湖南省武冈2022年高考化学一模试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡

2、一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有关下图所示化合物的说法不正确的是A既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B1mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应C既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体2、含铬()废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x)molB处理废

3、水中的物质的量为molC反应中发生转移的电子数为3nxmolD在FeO FeyCrxO3中，3xy3、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO32HCa2+H2OCO2B铜与稀硝酸反应：3Cu2NO38H3Cu2+2NO4H2OC向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3+OH+Ba2+H2O+BaCO3D用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+Ag(NH3)2+2OH CH3COO+NH4+NH3+ Ag+H2O4、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收

4、大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。下列说法正确的是AW的氢化物沸点一定低于X的氢化物沸点B简单离子半径： X Y ZCX的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒DY、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:15、下列实验不能不能用如图所示装置实现的是A用CCl4提取碘水中的碘B用NaOH溶液除去溴苯中的溴C用酒精除去苯酚中的甘油D用饱和Na2CO3溶液除去乙酸丁酯中的乙酸6、一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H6O表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是（）A左池

5、的pH值降低B右边为阴离子交换膜C右池电极的反应式：2NO3-+10e-+12H+=N2=6H2OD当消耗0.1mol C6H6O，在标准状况下将产生0.28mol氮气7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NAB常温下，1LpH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为1011NAC273K、101kPa下，22.4L由NO和O2组成的混合气体中所含分子总数为NAD100g34%双氧水中含有HO键的数目为2NA8、化学方便了人类的生产与生活，下列说法不正确的是A氢氧化铝可用于中和人体过多的胃酸B碘是人体必需的

6、微量元素，应该适量服用I2C葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸钙D漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)29、根据下图，有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是A钢闸门含铁量高，无需外接电源保护B该装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”C将钢闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀D辅助电极最好接锌质材料的电极10、某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：难溶于水和稀硫酸；下列说法错误的是A步骤中的可用替换B在步骤中为防止被氧化，可用水溶液洗涤C步骤发生反应的离子方程式为：D如果试样中混有和杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度11、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原

7、子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是A原子半径和离子半径均满足：YZBY的单质易与R、T的氢化物反应C最高价氧化物对应的水化物的酸性：TRD由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性12、某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。已知：步骤中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。下列说法中正确的是A根

8、据步骤的现象，说明废液中一定含有Al3+B由步骤中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+C沉淀甲中可能含有Al(OH)3D该废液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+和Fe3+至少存在一种13、I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3。ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性。若生成物之一是HCl，则另一种是（ ）AHIO3BHIO2CHIODICl14、下列属于非电解质的是A酒精B硫酸钡C液氯D氨水15、甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似。已知pKb=lgKb，pKb(CH3NH2H2O)=3.4，pKb(NH3H2O)=4.8。常温下，向10

9、.00 mL 0. 1000 molL1的甲胺溶液中滴加0. 0500 molL1的稀硫酸，溶液中c(OH-)的负对数pOH=lgc(OH-)与所加稀硫酸溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是AB点对应的溶液的pOH3.4B甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2OCH3NH+OHCA、B、C三点对应的溶液中，水电离出来的c(H+)：CBADA、B、C、D四点对应的溶液中，c(CH3NH3+)的大小顺序：DCBA16、有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是（ ）A能量相同B电子云形状相同C自旋方向相同D电子云伸展方向相同二、非选择题（本题包括5小题）17、X、Y、Z、W为四种常见

10、的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：XYZW请回答以下问题：（1）W在周期表中位置_；（2）X和氢能够构成+1价阳离子，其电子式是_，Y的气态氢化物比Z的气态氢化物的沸点高，缘故是_；（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M，M的晶体类型为_，M的水溶液显酸性的缘故是_(用离子方程式表示)。（4）Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是_。在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_。18、有机物

11、 W 在医药和新材料等领域有广泛应用。W 的一种合成路线如图：已知部分信息如下：1molY完全反应生成2molZ，且在加热条件下Z不能和新制氢氧化铜悬浊液反应+R1COOHRCH2NH2+H2O请回答下列问题：(1)Y 的化学名称是_；Z 中官能团的名称是_；(2)中_（填“有”或“无”）手性碳原子；图示中 X 转化为 Y 的反应类型是_。(3)生成 W 的化学方程式为_。(4)G 是对硝基乙苯的同分异构体，G 能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有NH2（氨基），G的同分异构体有_种（不考虑立体结构），其中在核磁共振氢谱上峰的面积比为 12222 的结构简式为_。(5)设计以苯乙烯和丙酮为原料制

12、备药物中间体的合成路线_（无机试剂自选）。19、SO2是一种大气污染物，但它在化工和食品工业上却有广泛应用。某兴趣小组同学对SO2的实验室制备和性质实验进行研究。(1)甲同学按照教材实验要求设计如图所示装置制取SO2本实验中铜与浓硫酸反应的化学方程式是 _，铜丝可抽动的优点是_。实验结束后，甲同学观察到试管底部出现黑色和灰白色固体，且溶液颜色发黑。甲同学认为灰白色沉淀应是生成的白色CuSO4夹杂少许黑色固体的混合物，其中CuSO4以白色固体形式存在体现了浓硫酸的_性。乙同学认为该实验设计存在问题，请从实验安全和环保角度分析，该实验中可能存在的问题是_。(2)兴趣小组查阅相关资料，经过综合分析讨

13、论，重新设计实验如下(加热装置略)：实验记录 A 中现象如下：序号反应温度/实验现象1134开始出现黑色絮状物，产生后下沉，无气体产生2158黑色固体产生的同时，有气体生成3180气体放出的速度更快，试管内溶液为黑色浑浊4260有大量气体产生，溶液变为蓝色，试管底部产生灰白色固体，品红溶液褪色5300同上查阅资料得知： 产物中的黑色和灰白色固体物质主要成分为 CuS、Cu2S 和 CuSO4，其中CuS 和 Cu2S为黑色固体，常温下都不溶于稀盐酸，在空气中灼烧均转化为CuO和SO2。实验中盛装浓硫酸的仪器名称为 _。 实验记录表明_对实验结果有影响，为了得到预期实验现象，在操作上应该_。装置

14、C 中发生反应的离子方程式是 _。将水洗处理后的黑色固体烘干后，测定灼烧前后的质量变化，可以进一步确定黑色固体中是否一定含有 CuS其原理为_(结合化学方程式解释)。20、某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：装置分别进行的操作现象i. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞 ii. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3Fe(CN)6溶液铁片表面产生蓝色沉淀 (l)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。实验i中的现象是_。用化学用语解释实验i中的现象：_。(2)查阅资料：K3Fe(CN)6具有氧化性。据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐

15、蚀，理由是 _。进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：实验滴管试管现象0.5 molL-1K3Fe(CN)6溶液iii. 蒸馏水无明显变化iv. 1.0 molL-1 NaCl 溶液铁片表面产生大量蓝色沉淀v. 0.5 molL-1 Na2SO4溶液无明显变化a以上实验表明：在_条件下，K3Fe(CN)6溶液可以与铁片发生反应。b为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl-的作用是_。(3)有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K3Fe(CN)6的氧化性对实验ii结果的影响，又利用(2)中装置继续

16、实验。其中能证实以上影响确实存在的是_（填字母序号）。实验试剂现象A酸洗后的铁片、K3Fe(CN)6溶液（已除O2）产生蓝色沉淀B酸洗后的铁片、K3Fe(CN)6和NaCl混合溶液（未除O2）产生蓝色沉淀C铁片、K3Fe(CN)6和NaCl混合溶液（已除O2）产生蓝色沉淀D铁片、K3Fe(CN)6和盐酸混合溶液（已除O2）产生蓝色沉淀综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是 _。21、I.工业合成氨可以实现大规模固氮，氨可用于生产氯化铵、硫酸铵等化学肥料。（1）等物质的量浓度的两溶液，pH大小为：氯化铵_硫酸铵（选填、=或c(CH3NH2)；B甲胺(CH3NH2

17、)的性质与氨气相似，说明CH3NH2H2O是一元弱碱，可以部分电离出氢氧根离子；C恰好反应时水的电离程度最大，碱过量抑制了水的电离，碱的浓度越大抑制程度越大；DC、D点相比，n(CH3NH3+)相差较小，但D点溶液体积较大，则c(CH3NH3+)较小，据此分析。【详解】AB点加入5 mL0.0500 mol/L的稀硫酸，不考虑水解和电离，反应后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2)，由于pKb(CH3NH2H2O)=3.4，pKh(CH3NH3+)=14-3.4=10.6，说明CH3NH2H2O的电离程度大于CH3NH3+的水解程度，则溶液中c(CH3NH3+)c(CH3NH2)，1，结合K

18、b(CH3NH2H2O)=c(OH-)=10-3.4可知，c(OH-)3.4，A正确；BCH3NH2H2O是一元弱碱，可以部分电离出氢氧根离子，电离过程可逆，则电离方程式为：CH3NH2H2OCH3NH3+OH-，B正确；C用0.0500 mol/L的稀硫酸滴定10 mL 0.1000 mol/L的甲胺溶液滴入10 mL恰好完全反应此时生成的是强酸弱碱盐，溶液显碱性，CH3NH3+水解促进水的电离，A、B点溶液中弱碱过量抑制了水的电离，所以A、B、C三点溶液中，水电离出来的c(H)：CBA，C正确；DC点硫酸与CH3NH2H2O恰好反应，由于CH3NH3+的水解程度较小，则C、D点n(CH3N

19、H3+)相差较小，但D点加入硫酸溶液体积为C点2倍，则c(CH3NH3+)：CD，D错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较。明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，D为易错点，试题侧重考查学生的分析能力及综合应用能力。16、D【解析】氮原子核外电子排布为：1s22s22p3，2px1、2py1和2pz1上的电子能量相同、电子云形状相同、自旋方向相同，但电子云伸展方向不相同，错误的为D，故选D。【点睛】掌握和理解p亚层中电子的能量和自旋方向、以及电子云的形状是解题的关键。要注意2p3上的3个电子排布在3个相互垂直的p轨道中，自旋方

20、向相同。二、非选择题（本题包括5小题）17、三、VIIA H2O分子间存在着氢键 离子晶体 NH4+H2ONH3H2O+H+ SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-190.0kJ/mol 【解析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数为6，故Y为O元素，可推知X为N元素、Z为S元素、W为Cl。【详解】(1)由上述分析可知：W为Cl元素，处于周期表中第三周期第VIIA族，故答案为：三、VIIA；(2)由上述分析可知：X为N元素，X和氢可

21、以构成+1价阳离子为NH4+，其电子式是；Y为O元素，Z为S元素，Y的气态氢化物H2O比Z的气态氢化物H2S的沸点高，是因为H2O分子间存在着氢键。故答案为：；H2O分子间存在着氢键；(3) 由上述分析可知：X为N元素，X的最高价氧化物的水化物硝酸与其氢化物氨气能化合生成M为NH4NO3，属于离子晶体，水溶液中铵根离子水解NH4+H2ONH3H2O+H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，故答案：离子晶体，NH4+H2ONH3H2O+H+；(4) 由上述分析可知：Y为O元素，Z为S元素，W为Cl， Y和Z可组成一种气态化合物Q为SO2，SO2能与氯气在潮湿环境中反应生成硫酸与HCl,反应的化学方程

22、式是： SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；在一定条件下，化合物Q（SO2）与Y为O元素的单质(O2)反应达平衡时有三种气态物质，反应方程式为：2SO2+O22SO3，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，则参加反应二氧化硫为2mol，氧气为1mol，生成2mol SO3，放出热量为190.0kJ，所以该反应的热化学方程式是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-190.0kJ/mol；故答案为： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-190.0kJ/mol。18、2，3-二甲基-2-丁烯 羰基 无 消

23、去反应 17 、 【解析】由分子式可知，X为饱和一元醇(或醚)，X在浓硫酸、加热条件下转化为Y，Y发生信息中氧化反应生成Z，故X为饱和一元醇，X发生消去反应生成烯烃Y，1molY完全反应生成2molZ，则Y为结构对称，且在加热条件下Z不能和新制氢氧化铜浊液反应，结合信息可知Z为，则Y为、X为，结合信息可推知W为。乙苯发生硝化反应生成，然后发生还原反应生成，据此分析解答。【详解】(1)由分析可知，Y为，Y的化学名称是：2，3-二甲基-2-丁烯；Z为，Z中官能团的名称是：羰基；(2)连接4个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子，故中没有手性碳原子；图示中X转化为Y是分子内脱去1分子水形成碳碳双键，

24、属于消去反应；(3)生成W的化学方程式为：；(4)G是对硝基乙苯()的同分异构体，G能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有-NH2(氨基)，G中还含有羧基，苯环可以含有1个侧链为-CH(NH2)COOH；可以有2个侧链为-CH2NH2、-COOH，或者为-NH2、-CH2COOH，均有邻、间、对三者位置结构；可以有3个侧链为：-CH3、-NH2、-COOH，氨基与羧基有邻、间、对3种位置结构，对应的甲基分别有4种、4种、2种位置，故符合条件的同分异构体共有1+32+4+4+2=17种，其中在核磁共振氢谱上峰的面积比为1：2：2：2：2的结构简式为：和；(5)由与反应生成；苯乙烯与氢气发生加成反应生

25、成乙苯，乙苯发生硝化反应生成，再用酸性高锰酸钾溶液氧化生成，然后与Fe/HCl反应生成，合成路线流程图为：。19、Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O 便于控制反应的开始与停止 吸水 无尾气吸收装置，停止加热时可能发生溶液倒吸 分液漏斗 反应温度 迅速升温至260 Ba2+2NO33SO22H2O=BaSO42NO2SO42-4H+ 2CuS3O2 2CuO2SO2、Cu2S2O22CuOSO2，后一反应前后固体质量不变，因此，若煅烧后固体质量有所变化则必然存在CuS 【解析】（1）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，化学方程式是Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，铜丝可

26、抽动的优点是便于控制反应的开始与停止，故答案为：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；便于控制反应的开始与停止；CuSO4呈白色，说明浓硫酸具有吸水性，吸收硫酸铜晶体中结晶水得到白色CuSO4，故答案为：吸水；二氧化硫易溶于水，有毒，污染空气，该装置中无尾气吸收装置，停止加热时可能发生溶液倒吸，故答案为：无尾气吸收装置，停止加热时可能发生溶液倒吸；（2）由图示知，实验中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；实验记录表明温度对实验结果有影响，为了得到预期实验现象，为了防止副反应发生，在操作上应该迅速升温至260；故答案为：；反应温度；迅速升温至260；二氧化硫进入装置C，

27、与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀、NO和硫酸，反应的离子方程式是 Ba2+2NO33SO22H2O=BaSO42NO2SO42-4H+，故答案为：Ba2+2NO33SO22H2O=BaSO42NO2SO42-4H+；根据反应分析，2CuS3O2 2CuO2SO2、Cu2S2O22CuOSO2，后一反应前后固体质量不变，因此，若煅烧后固体质量有所变化则必然存在CuS，故答案为：2CuS3O2 2CuO2SO2、Cu2S2O22CuOSO2，后一反应前后固体质量不变，因此，若煅烧后固体质量有所变化则必然存在CuS。20、碳棒附近溶液变红 O2 + 4e- +2H2O = 4OH- K3Fe(CN)6 可

28、能氧化Fe生成Fe2+，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2+的检测 Cl-存在 Cl-破坏了铁片表面的氧化膜 AC 连好装置一段时间后，取铁片（负极）附近溶液于试管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀，则说明负极附近溶液中产生Fe2+了，即发生了电化学腐蚀 【解析】根据图像可知，该装置为原电池装置，铁作负极，失电子生成亚铁离子；C作正极氧气得电子与水反应生成氢氧根离子，正极附近显红色。要验证K3Fe(CN)6具有氧化性，则需要排除其它氧化剂的干扰，如氧气、铁表面的氧化膜等。【详解】(l)根据分析可知，若正极附近出现红色，则产生氢氧根离子，显碱性，证明铁发生了电化学腐蚀；正极氧气得电子

29、与水反应生成氢氧根离子，电极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-；(2)K3Fe(CN)6具有氧化性，可能氧化Fe为亚铁离子，影响实验结果；a对比试验iv和v，溶液中的Na+、SO42-对铁的腐蚀无影响，Cl-使反应加快；b铁皮酸洗时，破坏了铁表面的氧化膜，与直接用NaCl溶液的现象相同，则Cl-的作用为破坏了铁片表面的氧化膜；(3)A实验时酸洗除去氧化膜及氧气的氧化剂已排除干扰，A正确；B未排除氧气的干扰，B错误；C使用Cl-除去铁表面的氧化膜及氧气的干扰，C正确；D加入了盐酸，产生亚铁离子，干扰实验结果，D错误；答案为AC。按实验A连接好装置，工作一段时间后，取负极附近的溶液于试管中，用K3Fe(CN)6试剂检验，若出现蓝色，则负极附近产生亚铁离子，说明发生了电化学腐蚀。21、 取样，加入试管配成溶液，加入浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸,若变蓝，则含有铵根离子；反之没有 硫酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以长期施用，土壤会酸化板结 减小 减小 容器中气体的总质量不随时间而变化或容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化或容器中气体的密度不随时间而变化或v正（N2）：v逆（O2）=2:3（合理即可） 0.00125 molL-1min-1 【解析】(1)等物质的量浓度的氯化铵和硫酸铵，硫酸铵中的铵根离子浓度大，溶液PH小，若铵根