氢氧化铝的性质与用途

1、铝的重要化合物授课人 严其胜氢氧化铝Al(OH)3可以用来净水明矾(KAl(SO4)212H2O)是生活上常用的净水剂浑浊塘水成为救命水？ 如果将硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液慢慢地相互滴加，产生的实验现象是否相同？硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液相互滴加实验探究一 一 向硫酸铝溶液中慢慢滴加 氢氧化钠溶液 二 向氢氧化钠溶液中慢慢滴加 硫酸铝溶液1、两者现象有何不同？2、产生的白色沉淀是什么物质？3、产生现象不同的可能原因？4、氢氧化铝溶解在过量的氢氧 化钠中，说明了什么？问题探讨：一 向硫酸铝溶液中慢慢滴加氢氧化钠溶液产生白色胶状沉淀产生白色沉淀逐渐溶解铝离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铝沉淀氢氧化铝沉淀

2、溶解在过量的氢氧化钠中 开始滴加氢氧化钠继续滴加氢氧化钠至过量实验步骤实验现象现象解释化学方程式二 向氢氧化钠溶液中慢慢滴加硫酸铝溶液出现的白色絮状物振荡后很快消失产生的氢氧化铝溶解在过量的氢氧化钠中 滴加硫酸铝实验步骤实验现象现象解释化学方程式实验探究二硫酸铝溶液与氨水相互滴加实验现象：都产生了白色沉淀。现象解释：说明氢氧化铝不能溶解 在氨水中。反应化学方程式和离子方程式：Al2(SO4)3 + 6NH3 H2O= 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4Al3+ +3NH3 H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ 实验一、二归纳与小结:1、氢氧化铝具有一定的弱酸性。2、实验室制取氢氧

3、化铝不宜用强 碱与可溶性铝盐作用，应用氨 水与可溶性铝盐。氢氧化铝的实验室制法 实验室常用可溶性铝盐与氨水反应来制取氢氧化铝。练习：写出用氯化铝与氨水反应制取氢氧化铝的化学方程式及离子方程式。实验探究三探究氢氧化铝与强酸、弱酸的反应实验结论：氢氧化铝能够溶解在强酸性溶液中，不能溶解在像碳酸这样的弱酸中，说明氢氧化铝具有一定的弱碱性。练习：书写氢氧化铝与盐酸反应 化学方程式和离子方程式。小结：氢氧化铝的两性 像氢氧化铝这样既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的化合物，称为两性氢氧化物。Al3+ Al(OH)3 AlO2-氢氧化铝与铝离子、偏铝酸根离子的关系加强酸加酸加强碱加碱本节课的主要内容1、

4、主要研究了氢氧化铝的两性：既能溶解在强酸溶液中，又可溶解在强碱溶液中。2、实验室中制取氢氧化铝方法：用氨水与可溶性铝盐反应，而不用强碱。 1、在溶液中不能大量共存的 离子是（ ） A. K+、OH- B. Al3+、OH- C. CO32-、H+ D. Na+、SO42-BC课后练习2、如何除去氢氧化镁中混有少量的氢氧化铝，写出除杂试剂及化学方程式。答案：氢氧化钠。 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O3、向氯化镁、氯化铝的混合溶液中滴加氢氧化钠至过量，产生沉淀与滴加氢氧化钠量的关系图像是（ ）C 氧化铝可以由氢氧化铝加热分解制得，那么氧化铝又有怎样的性质和用途呢，请大家回去查找有关资料。总结氧化铝的性质。研究性学习课后作业Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4Al3+ +3OH =Al(OH)3NaOH +Al(OH)3=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH=