2021-2022学年江苏省宿迁市钟吾中学高二化学期末试题含解析

1、2021-2022学年江苏省宿迁市钟吾中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列由事实得出的结论错误的是 ( )A.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C.C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学不再需要实验参考答案：D略2. 下列热化学方程式中H的绝对值表示可燃物燃烧热的是A. CO(g)+ O2(g) =CO2(g) H=

2、283.0 kJ?mol-1B. CH4(g)+ 2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) H=802.3 kJ?mol-1C. 2H2(g)+ O2(g) =2H2O(l) H=571.6kJ?mol-1D. C(s)+O2(g) =CO(g) H=110.5kJ?mol-1参考答案：A略3. 已知C4H10的同分异构体有两种：CH3CH2CH2CH3、，则C4H9OH属于醇类的同分异构体共有A l种 B 2种 C 3种 D 4种参考答案：D4. 已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL-1的一元酸HA与b molL-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性

3、的依据是A. a=b B.混合溶液的PH=7 C.混合溶液中，c(H+)=D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)参考答案：C略5. 2011年是国际化学年，我国的主题是“化学我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述不正确的是 ( ) A利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染B利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C采用纳米二氧化钛光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D常在包装袋内放入生石灰防止月饼等富脂食品氧化变质参考答案：C略6. （2015?姜堰市）下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是（）A铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无

4、明显现象B氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯C硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质D氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色参考答案：A考点：浓硫酸的性质；二氧化硫的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；物质的分离、提纯和除杂 分析：A铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均钝化；B氯化铵加热分解、碘加热升华；C硫酸亚铁具有强的还原性，能够被氧气氧化，水玻璃主要成分硅酸钠水溶液，能够吸收空气中二氧化碳，反应生成碳酸钠和硅酸；D氯水有强氧化性，二氧化硫能与品红结合生成无色物质解答：解：A铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均钝化，无明显现象，故A正确；B氯化铵加热分解，属于化学变化，碘加热升华属于物理变化，二者原理不同，

5、故B错误；C硫酸亚铁具有强的还原性，能够被氧气氧化，水玻璃主要成分硅酸钠水溶液，能够吸收空气中二氧化碳，反应生成碳酸钠和硅酸，二者原理不同，故C错误；D氯水有强氧化性，能将品红氧化成无色物质，二氧化硫能与品红结合生成无色物质，故D错误；故选：A点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉物质的性质是解题关键，注意次氯酸、二氧化硫漂白原理的不同7. 当用碱滴定酸时，下列操作中可能使测定结果（酸的浓度）偏低的是（ ）A滴定后读取标准液体积时仰视 B锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥C碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗D滴定至溶液呈浅红色后，未等到半分钟立即开始读数参考答案：D略8. 氢原子的电子云图中的小黑点

6、表示的意义是A、一个小黑点表示一个电子 B、黑点的多少表示电子个数的多少C、表示电子运动的轨迹 D、电子在核外空间出现机会的多少参考答案：D9. (双选)将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）?2C（气），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6mol?L1，现有下列几种说法，其中正确的是（）A用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol?L1?s1B用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol?L1?s1C2 s 时物质 A的转化率为70%D2 s 时物质 B的浓度为 0.7 mol?L1参考答案：A

7、D考点：化学反应速率和化学计量数的关系版权所有专题：化学反应速率专题分析：2A（气）+B（气）?2C（气），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6mol?L1，v（C）=0.3mol?L1?s1，结合反应速率之比等于化学计量数之比分析A、B；生成C的物质的量为1.2mol，则转化的A为1.2mol、B为0.6mol，以此分析C、D解答：解：A经 2s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6mol?L1，v（C）=0.3mol?L1?s1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，用物质A表示的反应的平均速率为 0.3 mol?L1?s1，故A正确；B由反应速率之比等于化学计量数之比可知，用物质B表

8、示的反应的平均速率为 0.15mol?L1?s1，故B错误；C生成C的物质的量为1.2mol，则转化的A为1.2mol，所以A的转化率为100%=30%，故C错误；D生成C的物质的量为1.2mol，则转化的B为0.6mol，2s时物质B的浓度为=0.7mol/L，故D正确；故选AD点评：本题考查化学平衡的计算，涉及反应速率、转化率、浓度的计算，注意生成C时转化的各物质的量的关系即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大10. 下列分散系中存在的粒子种类不正确的是选项分散系存在粒子A氯水Cl2、HClO、H2O、Cl、ClO、H+、OHB明矾溶液K+、Fe3+、SO42、H2O 、H+、OHC碳

9、酸钠溶液Na+、CO32、HCO3、H2CO3、H2O 、H+、OHD氯化钠与溴化钾混合溶液K+、Na+、Cl、Br、H2O 、H+、OH参考答案：B试题分析：A氯水中存在氯气分子和水分子，另外还需考虑氯气与水的反应及水的电离，故A正确；B明矾溶液里存在Al3+及水解产物Al(OH)3，不存在Fe3+，故B错误；C碳酸钠溶液里存在碳酸根离子的水解及水的电离，故C正确；D氯化钠和溴化钾混合后不发生化学反应，但存在水的电离，故D正确；答案为A。11. 下列氧化反应属于吸热反应的是（ ）A工业上制氨气的反应 B葡萄糖在人体内氧化分解C锌粒与稀H2SO4反应制取H2 DBa(OH)28H2O与NH4C

10、l反应参考答案：D略12. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为， b与c形成化合物的电子式为 下列比较中正确的是A原子半径：acdb B电负性abdcC原子序数：dacb D最高价含氧酸的酸性cda参考答案：略13. 下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是A该系统中只存在3种形式的能量转化B装置Y中负极的电极反应式为：C装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化参考答案：C略14. 氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔

11、化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是A硝酸钠和金刚石 B晶体硅和水晶C冰和干冰 D苯和酒精参考答案：B15. 对下列各组离子的叙述正确的是AH+、ClO-、Ba2+、HCO3-能在水溶液中大量共存BMg2+、NH4+、Fe2+、NO3-能在酸性溶液中大量共存CFe3+、K+、SCN-、Cl-能大量共存且溶液显红色DNa+，NO3-、CO32-、SO32-能在碱性溶液中大量共存参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。 （1）某研究小组设计了

12、制备Na2S2O35H2O装置和部分操作步骤如右下图。 I打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。 IIC中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。III过滤C中的混合液。IV将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。I中，圆底烧瓶中发生反应的化 学方程式是 。II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是 。“停止C 中的反应”的操作是 。III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称） 。装置B中盛放的试剂是（填化学式） 溶液，其作用是 。 （2）依据反应2S2O32-+I2=S4O62

13、-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。编号1234溶液的体积/mL1000100010001000消耗I2标准溶液的体积/mL1999199817132003 判断达到滴定终点的现象是 。Na2S2O35H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数） 。参考答案：（16分） （1） Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在 打开K2，关闭K1 漏斗、玻璃棒、烧杯 NaOH 在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染 （2） 加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变 902略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 一未知化合物经分析含有组成成分为53.3%的C，11.1%的H和35.6%的O，应用杜马法发现175 mL这种化合物的蒸气在101 kPa和100 时质量为0.513 g,求此化合物的近似相对分子质量及分子式。参考答案：90.0 C4H10O2解析：由pV=nRT=RT得：M=90.0 gmol-1N(C)=4N(H)=10N(O)=218. （10分）两种饱和