选修四第三四单元知识点经典练习

1、学员个性化辅导教案辅导科目：化学 授课教师： 孔令佑年级：高二 上课时间：教材版本： 苏教版总课时：已上课时：学生签名：教学步骤及内容第三单元 第1课时盐类的水解反应目标要求1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。2.了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。一、盐溶液的酸碱性1盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐eq blcrc (avs4alco1(强酸强碱盐，如NaCl、KNO3,强酸弱碱盐，如NH4Cl、Al2SO43,弱酸强碱盐，如Na2CO3、CH3COONa,弱酸弱碱盐，如NH4HCO3

2、、CH3COONH4)2盐溶液的酸碱性探究(1)NHCl属于强酸弱碱盐，溶于水后，NHeq oal(,4)和OH结合生成弱电解质NH3H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动。使溶液中c(H)c(OH)，溶液呈酸性。离子方程式：NHeq oal(,4)H2ONH3H2OH。(2)CH3COONa属于强碱弱酸盐，溶于水后，CH3COO和H结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动。使溶液中c(H)c(OH)C在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH)c(H)D水电离出的H和OH与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性知识点三盐类水解反应离子方程式书写6下列离子方程式中，属于水解反

3、应的是()AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCOeq oal(,3)HCCOeq oal(2,3)H2OHCOeq oal(,3)OHDHSH2OS2H3O7下列水解离子方程式正确的是()ANa2CO3COeq oal(2,3)2H2OH2CO32OHBNH4ClNHeq oal(,4)H2ONH3H2OOHCNaFFH2O=HFOHDCuSO4Cu22H2OCu(OH)22H练基础落实1下列说法正确的是()AHCOeq oal(,3)在水溶液中只电离，不水解B硝酸钠溶液水解之后呈中性C可溶性的铝盐都能发生水解反应D可溶性的钾盐都不发生水解反应2下列离子方程式正确的是()A碳酸的

4、电离：H2CO32HHCOeq oal(,3)B将金属钠加入水中：2Na2H2O=2Na2OHH2C硫化钠水解：S22H2OH2S2OHD向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al33OH=Al(OH)33物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是()ACaCl2 BCH3COONa CNH3 DK2S4广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法中不正确的是()ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2BPCl3的水解产物是HClO和PH3CNaClO的水解产物之一是HClODMg3N2

5、的水解产物是两种碱性物质5物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H)由大到小的顺序是()NaHSO4NaHCO3Na2CO3Na2SO4A B C D练方法技巧6将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 molL1 NaOH溶液中，下列说法正确的是()Ac(HCOeq oal(,3)略大于c(COeq oal(2,3)Bc(HCOeq oal(,3)等于c(COeq oal(2,3)Cc(Na)等于c(COeq oal(2,3)与c(HCOeq oal(,3)之和Dc(HCOeq oal(,3)略小于c(COeq oal(2,3)7物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH

6、由小到大的顺序排列的是()ANa2CO3NaHCO3NaClNH4ClBNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClC(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SDNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO38(1)室温下pH9的NaOH溶液和pH9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为_。(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_，其原因是_。(3)对于盐AmBn的溶液：若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是_；若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是_。练综合拓展9某同学利用AlCl3溶液

7、和Na2S溶液制备Al2S3，结果得到的是白色沉淀和有臭鸡蛋气味的气体，试写出AlCl3溶液与Na2S溶液反应的离子方程式_。写出制备Al2S3的化学反应方程式：_。10(1)常温下，0.10 molL1 NH4Cl溶液pH_7(填“”、“”或“”、“”或“”、“”或“”)。(3)NaHCO3溶液呈碱性的原因是_(用文字说明并写出有关的离子方程式)。11某盐或“类盐”的化学式为XmYn最简结构，将一定量的该盐溶于足量的水时：(1)若mn，测得溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为_。(2)若mn，测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为_。(3)若mn，X、Y为同周期

8、的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀生成，又有无色气体放出，则该物质溶于水的化学方程式为_。(4)若mn，X、Y为不同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀生成，又有无色气体放出，则该物质溶于水的化学方程式为_。（5）若X、Y为同主族元素，且mn，则该物质溶于水的化学方程式为_。溶于水后溶液呈碱性，如_；溶于水后溶液呈酸性，如_。1-5 CBDBC 6 -7AC8 答案(1)AB1041(2)产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中COeq oal(2,3)水解：COeq oal(2,3)H2OHCOeq oal(,3)OH，加入BaCl2后Ba2COeq oal(2,3)=Ba

9、CO3(白色)，由于COeq oal(2,3)的浓度减小，水解平衡左移，OH浓度减小，酚酞褪色(3)AnnH2OA(OH)nnHBmH2OHB(m1)OH解析(1)水的电离平衡为H2OHOH。在NaOH溶液中，由于加入了OH，水的电离平衡向逆反应方向移动，c(H)减小；在pH9的NaOH溶液中，c水(H)109 molL1，其H全部是水电离产生出来的；因为c水(H)c水(OH)，即c(A)109 molL1。在CH3COONa溶液中，由于CH3COO离子结合了水中的H，水的电离平衡向正反应方向移动，c(OH)增大；在pH9的CH3COONa溶液中，c(OH)1105 molL1，其OH全部是水

10、电离产生的，即c(B)105 molL1，所以，c(A)c(B)109 molL1105 molL11041。(3)正确地表示An、Bm符号及Bm水解产物HB(m1)至关重要。9答案2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S2Al3Seq o(=,sup7()Al2S3解析Al3 与S2在溶液中可发生双水解反应生成Al(OH)3和H2S而不能得到Al2S3，故Al2S3只能利用单质间的反应制得。10 答案(1)(3)NaHCO3电离出的HCOeq oal(,3)水解：HCOeq oal(,3)H2OH2CO3OH，而使溶液呈碱性解析(1)NHeq oal(,4)发生水解反应NHeq oa

11、l(,4)H2ONH3H2OH，使溶液显酸性，溶液pHHS，因此等浓度时溶液pH：Na2SNaHS；Na2S溶液：Na2S=2NaS2、S2H2OHSOH、HSH2OH2SH、H2OHOH，故溶液中存在七种粒子：Na、S2、HS、H2S、H2O、H、OH。NaHS溶液中：NaHS=NaHS、HSH2OH2SOH、HSHS2、H2OHOH，故溶液中含有：Na、HS、H2O、H2S、OH、S2、H七种粒子。(3)NaHCO3溶于水时发生电离：NaHCO3=NaHCOeq oal(,3)，电离出的HCOeq oal(,3)水解：HCOeq oal(,3)H2OH2CO3OH，而使溶液中c(OH)c(

12、H)，显碱性。11 答案(1)XnnH2OX(OH)nnH(2)YmH2OHY(m1)OH(3)Al2S36H2O=2Al(OH)33H2S(4)Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3，Al4C312H2O=4Al(OH)33CH4(5)NaHH2O=NaOHH2，KHH2O=KOHH2，BrClH2O=HBrOHCl，IBrH2O=HIOHBrNaH，KHBrCl，IBr解析盐在水中能完全电离：XmYn=mXnnYm。(1)溶液的pH5，说明该盐为强酸弱碱盐，因此发生水解：XnnH2OX(OH)nnH。(2)溶液的pH9，说明该盐为强碱弱酸盐，因此发生水解：YmH2OHY(m1)OH。

13、(3)据有关现象可知盐溶于水时能发生水解且相互促进。因此X、Y为同周期短周期元素，且能完全水解，因此该盐为硫化铝，水解方程式为 Al2S36H2O=2Al(OH)33H2S。(4)X、Y不在同周期的短周期内，“类盐”有氮化镁、氮化钠、碳化铝等，溶于水都能发生水解反应：Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3，Al4C312H2O=4Al(OH)33CH4。氮化钠水解没有白色沉淀生成。(5)X、Y为同主族元素，形成化合物，如NaH、KH、BrCl、IBr，水解反应式分别为：NaHH2O=NaOHH2，KHH2O=KOHH2，BrClH2O=HBrOHCl，IBrH2O=HIOHBr。第2课时

14、影响盐类水解的因素目标要求1.了解影响盐类水解程度的主要因素。2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。一、影响水解反应的因素1内因：盐本身的性质。组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。2外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。(1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大；(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大；(3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或者抑制盐的水解。以NH4Cl为例NHeq oal(,4)H2ONH3H2OH填表条件平衡移动方向水解程度c(NHeq oal(,4)pH升温正变大减小减小加水正变大减小变大加HCl逆减小变大

15、减小加NaOH(s)正变大减小变大加NH4Cl(s)正变小变大减小通入NH3逆减小变大变大二、盐类水解的应用(用离子方程式表示)1泡沫灭火器的灭火原理：Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合，Al33HCOeq oal(,3)=Al(OH)33CO2；2热碱去油污效果好：COeq oal(2,3)H2OHCOeq oal(,3)OH；3明矾净水：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H；4铵态氮肥不能与草木灰混合施用：COeq oal(2,3)H2OHCOeq oal(,3)OH、NHeq oal(,4)OH=NH3H2O；5制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2O(沸水)eq o(=,sup

16、7()Fe(OH)3(胶体)3H；6较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体，如镁与NH4Cl溶液反应：Mg2NHeq oal(,4)=Mg22NH3H2；7盐溶液的配制及贮存，如配制FeCl3、CuSO4等溶液时，需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。知识点一影响盐类水解的主要因素1在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COeq oal(2,3)H2OHCOeq oal(,3)OH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，eq f(cHCOoal(,3),cCOoal(2,3)减小D加入NaOH固体，溶液pH减小2欲使CH3COON

17、a稀溶液中c(CH3COO)/c(Na)比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的固体NaOH固体KOH固体CH3COONa固体NaHSO4()A或 B或 C或 D或3相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：a(NH4)2SO4b(NH4)2CO3c(NH4)2Fe(SO4)2中对于c(NHeq oal(,4)大小判断正确的是()Aabc Babc Cacb Dcab知识点二盐类水解的应用4下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用

18、磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A B C D5为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()ANaOH BNa2CO3 C氨水 DMgO练基础落实1在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法正确的是()A水解平衡不移动B水解平衡向逆反应方向移动C溶液中H浓度增大DFe3的水解程度增大2下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B粗盐在空气中易潮解C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味3实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()

19、NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清石灰水浓HNO3浓H2SO4A B C D4下列四种肥料可以与草木灰(主要成分是K2CO3)混合施用的是()A硫酸铵 B氯化铵 C硝酸钾 D硝酸铵5下列实验操作能达到目的的是()用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A B C D练方法技巧6有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法正确的是()A3种溶液pH的大小

20、顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是7下面的问题中，与盐类水解有关的是()为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。A只有 B只有 C只有 D全部8碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物

21、质是_，原因是_。氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。盐酸与硫酸各1 molL1的混合酸10 mL，加热浓缩至1 mL，最后的溶液为_，原因是_。练综合拓展925时0.1 molL1的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小，因此溶液的pH增大。(1)为了验证上述解释哪种正确，继续做如下实验：向0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填编号)，然后测定溶液的pH(CH

22、3COONH4溶液呈中性)。A固体CH3COOK B固体CH3COONH4C气体NH3 D固体NaHCO3(2)若_(填“甲”或“乙”)的解释正确，(1)中所测溶液的pH应_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)CH3COONa溶液中各离子的浓度大小顺序为_。1010 时，在烧杯中加入0.1 molL1的NaHCO3溶液400 mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()1020305070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCOeq oal(,3)的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。(2)乙同学认为：溶液pH升高的原因是NaH

23、CO3受热分解生成了Na2CO3，并推断水解程度Na2CO3_(填“大于”或“小于”)NaHCO3；(3)丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10 后再测定溶液的pH，若pH_8.3(填“”、“”或“”)，说明甲同学正确；若pH_8.3(填“”、“”或“”)，说明乙同学正确。(4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：实验装置如图，加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管A中产生沉淀，说明_(填“甲”或“乙”)同学推测正确。 1-5 CBBCB 6-7CD8 答案K2CO3尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3KAl(SO4)212

24、H2O尽管Al3水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。BaCO3Ba2(HCO3)2eq o(=,sup7()BaCO3CO2H2ONa2SO42Na2SO3O2=2Na2SO4Al(OH)3加热，使HCl挥发，促进水解进行到底H2SO4溶液HCl挥发只剩余H2SO49 答案(1)B(2)乙增大(3)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)解析由题意要求，要判断甲、乙两种解释正确与否，可加入一种含有CH3COO而不显碱性的盐，如CH3COONH4，其溶液呈中性，从水解的角度对醋酸溶液的pH变化无影响；但CH3COONH4电离产生的CH3COO，可使醋酸的电离平衡CH3

25、COOHCH3COOH向左移动，c(H)减小，pH增大，从而说明甲不正确，乙正确。由于CH3COO水解显碱性，c(OH)c(H)，且c(Na)c(CH3COO)，又因为CH3COO的水解程度很微弱，因此有c(CH3COO)c(OH)，故c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。 10 答案(1)HCOeq oal(,3)H2OH2CO3OH(2)大于(3)(4)乙解析(1)HCOeq oal(,3)水解的离子方程式为HCOeq oal(,3)H2OH2CO3OH。(2)乙同学根据NaHCO3受热易分解的性质，认为受热时2NaHCO3eq o(=,sup7()Na2CO3CO2H2O，这样

26、溶质成为Na2CO3，而pH增大，也说明Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度。(3)若甲同学的观点正确，则当温度再恢复至10 时，pH应为8.3；若乙同学的观点正确，则当温度降回到10 时，pH应大于8.3。(4)根据A中澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3在加热煮沸时分解生成了Na2CO3、CO2和水，证明乙同学观点正确。 第3课时溶液中离子浓度大小比较目标要求1.比较溶液中离子浓度大小判断盐类水解程度。2.判断溶液的导电能力和电解质的强弱。3.判断溶液中离子共存。离子浓度大小的比较规律1多元弱酸溶液根据多步电离分析。例如：在H2CO3的溶液中，c(H)c(HCOeq oal(,3

27、)c(COeq oal(2,3)。2多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析。例如：Na2CO3溶液中，c(Na)c(COeq oal(2,3)c(OH)c(HCOeq oal(,3)。3多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如HCOeq oal(,3)以水解为主，NaHCO3溶液中c(Na)c(HCOeq oal(,3)c(OH)c(H)；而HSOeq oal(,3)以电离为主，NaHSO3溶液中c(Na)c(HSOeq oal(,3)c(H)c(OH)。4不同溶液中同一离子浓度的比较要考虑溶液中其他离子对其影响的因素。例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.

28、NH4ClbCH3COONH4cNH4HSO4，c(NHeq oal(,4)由大到小的顺序是cab。5混合溶液中各离子浓度的大小比较根据电离程度、水解程度的相对大小分析。(1)分子的电离大于相应离子的水解例如：等物质的量浓度的NH4Cl与NH3H2O混合溶液，c(NHeq oal(,4)c(Cl)c(OH)c(H)。(2)分子的电离小于相应离子的水解例如：在0.1 molL1的NaCN和0.1 molL1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为c(Na)c(CN)c(OH)c(H)。6利用守恒规律知识点一单一溶液中离子浓度大小比较1在0.1 molL1的Na2CO3溶液中，下列关系正确的

29、是()Ac(Na)2c(COeq oal(2,3) Bc(OH)2c(H)Cc(HCOeq oal(,3)c(H2CO3) Dc(Na)c(COeq oal(2,3)c(HCOeq oal(,3)2某酸式盐NaHY的水溶液c(OH)c(H)，下列叙述正确的是()AH2Y的电离方程式：H2Y2HY2BHY的水解方程式：HYH2OH3OY2C该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na)c(HY)c(OH)c(H)D该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H)知识点二混合溶液中离子浓度大小比较3把0.02 molL1 CH3COOH溶液和0.01 molL1 NaOH溶液以

30、等体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()Ac(CH3COO)c(Na)Bc(CH3COOH)c(CH3COO)C2c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)Dc(CH3COOH)c(CH3COO)0.02 molL140.02 molL1的HCN溶液与0.02 molL1 NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN)c(CN)c(H)c(OH)Bc(HCN)c(CN)0.04 molL1Cc(Na)c(H)c(CN)c(OH)Dc(CN)c(HCN)5MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是()Ac(M)c(OH)c(A)c(H)Bc

31、(M)c(A)c(H)c(OH)Cc(M)c(A)c(OH)c(H)Dc(M)c(H)c(A)c(OH)知识点三离子共存6向某无色溶液中加入铁粉能产生大量H2，则该溶液中可能含有的能大量共存的离子组是()ANa、Ca2、Cl、NOeq oal(,3)BFe3、K、Cl、HCOeq oal(,3)CCu2、Na、Cl、SOeq oal(2,4)DK、Na、Cl、SOeq oal(2,4)7下列各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是()ANHeq oal(,4)、NOeq oal(,3)、Al3、ClBNa、SiOeq oal(2,3)、NOeq oal(,3)、Fe3CNa、MnO

32、eq oal(,4)、K、SOeq oal(2,4)DNa、HCOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4)、Al3练基础落实1用0.10 molL1的盐酸滴定0.10 molL1 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()Ac(NHeq oal(,4)c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NHeq oal(,4)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NHeq oal(,4)，c(OH)c(H)Dc(Cl)c(NHeq oal(,4)，c(H)c(OH)2在25时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)

33、c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)3相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则对于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法正确的是()A电离程度：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)4将标准状况下1.12 L CO2通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L溶液，则对于该溶液表述正确的是()Ac(Na)c(HCOeq oal(,

34、3)c(COeq oal(2,3)c(H2CO3)Bc(Na)c(H)c(HCOeq oal(,3)c(COeq oal(2,3)c(OH)CHCOeq oal(,3)的电离程度大于HCOeq oal(,3)的水解程度D存在的平衡体系有：HCOeq oal(,3)H2OH2CO3OH，HCOeq oal(,3)HCOeq oal(2,3)5向体积为Va的0.05 molL1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 molL1 KOH溶液，下列关系错误的是()AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVaVb时：c(C

35、H3COO)c(K)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)练方法技巧6下列各种情况下一定能大量共存的离子组为()ApH7的溶液中：Fe3、Cl、Na、NOeq oal(,3)B水电离出的c(H)1103 molL1的水溶液中Na、COeq oal(2,3)、Cl、KCpH1的水溶液中NHeq oal(,4)、Cl、Mg2、SOeq oal(2,4)DAl3、HCOeq oal(,3)、I、Ca2725 时，浓度均为0.2 molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前

36、者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(COeq oal(2,3)均增大8下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCOeq oal(,3)2c(H2CO3)B0.1 molL1 NH4Cl溶液：c(NHeq oal(,4)c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性的混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH5的混合溶液：c(Na)c(NOeq oal(,3)c(Cl)练综合拓展9常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的

37、pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(molL1)NaOH物质的量浓度(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7请回答：(1)从组情况分析，HA是强酸还是弱酸？_(填“强酸”或“弱酸”)。(2)组情况表明，c_0.2 molL1(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。(3)从组实验结果分析，说明HA的电离程度_NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。10已知某溶液中存在OH、H、NHeq oal(,4)、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种

38、关系：c(Cl)c(NHeq oal(,4)c(H)c(OH)c(Cl)c(NHeq oal(,4)c(OH)c(H)c(NHeq oal(,4)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NHeq oal(,4)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H)和碱中c(OH

39、)的关系为c(H)_c(OH)。 1-5 CDDAC 6-8 CCA9 答案(1)弱酸(2)大于c(A)c(Na)(3)大于c(A)c(Na)c(H)c(OH)解析(1)从组情况分析，等体积等物质的量浓度的HA和NaOH溶液混合后，溶液显碱性，说明生成强碱弱酸盐，说明HA是弱酸。(2)组中NaOH的物质的量浓度为0.2 molL1，混合后溶液显中性，说明HA稍过量，HA的物质的量浓度应大于0.2 molL1。根据电中性原理，混合液中离子浓度c(A)c(Na)。(3)第组实验相当于等体积等物质的量浓度的HA和NaA溶液混合，pH7说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺

40、序是c(A)c(Na)c(H)c(OH)。 10 答案(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl(3)小于大于解析(1)若溶液只有一种溶质，该溶质为NH4Cl，因NHeq oal(,4)水解溶液呈酸性，离子浓度的大小关系为c(Cl)c(NHeq oal(,4)c(H)c(OH)。(2)因为c(OH)c(H)、c(NHeq oal(,4)c(Cl)，所以溶液中除含有NH4Cl外，还必须含有NH3H2O。若c(Cl)c(H)c(NHeq oal(,4)c(OH)，则说明溶液中含有NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl水解溶液呈酸性，若等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量

41、，故c(HCl)Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出；QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；QcBCD练基础落实125时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是()A溶液中Pb2和I浓度都增大B溶度积常数Ksp增大C沉淀溶解平衡不移动D溶液中Pb2浓度减小2CaCO3在下列哪种液体中，溶解度最大()AH2O BNa2CO3溶液 CCaCl2溶液 D乙醇3下列说法正确的是()A溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向

42、D所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的4AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.81010 mol2L2和2.01012 mol3L3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是()AAgCl和Ag2CrO4的溶解度相等BAgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小D都是难溶盐，溶解度无意义5已知HF的Ka3.6104 molL1，CaF2的Ksp1.461010 mol2L2。向1 L 0.1 molL1的HF溶液中加入11.1 g CaCl2，下列有关说法正确的是()A通过计算得知，HF与CaCl2反应生成白色

43、沉淀B通过计算得知，HF与CaCl2不反应C因为HF是弱酸，HF与CaCl2不反应D如果升高温度，HF的Ka、CaF2的Ksp可能增大，也可能减小练方法技巧6.已知Ag2SO4的Ksp为2.0105 mol3L3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag和SOeq oal(2,4)浓度随时间变化关系如图所示饱和Ag2SO4溶液中c(Ag)0.034 molL1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 molL1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag和SOeq oal(2,4)浓度随时间变化关系的是()7已知：25时，KspMg(OH)2

44、5.611012 mol3L3，KspMgF27.421011 mol3L3。下列说法正确的是()A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF29金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，以达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不

45、同pH下的溶解度(S/molL1)如下图。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH为_。A1 B4左右 C6(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成Cu(NH3)42，写出反应的离子方程式_。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310363.410286.410531.61024某工业废水中含有Cu2、Pb2、

46、Hg2，最适宜向此工业废水中加入过量的_除去它们。(选填序号)ANaOH BFeS CNa2S1-5 DACCA6 答案B解析已知Ag2SO4的Ksp2.0105 mol3L3c(Ag)2c(SOeq oal(2,4)，则饱和溶液中c(SOeq oal(2,4)eq f(Ksp,cAg2)eq f(2.0105,0.0342) molL10.017 molL1，当加入100 mL 0.020 molL1 Na2SO4溶液时，c(SOeq oal(2,4)eq f(0.017 molL10.020 molL1,2)0.018 5 molL1，c(Ag)0.017 molL1(此时Q cKsp(M

47、gF2)，则会产生MgF2沉淀，D错误。8Mg(OH)2难溶于水，但它溶解的部分全部电离。室温下时，饱和Mg(OH)2溶液的pH11，若不考虑KW的变化，则该温度下Mg(OH)2的溶解度是多少？(溶液密度为1.0 gcm3)答案0.002 9 g解析根据Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，c(OH)103 molL1，则1 L Mg(OH)2溶液中，溶解的nMg(OH)21 Leq f(1,2)103 molL15104 mol，其质量为58 gmol15104 mol0.029 g，再根据eq f(S,100 g)eq f(0.029 g,1 000 mL1.0 gcm3)可求

48、出S0.002 9 g。凡是此类题都是设溶液的体积为1 L，根据1 L溶液中溶解溶质的质量，计算溶解度。练综合拓展9 答案(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小(4)Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O(5)B解析(1)据图知pH45时，Cu2开始沉淀为Cu(OH)2，因此pH3时，铜元素主要以Cu2形式存在。(2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3，以保证Fe3完全沉淀，而Cu2还未沉淀，据图知pH应为4左右。(3)据图知，Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小，无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(OH)2溶液中的Co2。(4)据已知条件结合

49、原子守恒即可写出离子方程式：Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O。(5)因为在FeS、CuS、PbS、HgS四种硫化物中只有FeS的溶度积最大，且与其他三种物质的溶度积差别较大，因此应用沉淀的转化可除去废水中的Cu2、Pb2、Hg2，且因FeS也难溶，不会引入新的杂质。第2课时沉淀溶解平衡原理的应用目标要求1.了解沉淀溶解平衡的应用。2.知道沉淀转化的本质。一、沉淀的生成1沉淀生成的应用在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。2沉淀的方法(1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入

50、氨水调节pH至78，可使Fe3转变为Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下：Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NHeq oal(,4)。(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2、Hg2等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。反应如下：Cu2S2=CuS，Cu2H2S=CuS2H，Hg2S2=HgS，Hg2H2S=HgS2H。二、沉淀的转化1实验探究(1)Ag的沉淀物的转化实验步骤实验现象有白色沉淀生成白色沉淀变为黄色黄色沉淀变为黑色化学方程式AgNO3NaCl=AgClNaNO3AgClKI=AgIKCl2AgINa2S=Ag2

51、S2NaI实验结论溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀(2)Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化实验步骤实验现象产生白色沉淀产生红褐色沉淀化学方程式MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl3Mg(OH)22FeCl3=2Fe(OH)33MgCl2实验结论Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解度小2.沉淀转化的方法对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。3沉淀转化的实质沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。4沉淀转化的应用沉淀的转化在科研和生产

52、中具有重要的应用价值。(1)锅炉除水垢水垢CaSO4(s)eq o(,sup7(Na2CO3溶液)CaCO3eq o(,sup7(盐酸)Ca2(aq)其反应方程式是CaSO4Na2CO3CaCO3Na2SO4，CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。(2)对一些自然现象的解释在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。例如，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)时，便慢慢地使之转变为铜蓝(CuS)。其反应如下：CuSO4ZnS=CuSZnSO4，CuSO4PbS=CuSPbSO4。知识点一沉淀的生

53、成1在含有浓度均为0.01 molL1的Cl、Br、I的溶液中，缓慢且少量的加入AgNO3稀溶液，结合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是()AAgCl、AgBr、AgI BAgI、AgBr、AgClCAgBr、AgCl、AgI D三种沉淀同时析出2为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()ANaOH BNa2CO3 C氨水 DMgO3要使工业废水中的重金属Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用沉淀剂

54、最好为()A硫化物 B硫酸盐C碳酸盐 D以上沉淀剂均可知识点二沉淀的转化4向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()AAgClAgIAg2S BAgClAgIAgIAg2S DAgIAgClAg2S5已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp6.31018 mol2L2；CuS：Ksp6.31036 mol2L2。下列说法正确的是()A同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp

55、(FeS)变小C向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD除去工业废水中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂练基础落实1以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀而除去。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是()A具有吸附性B溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C溶解度大于CuS、PbS、CdSD溶解度小于CuS、PbS、CdS2当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减

56、少，须加入少量的()AMgCl2 BNaOH CMgSO4 DNaHSO43已知常温下：KspMg(OH)21.21011 mol3L3，Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2，Ksp(Ag2CrO4)1.91012 mol3L3，Ksp(CH3COOAg)2.3103 molL2。下列叙述正确的是()A等体积混合浓度均为0.2 mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀B将0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀C在Mg2为0.121 mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上D向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大4已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.01016 mol3L32.21020 mol3L34.01038 mol4L4完全沉淀时的pH范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是()向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀向该混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到34后过