2022-2023学年辽宁省阜新市实验中学高三化学第一学期期中调研模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷

2、和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）A装置可用于收集H2、CO2气体B装置中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氯化氢，并防止倒吸C装置可用于实验室配制一定物质的量浓度的稀硫酸D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气2、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A用装置甲可完成喷泉实验B用装置乙可验证温度对平衡移动的影响C用装置丙可实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2D用装置丁可制备氢氧化亚铁3、在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的H2SO4为0.9mol，

3、则参加反应的浓硫酸的实际体积为 A等于50mL B大于50mL C等于100mL D大于100mL4、下列有关金属及其化合物的不合理的是（ ）A将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的B铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C盐碱地（含较多等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是Ac()=0.1molL-1的溶液中：、B=10-12的溶液中：、Cc()=0.1molL1的溶液中：、D加入KSCN显血红色的澄清透明溶液中：、6、LiFePO4是锂离子电池常用的正极材料

4、，由FePO4制备LiFePO4的反应为2FePO4Li2CO3H2C2O42LiFePO4H2O3CO2。下列说法不正确的是( )ALiFePO4中铁的化合价为2B生成1molLiFePO4时，该反应转移2mol电子C该反应中H2C2O4是还原剂，FePO4是氧化剂D该反应中CO2是氧化产物，LiFePO4是还原产物7、下列说法错误的是A红陶中体现红色的成分是氧化铁，氧化铁属于碱性氧化物B海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C黑火药爆炸时，碳、硫两元素被氧化D用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不同8、下列有关物质的分类与性质的说法正确的是（）A液氯、冰醋酸、C4H8均属于纯净物BNa

5、2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物C常用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法处理浑浊的水D蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质9、下列实验方案不能达到相应目的的是 ABCD目的比较碳酸根与碳酸氢根水解程度研究浓度对化学平衡的影响比较不同催化剂对化学反应速率的影响比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱实验方案AABBCCDD10、海洋生物参与氮循环过程如图所示：下列说法不正确的是( )A反应中有极性键断裂和非极性键生成B反应中可能有氧气参与反应C反应中包含3个氧化还原反应D等量NO2-参加反应，反应转移电子数目比反应多11、下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是ABCD1

6、2、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A25g胆矾溶于水形成1L溶液，所得溶液中Cu2+数目为0.1NAB120g NaHSO4固体含有H+的数目为NAC17g甲基( 14CH3)所含的中子数目为8NAD1mol FeI2与22.4LCl2完全反应时转移的电子数为2NA13、硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是A陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2OAl2O36SiO2表示D高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池14、下列有关实验的描述正确的是A向碘化钠稀溶液

7、中加入新制氯水立即生成大量紫黑色固体B向分别装有1g Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Na2CO3C将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，说明样品变质D中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应15、将二氧化硫气体缓缓通入下列溶液，溶液随体积变化如图所示，该溶液是（ ）A氨水B氯水C氢硫酸D氯化钡16、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图：下列说法错误的是( )A反应反应过程中有大量不可使带火星木条复燃气体冒出B反应

8、得到的ClO2消毒漂白能力比氯气强，使用起来比较安全C反应阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1D反应条件下，ClO2的氧化性大于H2O217、下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A鉴别溶液和胶体光束分别通过两种分散系B清洗碘升华实验所用试管用水清洗C测定醋酸钠溶液用玻璃棒醮取溶液，点在湿润的试纸上D配制浓度为的溶液称取固体，放入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度AABBCCDD18、下列描述正确的是A氯水的标签上应标注： BS2-的结构示意图：C苯的分子式： DBeCl2的电子式：19、在1L 1mol/L的氨水中，下列有关说法正确的是ANH3H2O为1mol ，溶质质量

9、为35gBNH4+为1mol ，溶质质量为18gC溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17gD氨水中NH3、NH3H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol 20、不能用元素周期律解释的性质是A非金属性：ClBrB热稳定性：Na2CO3NaHCO3C酸性：HNO3H2CO3D碱性：NaOHMg(OH)221、将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是AOa段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2BaCO3+H2OBab段与cd段所发生的反应相同Cde段沉淀减少是由于B

10、aCO3固体消失Dbc段反应的离子方程式是2AlO2+3H2O+CO22Al(OH)3+CO3222、实验室常用NaNO2与NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是ANaNO2是还原剂BNH4Cl中N元素被还原C生成1molN2时转移6mol电子D氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1二、非选择题(共84分)23、（14分）下图是中学常见物质间的转化关系。已知：A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；E为常见金属，J为红褐色沉淀；G在实验室中常用于检验B的存在；L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色，储存在棕色瓶中。回答下列问题：（1）A的电子式_。（2）反应的化学方

11、程式为_，反应的离子方程式为_，（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积（标况下）为_L。（4）L的化学式_，G的化学式_。24、（12分）下表为元素周期表的一部分：AAAAAAA二CN 三 P 请填写下列空白：（1）表中元素，原子半径最大的是_（填元素符号）；的核外电子排布式_；的最外层核外电子的轨道表示式_ ；和两元素形成化合物的电子式为_。（2）三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_（填该物质化学式）。（3）比较、两种元素的简单离子半径：_（填离子符号）;元素最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为_。（4）列举两个事实来证明元素比元素的非金属性强_；_

12、。25、（12分）为验证氧化性：Cl2 Fe3+ SO2，某化学研究性学习小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）：.打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1,K3,K4。.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。.更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。回答下列问题：（1）过程的目的是_。（2）棉花中浸润的溶液为_，作用是_。（3）

13、导致步骤中溶液变黄的离子反应是_，用_，（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是_。（4）能说明氧化性Fe3SO2的离子方程式是_。（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：Cl2 Fe3SO2的是_（填“甲”“乙”“丙”）。26、（10分）碱式碳酸钴Cox(OH)y(CO3)z常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。（1）请完成下列实验步骤：称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量：按如图所示装置组装好仪器，第一步是_（填操作）；加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有

14、气泡产生时，停止加热；打开活塞a，缓慢通入一段时间空气，然后称量乙、丙装置的质量；计算。（2）丁装置的名称为_。（3）某同学认为该实验装置中存在一个明显不足之处，为解决这一问题，可选用下列装置中的_（填字母）连接在_（填装置连接位置）。（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：乙装置的质量/g丙装置的质量/g加热前90.0082.00加热后90.3682.88则该碱式碳酸钴的化学式为_。27、（12分）X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。W的最外层电子数等于X的核外电子总数，且W单质常温下为

15、固体。请回答下列问题：(1)Z在周期表中的位置为_。(2)Y元素形成的离子的结构示意图为_。(3)X、Y、Z三种元素对应的原子半径大小关系为_(填元素符号)。(4)X和Z形成的简单氢化物，热稳定性较好的是_(填化学式)。(5)下列说法正确的是_。AX的氢化物在常温常压下均为气体B最高价氧化物对应的水化物的酸性WZC由于Z的氧化物ZO2既可与酸反应，又能与碱反应，所以ZO2为两性氧化物DW的氧化物WO2，具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色28、（14分）在一定温度、压强下，向密闭容器中投入一定量N2和H2，发生反应：N23H22NH3 H”“”“Al3+；氢氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝和水，反

16、应的离子方程式为Al（OH）3+3H+= Al3+3H2O，故答案为S2Al3+；Al（OH）3+3H+= Al3+3H2O；（4）元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，O的非金属性大于S，则热稳定性H2O比H2S强；H2S水溶液在空气中变浑浊，是由于发生如下反应：2H2S+O2=2S+2H2O，反应说明O2的氧化性大于S，则O的非金属性强，故答案为热稳定性H2O比H2S强；H2S水溶液在空气中变浑浊；【答案点睛】元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；H2S水溶液在空气中变浑浊说明O2的氧化性大于S；在一定条件下，O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成Cu2S，说明O2的氧化性大于S等

17、事实都能说明O的非金属性大于S。25、赶走装置内的空气，避免空气中的氧气影响实验 氢氧化钠溶液 吸收反应中多余的氯气、二氧化硫气体，防止污染空气 2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl KSCN溶液 红色 2Fe3SO2 2H2O = 2Fe2SO424H 乙、丙 【分析】将装置内的空气排出，避免空气中氧气干扰实验，实验室制得的氯气先通入到氯化亚铁溶液中，溶液变黄，用KSCN溶液验证是否生成了铁离子，关闭氯气，再利用生成的二氧化硫通入到B溶液中，检验B中的离子。【题目详解】打开弹簧夹，通入一段时间氮气，目的是赶走装置内的空气，避免空气中的氧气影响实验，故答案为赶走装置内的空气，避免空气中的氧气

18、影响实验；棉花上的溶液主要是吸收反应中多余的氯气、二氧化硫气体，防止污染空气，因此棉花应该浸润的为氢氧化钠溶液，故答案为氢氧化钠溶液；吸收反应中多余的氯气、二氧化硫气体，防止污染空气；氯气具有强氧化性，能够把氯化亚铁氧化为氯化铁，含有铁离子溶液显黄色，离子反应是：2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl；氧化产物中含有铁离子，可以用硫氰化钾溶液进行检验，如果溶液变为红色，证明有铁离子生成。故答案为2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl；KSCN溶液；红色；铁离子在酸性条件下把二氧化硫氧化为硫酸根离子，本身还原为亚铁离子，可以说明氧化性Fe3 SO2；离子方程式为：2Fe3SO2 2H2O = 2

19、Fe2SO424H；故答案为2Fe3SO2 2H2O = 2Fe2SO424H；甲选项，第一次有铁离子无亚铁离子，则氯气氧化性大于铁离子；甲中第二次含有硫酸根，可能是过量的氯气把二氧化硫氧化为硫酸根，不一定是铁离子把二氧化硫氧化所致，故甲错误；乙选项，第一次既有铁离子又有亚铁离子，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子；乙中第二次含有硫酸根，说明发生了二氧化硫与铁离子的反应，氧化性铁离子大于二氧化硫，因此可以证明氧化性：Cl2 Fe3SO2，故乙正确；丙选项，第一次有铁离子无亚铁离子，则氯气氧化性大于铁离子；第二次有亚铁离子，说明发生了二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫，因此可以证

20、明氧化性：Cl2 Fe3SO2，故丙正确；综上所述，答案为乙、丙。26、检查装置气密性 球形干燥管 D 活塞a前（或装置甲前） Co3(OH)4(CO3)2 【分析】该实验的目的是测定碱式碳酸钴的组成，根据提供的实验仪器知，通过分别测量生成的水和二氧化碳的质量来达到实验目的。装置甲是分解碱式碳酸钴的装置，分解后产生水蒸气和二氧化碳，乙装置为浓硫酸，吸收水蒸气，通过测量反应前后质量的变化，可以获得碱式碳酸钴中H元素的质量，丙装置为碱石灰，可以吸收产生的二氧化碳，通过测量反应前后质量的变化，可以获得碱式碳酸钴中C元素的质量，因为整个装置与外部空气连通，所以碱式碳酸钴分解产生的二氧化碳的质量会受到空

21、气中水蒸气和二氧化碳的影响，故增加丁装置防止干扰，相应的装置的左侧也会受到外部空气的影响，也需要增加装置。【题目详解】(1)该实验要测定气体的质量，所以组装好装置后，首先要进行气密性的检查；(2)丁装置的名称是球形干燥管；(3)该实验容易受到空气中水蒸气和二氧化碳的影响，所以反应前后都需要避免空气的影响，故应在甲装置前增加盛有碱石灰的干燥管，排除空气的干扰；(4)碱式碳酸钴样品是3.65g，反应前乙装置的质量为80.00g，反应后为80.36g，生成水的质量为0.36g，即0.02mol；反应前丙装置的质量为60.00g，反应后为60.88g，生成二氧化碳的质量为0.88g即0.02mol，故

22、Co的质量为，即0.03mol，根据Co、H、C元素守恒可知x:y:z=3:4:2,故化学式为Co3(OH)4(CO3)227、第三周期A族 MgSiC CH4 BD 【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素， Y最外层电子数等于X次外层电子数，则X的次外层电子数为2、X为第2周期、Y的最外层电子数为2，因为X与Z同族， Z为第3周期元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10，则X和Z的最外层电子数为4，X为C、Z为Si，Y原子半径大于Z，则Y为Mg，W的最外层电子数等于X的核外电子总数即6，则W为A，且W单质常温下为固体， W为S，综上X、Y、Z、W分别为C、Mg、Si、S；【题目详解】(

23、1)据分析，Z在周期表中的位置为第三周期A族。(2)Y即镁元素形成的离子的结构示意图为。(3) 同周期主族元素从左到右原子半径递减，同主族从上到下原子半径递增，X、Y、Z三种元素对应的原子半径大小关系为MgSiC。(4) 同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，X和Z形成的简单氢化物，热稳定性较好的是CH4。(5)A. X的氢化物即烃，在常温常压下可以为气体、液体和固体，A错误；B. 非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性WZ，B正确；C. 二氧化硅通常不与酸反应，但能与HF反应， Z的氧化物SiO2能与碱反应，所以SiO2为酸性氧化

24、物，C错误；D.W的氧化物SO2，具有还原性，能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使之褪色，D正确；说法正确的是BD。28、 减小 增大 = AD 温度过低，化学反应速率慢，氨气的生成效率低；温度过高，平衡逆向移动，产物的转化率低。 【题目详解】(1)反应开始时，加入N2和H2，反应朝着正反应方向进行， v(正) v(逆)；开始时，反应物浓度最大，随着反应的进行，反应物浓度减小，生成物浓度增大，则v(正)减小，v(逆)增大；达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，则v(正)= v(逆)；(2)达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，但是同一化学反应中，用不同的物质表示化学反应速率，其数值之比等

25、于计量数之比，即v正(N2)v逆(N2)=v(H2)；(3) A、其他条件不变时，压缩容器体积，各反应物的浓度增大，化学反应速率增大；压缩体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向移动，氢气转化率增大，A符合题意；B、其他条件不变时，升高反应体系温度，升高温度，化学反应速率增大；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即逆反应方向移动，则H2的转化率减小，B不符合题意；C、使用合适的催化剂，化学反应速率增大；但是催化剂不改变化学平衡，则H2的转化率不变，C不符合题意；D、保持容器体积不变，充入一定量的氮气，反应物浓度增大，化学反应速率增加；增大反应物浓度，平衡正向移动，H2的转化率增加，D符合题意；答案选AD；(4)工业生产氨气，温度不能过低，温度过低，催化剂活性低，化学反应速率慢，氨气生产效率低下；合成氨反应是放热反