安徽省阜阳市桃花中学2023年高三化学下学期期末试题含解析

1、安徽省阜阳市桃花中学2023年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某溶液中可能含有、。分别取样:用pH计测试,溶液显弱酸性;加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( ) A. B. C. D. 参考答案：A 略2. 历史上最早应用的还原性染料是靛蓝。春秋时期，我国先民已能从蓝草中提出这种染料，早于欧洲1500多年。其结构简式如图所示：下列关于靛蓝的叙述，错误的是A靛蓝由碳、氢、氧、氮4种元素组成B它的分子式是C16H10N2O2C该物质是高分子化合物 D它是不饱和的有机物

2、参考答案：C略3. 用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8g。则此铅氧化物的化学式是（ ） A.PbO B.Pb2O3 C.Pb3O4 D.PbO2参考答案：C略4. 下列离子方程式正确的是A澄清的石灰水与盐酸反应： Ca(OH)2- +2 H+ = Ca2+ + 2H2O B钠与水的反应： Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2CNa2SiO3溶液中通入过量的CO2： SiO32-+CO2+H2O =H2SiO3+CO32- D大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O

3、参考答案：D略5. 向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（）A氯气：K+、Na+、SiO32、NO3B二氧化硫：Na+、NH4+、SO32、C1C硫化氢：H+、K+、MnO4、SO42D氨气：K+、Na+、AlO2、CO32参考答案：D【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：A氯气与水反应生成酸，酸溶液中不能大量存在SiO32，故A不选；BSO32与SO2反应生成HSO3，不能共存，故B不选；C硫化氢、H+、MnO4发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；D该组离子之间不反应，且

4、与氨气不反应，可大量共存，故D选；故选D6. 下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是：( )无色溶液中：K+，Cl，Na+，MnO4，NO3，SO42使PH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2，NO3，S2，SO32水电离的H+浓度C(H+)=1012molL1的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+，S2O32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4，NO3，Na+，SO42酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，Cl，S2A B C D 参考答案：C略7. 二氧化氮（NO2）是重要的空气污染物，科学家正寻求合

5、适的化合物G与适当的条件以进行如下反应，从而将二氧化氮转化为无毒的N2：NO2+GN2+H2O+nY（反应未配平）上式中的n为系数，但也可以为0，而Y必须为任何无害的物质。从反应机理分析，上述反应式中的G肯定不可以是 （ ） ANH3 BCO CCH3CH2OH DH2O2参考答案：D略8. 下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是 A2Na2O22H2O = 4NaOH+O2 BNa2O2 + SO2 = Na2SO4C5Na2O22KMnO4 +8H2SO45Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2OD2Na2O22 H2SO42 Na2SO4+2 H2O + O2参考答案：

6、B9. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A含有0.1 moLL Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、SO42-B在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-C室温下，在pH=13的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-D室温下，水电离的c(H+)=1.010-11 molL的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-参考答案：B10. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）CA钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强参考答案：C略11. （2000广东卷）19.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6

7、的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（） A.质量B.原子总数C.碳原子数D.密度参考答案：C略12. 参考答案：A略13. 下列各组物质不能按“”所示关系实现转化的是(“”表示反应一步完成)()参考答案：D略14. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ABa2+ BSO42 CNa+ DNH4+参考答案：略略15. 一定条件下，将6体积的NO2和一定体积的NO与4.5体积的氧气组成的混和气体置于试管中。将试管倒置于水中，充分反应后，剩余1.5体积气体，则原

8、NO体积可能为 3体积 4体积 5体积 5.5体积 2体积A B C或 D或参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （本题共12分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。（本题共12分）实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见右表：物质SiCl4AlCl3FeCl3沸点/57.7315熔点/-70.0华温度/180300请回答下列问题：（1）装置

9、B中的试剂是_，装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_。（2）D、E间导管短且粗的原因是_。（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。【提出假设】假设1：只有SO32-；假设2：既无SO32-也无ClO-；假设3：_。【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别

10、进行下列实验。请完成下表：序号操 作可能出现的现象结论向a试管中滴加几滴 溶液若溶液褪色则假设1成立若溶液不褪色则假设2或3成立向b试管中滴加几滴 溶液若溶液褪色则假设1或3成立若溶液不褪色假设2成立向c试管中滴加几滴 溶液假设3成立参考答案：（1）饱和食盐水（2分）SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO（2分）（2）防止生成物中昀AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管（2分）（3）【提出假设】假设3：只有ClO-（2分）【设计方案，进行实验】溴水（或0.01 mol/L KMnO4溶液）（1分）品红溶液（1分） 淀粉-KI溶液（1分） 若溶液变为蓝色（1分）三、综合题（本题包括3

11、个小题，共30分）17. （16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是_。（2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+6CO2+18H2

12、O+12Na2SO4用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。（3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5565）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2）2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2的含量应不超过02 mgL1。饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH20时，ClO2也能被I完全还原成Cl。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI 请写出pH20时，ClO2与I反应的离子方程式 。 配制Na2S2O3标准溶液时，使用的仪器

13、除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号）。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7080步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5：调节溶液的pH20。步骤6；再用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。滴定终点的现象是_。根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2的浓度为 mgL1（用含字母的代数式表示）。（4）判断下列操作对ClO2的浓度测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影

14、响”） 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出，使测定结果_。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。参考答案：18. A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（III）的化学方程式 。（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（III）的离子方程式为 。（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5，则反应（III）

15、中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。0.1mol A与含0.15 mol NaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为 。（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。A中所含化学键类型为 ，D的电子式为。25时，0.1molL-1 B、C溶液，pH较大的是 溶液（填溶质的化学式）,写出B溶液中微粒浓度之间存在的等量关系 （写出一种即可）。参考答案：19. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOHRCH2CHO; ONa连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是 。（2）上述变化中属于水解反应的是 （填反应编号）。（3）写出结构简式，G： ，M： 。（4）写出下列