_沉淀。(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_ (填入物质的化学式)，然后_ (依次填写实验操作名称)。(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_(填写物质化学式)。(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：样品称量 高温分解 _ _ MgO称量(6)18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g

10、 MgO，由此可知，产品的化学式中： a=_ b=_ C=_参考答案：(1)Fe3+ Al3+ (2)Al(OH)3、Mg(OH)2 (3)NaOH 过滤、洗涤、灼烧 (4)CO2 (5)用浓硫酸吸收水，测出水蒸汽的质量用，碱石灰吸收CO2，测出CO2的质量(6)3、1、3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分)一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)nBm(aq)An+mBmnKsp已知：某温度时，Ksp(AgCl)=Ag+Cl 1.81010 Ksp(Ag2CrO

11、4)=Ag+CrO2- 4 1.11012试求：（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。（2）此温度下，在0.010mo1L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。参考答案：（9分） （1）AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq) （1分） Ag2CrO4(s) 2Ag(aq)CrO24(aq) 2x x (2x)2x=Ksp （1分）c(AgCl)c(Ag2CrO4) （2）在0.010 molL-1 AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010 molL-1 AgCl(s) Ag(aq) C

12、l(aq)溶解平衡时： 0.010 x x(0.010 x)x1.81010 x很小，0.010 x 0.010 x1.8108(molL1) c(AgCl)= 1.8108(molL1) （2分） Ag2CrO4(s) 2Ag(aq) CrO24(aq)溶解平衡时： 0.010 x x (0.0102x)2x1.11010 x很小，0.0102x0.010 x1.11010(molL1) c(Ag2CrO4)1.11010(molL1) c(AgCl)c(Ag2CrO4) （2分）略18. 向100 mL 15 molL稀H2SO4中加入过量Mg粉，充分反应后，滤去多余Mg粉，滤液在t下恒温

13、蒸发，当滤液质量为720 g时开始析出MgSO4xH2O晶体，当析出晶体123 g时，剩下滤液480 g。通过计算请回答下列问题。 (1)生成标准状况下的气体体积(请写出计算过程)； (2)开始析出MgSO4xH2O晶体时溶液的质量分数为 ；(3)MgSO4xH2O中的x= 。参考答案：（1）设：生成氢气x LH2SO4 H2 1mol 22.4L 0.15 mol x L x = 3.36 生成标准状况下的气体体积3.36 L （2）25% （3）7略19. （7分）将Na2CO3和NaHCO3的混合物5.48g加热到质量不再减轻时，测得残留固体4.24g。另取一定质量的此混合物固体，跟 100 mL某浓度的盐酸刚好完全反应，并收集到 672 mL CO2气体（标准状况下）,求；（l）此混合物中NaHCO3的质量分数；（2）所用盐酸的物质的量浓度。参考答案：（1）设混合物中含NaHCO3的质量为x2NaHCO3Na2CO3+CO2 + H2O 质量减少m 168g 62g x 5.48g4.24g=1.24g x=3.36g(NaHCO3)=100%=61.3% （3分） （2）由（1）的计算结果可知： n（NaHCO