2022-2023学年河北省鹿泉一中等名校高三化学第一学期期中复习检测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗。其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是A在反应中，的作用可能是促进氯化铁水解B反应的化学方程式是：6FeOOH + CO =2Fe3O4+3H2O+CO2C直接加热

2、FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁D纳米四氧化三铁形成的分散剂，有可能产生丁达尔现象2、下列说法正确的是()A为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入硅胶BNaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可通入少量CO2后过滤CSiO2中含Al2O3杂质，可加入足量NaOH溶液然后过滤除去DSiO2和CO2都是酸性氧化物，都是共价化合物3、下列各组离子能够大量共存的是 ()A常温下，pH0的溶液中：Fe3、Mg2、Cl、SO42-B常温下，水电离出的c(H)11013molL1的溶液中：K、HCO3-、Cl、S2C使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2、Fe3、NO3-、SO42-D在AlCl3溶液

3、中：Na、AlO2-、SO42-、NO3-4、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )A38g3H2O2中含有3NA共价键B标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2C常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子D1L 0.5molL1 pH=7的CH3COONH4溶液中NH4+数目为0.5NA5、实验室根据反应：TiO2(s)CCl4(g)TiCl4(g)CO2(g)，在无氧无水条件下制备TiCl4，实验装置如下图所示(CCl4、TiCl4的沸点分别为76、136，且两者互溶)。下列说法不正确的是A中反应完成后，先停止通N2，再停止

4、加热B、装置中分别盛有无水氯化钙、浓硫酸C中热水使CCl4气化，中冰水使TiCl4冷凝D中分离TiCl4、CCl4混合物的方法是精馏6、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是Ac（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-B水电离出的c（H+）=10-l2mol/L 的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C能使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+Dc（Fe3+）=0.1mol/L 的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-7、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A碳单质有多种同素异形体，如金

5、刚石、12C、14C、C60等B用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒C用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，对青蒿素的提取属于物理变化8、为了探索外界条件对反应aX(g) +bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a:b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断断正确的是 ( )A正反应放热，a+bcB正反应吸热，a+bcC正反应吸热，a+bcD正反应放热，a+bc9、某溶液中除水电离出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、

6、Cl-中的4 种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是A该溶液中肯定不含Ba2+B若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种C若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体D该溶液中除水电离出的OH-、H+之外所含离子是Na+、Fe2+、SO42-、NO3-10、下列说法错误的是A越王勾践剑(青铜)的铸造材料主要是铜锡合金B青花瓷制作原料的主要成分是硅酸盐C以毛竹为原料制作的竹纤维属于高分子材料D石墨烯是一种能导电的有机高分子材料11、CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在

7、催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是Ap10C平衡常数:K(A)=K(B)D在C点时,CO转化率为75%12、两个氢原子结合成一个氢分子时放出a kJ热量，那么标准状况下V L的H2完全分解为氢原子，需要吸收的能量约为(NA表示阿伏加德罗常数) （ ）kJAVa/22.4BVaNA/22.4CaNADVa13、央视栏目国家宝藏不仅彰显了民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是( )A

8、宋王希孟千里江山图中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜B宋莲塘乳鸭图缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质C战国 “曾侯乙编钟”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金D清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅14、下列类比关系正确的是 ()。AAlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3H2O也生成AlO2-BNa2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2CFe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3DAl与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应15、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A含有食品添加剂的食

9、物对人体健康均有害B玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异D“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油16、下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应，且都只生成盐和水的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3A B C D二、非选择题（本题包括5小题）17、具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示：已知：.RCH2BrR-HC=CH-R.R-HC=CH-R.R-HC=CH-R（以上R、R、R代表氢、烷基或芳基等）（1）A属于芳香烃，其名称是_。（2）D的结构简式是_。（3）由 F生成 G

10、的反应类型是_。（4）由 E与 I2在一定条件下反应生成 F的化学方程式是_。（5）下列说法正确的是_（选填字母序号）。AG存在顺反异构体B由G生成H的反应是加成反应C1molG最多可以与1molH2发生加成反应D1 molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH（6）E有多种同分异构体，请写出符合下列要求的所有同分异构体。_属于芳香族化合物，不考虑立体异构既能发生加聚反应，又能发生水解反应核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2（7）以乙烯为原料，结合题给信息设计合成的路线。（用流程图表示，无机试剂任选）_。18、通过石油裂解制得A。以A为原料制取有机玻璃N

11、及隐形眼镜材料M的合成路线如下：已知：（-R，-R为可能相同或可能不同的原子或原子团）请回答:（1）A中官能团的名称是_，B的结构简式是_。（2）FN反应的化学方程式是_，反应类型是_。（3）C在一定条件下转化为高分子化合物的化学方程式是_。（4）D有多种同分异构体，符合下列条件的有_种（包括顺反异构体）。能发生银镜反应能与NaOH溶液反应（5）B是一种重要的工业溶剂，请完成AB的反应的合成路线(有机物写结构简式、无机试剂任选):_19、以CuSO4溶液和不同酸根离子形成的钠盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。(1)经检验，现象I的白色沉淀为CuI，则反应的离子方程式为_，

12、氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(2)经检验，现象中产生的气体是二氧化碳，绿色沉淀是碱式碳酸铜xCuCO3yCu(OH)2zH2O。现采用氢气还原法测定碱式碳酸铜组成，请回答如下问题：写出xCuCO3yCu(OH)2zH2O与氢气反应的化学方程式_；实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填仪器接口字母编号)：a_g f_l(3)经检验，现象的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。已知：Cu+Cu+Cu2+用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_。通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32-a白色沉淀A是BaSO4，试剂1是_。b证实沉淀中

13、含有Cu+和SO32-的理由是_。20、元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。（1）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_。R原子的最外层电子排布式_；原子核外有_种能量不同的电子。R原子最外层有_种运动状态不同的电子。（2）元素Fe在元素周期表中的位置是_。图2中，55.85表示_。（3）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是_（填离子符号）。（4）M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类

14、型是_（填“极性键”或“非极性键”），其分子是_（填“极性分子”或“非极性分子”）。D、Q的最高价氧化物形成的晶体相比，熔点较高的是_（用化学式表示）。（5）表中金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是_（选填编号）。a.能否置换出铝盐溶液中铝b.能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中c.单质与氢气化合的难易程度d.单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度（6）在溶液中逐滴加入G的最高价氧化物的水化物，现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失。请用以上某化学方程式证明Al与G金属性的强弱。_。O的非金属性比N强，请用元素周期律的知识分析原因。_。21、高锰酸钾是一种常用的

15、氧化剂。如图是利用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺（流程中部分产物已略去）：相关物质不同温度下的溶解度（单位：g）数据如表：（1）“熔融”步骤反应的化学方程式为_。（2）K2MnO4溶液中加入冰醋酸发生反应的离子方程式为：_。（3）操作2是_、_、_。（4）图中可以直接进行循环利用的物质是_（填化学式）。（5）KMnO4粗晶体中的主要杂质（填化学式）有_和_，若用硫酸代替图中的冰醋酸，则导致的问题及原因是_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】试题分析：A、因反应环丙胺不参加反应，但加快反应速率，即加快

16、了氯化铁水解，故A合理；B、由制备过程图可知，反应的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为6FeOOH+CO2Fe3O4+3H2O+CO2，故B合理；C、直接加热FeCl3溶液可以得到氢氧化铁，进一步加热可以得到氧化铁，得不到四氧化三铁，故C不合理；D、纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，则具有丁达尔现象，故D正确；故选C。考点：考查了胶体的性质；制备实验方案的设计的相关知识。2、D【答案解析】A硅胶有吸水性，只能作干燥剂，无较强还原性，不能防止月饼等富脂食品氧化变质，故A错误；BNaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，应通入过量CO2后过滤

17、，如通少量CO2，可能还有少量硅酸钠未反应，且反应中生成Na2CO3，导致NaHCO3不纯，故B错误；CNaOH溶液能溶解酸性氧化物SiO2和两性氧化物Al2O3，无法除杂，故C错误；DSiO2和CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，是酸性氧化物，也是共价化合物，故D正确；答案为D。3、A【答案解析】试题分析：A项， pH=0的溶液呈强酸性，上述离子可共存；B项，c(OH-)=110-1molL-1溶液强碱性，HC03-不能存在；C项，溶液碱性，Cu2+、Fe3+不能存在；D在A1C13溶液显酸性，Al(OH)4-不能存在。考点：离子共存点评：判断离子是否可以共存，应从溶液的酸碱性，以及离子间是否

18、发生反应着手。4、A【题目详解】A、38g3H2O2中物质的量为：=1mol，一个分子中含有2个H-O键和1个O-O键。共含有3NA共价键，故A正确；B、F2氧化性很强，通入饱和食盐水中，优先与水反应，置换水中的氧，故B错误；C、常温下，铁在浓硝酸中会钝化，不能反应完全，则5.6g铁即0.1mol铁反应后转移的电子数小于0.3NA个，故C错误；D、1L 0.5molL-1 pH=7的CH3COONH4溶液中，存在物料守恒，c(NH3)+c(NH3H2O)=0.5mol/L，则c(NH4+)0.5mol/L，NH4+数目小于0.5NA，故D错误；故选A。【答案点睛】本题的易错点为B，要注意F2通

19、入水溶液中，优先与水反应，类似的还有，将钠投入盐溶液中，也是先与水反应。5、A【答案解析】本题主要考查了实验操作要求与综合分析能力，同时涉及物质分离原理。【题目详解】A. 通入N2的目的是隔绝空气，中反应完成后，先停止加热，再停止通N2，防止倒吸，以及外界空气与加热中TiCl4反应，A错误；B. 、装置均吸水，为固体，为液体，故可以为无水氯化钙、浓硫酸，B正确；C. CCl4、TiCl4的沸点分别为76、136，中热水使CCl4气化，中冰水使TiCl4冷凝，C正确；D. 根据沸点不同，四氯化钛和四氯化碳为互相混溶的液体混合物，分离TiCl4、CCl4，属于精馏，D正确；答案为A。【答案点睛】常

20、见物质的分离、提纯方法：洗气法。例如，除去气态烷烃中混有的气态烯烃(或炔烃)，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶；分液法。根据有机物在水中的溶解性、酸碱性等性质上的差异，把两种相互混溶的有机物中的一种转变为可溶于水的物质，另一种仍不溶于水，从而达到分离与提纯的目的。a若杂质易溶于水而被提纯物不溶于水，则直接加入水后用力振荡，使杂质转入水层中，用分液漏斗分离；b若杂质与被提纯物都不溶于水，则先使杂质与某种试剂反应，使其转化为易溶于水的物质后再分离；蒸馏(分馏)法a对沸点差别大的有机物，可直接进行蒸馏提纯与分离；b混合物中各组分的沸点相差不大时，则加入某种物质，使其中一种组分转化为高沸点、难挥发性物

21、质后再进行蒸馏。6、A【答案解析】A、c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中氢离子浓度大于氢氧根，溶液显酸性，NH4+、Al3+、NO3-、Cl-之间不反应，可以大量共存，A正确；B、水电离出的c（H+）=10-l2mol/L 的溶液中水的电离被抑制，可能显酸性，也可能显碱性，显酸性HCO3-不能大量共存；如果显碱性，Ca2+、HCO3-均不能大量共存，B错误；C、能使甲基橙呈红色的溶液显酸性，Fe2+、NO3-之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D、c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中SCN-不能大量共存，D错误，答案选A。点睛：掌握相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关

22、键。选项C是解答的易错点，学生容易忽略在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能与还原性微粒发生氧化还原反应，答题时需要灵活应用。7、D【答案解析】A、质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，12C、14C是碳的两种核素，同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，金刚石、C60是碳形成的两种单质，互为同素异形体，选项A错误；B、用高锰酸钾溶液、双氧水进行杀菌消毒利用其强氧化性，而酒精是使蛋白质变性而产生消毒的效果，选项B错误；C、制作航天服的聚酯纤维属于有机物，选项C错误；D、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取是萃取后过滤，属于物理变化，选项D正确。答案选D。8、D【题目详解】根据

23、图像得出升高温度，平衡向吸热反应移动，Z的体积分数减小，说明逆向移动，即逆向是吸热反应，正向为放热反应；加压，向体积减小方向移动，Z体积分数减小，说明逆向移动，即逆向是体积减小反应，正向为体积增大反应，故D正确；综上所述，答案为D。9、B【答案解析】向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生，说明溶液中一定不存在钡离子，一定存在硝酸根离子和亚铁离子，生成的气体为一氧化氮；由于溶液中存在的4种离子的物质的量均为0.1mol，根据溶液电中性，溶液中一定还存在一种阴离子，若是存在氯离子，溶液已经呈电中性，不会存在其它离子，所以溶液中存在的阴离子为硫酸根离子，再根据溶液电中性可知，正电荷物质的量

24、为：0.1mol2=0.2mol，负电荷物质的量为：0.1mol2+0.1mol=0.3mol，溶液中一定还存在0.1mol正电荷，该离子的物质的量为0.1mol，所以该离子为钠离子，以此解答该题。【题目详解】加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生，说明一定不存在钡离子，一定存在硝酸根离子和亚铁离子；根据溶液的电中性可以判断溶液中还存在硫酸根离子和钠离子，A根据以上分析可知，溶液中一定不存在钡离子，选项A正确；B溶液中氢氧根离子、硫酸根离子不会消失；根据反应方程式NO3-+3Fe2+4H+=NO+3Fe3+2H2O可知，亚铁离子不足，加入足量的稀硫酸后，硝酸根离子不会消失，选项B错误；C若向该

25、溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，根据铁离子守恒，生成氧化铁的物质的量为0.05mol，质量为：0.05mol160g/mol=8.0g，选项C正确；D根据分析可知，该溶液中除H+、OH-之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-，选项D正确；答案选C。【答案点睛】本题考查离子的检验，侧重于学生的分析能力的考查，明确常见离子的性质及检验中发生的化学反应是解答本题的关键，注意检验中应排除离子的相互干扰来解答，并注意离子共存及溶电荷守恒的应用，题目难度中等。10、D【题目详解】A越王勾践剑是春秋晚期越国青铜器，铸造材料主要是铜锡合金，故A正

26、确；B青花瓷的制造原料为黏土，属于硅酸盐，故B正确；C高分子化合物相对分子质量很大，一般在10000以上，可高达几百万，以毛竹为原料制作的竹纤维，主要成分为纤维素，是高聚物，属于有机合成高分子材料，故C正确；D“石墨烯”是一种碳的单质，为无机物，不是新型有机高分子材料，故D错误；故选：D。11、D【分析】A增大压强平衡向正反应方向移动；B由图可知，升高温度，平衡逆向移动，该反应的H0；C平衡常数只与温度有关；D设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法进行数据分析计算【题目详解】A由300时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1p2，故A错误；B图可知，升高

27、温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的H0，故B错误；CA、B处的温度不同，平衡常数与温度有关，故平衡常数不等，故C错误；D设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，CO的转化率为x，则 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始 1 2 0变化 x 2x x结束 1-x 2-2x x在C点时，CH3OH的体积分数=x/(1-x2-2x+x)=0.5，解得x=0.75，故D正确；故选D。12、B【答案解析】2mol氢原子形成1mol氢气分子放出的热量为：akJNA=aNAkJ，则1mol氢气分解为氢原子需要吸收aNAkJ热量，标况下VL氢气的物质的量为：n（H2）=V2

28、2.4mol，标况下VL氢气完全分解为氢原子需要吸收的热量为：aNAkJV22.4=VaNA22.4 kJ，故B答案正确。故选B。13、D【题目详解】A铜绿可作为绿色颜料，它的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，A正确；B缂丝是以生蚕丝作经线，彩色熟丝作纬线，采用“通经断纬”的技法织成的平纹织物，显然缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质，B正确；C曾侯乙编钟是一种铜锡合金，属于青铜制品，C正确；D“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是硅酸盐，D不正确；故选D。14、D【题目详解】A、AlCl3与过量NH3H2O只能生成Al(OH)3沉淀，A项错误；B、SO2具有较强还原性，与Na2O2这一

29、强氧化剂反应生成Na2SO4，B项错误；C、I2的氧化性较弱，只能将铁氧化为FeI2，C项错误；D、金属Al一般能和活泼性较弱的金属氧化物发生铝热反应，D项正确；故合理选项为D。15、D【答案解析】A、合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能过量，选项A错误；B、玻璃是传统无机非金属材料，氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料，选项B错误；C侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质的溶解度的差异，选项C错误；D“地沟油”的成分是油脂，可从地沟油中提炼出油脂作为生物柴油，碱性条件下的水解反应生成肥皂，选项D正确；答案选D。16、D【答案解析】NaHCO3 Al2O3Al(

30、OH)3Al都是既能与稀H2SO4反应、又能与NaOH溶液反应的物质，其中只生成盐和水的是Al2O3和Al(OH)3，NaHCO3还生成二氧化碳，Al还生成氢气。Na2CO3只和酸反应，不和碱反应。本题选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、邻二甲苯 消去反应 +I2+HI BD 、 【分析】由A的分子式、C的结构简式，可知A为，结合B的分子式与C的结构，可知B为，B与液溴在光照条件下反应得到C，由D的分子式，结合信息，可推知D为，则C与甲醇发生酯化反应生成D，故试剂a为CH3OH。D后产物发生酯的碱性水解、酸化得到E为，由H的结构，结合信息ii可知F为，F发生消去反应生成G为，G发生信息i

31、i中加成反应得到H。(7) 由CH3CH=CHCH3反应得到，CH3CH=CHCH3可由CH3CHO和CH3CH2Br生成。乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化得到CH3CHO，乙醇与HBr发生取代反应得到CH3CH2Br。【题目详解】(1)由分析可知可知A为，其名称是：邻二甲苯，故答案为邻二甲苯；(2)由分析可知，D的结构简式是，故答案为: ;(3)F为，F发生消去反应生成G，故答案为消去反应；(4)E由 E与 I2在一定条件下反应生成 F的化学方程式是： +I2+HI，故答案为. +I2+HI；(5)A、G为，不存在顺反异构体，故A错误；B、G含有碳碳双键

32、，由信息ii可知，由G生成H的反应是加成反应，故B正确；C.、G为，苯环、碳碳双键能与氢气发生加成反应，1molG最多可以与4molH2发生加成反应，故C错误；D.F为，含有酯基和I原子，水解生成的羧基和HI可与NaOH溶液反应， H含有2个酯基，可水解生成2个羧基，则1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH，故D正确；故答案为:BD；(6)、E的结构为，同分异构满足的条件为含有苯环、双键、酯基、五种氢且个数比为1：1：2：2：2，所以能满足条件的结构有、，故答案为、；(7)、由分析可知以乙烯为原料，结合题给信息设计合成的路线为；18、碳碳双键加聚反应5【答案解析】

33、本题考查有机物推断和合成，（1）根据A的分子式，且A是石油裂解产生，因此A为丙烯，结构简式为CH2=CHCH3，含有官能团是碳碳双键；根据M的结构简式，推出E的单体是CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH，D与X发生酯化反应生成E，D和X反应物是CH2=C(CH3)COOH和HOCH2CH2OH，根据A的结构简式，因此推出D为CH2=C(CH3)COOH，X为HOCH2CH2OH，C通过消去反应生成D，则C的结构简式为，根据信息，推出B的结构简式为；（2）D和甲醇发生酯化反应，即F的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，N为高分子化合物，F通过加聚反应生成N，化学反应方程式为：；（3

34、）C中含有羟基和羧基，通过缩聚反应，生成高分子化合物，其化学反应方程式为：；（4）能发生银镜反应说明含有醛基，能与NaOH反应，说明含有酯基，因此属于甲酸某酯，符合的形式有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3(存在顺反异构，2种) 、HCOOC(CH3)=CH2、，共有5种；（5）根据A和B的结构简式，应CH2=CHCH3先HBr或HCl发生加成反应，假设A与HCl反应生成CH3CHClCH3，然后发生水解反应，生成CH3CH(OH)CH3，最后发生氧化反应，即得到，因此合成路线为。点睛：本题的难点是同分异构体的判断，先根据题中信息，推出所写同分异构体应是甲酸某酯，推出“HCO

35、OCCC”，然后添加碳碳双键，然后再写出支链的形式HCOOC(CH3)=CH2，特别注意碳碳双键和环烷烃互为同分异构体，最后判断出。19、2 Cu2+4I-= 2CuI+ I2 1:2 xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H2(x+y) Cu+ xCO2+(x+2y+z) H2O kj de hi bc 有红色固体析出 盐酸和BaCl2溶液 在I-作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32-转化为SO42- 【题目详解】(1)经检验，现象I的白色沉淀为CuI，铜元素的化合价由+2价降低到-1价，则碘离子中碘元素化合价由-1价升高到0价，则反应的离子方程式为2 Cu2+4I-=

36、2CuI+ I2；该反应中氧化产物为碘单质，还原产物为CuI，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2；综上所述，本题答案是：2 Cu2+4I-= 2CuI+ I2；1:2。 (2) xCuCO3yCu(OH)2zH2O与氢气反应生成单质铜、水、二氧化碳，反应方程式为：xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H2(x+y) Cu+ xCO2+(x+2y+z) H2O；综上所述，本题答案是：xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H2(x+y) Cu+ xCO2+(x+2y+z) H2O。实验中要测定生成的水、二氧化碳的量，从a口出来气体中含有水蒸气和挥发出来的氯化氢气体，会

37、对实验造成干扰，应先用水吸收氯化氢气体，再用浓硫酸吸收水蒸气；之后，与碱式碳酸铜发生反应，产生的两种气体先用浓硫酸吸收水蒸气，再用U型管中的碱石灰吸收二氧化碳，同时连上装有碱石灰的球形干燥管，避免空气中的水和二氧化碳进入U型管而产生误差，因此装置的连接顺序为：akjgfdehibcl；综上所述，本题答案是：kj ，de， hi， bc。(3)由已知可知Cu+和稀硫酸反应生成Cu和Cu2+，所以用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验操作和现象为取一定量的沉淀于试管中，向其中加入稀硫酸，有红色固体析出。综上所述，本题答案是：有红色固体析出。a.证明溶液中有SO42-，需要加入盐酸和BaCl2溶液，生成

38、白色沉淀BaSO4，因此试剂1是HCl和BaCl2溶液；综上所述，本题答案是：盐酸和BaCl2溶液。b.根据“已知”，加入KI溶液生成白色沉淀CuI，说明溶液中有Cu2+，向清液中加入淀粉溶液没有颜色变化，说明生成的I2被SO32-还原成I-，SO32-被氧化为SO42-，向清液中加入盐酸和BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀；因此证实沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是在I-作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32-转化为SO42-，溶液中存在Cu2+和SO32-；综上所述，本题答案是：在I-作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32-转化为SO42-。【答案点睛】本题考查化学实验

39、方案的分析、评价和设计主要是离子检验和实验过程的理解应用，题目难度较大。分析时要注意：铜离子与碘离子反应生成白色沉淀碘化亚铜和碘单质，说明铜离子的氧化性也比较强，与碘离子不能共存；铜离子在酸性环境下稳定，而亚铜离子在酸性环境下发生歧化反应。20、 5 7 第四周期族 Fe元素的相对原子质量 极性键 非极性分子 bd ，证明碱性 O与N是同周期元素且O在N的右边，同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性O大于N 【分析】根据元素在周期表中的位置分析可知，A为H元素，D为C元素，E为O元素，G为Na元素，Q为Si元素，M为S元素，R为Cl元素，结合元素周期律与物质的结构与性质的关系分析作答。【题目详解】（1）根据可知，某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，则该元素为Na，其原子结构示意图为；R为Cl元素，原子序数为17，其最外层电子排布式为：；电子排布式为：1s22s22p63s23p5，不同的能级所具有的能量不同，故原子核外有5种能量不同的电子；每个电子的运动状态均不相同，因此Cl原子最外层有7种不同运动状态的电子； （2）元素Fe的原子序数为26，在元素周期表中的位置