安徽省阜阳市杨楼孜镇杨楼中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析

1、安徽省阜阳市杨楼孜镇杨楼中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 1999年报道：爆炸性的高能N5+ 阳离子被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究的高能材料的化学家Karl O. Christe与他的同事W.W Wilson合成。关于N5+的说法正确的是 A该微粒中的质子数为34 B该微粒的电子数是34 C该微粒由5个氮分子构成 D它是一种由5个氮原子构成的单质分子参考答案：B略2. 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在 标准状况下为11.2

2、L，则混合物中一定含有的金属是A锌 B铁 C铝 D镁参考答案：C3. 下列说法正确的是A用福尔马林对种子消毒不属于蛋白质变性omB实验证实化合物可使Br2的CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键C能用新制的氢氧化铜鉴别乙醛与蔗糖溶液D化合物的分子式为C13H8O4N2参考答案：BC略4. 对于某可逆反应，改变下列条件一定能加快正反应速率的是A增加反应物的用量 B使用催化剂C升高反应体系的温度 D缩小体积增大反应体系的压强 参考答案：C5. 对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是Av(A)0.01 mol/(L?s

3、) Bv (B)0.02 mol/(L?s) Cv (B)0.60mol/(L?min) Dv (C)1.0mol/(L?min)参考答案：A略6. 最近,国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的()A.对废气、废水、废渣进行严格处理B.在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C.在化工生产中,不使用任何化学物质D.在化工厂种草种树,使其成为花园式工厂参考答案：B解析：“绿色化学”总的来说,就是从化学的角度自源头上根本性地解决发展所带来的环境污染问题。7. 人类已进入网络时代，长时间看显示屏幕的人，会感到眼睛疲劳，甚至会对眼睛有一定的伤害。人眼中的视色素中含有视黄醛（甲）作

4、为辅导基的蛋白质，而与视黄醛相似结构的维生素A（乙）常作为保健药物。则下列有关叙述正确的是( )A. 视黄醛的分子式为C20H26O B. 视黄醛和维生素A互为同分异构体C. 维生素A是视黄醛的还原产物 D. 1mol视黄醛最多能与5molH2加成参考答案：C略8. 下列方程式中属于水解反应的是AHCO3+H2OH3O+CO32 BHCO3+H2OOH+H2CO3 CNH3+H2ONH4+OH DHCO3+OH= CO32+H2O参考答案：B9. 把生铁冶炼成碳素钢的主要目的是()A.把生铁提纯,除生铁中杂质B.加入各种元素,改善生铁的性能C.用还原剂把氧化亚铁还原成铁D.适当降低生铁含碳量,

5、除去大部分硫、磷等杂质参考答案：D解析：生铁与钢的主要区别在于含碳量不同,以生铁为原料,通过降低碳的含量而炼制钢。10. 丙烯醛的结构简式为CH2=CHCHO，下列叙述不正确的是（ ） A、既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、在一定条件下，与足量的氢气反应生成l-丙醇 C、能发生银镜反应，表现出氧化性 D、在一定条件下，能被空气氧化为丙烯酸参考答案：C略11. 吸烟对人体危害极大，香烟燃烧产生大量污染物。下表为某品牌香烟烟雾中各物质的含量，香烟烟雾中()物质COCO2C2H6NO2焦油尼古丁甲醛苯含量(mg/支)17600.60.6352.50.050.1A只有尼古丁有毒 B有害物

6、质的含量超过了40%C含有的烃类在常温下均为气态 D有气味的是C2H6、NOx、尼古丁参考答案：B略12. 实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸馏；水洗；用干燥剂干燥；10NaOH溶液洗；水洗。正确的操作顺序是（ ）A B C D参考答案：B13. 银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为负极： Zn2OH2e-ZnOH2O；正极：Ag2OH2O2e-2Ag2OH- ；总反应为：Ag2OZn2AgZnO，下列判断正确的是（ ）A锌为正极，Ag2O为负极； B锌为阳极，Ag2O为阴极；C原电池工作时，负

7、极区PH减小； D原电池工作时，负极区PH增大；参考答案：C略14. 下列性质符合分子晶体的是： A熔点1070，易溶于水，水溶液能导电B熔点是10.31，液体不导电，水溶液能导电C熔点97.81，质软，能导电，密度是0.97g/cm3 D熔点781，熔化时能导电，水溶液也能导电参考答案：B略15. 由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为 （ ）A26.7% B15.6% C30% D无法确定参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生欲用已知物质的量浓度为1.00mol/L盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液20.

8、00mL，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，_握酸式滴定管的活塞，_摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到加入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_，记录数据。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是( )A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示，则起始读数（图）为_mL，终点读数（图）为_mL；所用盐酸溶液的体积为_ mL,则NaOH的

9、浓度为_。参考答案：(1)左手 右手 锥形瓶内颜色变化 半分钟内颜色不发生变化(2)AC(3)0.70 20.70 20.00 1.00mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 对废锌渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）进行适当处理可制得ZnSO47H2O，其流程如下。（1）酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见下表。酸浸时间/h酸浸温度/锌浸出率/%2808729095211085.339594.52.59594综合考虑，反应的最佳温度和时间是 。（2）氧化时也可改通空气，其原因是 。（用离子方程式表示）（3）加入锌粉的目的是 。（4）检验Fe3+是否除尽的方法是

10、 。（5）取14.35 g ZnSO47H2O加热分解，加热过程中，固体质量随温度的变化如上图所示。写出从60到80时发生的反应 。（用化学方程式表示）参考答案：（1） 2h 90（2）4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O（3）除去Cu2+（4）取第一次过滤后的滤液少许于试管中，加KSCN溶液，若溶液无血红色出现，则Fe3+已除尽。（5）ZnSO46H2O ZnSO4H2O +5H2O18. 在10和2105Pa的条件下,反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度: 压强(Pa)210551051106D的浓度(mol/L)0.0850.200.44压强(Pa)210551051106D的浓度(mol/L)0.0850.200.44根据表中数据回答:(1)压强从2105Pa增加到5105Pa时,平衡向 反应方向移动(填“正”、“逆”)，理由是 。(2)压强从5105Pa增加到1106Pa时,平衡向 反应方向移动(填“正”、“逆”), 理由是 ；可能原因是 。参考答案：（1）逆； 压强增大2.5倍，而浓度却增大2