黄磷用途(共10篇)

1、第 PAGE21 页 共 NUMPAGES21 页黄磷用途(共10篇)黄磷用途（一）: 黄磷火柴中的四氧化三铅或二氧化锰有什么作用 并说明为什么有相应的作用. 并说明为什么有相应的作用. 也就是说,请说明它为什么是助燃剂. 2Pb3O4 PbO+O2 2MnO2 2MnO+O2 四氧化三铅或二氧化锰,500度左右会发生分解,生成氧气使燃烧加剧.这就是他们的助燃作用 即使不分解,他们自身也是很强的氧化剂,可以使黄磷的燃烧加剧,就像高锰酸钾可以和把酒精氧化升温并以此来点燃酒精灯. 黄磷用途（二）: 怎样用磷肥制作白磷 单质磷有几种同素异形体.其中,白磷或黄磷是无色或淡黄色的透明结晶固体.密度1.8

2、2克/厘米3.熔点44.1,沸点280,着火点是40.放于暗处有磷光发出.有恶臭.剧毒.几乎不溶于水.在高压下加热会变为黑磷,其密度2.70克/厘米3,略显金属性.电离能为10.486电子伏特.不溶于普通溶剂中.白磷经放置或在400密闭加热数小时可转化为红磷.红磷是红棕色粉末,无毒,密度2.34克/厘米3,熔点59,沸点200,着火点240.不溶于水.在自然界中,磷以磷酸盐的形式存在,是生命体的重要元素.存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中.在含磷化合物中,磷原子通过氧原子而和别的原子或基团相联结.元素来源：单质磷是由磷酸钙、石英砂和碳粉的混合物在电弧炉中熔烧而制得.元素用途：白磷用于制造磷酸、燃

3、烧弹和烟雾弹.红磷用于制造农药和安全火柴.元素辅助资料：西方化学史的研究者们几乎一致认为,磷是在1669年首先由德国汉堡一位叫汉林布朗德的人发现的.他是怎么样取得磷的呢一般只是说他是通过强热蒸发尿取得.他在蒸发尿的过程中,偶然地在曲颈瓶的接受器中发现到一种特殊的白色固体,在黑暗中不断发光,称它为kalte feuer（德文,冷火）.磷广泛存在于动植物体中,因而它最初从人和动物的尿以及骨骼中取得.这和古代人们从矿物中取得的那些金属元素不同,它是第一个从有机体中取得的元素.最初发现时取得的是白磷,是白色半透明晶体,在空气中缓慢氧化,产生的能量以光的形式放出,因此在暗处发光.当白磷在空气中氧化到表面

4、积聚的能量使温度达到40时,便达到磷的燃点而自燃.所以白磷曾在19世纪早期被用于火柴的制作中,但由于当时白磷的产量很少而且白磷有剧毒,使用白磷制成的火柴极易着火,效果倒是很好,可是不安全,所以很快就不再使用白磷制造火柴.到1845年,奥地利化学家施勒特尔发现了红磷,确定白磷和红磷是同素异形体.由于红磷无毒,在240左右着火,受热后能转变成白磷而燃烧,于是红磷成为制造火柴的原料,一直沿用至今.是拉瓦锡首先把磷列入化学元素的行列.他燃烧了磷和其他物质,确定了空气的组成成分.磷的发现促进了人们对空气的认识.磷的拉丁名称phosphorum有希腊文phos（光）和phero（携带）组成,也就是“发光物

5、”的意思,元素符号是P.另外,我们常说的的“鬼火”是P2H4气体在空气中自动燃烧的现象.磷,原子序数15,原子量30.973762,元素名来自希腊文,原意是“发光物”.1669年德国科学家布兰德从尿中制得.磷在地壳中的含量为0.118%.自然界中含磷的矿物有磷酸钙、磷辉石等,磷还存在于细胞、蛋白质、骨骼中.天然的磷有一种稳定同位素：磷31.磷有白磷、红磷、黑磷三种同素异构体.白磷又叫黄磷为白色至黄色蜡性固体,熔点44.1C,沸点280C,密度1.82克/厘米 .白磷活性很高,必须储存在水里,人吸入0.1克白磷就会中毒死亡.白磷在没有空气的条件下,加热到250C或在光照下就会转变成红磷.红磷无毒

6、,加热到400C以上才着火.在高压下,白磷可转变为黑磷,它具有层状网络结构,能导电,是磷的同素异形体中最稳定的.如果氧气不足,在潮湿情况下,白磷氧化很慢,并伴随有磷光现象.白磷可溶于热的浓碱溶液,生成磷化氢和次磷酸二氢盐；干燥的氯气与过量的磷反应生成三氯化磷,过量的氯气与磷反应生成五氯化磷.磷在充足的空气中燃烧可生成五氧化二磷,如果空气不足则生成三氧化二磷.约三分之二的磷用于磷肥.磷还用于制造磷酸、烟火、燃烧弹、杀虫剂等.三聚磷酸盐用于合成洗涤剂. 黄磷用途（三）: 火柴头燃烧的一瞬间,火柴头的温度能达到多少度 火柴火焰的温度有多高 答：几百1400度左右! 用火柴棒的头摩擦一下火柴盒的侧面,

7、盒子上的红磷会有少许剥落并粘在火柴头上.当这种红磷因摩擦时产生的摩擦热而燃烧时,火柴头上混有的硫磺等也会燃烧,于是就扑哧一声点起火来. 物体燃烧的温度各不相同.开始燃烧的温度叫做“燃点”,纸的燃点是450度,木头的燃点是400470度左右.火柴中使用的红磷,燃点很低,只有260度左右.摩擦时产生的温度足以让红磷燃烧.虽然开始燃烧的温度很低,但是在点燃后的瞬间内,火柴的温度竟有2500度之高! 利用某些物质的剧烈氧化还原反应产生高温而发火燃烧的一种取火工具.由药头(发火介质)和火柴梗(燃烧介质)组成.药头主要包含氧化剂和还原剂. 沿革 中国南北朝(420589)时期,将硫磺沾在小木棒上,藉助於火

8、种或火刀火石,能很方便地把“阴火”引发为“阳火”.这可视为最原始的火柴. 1669年,德国人H.布兰德提炼出了黄磷.人们利用黄磷极易氧化发火这一特性,在小木棒一端沾上硫磺,然后再沾黄磷而发光.1805年,法国人钱斯尔将氯酸钾和糖用树胶黏在小木棒上,浸沾硫酸而发火.这些都是现代火柴的雏形. 1826年,英国人J.沃克把氯酸钾和三硫化锑用树胶黏在小木棒端部作药头,装在盒内,盒侧面黏有砂纸.手持小木棒将药头在砂纸上用力擦划,能发火燃烧.这是最早具有实用价值的火柴. 1831年,法国人C.索里亚以黄磷代替三硫化锑掺入药头中,制成黄燐火柴.这种火柴使用方便,但发火太灵敏,容易引起火灾,而且在制造和使用过

9、程中,因黄磷有剧毒,严重危害人们的健康. 1845年,奥地利人A.施勒特尔研制出赤磷(也称红磷),它是黄磷的同素异形体,性能比较稳定,且无毒.1855年,瑞典人J.E.伦德斯特伦创制出一种新型火柴,它是将氯酸钾和硫磺等混合物黏在火柴梗上,而将赤磷药料涂在火柴盒侧面.使用时,将火柴药头在磷层上轻轻擦划,即能发火.由於把强氧化剂和强还原剂分开,大大增强了生产和使用中的安全性,称之为安全火柴,应用广泛. 1898年,法国人H.塞弗纳和E.D.卡昂以三硫化四磷取代黄磷制成火柴,称为硫化燐火柴.这种火柴与黄磷火柴一样随处可以擦燃而没有黄磷的毒性,但仍不如安全火柴安全. 火柴工业开创於欧洲.1833年,世

10、界上第一家火柴厂建立於瑞典卡尔马省的贝里亚城.1865年,火柴开始输入中国,当时称之为“洋火”或“自来火”.中国的第一家火柴厂是卫省轩於1879年在广东省佛山县创办的巧明火柴厂.到1900年,中国共开设了19家火柴厂.1921年,刘鸿生在苏州创办鸿生火柴厂,改进了火柴配方,改善了生产管理,生产出质优价廉的“美丽”牌火柴.刘鸿生於1930年又创建了上海大中华火柴公司.1949年后,中国火柴生产逐步实现了机械化和半自动化.1967年,第一台火柴自动连续机试制成功.1982年在济南火柴厂建成了中国第一条连续生产线. 发火原理 火柴有摩擦火柴(又称硫化燐火柴)与安全火柴之分,其发火原理不尽相同. 摩擦

11、火柴药头的主要成分是氯酸钾和三硫化四磷,稍在粗糙表面摩擦、产生的热足以使这两种物质起化学反应而发火. 安全火柴药头中以硫磺取代三硫化四磷.一般的摩擦热不足以使药头起反应,只有在火柴盒侧面的磷层上擦划时,摩擦热先使磷与氯酸钾发生反应,放出较多的热能,促使药头中的化学物质产生反应而发火.它的反应过程如下： 2KClO+ 3S2KCl + 3SO+ 1137kJ 上述化学反应过於剧烈,发火太猛,不利於使用.为了控制发火速度,药头中还需加入一些石英粉等填充剂,使药头发火缓和、稳定；此外,还加入重铬酸钾和颜料等,以改善抗潮性能和外观.若以淀粉、虫胶等代替硫磺并加入一些香料,便制成无硫芳香火柴,燃烧时不产

12、生刺激性气体SO,且能散发香味,使人感到舒适. 分类 根据用途和药头成分,火柴可分为日用火柴(普通火柴)和特种火柴两大类. 日用火柴 按包装外形和所用原料有木梗火柴、蜡纸梗火柴和书式火柴3种. 木梗火柴：用质地比较松软的木材制成方形截面的火柴梗,梗端沾上石蜡和药浆,乾燥后装於木片或纸板制成的小盒中,盒侧面涂以磷层.为最普通的火柴. 蜡纸梗火柴：简称蜡梗火柴.用薄纸浸以熔融的石蜡后挤缩成截面为圆形或方形的长梗条,再经切断制成火柴梗.适合於缺乏木材的地区.因梗枝含蜡量大,引燃性能比较好,燃烧时间也比同样规格的木梗长23倍,适用於航海、渔猎、勘探等野外作业的环境.但是石蜡在较高温度下易软化,使梗枝的

13、刚度降低,影响使用,故不适用於热带地区. 书式火柴：因其包装外形扁薄且似书册而得名.其梗枝是用木片或纸板冲切而成,每10支或15支为一组,一端基部相连,呈梳齿状,梗尖一端沾石蜡及药浆.制成火柴后,用卡纸封面装订成册.磷层涂刷於封面装订处.使用时逐根撕下擦划.这种火柴外形美观、携带方便. 特种火柴 采用特种的药头配方,以产生不同的特殊功能.主要有下列5种： 抗风防水火柴：药头中含有比普通火柴多15左右的氧化剂,发火性能较强；表面沾有一层防潮薄膜,可防止受潮；药头粗而长,直径约5mm,长度为30mm.擦燃后以每秒46mm的速度燃烧,能均匀地持续燃烧57秒钟.这种特性使它能抗强风,不怕雨淋,适合於地

14、质、水文、气象、航海、渔猎等野外作业人员使用. 高温火柴：药头分内外两层.内层是抗风防水火柴的药料；外层采用四氧化三铁和铝、镁粉等原料,用硝化纤维溶液黏合而成.大小规格与抗风防水火柴相似.燃烧时能产生1200以上的高温,可供引燃熔接剂之用,故又称焊接火柴. 信号火柴：又称信号筒.筒身直径2.53cm,长1638cm.磷层涂在筒盖端部.药料中掺入硝酸锶或硝酸钡、碱式碳酸铜等物料,燃烧后能分别发出红、蓝、白等不同颜色的持续火光,照度达80800支烛光,可供铁路车辆或航海船舶夜间信号联络之用. 多次燃烧火柴：能反覆发火,多次燃烧.这种火柴不用木梗,而由氯酸钾、硫磺、二醋酸纤维、多聚甲醛及填充剂等化学

15、品经与丙酮混合后压制成直径为25mm的棒形火柴,称为火柴芯(无火柴梗和药头之分),以它在磷层上擦划即可发火.由於二醋酸纤维的阻燃作用,控制了发火物质的燃烧,不致於使整根火柴一次燃烧完,达到多次使用的目的.已研制成能反覆擦燃 600次以上的火柴. 感光火柴：燃烧时发光,照亮物体后能使照像胶片感光.可代替闪光灯供摄影用. 黄磷用途（四）: 草酸有那些用途 1.工业制法 草酸生产方法主要有6种： 1).甲酸钠法、2).氧化法、3).羰基合成法、4).乙二醇氧化法、5).丙烯氧化法、6).一氧化碳偶联法. HOOC-COOH 又称乙二酸.无臭、吸湿性白色菱状双锥形晶体,通常以二水合物(COOH)22H

16、2O的形式作为商品.熔点189.5,有毒,溶于水和乙醇,易被氧化,生成二氧化碳和水.工业上用作还原剂、漂白剂、印染用的媒染剂和纺织品的除锈剂等.草酸的许多重金属盐能形成络合物而溶于水,因此大量用于抽提稀有金属.此外,草酸还用作有机合成原料. 自然界中草酸通常以盐的形式存在于许多植物细胞膜中.从前工业上用木屑和强碱在240250共熔,首先制取草酸盐,再经酸化即得草酸.后来,采用甲酸钠脱氢法生产草酸.工业上取一氧化碳(如黄磷生产尾气)经苛性钠吸收后,制得甲酸钠,后者在380下脱氢得到草酸钠,再经石灰、硫酸处理,制成草酸. 2.用途： 作漂白剂 草酸主要用作还原剂和漂白剂, 用于生产抗菌素和冰片等药

17、物以及提炼稀有金属的溶剂、染料还原剂、鞣革剂等. 草酸还可用于钴-钼-铝催化剂的生产、金属和大理石的清洗及纺织品的漂白. 用于金属表面清洗和处理,稀土元素提取、纺织印染、皮革加工、催化剂制备等. 3.作还原剂 在有机合成工业主要用于生产对苯二酚、季戊四醇、草酸钴、草酸镍、没食子酸等化工产品. 塑料工业用于生产聚氯乙烯、氨基塑料、脲醛塑料、漆片等. 染料工业用于制造盐基品绿等. 印染工业可代替乙酸,用作色素染料的显色助染剂、漂白剂. 医药工业用于制造金霉素、土霉素、四环素、链霉素、麻黄素. 此外,草酸还可用于合成各种草酸酯、草酸盐和草酰胺等产品,而以草酸二乙酯及草酸钠、草酸钙等产量最大. 4.作

18、媒染剂 草酸锑可作媒染剂,草酸铁铵是印制蓝图的药剂. 5.除锈功能 草酸可用来除锈.并且生成的酸式草酸盐溶解度很大,但有一定毒性.使用时,不要吃或喝就行了.皮肤接触草酸后,应及时用水清洗. 不过使用时要小心,草酸对不锈钢有较强的腐蚀性.浓度高的草酸也容易腐蚀手. 草酸可以除锈,到卖化学试剂的店里买一瓶草酸,取一些,用温水配成的溶液在锈渍上擦.卖草酸的店里,一般还卖些医药器械,玻璃仪器.草酸可以除锈,但有一定毒性.溶于水和酒精, 大家使用时要注意,不要让小孩和老人吃或喝就行了.以免造成严重后果,然后用金相砂纸擦,最后喷涂油漆.【黄磷用途】 黄磷用途（五）: 有哪位能告诉我白磷的毒性有多大 磷是一

19、种白色蜡状固体,遇光会逐渐变黄,所以又叫黄磷.白磷是具危险性的物质,我们要正确认识它 一、白磷的危险性 白磷是一种易自燃的物质,其燃点为40 ,但因摩擦或缓慢氧化而产生的热量有可能使局部温度达到40 而燃烧.因此,不能说气温在40 以下白磷不会自燃.白磷是一种剧毒的物质.人的中毒剂量为15mg,致死量为50 mg.误服白磷后很快产生严重的胃肠道刺激腐蚀症状.大量摄入可因全身出血、呕血、便血和循环系统衰竭而死.若病人暂时得以存活,亦可由于肝、肾、心血管 的功能不全而慢慢死去.皮肤被磷灼伤面积达7以上时,可引起严重的急性溶血性贫血,以至死于急性肾功能衰竭.常期吸入磷蒸气,可导致气管炎、肺炎及严重

20、的骨骼损害.二、白磷的贮存 由于白磷非常危险,因此不能将白磷露置于空气中.根据白磷不溶于水,且比水的密度大,可以将少量的白磷放入盛有冷水的广口试剂瓶中,并经常注意保持足够的 水量.通过水的覆盖,既可以隔绝空气,又能防止白磷蒸气的逸出,同时还能保持白磷处于燃点之下.不常用的白磷可以贮存于封口的试剂瓶中,并埋入沙地里 三、白磷的取用 由于白磷的燃点低,人的手温就容易使它燃烧,所以取用白磷时必须用镊子去取,绝对不能用手指去接触,否则手就会被灼烧,造成疼痛难愈的灼伤.如果遇到大块 白磷需要切割成小块时,必须把它放在盛有水的水槽中,用小刀在水面下切割,绝不能暴露在空气中进行,否则切割时摩擦产生的热也容易

21、使白磷燃烧 四、接触白磷的物品的处理 由于白磷的毒性大且易自燃,接触过白磷的实验用品必须进行适当的处理.所用的刀子和镊子要在通风厨中用酒精灯灼烧.擦过上述工具或用于吸干白磷的纸片不能丢在废纸篓里.也要在通风厨中烧掉.实验中用过的水槽要冲洗数遍.五、人接触白磷后的急救方法 人的手接触到白磷后,要立即用水冲洗,然后用2的CuSO4溶液(或2的AgNO3溶液)轻抹,再用35的NaHCO3溶液湿敷.禁止用油脂性的烧伤药膏.如果误服白磷而中毒时,要尽快用CuSO4溶液洗胃,发生的反应为：2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H

22、3PO4+15H2SO4 通过上述反应将剧毒的白磷转化为无毒的H3PO4或不溶于酸的Cu3P沉淀.六、白磷的用途 白磷虽然危险,但也有很多用途.在工业上用白磷制备高纯度的磷酸.利用白磷易燃产生烟(P2O5)和雾(P2O5与水蒸气形成H3PO4),在军事上常用来制烟幕弹.还可用白磷制造红磷、三硫化四磷、有机磷酸酯、燃烧弹、杀鼠剂等 黄磷用途（六）: 火柴火焰的温度有多高 火柴火焰的温度有多高 答：几百1400度左右! 用火柴棒的头摩擦一下火柴盒的侧面,盒子上的红磷会有少许剥落并粘在火柴头上.当这种红磷因摩擦时产生的摩擦热而燃烧时,火柴头上混有的硫磺等也会燃烧,于是就扑哧一声点起火来. 物体燃烧的

23、温度各不相同.开始燃烧的温度叫做“燃点”,纸的燃点是450度,木头的燃点是400470度左右.火柴中使用的红磷,燃点很低,只有260度左右.摩擦时产生的温度足以让红磷燃烧.虽然开始燃烧的温度很低,但是在点燃后的瞬间内,火柴的温度竟有2500度之高! 利用某些物质的剧烈氧化还原反应产生高温而发火燃烧的一种取火工具.由药头(发火介质)和火柴梗(燃烧介质)组成.药头主要包含氧化剂和还原剂. 沿革 中国南北朝(420589)时期,将硫磺沾在小木棒上,藉助於火种或火刀火石,能很方便地把“阴火”引发为“阳火”.这可视为最原始的火柴. 1669年,德国人H.布兰德提炼出了黄磷.人们利用黄磷极易氧化发火这一特

24、性,在小木棒一端沾上硫磺,然后再沾黄磷而发光.1805年,法国人钱斯尔将氯酸钾和糖用树胶黏在小木棒上,浸沾硫酸而发火.这些都是现代火柴的雏形. 1826年,英国人J.沃克把氯酸钾和三硫化锑用树胶黏在小木棒端部作药头,装在盒内,盒侧面黏有砂纸.手持小木棒将药头在砂纸上用力擦划,能发火燃烧.这是最早具有实用价值的火柴. 1831年,法国人C.索里亚以黄磷代替三硫化锑掺入药头中,制成黄燐火柴.这种火柴使用方便,但发火太灵敏,容易引起火灾,而且在制造和使用过程中,因黄磷有剧毒,严重危害人们的健康. 1845年,奥地利人A.施勒特尔研制出赤磷(也称红磷),它是黄磷的同素异形体,性能比较稳定,且无毒.18

25、55年,瑞典人J.E.伦德斯特伦创制出一种新型火柴,它是将氯酸钾和硫磺等混合物黏在火柴梗上,而将赤磷药料涂在火柴盒侧面.使用时,将火柴药头在磷层上轻轻擦划,即能发火.由於把强氧化剂和强还原剂分开,大大增强了生产和使用中的安全性,称之为安全火柴,应用广泛. 1898年,法国人H.塞弗纳和E.D.卡昂以三硫化四磷取代黄磷制成火柴,称为硫化燐火柴.这种火柴与黄磷火柴一样随处可以擦燃而没有黄磷的毒性,但仍不如安全火柴安全. 火柴工业开创於欧洲.1833年,世界上第一家火柴厂建立於瑞典卡尔马省的贝里亚城.1865年,火柴开始输入中国,当时称之为“洋火”或“自来火”.中国的第一家火柴厂是卫省轩於1879年

26、在广东省佛山县创办的巧明火柴厂.到1900年,中国共开设了19家火柴厂.1921年,刘鸿生在苏州创办鸿生火柴厂,改进了火柴配方,改善了生产管理,生产出质优价廉的“美丽”牌火柴.刘鸿生於1930年又创建了上海大中华火柴公司.1949年后,中国火柴生产逐步实现了机械化和半自动化.1967年,第一台火柴自动连续机试制成功.1982年在济南火柴厂建成了中国第一条连续生产线. 发火原理 火柴有摩擦火柴(又称硫化燐火柴)与安全火柴之分,其发火原理不尽相同. 摩擦火柴药头的主要成分是氯酸钾和三硫化四磷,稍在粗糙表面摩擦、产生的热足以使这两种物质起化学反应而发火. 安全火柴药头中以硫磺取代三硫化四磷.一般的摩

27、擦热不足以使药头起反应,只有在火柴盒侧面的磷层上擦划时,摩擦热先使磷与氯酸钾发生反应,放出较多的热能,促使药头中的化学物质产生反应而发火.它的反应过程如下： 2KClO+ 3S2KCl + 3SO+ 1137kJ 上述化学反应过於剧烈,发火太猛,不利於使用.为了控制发火速度,药头中还需加入一些石英粉等填充剂,使药头发火缓和、稳定；此外,还加入重铬酸钾和颜料等,以改善抗潮性能和外观.若以淀粉、虫胶等代替硫磺并加入一些香料,便制成无硫芳香火柴,燃烧时不产生刺激性气体SO,且能散发香味,使人感到舒适. 分类 根据用途和药头成分,火柴可分为日用火柴(普通火柴)和特种火柴两大类. 日用火柴 按包装外形和

28、所用原料有木梗火柴、蜡纸梗火柴和书式火柴3种. 木梗火柴：用质地比较松软的木材制成方形截面的火柴梗,梗端沾上石蜡和药浆,乾燥后装於木片或纸板制成的小盒中,盒侧面涂以磷层.为最普通的火柴. 蜡纸梗火柴：简称蜡梗火柴.用薄纸浸以熔融的石蜡后挤缩成截面为圆形或方形的长梗条,再经切断制成火柴梗.适合於缺乏木材的地区.因梗枝含蜡量大,引燃性能比较好,燃烧时间也比同样规格的木梗长23倍,适用於航海、渔猎、勘探等野外作业的环境.但是石蜡在较高温度下易软化,使梗枝的刚度降低,影响使用,故不适用於热带地区. 书式火柴：因其包装外形扁薄且似书册而得名.其梗枝是用木片或纸板冲切而成,每10支或15支为一组,一端基部

29、相连,呈梳齿状,梗尖一端沾石蜡及药浆.制成火柴后,用卡纸封面装订成册.磷层涂刷於封面装订处.使用时逐根撕下擦划.这种火柴外形美观、携带方便. 特种火柴 采用特种的药头配方,以产生不同的特殊功能.主要有下列5种： 抗风防水火柴：药头中含有比普通火柴多15左右的氧化剂,发火性能较强；表面沾有一层防潮薄膜,可防止受潮；药头粗而长,直径约5mm,长度为30mm.擦燃后以每秒46mm的速度燃烧,能均匀地持续燃烧57秒钟.这种特性使它能抗强风,不怕雨淋,适合於地质、水文、气象、航海、渔猎等野外作业人员使用. 高温火柴：药头分内外两层.内层是抗风防水火柴的药料；外层采用四氧化三铁和铝、镁粉等原料,用硝化纤维

30、溶液黏合而成.大小规格与抗风防水火柴相似.燃烧时能产生1200以上的高温,可供引燃熔接剂之用,故又称焊接火柴. 信号火柴：又称信号筒.筒身直径2.53cm,长1638cm.磷层涂在筒盖端部.药料中掺入硝酸锶或硝酸钡、碱式碳酸铜等物料,燃烧后能分别发出红、蓝、白等不同颜色的持续火光,照度达80800支烛光,可供铁路车辆或航海船舶夜间信号联络之用. 多次燃烧火柴：能反覆发火,多次燃烧.这种火柴不用木梗,而由氯酸钾、硫磺、二醋酸纤维、多聚甲醛及填充剂等化学品经与丙酮混合后压制成直径为25mm的棒形火柴,称为火柴芯(无火柴梗和药头之分),以它在磷层上擦划即可发火.由於二醋酸纤维的阻燃作用,控制了发火物

31、质的燃烧,不致於使整根火柴一次燃烧完,达到多次使用的目的.已研制成能反覆擦燃 600次以上的火柴. 感光火柴：燃烧时发光,照亮物体后能使照像胶片感光.可代替闪光灯供摄影用. 黄磷用途（七）: 红磷与白磷有什么异同（具体） 生成的五氧化二磷有什么区别 五氧化二磷有什么物理性质和化学性质是否有毒,毒性大小如何 测定空气中氧气的含量,为何用红磷不用白磷 毒性是物理性质还是化学性质 红磷 红磷(赤磷)为磷单质,与白磷互为同素异形体. 紫红或略带棕色的无定形粉末,有光泽.密度2.34克/厘米3,加热升华,但在43千帕压强下加热至590可熔融.气化后再冷凝则得白磷.难溶于水和CS2,乙醚、氨等,略溶于无水

32、乙醇,有毒无气味,燃烧时产生白烟,烟有毒.化学活动性比白磷差,不发磷光在常温下稳定,难与氧反应.以还原性为主,200以上着火（约260）.与卤素、硫反应时皆为还原剂.用于生产安全火柴、有机磷农药、制磷青铜等. 1.物质的理化常数: 国标编号 41001 CAS号 7723-14-0 中文名称 红磷 英文名称 Phosphorus red 别 名 赤磷 分子式 P4 外观与性状 紫红色无定形粉末,无臭,具有金属光泽,暗处不发光 分子量 123.90 蒸汽压 4357kPa(590) 熔 点 590(4357kPa) 溶解性 不溶于水、二硫化碳,微溶于无水乙醇,溶于碱液 密 度 相对密度(水=1)

33、2.20；相对密度(空气1)4.77 稳定性 稳定 危险标记 8(易燃固体) 主要用途 用于制造火柴、农药,及用于有机合成 2.对环境的影响: 该物质对环境有害. 一、健康危害 侵入途径：吸入、食入、经皮吸收. 健康危害：经常吸入此种粉尘,可引起慢性磷中毒.可致皮炎. 二、毒理学资料及环境行为 毒性：属低毒类. 危险特性：遇明火、高热、摩擦、撞击有引起燃烧的危险.与氧化剂混合能形成有爆炸性的混合物.燃烧时放出有毒的刺激性烟雾.化学反应活性较高,与氟、氯等能发生剧烈的化学反应. 燃烧(分解)产物：氧化磷、磷烷. 3.现场应急监测方法: 直接进水样气相色谱法 4.实验室监测方法: 气相色谱法作业环

34、境空气中有毒物质检测方法,陈安之主编 5.环境标准: 中国(TJ36-79)车间空气中有害物质的最高容许浓度 0.03mg/m3(黄磷) 6.应急处理处置方法: 一、泄漏应急处理 隔离泄漏污染区,周围设警告标志,切断火源.建议应急处理人员戴好防毒面具,穿相应的工作服.用水润湿,使用无火花工具收集于干燥净洁有盖的容器中,倒至空旷的地方,干燥后即自行燃烧.如果大量泄漏,与有关技术部门联系,确定清除方法. 二、防护措施 呼吸系统防护：佩带防尘口罩. 眼睛防护：必要时戴安全防护眼镜. 身体防护：穿工作服. 手防护：戴防护手套. 其它：工作现场严禁吸烟.工作后,淋浴更衣.注意个人清洁卫生. 三、急救措施

35、 皮肤接触：脱去污染的衣着,立即用清水彻底冲洗.就医. 眼睛接触：立即提起眼睑,用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟. 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处.必要时进行人工呼吸.就医. 食入：误服者给充分漱口、饮水,就医. 灭火方法：干粉、砂土. 白磷 白磷是磷的一种同素异形体,分子是由四个磷原子构成的正四面体, 键角60,有6molPP键,化学式为P4. 为白色蜡状固体,遇光会逐渐变为淡黄色晶体（所以又称为黄磷）,有大蒜的气味,有毒.着火点很低,能自燃,在空气中发光. 用于制造磷酸、燃烧弹和烟雾弹. 编辑本段白磷的危险性 白磷是一种易自燃的物质,其燃点为40 ,但因摩擦或缓慢氧化而产生的热量有可能

36、使局部温度达到40 而燃烧.因此,不能说气温在40 以下白磷不会自燃. 白磷是一种剧毒的物质.人的中毒剂量为15mg,致死量为50 mg.误服白磷后很快产生严重的胃肠道刺激腐蚀症状.大量摄入可因全身出血、呕血、便血和循环系统衰竭而死.若病人暂时得以存活,亦可由于肝、肾、心血管的功能不全而慢慢死去.皮肤被磷灼伤面积达7以上时,可引起严重的急性溶血性贫血,以至死于急性肾功能衰竭.常期吸入磷蒸气,可导致气管炎、肺炎及严重的骨骼损害. 编辑本段白磷的贮存 由于白磷非常危险,因此不能将白磷露置于空气中.根据白磷不溶于水,且比水的密度大,可以将少量的白磷放入盛有冷水的广口试剂瓶中,并经常注意保持足够的水量

37、.通过水的覆盖,既可以隔绝空气,又能防止白磷蒸气的逸出,同时还能保持白磷处于燃点之下.不常用的白磷可以贮存于封口的试剂瓶中,并埋入沙地里. 编辑本段白磷的取用 由于白磷的燃点低,人的手温就容易使它燃烧,所以取用白磷时必须用镊子去取,绝对不能用手指去接触,否则手就会被灼烧,造成疼痛难愈的灼伤.如果遇到大块白磷需要切割成小块时,必须把它放在盛有水的水槽中,用小刀在水面下切割,绝不能暴露在空气中进行,否则切割时摩擦产生的热也容易使白磷燃烧. 编辑本段白磷的用途 白磷虽然危险,但也有很多用途.在工业上用白磷制备高纯度的磷酸.利用白磷易燃产生烟(P2O5)和雾(P2O5与水蒸气形成H3PO4),在军事上

38、常用来制烟幕弹.还可用白磷制造红磷、三硫化四磷、有机磷酸酯、燃烧弹、杀鼠剂等. 白磷又叫黄磷为白色至黄色蜡性固体,熔点44.1C,沸点280C,密度1.82克/厘米 .白磷活性很高,必须储存在水里,人吸入0.1克白磷就会中毒死亡.白磷在没有空气的条件下,加热到250C或在光照下就会转变成红磷.红磷无毒,加热到400C以上才着火.在高压下,白磷可转变为黑磷,它具有层状网络结构,能导电,是磷的同素异形体中最稳定的. 如果氧气不足,在潮湿情况下,白磷氧化很慢,并伴随有磷光现象.白磷可溶于热的浓碱溶液,生成磷化氢和次磷酸二氢盐；干燥的氯气与过量的磷反应生成三氯化磷,过量的氯气与磷反应生成五氯化磷.磷在

39、充足的空气中燃烧可生成五氧化二磷,如果空气不足则生成三氧化二磷. 编辑本段接触白磷的物品的处理 由于白磷的毒性大且易自燃,接触过白磷的实验用品必须进行适当的处理.所用的刀子和镊子要在通风厨中用酒精灯灼烧.擦过上述工具或用于吸干白磷的纸片不能丢在废纸篓里.也要在通风厨中烧掉.实验中用过的水槽要冲洗数遍. 编辑本段人接触白磷后的急救方法 人的手接触到白磷后,要立即用水冲洗,然后用2的CuSO4溶液(或2的AgNO3溶液)轻抹,再用35的NaHCO3溶液湿敷.禁止用油脂性的烧伤药膏. 如果误服白磷而中毒时,要尽快用CuSO4溶液洗胃,发生的反应为： 2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4

40、+5H2SO4 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 通过上述反应将剧毒的白磷转化为无毒的H3PO4或不溶于酸的Cu3P沉淀. 黄磷用途（八）: 红磷和白磷的凝固点、熔点 红磷 红磷(赤磷)为磷单质,与白磷互为同素异形体. 紫红或略带棕色的无定形粉末,有光泽.密度2.34克/厘米3,加热升华,但在43千帕压强下加热至590可熔融.气化后再冷凝则得白磷.难溶于水和CS2,乙醚、氨等,略溶于无水乙醇,有毒无气味,燃烧时产生白烟,烟有毒.化学活动性比白磷差,不发磷光在常温下稳定,难与氧反应.以还原性为主,200以上着火（约260）.与卤素、硫反应时皆为还原剂.

41、用于生产安全火柴、有机磷农药、制磷青铜等. 1.物质的理化常数: 国标编号 41001 CAS号 7723-14-0 中文名称 红磷 英文名称 Phosphorus red 别 名 赤磷 分子式 P4 外观与性状 紫红色无定形粉末,无臭,具有金属光泽,暗处不发光 分子量 123.90 蒸汽压 4357kPa(590) 熔 点 590(4357kPa) 溶解性 不溶于水、二硫化碳,微溶于无水乙醇,溶于碱液 密 度 相对密度(水=1)2.20；相对密度(空气1)4.77 稳定性 稳定 危险标记 8(易燃固体) 主要用途 用于制造火柴、农药,及用于有机合成 2.对环境的影响: 该物质对环境有害. 一

42、、健康危害 侵入途径：吸入、食入、经皮吸收. 健康危害：经常吸入此种粉尘,可引起慢性磷中毒.可致皮炎. 二、毒理学资料及环境行为 毒性：属低毒类. 危险特性：遇明火、高热、摩擦、撞击有引起燃烧的危险.与氧化剂混合能形成有爆炸性的混合物.燃烧时放出有毒的刺激性烟雾.化学反应活性较高,与氟、氯等能发生剧烈的化学反应. 燃烧(分解)产物：氧化磷、磷烷. 3.现场应急监测方法: 直接进水样气相色谱法 4.实验室监测方法: 气相色谱法作业环境空气中有毒物质检测方法,陈安之主编 5.环境标准: 中国(TJ36-79)车间空气中有害物质的最高容许浓度 0.03mg/m3(黄磷) 6.应急处理处置方法: 一、

43、泄漏应急处理 隔离泄漏污染区,周围设警告标志,切断火源.建议应急处理人员戴好防毒面具,穿相应的工作服.用水润湿,使用无火花工具收集于干燥净洁有盖的容器中,倒至空旷的地方,干燥后即自行燃烧.如果大量泄漏,与有关技术部门联系,确定清除方法. 二、防护措施 呼吸系统防护：佩带防尘口罩. 眼睛防护：必要时戴安全防护眼镜. 身体防护：穿工作服. 手防护：戴防护手套. 其它：工作现场严禁吸烟.工作后,淋浴更衣.注意个人清洁卫生. 三、急救措施 皮肤接触：脱去污染的衣着,立即用清水彻底冲洗.就医. 眼睛接触：立即提起眼睑,用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟. 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处.必要时进行人工

44、呼吸.就医. 食入：误服者给充分漱口、饮水,就医. 灭火方法：干粉、砂土. 白磷 白磷是磷的一种同素异形体,分子是由四个磷原子构成的正四面体, 键角60,有6molPP键,化学式为P4. 为白色蜡状固体,遇光会逐渐变为淡黄色晶体（所以又称为黄磷）,有大蒜的气味,有毒.着火点很低,能自燃,在空气中发光. 用于制造磷酸、燃烧弹和烟雾弹. 编辑本段白磷的危险性 白磷是一种易自燃的物质,其燃点为40 ,但因摩擦或缓慢氧化而产生的热量有可能使局部温度达到40 而燃烧.因此,不能说气温在40 以下白磷不会自燃. 白磷是一种剧毒的物质.人的中毒剂量为15mg,致死量为50 mg.误服白磷后很快产生严重的胃肠

45、道刺激腐蚀症状.大量摄入可因全身出血、呕血、便血和循环系统衰竭而死.若病人暂时得以存活,亦可由于肝、肾、心血管的功能不全而慢慢死去.皮肤被磷灼伤面积达7以上时,可引起严重的急性溶血性贫血,以至死于急性肾功能衰竭.常期吸入磷蒸气,可导致气管炎、肺炎及严重的骨骼损害. 编辑本段白磷的贮存 由于白磷非常危险,因此不能将白磷露置于空气中.根据白磷不溶于水,且比水的密度大,可以将少量的白磷放入盛有冷水的广口试剂瓶中,并经常注意保持足够的水量.通过水的覆盖,既可以隔绝空气,又能防止白磷蒸气的逸出,同时还能保持白磷处于燃点之下.不常用的白磷可以贮存于封口的试剂瓶中,并埋入沙地里. 编辑本段白磷的取用 由于白

46、磷的燃点低,人的手温就容易使它燃烧,所以取用白磷时必须用镊子去取,绝对不能用手指去接触,否则手就会被灼烧,造成疼痛难愈的灼伤.如果遇到大块白磷需要切割成小块时,必须把它放在盛有水的水槽中,用小刀在水面下切割,绝不能暴露在空气中进行,否则切割时摩擦产生的热也容易使白磷燃烧. 编辑本段白磷的用途 白磷虽然危险,但也有很多用途.在工业上用白磷制备高纯度的磷酸.利用白磷易燃产生烟(P2O5)和雾(P2O5与水蒸气形成H3PO4),在军事上常用来制烟幕弹.还可用白磷制造红磷、三硫化四磷、有机磷酸酯、燃烧弹、杀鼠剂等. 白磷又叫黄磷为白色至黄色蜡性固体,熔点44.1C,沸点280C,密度1.82克/厘米

47、.白磷活性很高,必须储存在水里,人吸入0.1克白磷就会中毒死亡.白磷在没有空气的条件下,加热到250C或在光照下就会转变成红磷.红磷无毒,加热到400C以上才着火.在高压下,白磷可转变为黑磷,它具有层状网络结构,能导电,是磷的同素异形体中最稳定的. 如果氧气不足,在潮湿情况下,白磷氧化很慢,并伴随有磷光现象.白磷可溶于热的浓碱溶液,生成磷化氢和次磷酸二氢盐；干燥的氯气与过量的磷反应生成三氯化磷,过量的氯气与磷反应生成五氯化磷.磷在充足的空气中燃烧可生成五氧化二磷,如果空气不足则生成三氧化二磷. 编辑本段接触白磷的物品的处理 由于白磷的毒性大且易自燃,接触过白磷的实验用品必须进行适当的处理.所用的刀子和镊子要在通风厨中用酒精灯灼烧.擦过上述工具或用于吸干白磷的纸片不能丢在废纸篓里.也要在通风厨中烧掉.实验中用过的水槽要冲洗数遍. 编辑本段人接触白磷后的急救方法 人的手接触到白磷后,要立即用水冲洗,然后用2的CuSO4溶液(或2的AgNO3溶液)轻抹,再用35的NaHCO3溶液湿敷.禁止用油脂性的烧伤药膏. 如果误服白磷而中毒时,要尽快用CuSO4溶液洗胃,发生的反应为：