2021-2022学年浙江省宁波市高一化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年浙江省宁波市高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某些建筑材料含有放射性元素氡（22286Rn），会对人体产生一定危害。研究表明氡的射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子的中子数与质子数之和及之差分别是（ ）A. 136，86B. 50，136C. 222，86D. 222 ,50参考答案：D【分析】原子中，A表示质量数，Z表示质子数，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，中子数=质量数-质子数。【详解】由氡原子的符号22286Rn可知

2、，该原子质子数为86，质量数222，依据质量数=质子数+中子数，可知中子数=质量数-质子数=222-86=136，该原子中中子数和质子数之差=136-86=50。故选D。2. 下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是A.Na2O2 B.NH4Cl C.CH4 D.H2O2参考答案：D3. 下列关于海水资源综合利用的说法中，不正确的是A.从海水中收集铁元素可用Ca(OH)2沉淀法B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法C.从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D.从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法参考答案：C4. 下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是（ ） 参考答案：A略5.

3、根据表中信息判断以下叙述，正确的是（ ）短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A.氢化物的沸点:H2TH2R B.相同条件下，单质与稀盐酸反应的速率:LQC.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2的电子数相等参考答案：C略6. 下列物质完全燃烧时，生成的二氧化碳的物质的量与生成的水的物质的量相同的是()A甲烷 B乙炔C乙烯 D正丁烷参考答案：C解析分子组成中C、H原子个数比为12的符合题意。7. 元素性质呈周期性变化的决定因素是A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素的相对原子量依次递增C元素原子核外电子排布呈周期性

4、变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略8. 已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有A.18种 B.6种C.7种D.12种参考答案：C9. 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度 浓度 容量 压强刻度线 酸式或碱式这六项中的（）ABCD参考答案：D考点：过滤、分离与注入溶液的仪器专题：化学实验常用仪器分析：根据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容

5、器解答：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，所以正确的是，故选D点评：本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学仪器的使用方法的积累10. “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作 如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到

6、钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是()A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C钠着火燃烧产生苍白色火焰D若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收参考答案：C略11. 下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（）A氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质BCaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质CHF的水溶液中既有H+、F，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质D导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液参考答案：C【考点】电解质

7、与非电解质【分析】A电解质必须是化合物；B在水溶液中或者熔融状态下能够完全电离的电解质为强电解质；C弱电解质只能部分电离，溶液中既存在电解质分子，又存在电解质电离产生的离子；D电解质强弱与溶液的导电性强弱没有必然关系，与在水溶液中能够完全电离有关；【解答】解：A氯气是单质，不是化合物，所以不是电解质，故A错误；B碳酸钙在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B错误；CHF的水溶液中既有H+、F，又有大量的HF分子，说明氢氟酸只能部分电离，因此HF是弱电解质，故C正确；D导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡在溶液中导电性较弱，但是硫酸钡所以强电解质，故D错误；故

8、选：C12. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴加KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸未变蓝不能确定该溶液中是否含有NHD向紫色石蕊试液中通入SO2溶液褪色SO2错误！未找到引用源。有漂白性参考答案：C13. 某元素X的气态氢化物的化学式为HX，则X的最高氧化物的水化物的化学式为 （ ）A. H2XO4 B.H3XO4 C.HXO3 D. HXO4参考答案：D略14.

9、 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 ( ) A(b-a)/V molL-1 B(2b-a)/V molL-1C2(b-a)/V molL-1 D2(2b-a)/V molL-1参考答案：D略15. 下列化学用语表达正确的是（ ）A. MgCl2的形成过程可表示为B. H2O分子的结构式可表示为HOHC. 质子数为92、中子数为146的U原子：14692UD. Cl原子的结构示意图：参考答案：B分

10、析：A、氯化镁是离子化合物，电子式不正确；B、水是共价化合物，含有2个氢氧键；C、质量数质子数+中子数；D、氯原子的核外电子数是17。详解：A、MgCl2是离子化合物，形成过程可表示为，A错误；B、H2O分子含有2个氢氧键，结构式可表示为HOH，B正确；C、质子数为92、中子数为146的U原子可表示为，C错误；D、Cl原子的结构示意图为，D错误，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用右图所示装置制备乙酸乙酯。 （1）实验前，向试管a中加入3 mL_，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL_和2 mL乙酸。（2）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_。（3）试管b中盛放的试剂

11、是饱和_溶液。试管b中的导管不能伸入液面下的原因是_。（4）反应结束后，从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是_。参考答案：(1)乙醇 浓硫酸 (2) CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O (3) Na2CO3 防止b中溶液倒吸入a中 (4)分液解析：（1）制取乙酸乙酯时，先加人乙酸和乙醇，再加入浓硫酸，或者先加入乙醇，再加入浓硫酸和乙酸，防止混合液体溅出，发生危险，故答案为：乙醇 浓硫酸。（2）乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生可逆反应生成乙酸乙酯和水，故化学方程式为CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O。（3）除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸

12、杂质，选用的是饱和碳酸钠溶液，试管b中的导管不能伸入液面下，防止发生倒吸。（4）乙酸乙酯及挥发出的乙醇和乙酸进入试管b中，乙醇和乙酸被除去，而乙酸乙酯密度小于水且难溶于水，故用分液法分离出乙酸乙酯。点睛：本题考查了乙酸乙酯的制备实验操作、混合物的分离和提纯等，重在对基础知识的考查，注意掌握乙酸乙酯的制备原理、产物分离和提纯的实验方法等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有一定质量的Zn与100mL 18.5mol/L 的浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的混合气体A 33.6 L，将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中c(H+)= 0.1mol/L。求气体A中

13、各组分的体积比。参考答案：V(SO2)V(H2) = 1418. （14分）分别称取质量为m1 g的NaHCO3和NaOH的固体混合物样品两份，置于密闭容器中，在300条件下充分加热，排尽气体后，测得剩余固体质量为 m2 g 。小林和小芳两同学对加热后的剩余固体进行研究，为研究方便，令，两同学分别作了如下分析和实验： （1）小林作了如下分析： 该过程中涉及到的主要化学反应有多个，请你写出相应的化学方程式： 、 （写出二个即可） a的取值范围 当 时，剩余固体的成分为 （填化学式） 当 时，剩余固体的成分为 （填化学式） 若m1=58.4，m2=56.6，则原固体中NaHCO3 g，NaOH g （2）小芳同学取一定质量的剩余固体配成500mL 的溶液，逐滴滴入0.5mol/L的硫酸 产生的气体与所加硫酸体积的关系如图所示，则该剩余固体的质量为 g参考答案：（1）(2分)NaHCO3+NaOH= Na2CO3 +H2O 2 NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2 CO2+ 2NaOH= Na2CO3+ H2O (只要写对二个给2分，只写一个给1分)(2分) ； Na2CO3 (1分) ； Na2CO3 、 NaOH (写全给1分，其他不给分)8.4 g(2分) 50 g (2分) （2）解：由图可知，剩余