广东省阳江市2022-2023学年化学高三上期中学业水平测试模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、以下方法可用于工业冶

2、炼金属的是A电解熔融AlCl3获取金属铝B电解MgCl2溶液获取金属镁C用CO还原铁矿石来获取金属铁D电解饱和食盐水来获取金属钠2、八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价如图所示，下列说法错误的是（）A常见的离子半径：ghdeB氢化物的沸点y 一定低于zC由d、e、g三种元素组成的盐和稀硫酸反应可能生成沉淀De、f、h的最高价氧化物的水化物之间可两两反应3、有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示，下列有关说法正确的是A通入N2的一极为负极B通入H2的电极反应为：H2+2e=2H+C物质A是NH4ClD反应过程中左边区域溶液pH

3、逐渐减小4、下列关于金属及其化合物的说法中，不正确的是A除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可以用加热的方法除去BLi在空气中燃烧生成的氧化锂属于碱性氧化物CCuCl2、FeSO4及Fe(OH)3都能通过化合反应制得D铝制容器不宜用来长时间存放碱性食物、酸性食物以及咸的食物5、下列实验操作或方案设计正确的是A为配制一定物质的量浓度硫酸的稀释操作B用于分离碘与NH4Cl固体混合物C为用苯萃取溴水中溴单质的振荡操作D用于比较KMnO4、Cl2、S的氧化性6、我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，电池工作时，复合膜(由a、b膜复合而成)层间的H2O解离成H+和OH- ，在外加电场中可透过相应的离子膜定

4、向移动。当闭合K1时，Zn-CO2电池工作原理如图所示：下列说法不正确的是( )A闭合K1时，Zn表面的电极反应式为Zn + 4OH - 2e = Zn(OH)B闭合K1时，反应一段时间后，NaCl溶液的pH减小C闭合K2时，Pd电极与直流电源正极相连D闭合K2时，H+通过a膜向Pd电极方向移动7、关于146C原子说法正确的是( )A质子数等于电子数B质子数等于中子数C电子数等于中子数D电子数等于夸克数8、下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B能使溴水和品红溶液褪色C和溶液使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去D新制的氨水、氯水放置时间较久而变质9、短周期主族

5、元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y 的核电荷数之比为34。金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。W- 的最外层为8 电子结构。1列说法不正确的是A原子半径大小：ZWXYBY、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂CY的单质与Z 在不同条件下反应生成的离子化合物中阴阳离子数之比均为12DX与Y 形成的两种化合物，一般条件下都能与Z 的最高价氧化物的水化物发生反应10、下列解释过程或事实的方程式不正确的是A氨气遇浓盐酸产生白烟: NH3+HCl=NH4ClB打磨过的铝片与NaOH 溶液反应产生气体: 2

6、Al + 2OH- = 2AlO2- +H2CNaOH 溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中:SiO2+ 2OH-= SiO32-+ H2ODFe(OH)2由白色变灰绿，最后变为红褐色: 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH)311、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作现象实验结论A像某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色溶液中含有Br2B像某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32-C加热盛有少量NH4HCO3 固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,石蕊试纸变蓝NH4HCO3呈碱性D向久置的Na2SO3 溶液中加入足量

7、BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀部分溶解Na2SO3 部分被氧化AABBCCDD12、在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）Am/27VmolL-1 B2m/27VmolL-1C3m/54VmolL-1 Dm/34VmolL-113、新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是ALi+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液B放电时，当外电路中有1 mol e转移时，水性电解液离子总数增加

8、NAC应用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g，理论上将消耗11.2 L O2D放电时，负极反应式：LieOHLiOH14、下列有关浓硫酸的叙述正确的是（ ）A在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性B浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等气体DH2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体15、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是Ac()=0.1molL-1的溶液中：、B=10-12的溶液中：、Cc()=0.1molL

9、1的溶液中：、D加入KSCN显血红色的澄清透明溶液中：、16、把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为（ ）AabcdBacdbCcabdDbdca17、T时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示.则下列结论不正确的是( )A容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)B反

10、应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.1molL-1min-1C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是加催化剂18、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是AAlCl3 Al(OH)3 Al(OH)4 -BFe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)CNaHCO3(s) Na2CO3 NaOH(aq)DAl(s)NaAlO2(aq) Al(OH)3 (s)19、下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是ABCD20、向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取

11、此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1molL1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是( )AOA段所发生反应的离子方程式：H+OHH2O；CO32+H+HCO3BNaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1：1C产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 LD原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL121、在25时，有80g饱和Ba(OH)2溶液，向其中加入纯BaO粉末ag，反应后温度恢复到25，下列有关该溶液的说法正确的是（）A溶液中c(Ba2+)将增大B溶液

12、的pH将增大C溶液中Ba2+的物质的量将减少D溶液中c(OH)减少22、可逆反应X(g) + YZ(g)中，其中Z是有色气体，当达到平衡时，下列叙述正确的是A增大压强，平衡体系颜色加深，说明Y必是气体B增大压强，当c(X)= c(Z) 时，则再次达到平衡C若Y是气体，增大X的浓度会使Y的转化率增大，化学平衡常数也增大D升温，Z的质量分数减小，说明正反应是放热反应二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下三种不同情况回答：(1)若A、B、C均为化合物且焰色反应均为黄色，水溶液均为碱性。则C物质的化学式是_。(2)若A

13、、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。A中含有的金属元素为_。(写元素符号)该金属元素的单质与某红棕色粉末在高温下反应，可用于焊接铁轨，反应的化学反应方程式为_。若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e-结构。C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_。24、（12分）元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。Ni=Co=59H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Z

14、n=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=198?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210?O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Pb=207（1）门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一_（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。（2）结合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的问号表达的含义是_。X、Y、Z、W是现在元素周期表中的短周期元素，它们的相对位置如图所示，其中Y元素原子核外最外

15、层电子数是其电子层数的3倍。XYZW请回答下列问题：（1）W位于周期表中的位置_。W的原子核外电子运动状态有_种，原子轨道数为_。（2）比较Y、Z气态氢化物的稳定性_（用分子式表示）。（3）科学家们认为存在含氢量最高的化合物XH5，预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式_，XH5是离子化合物，它的电子式为_。（4）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式_。25、（12分）实验室用如

16、下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_。（2）D中放入浓H2SO4，其目的是_。（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是_。（4）G处的现象是_。（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂_。（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。注意事项：1、本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。2、密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。3、保质期为一年。 “与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离

17、子方程式_。（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为_。26、（10分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）K2FeO4作为高效、多功能水处理剂的原因是_。（2）制备K2FeO4（夹持装置略） A为氯气发生装置。A中反应方程式是_。该装

18、置有明显不合理设计，如何改进？_。改进后，B中得到紫色固体和溶液。B中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有_。（3）探究K2FeO4的性质（改进后的实验）取B中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤B中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。a由方案中溶液变红可知a中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是K2

19、FeO4将Cl氧化，还可能由_产生（用方程式表示）。b方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是_。根据K2FeO4的制备实验和方案实验表明Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是_。27、（12分）高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体，具有不稳定性，在400时开始分解产生多种气体，常用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH4ClO4的分解产物进行探究。(假设装置内试剂均足量，部分夹持装置已省略)。（1）在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色，说明分解产物中有_(填化学式)。（2）实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试

20、纸变蓝色的气体，产生该气体的化学方程式为_。（3）通过上述实验现象的分析，某同学认为产物中还应有H2O，可能有Cl2。该同学认为可能有Cl2存在的理由是_。（4）为了证明H2O和Cl2的存在，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：按气流从左至右，装置的连接顺序为A_。F中发生反应的离子方程式为_。（5）实验结论：NH4ClO4分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为_。（6）在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的_；实验结束后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，会造成计算结果_(填“偏大”“偏小”或“无法判断”)。28、（14分）脱硝通常指将烟气中的氮氧

21、化物(NOx)转化为无害的物质。（1）选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-905.5kJ mol-1N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180kJ mol-1完成该方法中主要反应的热化学方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)H=_。该方法应控制反应温度在315400之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是_。氨氮比会直接影响该方法的脱硝率，350时，只改变氨气的投放量，反应物X的转

22、化率与氨氮比的关系如左下图所示，则X是_(填化学式)。氨氮比由0.5增加到1.0时，脱硝主要反应的平衡将向_方向移动。当1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是_。(2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(元弱酸)，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如右上图所示。图中b应连接电源的_(填“正极”或“负极”)。阳极的电极反应式为_。29、（10分）工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X产品溴完成下列填空：(1)上述流程中有两步都涉及到氯气。写出氯元素在周期表中的位置：_；足量氯气与铁反应生成氯化铁，足量碘与铁反应生成碘

23、化亚铁。运用原子结构和元素周期律简要说明导致产物中铁元素价态不同的原因_。(2)和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是：_，两者气态氢化物的稳定性是：_（填写化学式）。(3)步骤中体现了溴具有的性质是_（文字简述）。(4)写出步骤中反应的离子方程式（说明：此反应在水溶液中进行）：_；(5)溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收，产物为NaBr、NaBrO3，同时放出CO2，请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目：_。(6)用上述方法制得的液溴常溶有少量氯气，除去氯气的方法是_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一

24、个符合题意的选项）1、C【题目详解】AAlCl3不导电，工业上电解熔融的氧化铝制取金属铝，故A错误；B电解MgCl2溶液得到氢氧化镁，电解熔融的氯化镁制取金属镁，故B错误；C一氧化碳还原铁矿石得到金属铁，故C正确；D电解饱和食盐水得到氢氧化钠，电解熔融的氯化钠制取金属钠，故D错误；故答案选C。2、B【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，x位于第一周期，为H元素；y、z、d位于第二周期，y是C元素，z是N元素，d是O元素；e、f、g、h位于第三周期，是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此结合元素周期律知识解答。【题目详解】根据分析可知：x是H元素，y是C元素，z是N

25、元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；A电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：ghde，故A正确；BNH3分子间形成氢键，其沸点比CH4高，但C的氢化物有很多种，且多碳的烃常温下可能为液态或固态，则C的氢化物沸点不一定就比N的氢化物低，故B错误；CO、Na、S形成的硫代硫酸钠与稀硫酸反应可以生成S沉淀，故C正确；D氢氧化铝具有两性，能够与NaOH、高氯酸反应，故D正确；故答案为B。3、C【答案解析】A正极发生还原反应，即氮气被还原生成NH4+，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+，通入N2的一极为正极，A错误；B放

26、电过程中，负极失去失去电子，电极反应为：H2-2e-=2H+，B错误；C根据负极和正极电极反应可得到总反应式为N2+3H2+2H+=2NH4+，因此A为NH4Cl，C正确；D正极电极反应N2+6e-+8H+=2NH4+，反应中消耗氢离子，则反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高，D错误，答案选C。点睛：本题考查新型燃料电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据氮气和氢气的性质判断出正负极的反应，从化合价变化的角度分析，注意电极反应式的书写。4、A【题目详解】A.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，可以向溶液中加入适量NaOH溶液，A错误；B. Li在空气中燃烧生成的氧化锂与酸反应产生盐和水，所

27、以Li2O属于碱性氧化物，B正确；C.Cu与Cl2反应产生CuCl2、Fe与Fe2(SO4)3反应产生FeSO4，Fe(OH)2与O2、H2O反应产生Fe(OH)3，这三种反应都是化合反应，故三种物质可通过化合反应制取得到，C正确；D.Al可以与强酸、强碱发生反应，因此铝制容器不宜用来长时间存放碱性食物、酸性食物，在咸的食物中，Al与杂质及NaCl溶液会构成原电池发生吸氧腐蚀，Al作负极，加快Al的腐蚀，因此也不能盛放咸的食物，D正确；故合理选项是A。5、D【题目详解】A.要在烧杯中将浓硫酸稀释，且冷却后再转移至容量瓶中，A错误；B.I2加热升华，遇冷凝华；NH4Cl加热分解产生NH3、HCl

28、，遇冷，这两种气体又会化合形成NH4Cl，因此不能用于分离碘与NH4Cl固体混合物，B错误；C.萃取时应该倒转过来充分振荡，C错误；D.符合物质的制取与验证操作，D正确；故合理选项是D。6、D【分析】闭合K1时为原电池，Zn被氧化作负极，CO2被还原作正极；闭合K2时为电解池，则此时Zn电极发生还原反应为阴极，Pd电极上发生氧化反应为阳极。【题目详解】A闭合K1时，Zn被氧化作负极，原电池中阴离子流向负极，所以OH-通过b膜移向Zn，负极上Zn失去电子结合氢氧根生成Zn(OH)，电极方程式为Zn + 4OH - 2e = Zn(OH)，故A正确；B闭合K1时，Pd电极为正极，氢离子透过a膜移向

29、Pd电极，CO2得电子后结合氢离子生成HCOOH，所以NaCl溶液pH减小，故B正确；C闭合K2时，Pd电极上发生氧化反应为阳极，与直流电源正极相连，故C正确；D闭合K2时，Pd电极为阳极，氢离子为阳离子应移向阴极，故D错误；综上所述答案为D。7、A【分析】146C中质子数为6，电子数等于质子数为6，质量数为14，中子数14-6=8，据此进行解答。【题目详解】A. 146C中质子数为6，电子数等于质子数为6，A正确。B. 146C中质子数为6，中子数为8，B错误。C. 146C中电子数为6，中子数为8，C错误。D. 质子和中子都是由三个夸克组成的，146C中质子数为6，中子数为8，电子数为6，

30、故电子数不等于夸克数，D错误。8、C【题目详解】A.浓硫酸的吸水性使浓硫酸中溶剂的量增大，溶质的量不变，导致浓度降低；浓盐酸有挥发性，使溶质的量减少，溶剂的量不变，导致浓度降低，所以浓硫酸和浓盐酸浓度降低的原因不同，A不符合题意；B.SO2是品红溶液褪色是由于其漂白性，使溴水褪色是由于其还原性，褪色原理不同，B不符合题意；C.SO2、FeSO4都具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液紫色褪色，C符合题意；D.氨水易挥发，浓度降低而变质；而氯水是由于其中的HClO不稳定，见光分解而变质，故变质原理不同，D不符合题意；故合理选项是C。9、D【答案解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数

31、依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W-的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素。A一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小XY，ZW，故A正确；BY的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，故B正确；CNa2O中含有的阳离子为Na+、阴离子为O2-；Na2O2中含有的阳离子为Na+、阴离子为O22-，阴阳离子数之比均为12，故C正确；DX与Y形成的化合物有CO

32、、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，故D错误；故选D。10、B【答案解析】A、氨气遇浓盐酸生成白色固体NH4Cl，即产生白烟:NH3+HCl=NH4Cl，故A正确；B. 打磨过的铝片与NaOH溶液反应产生气体:2Al+2OH-2H2O=2AlO2-+3H2，故B错误；C、NaOH溶液与二氧化硅发生反应，NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故C正确；D. Fe(OH)2由白色变灰绿，最后变为红褐色， Fe(OH)2在空气中被氧化:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故D正确；故选B。点睛：本题考查离子

33、方程式、化学方程式的书写，解题关键：明确发生反应的实质，B选项是易错点，注意掌握离子方程式、化学方程式的书写原则：得失电子要守恒；C选项要求学生要理解aOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶的反应原理，才能正确写出反应方程式。11、D【答案解析】 也能把I-氧化为碘单质，所以溶液中可能有，故A错误； 、都能与盐酸反应放出二氧化碳，故B错误；加热碳酸氢铵溶液放出氨气，氨气能使湿润的石蕊试纸变蓝，不能证明碳酸氢钠溶液呈碱性，故C 错误；向久置的亚硫酸钠溶液中加入足量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀部分溶解，说明有硫酸钡、亚硫酸钡两种沉淀生成，原溶液中亚硫酸钠部分被氧化，故D正确。12、D【

34、答案解析】依题意，最后所得固体为Al2O3，其物质的量为m/102 mol，原V L Al2(SO4)3溶液中含SO42-的物质的量m23/(1022)mol，c(SO42-)= m/34VmolL-1，所以答案选D。13、A【答案解析】A项，由图示可得，放电时铝在负极失电子，氧气在正极得电子，固体电解质只允许Li+通过，所以Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液，故A正确；B项，放电时正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，当外电路中有1mole转移时，生成1mol OH-，同时1molLi+穿过固体电解质进入水性电解液，所以离子总数增加2NA，故B错误；C项，根据电子守恒，

35、应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，即生成1mol铜，则电路中通过2mol电子，理论上消耗0.5molO2，在标准状况下体积为11.2 L，若不是标准状况则不一定，故C错误；D项，因为固体电解质只允许Li+通过，所以放电时，负极反应式：LieLi+，故D错误。点睛：本题通过新型锂-空气电池考查原电池原理，涉及正负极判断、离子移动方向、电极反应式书写、有关计算等，注意根据物质性质判断原电池的正负极；根据“固体电解质只允许Li+通过”这个条件书写负极电极反应式；B项易错，注意水性电解质溶液中增多的是OH-和迁移过去的Li+，不要忽略了后者；C项易错，要养成见到气体的体积首先想到是否需要注明标准状

36、况的习惯，防止出错。14、A【题目详解】A.在浓硫酸与锌片共热的反应中生成物是硫酸锌、二氧化硫和水，因此浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性，故A正确；B.浓硫酸具有强的氧化性，与金属反应得不到氢气，故B错误；C.氨气属于碱性气体，能被浓硫酸吸收，所以不能被浓硫酸干燥，故C错误；D.浓硫酸具有强的氧化性，能够氧化硫化氢，不能用浓硫酸制取硫化氢，故D错误。故答案选A。【答案点睛】浓H2SO4的性质可归纳为“五性”：即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。尤其要注意浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式

37、而以H和O原子形式存在时，浓H2SO4表现脱水性。15、C【题目详解】A室温下，中性溶液中c()=10-7molL-1，c()=0.1molL-1的溶液显酸性，酸性条件下不能大量存在，会生成醋酸这样的弱电解质，故A不符合题意；B室温下，中性溶液中c()=c()=10-7molL-1；c()c()=10-14，若=10-12，解得c()=10-1molL-1，c()=10-13molL-1，c()c()，溶液中显碱性，在碱性条件下不能大量共存，会生成一水合氨这样的弱电解质，故B不符合题意；Cc()=0.1molL-1的溶液中：、离子间不发生反应，可以大量共存，故C符合题意；D加入KSCN显血红色

38、的澄清透明溶液中含有，和会发生氧化还原反应生成和碘单质，在溶液中不能大量共存，且和会发生氧化还原反应，故D不符合题意；答案选C。16、B【分析】原电池负极金属相对较活泼，按照构成的原电池，分别比较a、b、c、d两两间的金属性强弱大小，即可排出四种金属活动性顺序由强到弱的顺序。【题目详解】两金属片、稀H2SO4为电解质溶液的原电池中，负极的活泼性大于正极的活泼性，负极溶解，正极产生气泡。因此，四种金属活动性ab；cd；ac；db，即acdb。故选B。17、C【题目详解】A. 从图1可以得出，X、Y为反应物，Z为生成物，三者物质的量的变化量分别为0.6mol、0.2mol、0.4mol，且反应在3

39、min达平衡，则反应为：3X(g)+Y(g)2Z(g)，A正确；B. 反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.1molL-1min-1，B正确；C. T2先达平衡，则T2T1，保持其他条件不变，升高温度，Y的百分含量减小，说明平衡正向移动，反应的化学平衡常数K增大，C不正确；D. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则达平衡的时间缩短，但各物质的量未改变，所以改变的条件是加催化剂，D正确。故选C。【答案点睛】判断T1与T2的相对大小时，可从反应达平衡的时间进行判断。反应达平衡的时间短，则反应速率快，对应的温度高。18、C【分析】A、氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于

40、弱酸弱碱；B、Fe与盐酸反应生成FeCl2；C、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠；D、氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱。【题目详解】A项、氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，Al(OH)3不能与氨水反应生成Al(OH)4，故A错误；B项、Fe与盐酸反应生成FeCl2，不能得到FeCl3，故B错误；C项、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，故C正确；D项、氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，偏铝酸钠与过量盐酸反应生成氯化铝，得不到氢氧化铝沉淀，故D错误。故选C。19、A【题目详解】

41、A.煅烧贝壳，是碳酸钙发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，各元素化合价没变化，没有发生氧化还原反应，A可选；B.醋的酿造，存在从乙醇转化为乙酸的过程，碳元素化合价发生了变化，为氧化还原反应，B不选；C.铁矿石中化合态的铁被还原为铁单质，铁元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，C不选；D.火药爆炸，属于剧烈的氧化还原反应，存在硫元素、碳元素、氮元素的化合价变化，属于氧化还原反应，D不选；综上所述，本题选A。【答案点睛】本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度进行分析，注意了解我国古代人民对化学的贡献。20、D【答案解析】根据图像可知产生CO2

42、消耗盐酸的体积是25mL，而之前消耗盐酸是50mL。由于碳酸钠与盐酸反应时首先转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应放出CO2，方程式为CO32HHCO3、HCO3HH2OCO2。根据方程式可判断溶液中还含有氢氧化钠，即前25mL盐酸中和氢氧化钠，后25mL盐酸与碳酸钠反应，最后25mL盐酸与碳酸氢钠反应。【题目详解】A根据以上分析可知OA段所发生反应的离子方程式：HOHH2O、CO32HHCO3，A正确；B根据以上分析可知NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为11，B正确；C产生的CO2消耗的盐酸物质的量是0.025L0.1mol/L0.002

43、5mol，则根据方程式HCO3HH2OCO2可知放出CO2是0.0025mol，在标准状况下的体积为0.0025mol22.4L/mol0.056 L，C正确；D反应结束后溶液中氯化钠的物质的量是0.075L0.1mol/L0.0075mol，根据钠离子守恒可知原NaOH溶液的物质的量浓度为0.0075mol0.01L0.75 molL1，D错误；答案选D。21、C【分析】80g饱和Ba（OH）2溶液，向其中加入纯BaO粉末a g，BaO粉末与水反应生成Ba（OH）2，消耗水，溶液有Ba（OH）2析出，恢复至原温度25，溶液浓度不变，仍为饱和溶液，据此即可解答。【题目详解】ABaO和水发生：B

44、aO+H2O=Ba（OH）2消耗水，饱和的Ba（OH）2溶液中有Ba（OH）2析出，溶液中Ba2+数目减少，但反应后仍为饱和溶液，溶液的pH不变，溶液中c（Ba2+）不变，故A错误；BBaO和水发生BaO+H2O=Ba（OH）2反应，恢复至原温度，析出Ba（OH）2，仍为饱和溶液，溶液浓度不变，溶液的pH不变，故B错误；CBaO和水发生：BaO+H2O=Ba（OH）2反应，消耗水，有Ba（OH）2析出，溶液中Ba2+数目减少，故C正确；DBaO和水发生BaO+H2O=Ba（OH）2反应，恢复至原温度，析出Ba（OH）2，仍为饱和溶液，溶液浓度不变，溶液中c（OH-）不变，故D错误；故答案为C。【答案点睛】注意饱和溶液的性质，当溶剂减小，溶液中要析出晶体，但溶液的浓