物质的化学性质实验

1、物质的化学性质实验1实验目的加深理解弱电解质解离平衡的特点及其移动，试验缓冲溶液的性质。掌握沉淀平衡和溶度积规则的应用，试验沉淀的溶解和沉淀的转化。了解影响氧化还原反应的因素，掌握一些常见氧化剂、还原剂的氧化、还原性质。 了解配离子的形成及其与简单离子的区别，从配离子离解平衡的移动，进一步了解稳定常数的意义。2实验原理及内容1. 同离子效应 在弱电解质溶液中，加入与其含有相同离子的易溶强电解质而使弱电解质的解离度降低的现象。 实验内容：(1)在试管中加入0.5 mL 0.1 molL-1 NH3H2O溶液和1滴酚酞溶液，摇匀，观察溶液的颜色。再加入少量NH4Ac固体，摇荡使其溶解，观察溶液颜色

2、的变化。(2)利用0.1 molL-1 HAc溶液，设计一个试验，证明同离子效应能使HAc的电离度下降（选用甲基橙指示剂） 电解质溶液3实验原理及内容2、缓冲溶液 具有能保持本身pH相对稳定性能的溶液(也就是不因加入少量强酸或强碱而显著改变pH的溶液)。弱酸极其共轭碱或弱碱极其共轭酸所组成的溶液实验内容：（1）在两支各盛2 mL蒸馏水的试管中，分别加1滴0.1 mol L-1 HCl和0.1 mol L-1 NaOH溶液，测定它们的pH值，并与实验前测定蒸馏水的pH值相比较，记下pH值的改变。（2）自拟试验：配制15mL pH=4.4的缓冲溶液需要0.1 molL-1 HAc溶液和0.1 mo

3、lL-1 NaAc溶液各多少毫升？根据计算配制，然后测定pH值，再将溶液分成三份，试验其抗酸、抗碱、抗稀释性。电解质溶液4实验原理及内容3、沉淀的生成和溶解 加入适当过量的沉淀剂，可使沉淀更完全；利用加酸、加氧化剂和配位剂可以使沉淀溶解；难溶物在一定条件下也可以转化成另一难溶物。实验内容： (1)在一支试管中加入2 mL 0.1 molL-1 MgCl2溶液，滴入数滴2 molL-1 NH3H2O观察沉淀的生成。再向此溶液中加入少量NH4Cl固体，振荡，观察沉淀是否溶解？解释现象。(2)取一支离心试管，加入5滴0.1 molL-1 Pb(NO3)2和1 molL-1 NaCl溶液。离心分离。弃

4、去清夜，往沉淀上逐滴加入0.1 molL-1 KI溶液，剧烈振荡或搅拌，观察沉淀颜色的变化，并解释现象。电解质溶液5实验原理及内容 氧化还原反应是指反应过程中有电子转移（电子的得失或电子云的偏移）的化学反应，具有氧化还原性质的物质在不同反应或不同条件下有时会表现出不同的氧化还原性质。例如高锰酸钾，在不同介质条件下有不同的氧化性。 酸性介质中：MnO4- +5SO32- + 6H+ =2Mn2+ (浅肉色) +5SO42- +3H2O中性溶液中：2MnO4- +3SO32- +H2O=2MnO2 (棕色) +3SO42- +2OH- 强碱性溶液中：2MnO4- +SO32- +2OH- =2Mn

5、O42- (深绿) +SO42- + H2O氧化还原反应6实验原理及内容实验内容（几种常见的氧化还原反应）(1)Fe3+的氧化性与Fe2+的还原性 在试管中加入5滴0.1 molL-1 FeCl3溶液，在逐滴加入0.2 molL-1 SnCl2 ，边滴边摇动试管，直到溶液黄色褪去。发生了什么变化？向上面的无色溶液中滴加45滴10% H2O2 ，观察溶液颜色的变化。写出离子反应方程式。氧化还原反应7实验原理及内容实验内容（几种常见的氧化还原反应）(2)H2O2的氧化性和还原性氧化性 在试管中加入2滴0.1mol L-1 KI溶液和3滴3 molL-1 H2SO4溶液，然后加入23滴10% H2O

6、2溶液，观察溶液颜色的变化。再加入15滴CCl4振荡，观察CCl4层的颜色，解释之。还原性 在试管中加入3滴0.1molL-1 KMnO4溶液和5滴3 molL-1 H2SO4溶液，然后逐滴加入10% H2O2直至紫色消失。有气泡放出吗？为什么？写出离子方程式。氧化还原反应8实验原理及内容实验内容（介质对氧化还原反应的影响） 在试管中加入4滴0.1molL-1 K2Cr2O7溶液，再加入1滴1molL-1 NaOH溶液，再加入10滴0.1 molL-1 Na2SO3溶液，观察溶液颜色变化，为什么？再继续加入10滴3 molL-1 H2SO4溶液，观察溶液颜色变化（由黄橙绿），写出离子反应方程式

7、。氧化还原反应9实验原理及内容 由一个简单的正离子与一个或多个其它中性分子或负离子结合而形成的复杂离子叫做配离子。配离子在水溶液中存在配合和离解的平衡，在配离子溶液中加入某种沉淀剂或某种能与中心离子配合形成更稳定的配离子的配位剂时，配位平衡将发生移动，生成沉淀或更稳定的配离子。配合物性质10实验原理及内容实验内容 向一支试管中加入3滴0.1molL-1 AgNO3溶液，然后按下列次序进行实验（要求：凡是生成沉淀的步骤，刚生成沉淀即可;凡是沉淀溶解的步骤，沉淀刚溶解即可。因此，试管必须逐滴加入，边滴边摇。）：配合物性质11实验原理及内容（a）滴加0.1molL-1 Na2CO3溶液至沉淀生成；（

8、b）滴加2molL-1 NH3 H2O 至沉淀溶解；（c）加入1滴0.1molL-1 NaCl溶液，观察沉淀的生成；（d）滴加2molL-1 NH3 H2O至沉淀溶解；（e）加入1滴0.1molL-1 KBr, 观察沉淀的生成；（f）滴加1 molL-1 Na2S2O3溶液至沉淀溶解；（g）加入1滴0.1 molL-1 KI溶液，观察沉淀的形成；（h）滴加饱和的Na2S2O3溶液至沉淀溶解；（i）滴加0.1molL-1 Na2S溶液至沉淀生成。 观察实验现象，写出各步骤的生成物。配合物性质12实验原理及内容 鳌合物是中心离子与配位体形成环状结构的配合物。很多金属离子的鳌合物具有特征的颜色，并且

9、难溶于水，易溶于有机溶剂，因此常用于实验化学中鉴定金属离子，如Ni2+离子的鉴定反应就是利用Ni2+离子于丁二酮肟在弱碱性条件下反应，生成玫瑰红鳌合物。 配合物性质13实验原理及内容 实验内容 在一支试管中加入5滴0.1 molL-1 Ni(NO3) 2溶液，观察溶液的颜色。逐滴加入2 molL-1 NH3 H2O，每加一滴都要充分振荡，并嗅其氨味，如果不出氨味，再加第二滴，直到出现氨味，并注意观察溶液颜色。然后滴加5滴丁二酮肟溶液，摇动，观察玫瑰红色结晶的生成。配合物性质14实验要点弱电解质解离平衡极其移动缓冲溶液性质溶度积规则氧化还原性强弱的比较影响氧化还原性质的因素配合物解离平衡极其移动15思考题1.自拟实验，实现Ag+ AgClAgI的转化,写出实验步骤。2.如何配置FeCl3 、SbCl3水溶液？3. 配离子与简单离子有什么差别？如何证明？ 16谢谢大家！欢迎走进化学实验17思考题答案1. 用试管取硝酸银溶液2 ml ，然后向使馆中滴加2滴N