硫酸和硝酸的氧化性

1、 1. H2SO4的电离方程式是 。在反应ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2中，失电子的是Zn，得电子的是 ，稀硫酸表现的性质是 。 2. 浓H2SO4具有吸水性，通常用作 。浓H2SO4溶于水会放 出大量的热，故稀释浓H2SO4 缓缓加入到_、并不断地 进行搅拌。 3. 从氧化还原反应的价态规律分析，H2SO4中的硫元素、HNO3中的氮元素 。 H酸性和弱氧化性浓H2SO4用玻璃棒只有氧化性第二课时硫酸和硝酸的氧化性旧知识回顾14、稀硫酸具有酸的通性 (1)与指示剂作用：能使紫色石蕊试液 (2)与活泼金属(如Zn、Fe)反应 (3)与碱性氧化物(如CuO、Fe2O3)反应 (4)与碱如Na

2、OH、Ca(OH)2反应 (5)与某些盐(如Na2CO3、BaCl2等)发生复分解反应变红一、硫酸的物理性质 纯硫酸是一种 无色 油状 液体。常用的浓硫酸质量分数是98.3%，其密度为1.84g/cm3，其物质的量浓度约为18.4mol/L。硫酸是一种高沸点 难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会放出大量的热。 思考：在稀释浓硫酸时，应该注意哪些地方？ 注意：稀释浓硫酸的时候，要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌。2 思考：现有封闭、体积相等的试剂瓶二个，分别装等体积的浓硫酸和浓盐酸，不用化学方法如何加以鉴别？ 二、浓硫酸的化学性质 1吸水性： 浓硫酸能吸收气体、

3、液体中的水分以及固体中的结晶水，故常作 。 注意：实验室中常用来干燥不与它起反应的气体。干燥剂想一想浓硫酸可以干燥哪些气体？ 例如： H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl、Cl2 、 CH4 2脱水性 浓硫酸能将有机物中的 按水的组成比（2:1 ）脱去，剩余黑色的炭。氢、氧元素 P101实验：向蔗糖中加入浓硫酸（见实验视频）3 实验现象：蔗糖变黑，体积膨胀，并有刺激性气体产生，放出大量的热 。炭化现象C12H22O11（蔗糖） 12C + 11H2O浓H2SO4如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该怎样做？ 应该立刻用干布拭去溶液，然后再用大量的水冲洗。再涂上2%3%Na2CO3溶液 3

4、强氧化性 (1)与金属反应： 加热时，浓H2SO4可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成 .SO24 如浓硫酸与金属铜的反应：教材P101 实验49（见实验视频）实验操作实验现象a.试管中铜丝表面 。b.试管中的品红溶液逐渐变为 。c.试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为 。将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为 实验结论Cu和浓H2SO4反应的化学方程式为： 有气泡逸出无色红色蓝色5 (2)与非金属反应： 加热时与木炭发生反应： 。 常温下，冷的浓硫酸能使铁、铝钝化。练习：1、将下列现象反应中硫酸表现出来的性质写在空白处： (1)浓硫酸露置在空气中，质量会增加 (2)

5、用玻棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹处纸张变黑 (3)2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl (4)Zn+H2SO4 (稀) ZnSO4+H2 (5)Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+SO2 +2H2O吸水性脱水性难挥发性酸性氧化性酸性6 巩固一个通性： 硫酸是典型的酸，具有酸的通性。 认识两个变化：炭化和钝化。 理解三个特性：浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性和强氧化性。 掌握一个重点：浓硫酸的强氧化性。三、硝酸的物理性质无色、有刺激性气味的液体可溶于水 易挥发(沸点为83）密度比水大溶于水放热 请注意:98%以上的浓硝酸称“发烟硝酸”，69%以上的浓硝酸称为浓硝酸。实验室保存的浓硝

6、酸通常呈黄色，是因为硝酸分解产生的NO2溶于硝酸的缘故。 2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的 A.脱水性和吸水性 B.吸水性和酸性 C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性7 四、硝酸的化学性质 1强氧化性 (1)与金属反应： 除 以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。 常温下，冷的浓硝酸能使 钝化。 与铜反应(写出化学方程式)：（见实验视频） 浓硝酸： ， 稀硝酸： 。金铂铁、铝4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O8HNO3(稀)3Cu=3Cu(NO3)22NO4H2O (2)与非金属反应： 加热时浓硝酸与木炭发生反应： 。8 (3)王水： 组成： 与

7、，体积比为13； 性质：能使一些不溶于硝酸的金属如 等溶解。浓硝酸浓盐酸金、铂 2不稳定性 (1)化学方程式：_ (2)实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的NO2又溶于硝酸所致。3、硫酸和硝酸的用途：制化肥、农药、炸药、染料、盐等9 1将下列现象与浓H2SO4表现的性质连接起来。(1)浓H2SO4使铁、铝钝化A吸水性(2)浓H2SO4滴在纸上，使纸变黑 B脱水性(3)浓H2SO4干燥SO2气体 C强氧化性答案：(1)C(2)B(3)A课堂练习 2判断正误(正确的打“”号，错误的打“”号)。(1)稀H2SO4和Fe反应的离子方程式为：2Fe6H=2Fe33H2()(2)浓H2SO4可用作SO2、NH3的干燥剂()(3)冷的浓H2SO4使铁、铝钝化属于物理变化()(4)铜和稀HNO3反应中HNO3既体现了氧化性，又体现了酸性()(5)浓盐酸和浓硝酸按体积比13组成王水()答案：(1)(2)(3)