2022-2023学年河北南宫中学等四校化学高三上期中统考试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将NO3ZnOHH2O NH3Zn(OH)42- 配平后，离子方程式中H2O的系数是A2B4C6D82、下列说法正确的是（ ）A标准状况下，2.24 L Cl2与过量水反应，转移的电子总数为0.1 NAB一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NAC常温下，1 L 0.

2、1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAD标准状况下，22.4 L SO3中含硫原子数为NA3、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作现象实验结论A像某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色溶液中含有Br2B像某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32-C加热盛有少量NH4HCO3 固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,石蕊试纸变蓝NH4HCO3呈碱性D向久置的Na2SO3 溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀部分溶解Na2SO3 部分被氧化AABBCCDD4、设NA为阿伏加德罗常数的值，

3、下列说法正确的是( )A常温下，将7.1 g Cl2通入水中，转移的电子数为0.1NAB1 L 0.1 molL1乙酸溶液中含H的数目为0.1NAC标准状况下，22.4 L CH4完全燃烧后恢复至原状态，所得产物中气体分子数为3NAD25时，1 L pH11的Na2CO3溶液中由水电离出的OH-的数目为0.001NA5、满足两个条件离子化合物不含有共价键的是AN2H6Cl2BCa(ClO)2CLiNH2DBaClBr6、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A加入稀盐酸产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有 CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 S

4、O42C加入硝酸无明显现象，再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀，一定有 ClD加入新制氯水后，再滴几滴 KSCN 溶液，变红，一定有 Fe2+7、下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ） 酸性氧化物 SO2、NO、CO2、SiO2铝热剂、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、次氯酸均为电解质碘酒、 牛奶、豆浆、漂白粉均为胶体液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A B C D8、下列离子方程式书写正确的是（ ）AKI溶液久置空气中变黄色：4I+O2+2H2O=2I2 +4OHB0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3+ +2SO42+2Ba

5、2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2OC向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2+ +S2=CuSD向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2+ +4H+ +NO3=3Fe3+ +2H2O+NO9、如图所示，将大烧杯丙扣在甲乙两个小烧杯（口向上）上。向两个小烧杯中分别装入如下表所列的试剂进行实验。实验现象与预测现象不同的是甲中试剂乙中试剂预测现象A浓盐酸硝酸银溶液乙中产生白色沉淀B浓氨水硫酸铁溶液乙中产生红褐色沉淀C浓盐酸浓氨水丙中产生白色烟雾D氯化铝溶液浓氨水并加入固体氢氧化钠甲中先产生白色沉淀，后又沉淀消失AABBCCDD10、向体积为10 L的恒容密闭容器

6、中通入1.1 molCH4(g)和1.1molH2O(g)制备H2，反应原理为CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) H = + 206.2 kJmol-1。在不同温度(Ta、Tb)下测得容器中n(CO) 随时间的变化曲线如图所示： 下列说法正确的是( )A温度TaTbBTa时，0 4 min内(CH4) = 0.25molL-1min-1CTb时，若改为恒温恒压容器，平衡时n(CO) 0.6 molDTb时，平衡时再充入1.1 mol CH4，平衡常数增大11、元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原

7、子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素12、下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干灼烧至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是（ ）CuSO4 FeSO4 K2CO3 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 KMnO4 FeCl3A全部都可以B仅C仅D仅13、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆BSi的熔点高，可用作半导体材料CFeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板D漂白液中含有强氧化性物质，可作漂白剂和消毒剂14、判断下列实验装置

8、进行的相应实验，错误的是（ ）A用图装置，进行H2O2分解制取少量O2的实验B用图装置，进行测定H2O2的分解速率的实验C用图装置，进行分离Fe(OH)3胶体和NaCl溶液的实验D用图装置，进行用已知浓度的硫酸溶液测定NaOH溶液浓度的实验15、在一定温度下反应：A2(气)+B2(气)2AB(气)达平衡状态的标志是（ ）A单位时间内生成n摩A2，同时生成n摩ABB单位时间内生成n摩B2，同时生成2n摩ABC单位时间内生成n摩A2，同时生成n摩B2D容器内总物质的量不变（或总压不变）16、下列关于有机化合物的说法不正确的是A2，2-二甲基丙烷也称新戊烷B苯和氯乙烯都能发生加成反应CC4H10O属

9、于醇的同分异构体有4种D橡胶和玻璃均属于人工合成的高分子化合物二、非选择题（本题包括5小题）17、雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如图的实验：已知：3NO+ 8Al + 5OH + 2H2O=3NH3+ 8AlO。根据以上的实验操作与现象，回答下列问题(1)气体1为_(填化学式 ，下同)(2)试样溶液中肯定存在_离子。试样中可能存在_离子。(3)写出沉淀1部分溶解的离子方程式_。18、下列AI九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。

10、已知A为固态非金属单质，B 在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品回答下列问题： (1)F的分子式是_，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为_。(2)A与B反应的化学方程式是：_。(3)E转变为H和I的离子方程式是_，体现了E的_性。(4)简述检验H溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论：_。19、莫尔盐（NH4）2Fe（SO4）26H2O，Mr=392是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。回答下列问题：.制取莫尔盐：（1）连接装置，检査

11、装置气密性。将0.1mol（NH4）2SO4，晶体置于玻璃仪器中_（填仪器名称），将6.0g洁浄铁屑加入锥形瓶中。（2）打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3，打开K2、K1，加完55.0mL2molL-1稀硫酸后关闭K1A装置中反应的离子方程式为_。待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，此时可以看到的现象为_。关闭活塞K2、K3，采用100水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、_、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在12之间，其目的为_。装置C的作用为_，装置C存在的缺点是_。测定莫尔盐样品的纯度（3）称取所得莫尔盐样品10.0g，用煮沸后冷却的蒸馏水配成100

12、mL溶液，取20.00mL溶液加入稀硫酸，用0.1molL-1的KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时消耗10.00mLKMnO4溶液。滴定反应的离子方程式为_，该样品的纯度为_。20、（10分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）2050 mg/kg（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3KIH2SO4K2SO4I2H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反

13、应的离子方程式是 。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液； c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作是。（3）已知：I22S2O322IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a. 准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0104molL1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是mg/kg（以含w的代数式

14、表示）。21、燃煤烟气中含有大量SO2和NO，某科研小组研究SO2和NO的吸收方法。回答下列问题：(1)已知SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g) H1=241.6 kJ mol1NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) H2=199.8kJ mol1 则反应SO3(g)+NO(g) SO2(g)+NO2(g)的H=_kJ mol1(2)在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入1 molNO和1molO3发生反应NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)，2min时达到平衡状态。若测得2min内v(NO)=0.21 mol L1 min1，则平衡时NO的转化率1=_；若

15、其它条件保持不变，在恒压条件下进行，则平衡时NO的转化率2_1(填“”“”“ 碱性 1/(1.8105)27.1105 【分析】（1）根据盖斯定律解答。（2） 根据三段式解答。 NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)，起始(mol) 1 1 0 0 转化(mol) x x x x平衡(mol) 1-x 1-x x x根据平衡移动原理解答。t2时刻v逆增大，改变的条件是升高温度或增大生成物的浓度；t6时刻平衡不移动，NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)由于这个反应是反应前后气体体积相等的反应，故改变的条件是使用催化剂或增大压强；由图象可知，t4时刻v逆减小，则v(正) v(

16、逆)。（3）由题可知25时，K(NH3H2O)=1.8105；H2SO3的Ka1=1.5102，Ka2=1.0107，因为H2SO3的Ka2=1.0107比NH3H2O的K(NH3H2O)=1.8105的小，所以SO32-水解程度比NH4+的水解程度大，故25时，0.1molL1(NH4)2SO3溶液呈碱性。 加入石灰水，发生反应Ca2+2OH+2NH4+SO42CaSO4+2NH3H2O，由于Ksp(CaSO4)= c(Ca2+) c(SO42)=7.1105，K(NH3H2O)= c(OH) c(NH4+)/ c(NH3H2O)=1.8105，把它们带入表达式，平衡常数K=c2(NH3H2

17、O)/c(Ca2+) c2(OH) c2(NH4+) c(SO42)= c2(NH3H2O)/ c2(OH) c2(NH4+)7.1105=1/(1.8105)27.1105。【题目详解】(1)已知SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g) H1=241.6 kJ mol1NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) H2=199.8kJ mol1 -得，反应SO3(g)+NO(g) SO2(g)+NO2(g)，H=199.8kJ mol1+241.6 kJ mol1=+41.8 kJ mol1，故答案为+41.8。（2） NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)，起始(m

18、ol) 1 1 0 0 转化(mol) x x x x平衡(mol )1-x 1-x x xv(NO)= (x/2L)/ 2min =0.21 mol L1 min1，所以 x=0.84mol，则平衡时NO的转化率1=0.84mol1mol100=84；NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)由于这个反应是反应前后气体体积相等的反应，若其它条件保持不变，在恒压条件下进行，平衡不移动，则平衡时NO的转化率2=1，故答案为84；=。 NO(g)+ O3(g) NO2(g)+ O2(g)，2min平衡(mol)： 0.16 0.16 0.84 0.84保持温度不变，向2min后的平衡体系中再加入0.3 moNO2和0.04 molNO，根据平衡常数与浓度商