2022-2023学年山东省济宁邹城一中高三化学第一学期期中经典试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应可用离子方程式“ H+OH= H2O

2、 ” 表示的是（ ）ANaHSO4溶液与KOH溶液混合BNaHCO3溶液与KOH溶液混合CH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸2、下列说法正确的是（ ）A共价化合物中可能含离子键B区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C离子化合物中只含离子键D离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能3、下列图示与对应的叙述相符的是()A由图可知，2SO3(g)=2SO2(g)O2(g)H(E1E2)kJmol1B表示Al3与OH反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，a点溶液中存在大量Al3C温度在T1和T2时水溶液中c(H)和c(OH)的关系

3、，则阴影部分M内任意一点均满足c(H)c(OH)D表示反应N2(g)3H2(g)=2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：A(H2)B(H2)4、下列叙述 I 和叙述 II 均正确且因果关系也一定正确的是选项叙述 I叙述 IIA用pH计分别 测定SO2 和CO2溶于水形成溶液的 p H，前者pH小说明H2SO 3 酸性强于H2CO3BSiO2是酸性氧化物SiO2 不与任何酸溶液反应CSn 2+容易水解且在空气中能氧化为Sn 4+配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时再在试剂瓶中加入入少量锡粒D浓硫酸具有强氧化性浓

4、硫酸能使滤纸变黑AABBCCDD5、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项实验现象结论A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性B将铜粉加入1.0molL1的Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低D向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸AABBCCDD6、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的

5、是A25、101kPa 下，11.2LHF 含有 0.5NA HF 分子BNa2O2 与水反应生成 1molO2，反应中转移电子数为 4NAC将含 0.1mol FeCl3 的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为 0.1NAD120g NaHSO4 和 KHSO3 的固体混合物中含有的阳离子数为 NA7、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，2.24LC6H14中所含碳碳单键数目为0.5NAB25时，1L0.1molL-1CH3COOH溶液中所含的H+数目为0.1 NAC常温常压下，1.4gN2与CO的混合气体中所含原子总数为0.1 NAD50mL12molL-1的浓盐酸与

6、足量MnO2反应，转移的电子数为0.3 NA8、已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，H= 1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是ABCD9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下,1.8gD2O含有的电子数是NAB标准状况下，5.6L一氯甲烷中共价键数目为NACNaH与水反应生成0.5molH2时，转移电子数为NAD1.0L0.5mol/L的NH4NO3溶液中NH数目为0.5NA10、室温下，关于pH=3的盐酸和醋酸，下列说法正确的是A等体积的两溶液，导电能力是盐

7、酸强B等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c(Cl-)c(CH3COO-)C将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D中和等体积等浓度的NaOH溶液，醋酸消耗的体积多11、下列说法正确的是（）AHCl的电子式为H:ClBH2O2中含有离子键C质量数为12的C原子符号为12CD用电子式表示KBr的形成过程：12、我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图，下列说法不正确的是( )A汽油主要是C5C11的烃类混合物B反应的产物中含有水C反应中只有碳碳键形成D图中a的名称是2-甲基丁烷13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A18g氨基(ND

8、2)中含有的电子数为10NAB一定质量的乙烷与22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成CCl键的数目为2NAC用惰性电极电解100mL0.1molL1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NADn(H2SO3)和n(HSO3)之和为1mol的KHSO3溶液中，含有的K+数目为NA14、下列离子方程式不正确的是A将一小粒金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2OC向CuSO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液：Ba2+SO42-=BaSO4D氯气通入

9、水中：Cl2+H2OH+HClO+Cl-15、X、Y、Z、W是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位罝如右图，己知Z的单质可用作半导体材料，则以下说法正确的是（ ）AX的气态氢化物的水溶液呈酸性BX原子的半径小于Y原子的半径CZ的氧化物是生产玻璃的原料之一DW单质的水溶液久罝不会变质16、为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K1和K2,缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是A分解的气体产物中有SO3、SO2,应该先检验SO3B装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成C装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混

10、合气体中的SO2D装置d中的试剂为石灰水，是尾气处理装置二、非选择题（本题包括5小题）17、从薄荷油中得到一种烃A(C10H16)，叫非兰烃，与A相关反应如图：已知：（1）H的分子式为_。（2）B所含官能团的名称为_。（3）含两个COOCH3基团的C的同分异构体共有_种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为_。（4）BD，DE的反应类型分别为_、_。（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：_。（6）写出EF的化学反应方程式：_。18、已知X、Y、Z、W、H五种元素原子序数依次增大，分布在元素周期表中的三个不同短周期。X、W同主族，Y、Z是同周期的相邻元素。W原

11、子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z的阴离子与H的阳离子具有相同的电子层结构，H的单质能溶于W最高价氧化物的水化物溶液中。试推断：(1)Y元素的名称是：_；(2)H在元素周期表中的位置：_；H的单质溶于W最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_；(3)由X、Y、Z所形成的离子化合物M的化学式是_(注：Y元素在该化合物中既体现它的最高价又体现最低价)，工业上用电解Y的氧化物YO来制备M，工作原理如图：X为Y的氢化物，最终制得3 mol M理论上需补充_mol X物质；若用甲醇空气燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）为该电解过程提供电能，则通入甲醇一极的极反应为

12、：_，该极与上图电解装置中的_（填“A”或“B”）极相连。19、某小组同学为比较酸性条件下NO3、SO42、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。实验记录如下：实验操作实验现象I打开活塞c，将过量稀HNO3加入装置B中，关闭活塞cB中浅绿色溶液立即变为深棕色；一段时间后，溶液最终变为黄色。II用注射器取出少量B装置中的溶液，加入KSCN溶液溶液变为红色。III打开活塞b，向A装置中加入足量硫酸，关闭活塞bA中产生气体；B中有气泡，液面上有少量红棕色气体生成。IV一段时间后，用注射器取出少量B装置中的溶液，V打开活塞a，通入一段时间空气请回答下列问题：（1）保

13、存Fe(NO3)2溶液时，常加入铁粉，目的是（用化学方程式表示）_。（2）实验I中，发生反应的离子方程式是_。（3）资料表明，Fe2+能与NO结合形成深棕色物质Fe(NO)2+： Fe2+ NOFe(NO)2+用平衡移动原理解释实验I中溶液由深棕色变为黄色的原因是_。（4）分析实验现象，同学们得出了结论。则： 实验IV的后续操作是_，观察到的现象是_。 由实验得出的结论是_。（5）实验反思 实验操作V的目的是_。 实验操作III，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是_。 有同学认为装置中的空气会干扰实验结论的得出，应在实验前通一段时间的氮气。你是否同意该看法，理由

14、是_。20、过氧化钙在工农业生产中有广泛的用途。（1）过氧化钙制备方法很多。制备方法一：H2O2溶液与过量的Ca(OH)2悬浊液反应可制备CaO28H2O，其化学方程式为：_。制备方法二：利用反应Ca(s)+O2CaO2(s)，在纯氧条件下制取CaO2，实验室模拟装置示意图如下：请回答下列问题：装置A中反应的化学方程式为_，仪器a的名称为_。装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是_。（2）水中溶氧量(DO)是衡量水体白净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mgL-1。测定原理为：碱性条件下，O2将Mn2+氧化

15、为MnO(OH)2：2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2；酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O；用Na2S2O2标准溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。水产运输中常向水中加一定量CaO28H2O作供氧剂，取此水样100.0 mL，按上述方法测定水中溶氧量，消耗0.01000 mol/L Na2S2O2标准溶液13.50 mL。滴定过程中使用的指示剂是_；该水样中的溶解氧量(DO)为_。21、 (1)某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：H

16、Cl是反应物之一。写出配平的该反应的化学方程式：_被氧化的元素是_(2)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成它CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu在酸性条件下发生的反应是：2Cu=Cu2Cu.根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_.如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_.(3)在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热168kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_

17、2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【题目详解】A.二者都为强电解质，能拆成离子形式，反应实质就是H+OH= H2O，故正确；B.应写成碳酸氢根离子，故错误；C.有沉淀生成，故错误；D.氢氧化铁不能拆成离子形式，故错误。故选A。2、D【题目详解】A只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，故A错误；B部分共价化合物在水溶液里能电离出阴阳离子，如HCl在水中能电离，其水溶液能导电，故B错误；C离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH属于离子化合物，含有O-H共价键，故C错误；D离子化合物熔融状态能电

18、离，共价化合物在熔融时不电离，只有在水中才能电离，故D正确；故答案选D。【答案点睛】根据化学键的概念及物质中存在的化学键来分析解答。只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物一定不存在离子键，共价化合物只有在水中才能电离。3、C【题目详解】A. 由图甲可知，该反应为吸热反应，其焓变为：(E3E1) kJmol1-(E3E2) kJmol1= (E2E1)kJmol1，故A错误；B在强碱性条件下，铝元素以偏铝酸根离子形式存在，图中a点溶液中应存在大量AlO2-，故B错误；CXY线上任意点均有c(H)=c(OH)，当c（H

19、+）=10-6.5mol/L时，向下作垂线得在M区域内c(OH-)c(OH)，故C正确。 D.根据图像，随着n(N2)/n(H2)的增大，相当于增大N2的物质的量，平衡向正向移动，氢气转化率增大，因此A(H2)B(H2)，故D错误。答案选C。4、C【答案解析】A. SO2 和CO2饱和溶液，浓度不同，不能比较电离程度；B.二氧化硅和HF反应生成四氟化硅和水；C.加酸抑制金属离子的水解，加少量的锡粒，具有还原性，防止Sn2+被氧化；D. 浓硫酸能使滤纸变黑体现了浓硫酸的脱水性。【题目详解】A. SO2 和CO2饱和溶液，浓度不同，不能比较电离程度，应测定等浓度的pH比较酸性，故A错误；B.二氧化

20、硅和HF反应生成四氟化硅和水，II错误，故B错误；C.因金属离子水解，且易被氧化，则加酸抑制金属离子的水解，加少量的锡粒，具有还原性,防止Sn2+被氧化，所以C选项是正确的；D. 将浓硫酸滴在滤纸上，滤纸很快变黑，体现了浓硫酸的脱水性，故D错误。所以C选项是正确的。5、D【题目详解】A品红褪色是生成次氯酸的原因，氯气不具有漂白性，A错误；B铜和铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，没有黑色固体生成，现象描述错误，B错误；C由于在表面生成熔点更高的氧化铝，铝箔熔化但不滴落，现象描述错误，C错误；D硝酸的浓度越大，氧化性越强，实验现象、结论描述正确，D正确；答案选D。【答案点睛】本题考查化学实验方案的评

21、价，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及实验反应原理为解答的关键，注意实验方案的评价性、操作性分析，选项A和C 是解答的易错点，注意氯气和次氯酸的性质差异以及铝易被氧化的性质。6、D【答案解析】A.标况下（0、101kPa），气体摩尔体积是 22.4L/mol；B. 2Na2O22H2O = 4NaOH + O2，每生成 1molO2反应中转移电子数为 2NA；C.一个胶体粒子是许多 Fe(OH)3 的集合体；D.由NaHSO4 和 KHSO3 二者摩尔质量均为 120g/mol，故 120g NaHSO4 和 KHSO3 的固体的物质的量为 1mol，混合物中含有的阳离子只有 Na+、K

22、+，阳离子数为 NA .【题目详解】A. 25、101kPa 下，气体摩尔体积是 24.5L/mol,故 11.2LHF 含有 HF 分子不是 0.5NA 。如是标准状况下，HF 不是气态，11.2LHF 含有 HF 分子也不是 0.5NA 。B. Na2O2 与水反应，由反应式可知生成1molO2,反应中转移电子数为 2NA 。C. 将含 0.1mol FeCl3 的饱和溶液滴入沸水形成胶体，一个胶体粒子是许多 Fe(OH)3 的集合体,故胶体粒子的数目远小于 0.1NA。D. 由NaHSO4 和 KHSO3 二者摩尔质量相同均为 120g/mol,故 120g NaHSO4 和 KHSO3

23、 的固体的物质的量为 1mol,混合物中含有的阳离子只有 Na+、K+,阳离子数为 NA .故选 D。7、C【答案解析】A标准状况下，C6H14为液体，无法用标准气体摩尔体积换算，A错误；B.醋酸是弱电解质，0.1molCH3COOH溶液中所含的H+数目小于0.1 NA，B错误； C. N2与CO的摩尔质量相等，且都是双原子分子，1.4gN2与CO的混合气体的物质的量为0.05mol，则此混合气体中所含原子总数为0.1NA，C正确；D.因浓盐酸与足量MnO2反应，随反应进行浓度下降，停止反应，则转移的电子数小于0.3 NA，D错误。答案选C。8、C【题目详解】A、该反应是一个反应前后气体体积增

24、大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确。B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确。C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误。D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确；故选C。9、B【题目详解】A. D2O摩尔质量为20g/mol，则1.8gD2O物质的量，D2O中含有10个电子，则1.8gD2O含有的电子数是0.9NA，故A错误；B. 标准状况下，5.6L一

25、氯甲烷物质的量，一氯甲烷含4条共价键，则标准状况下，5.6L一氯甲烷中共价键数目为NA，故B正确；C. NaH与水反应,0.5molH2时有0.5molNaH参与反应，转移电子数为0.5NA，故C错误；D. NH会发生水解，则1.0L0.5mol/L的NH4NO3溶液中NH数目小于0.5NA，故D错误。故答案选：B。10、B【题目详解】A、pH=3的盐酸和醋酸中离子浓度相同，导电性相同，故A错误；B、相同pH的盐酸和醋酸中，醋酸的浓度大，稀释过程中，醋酸会进一步电离，所以c(Cl-)c(CH3COO-)，故B正确；C、酸性溶液稀释，溶质离子浓度均减小，但OH-浓度会增大，故C错误；D、相同pH

26、的盐酸和醋酸中，醋酸的浓度大，中和相同量的NaOH，消耗的醋酸体积小一些，故D错误。答案选B。【答案点睛】同pH的强酸和弱酸的比较题型属于难点和易错点，要把握两种溶液的相同点和不同点。相同pH的盐酸和醋酸，相同点是：氢离子浓度相同，与金属单质、碱反应起始速率相同；不同点是：醋酸是弱酸，只发生微弱的电离，溶液中还存在大量的醋酸分子没有发生电离，即醋酸的浓度大于盐酸，在稀释和反应时，醋酸会边反应边电离，那么反应过程中醋酸的速率大于盐酸，相同体积的酸，醋酸中和能力更强。11、D【答案解析】A.HCl的电子式为，故A错误；B. H2O2是共价化合物，只含共价键，没有离子键，故B错误；C.质量数为12的

27、C原子符号为12C，故C错误；D.用电子式表示KBr的形成过程：，故D正确；故选D。12、C【题目详解】A.汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5C11的烃类混合物，故A正确；B.从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2H2COH2O，则产物中含有水，故B正确；C.反应生成烃类物质，含有CC键、CH键，故C错误；D.图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2甲基丁烷，故D正确。故选：C。13、C【答案解析】A18g该氨基的物质的量为1mol，含有的电子数为9NA，A项错误；B若形成C-Cl键的数目为2NA，则表示氯气中所有的氯反应后均形成了C-Cl键，这显然是错误的，因为

28、每取代一个氢原子，都还要生成一个氯化氢分子，形成H-Cl键，B项错误；C用惰性电极电解硫酸铜溶液时，电解过程分两个阶段，第一阶段是电解硫酸铜2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，第二阶段是电解硫酸（实为电解水）：2H2O2H2+O2。阳极始终产生氧气，阴极先是产生铜，后是产生氢气，因此当阴、阳两极产生相同量的气体时，说明第一阶段和第二阶段产生的氧气的量相同，因第一阶段硫酸铜完全反应，转移电子数为0.02mol，所以两阶段共转移电子数为0.04mol，C项正确；DKHSO3溶液中硫原子有三种存在形式：H2SO3、HSO3-和SO32-，所以该溶液中K+的数目大于1mol，D项错误；所

29、以答案选C项。14、C【答案解析】试题分析：A、B、D正确；C、向CuSO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液离子方程式应为：Ba2+2OH+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2。考点：掌握离子反应方程式的书写。15、C【答案解析】Z的单质可用作半导体材料，则Z是Si，根据在周期表中的相对位置可知X是N，Y是O，W是Cl。A、N的气态氢化物的水溶液是氨水，呈碱性，A错误；B、同周期自左向右原子半径逐渐增大，X原子的半径大于Y原子的半径，B错误；C、Z的氧化物二氧化硅是生产玻璃的原料之一，C正确；D、W单质的水溶液氯水久罝后由于次氯酸分解，最终变为盐酸，会变质，D错误，答案选C。点睛：准

30、确判断出元素以及灵活应用元素周期律是解答的关键，注意“位构性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。例如本题中首先根据性质判断出Z元素，然后结合元素周期表判断其它元素。16、A【答案解析】A.硫酸亚铁高温下分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫；先把混合气体通过氯化钡溶液中，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，三氧化硫气体与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，因此分解的气体产物中应该先检验SO3，故A正确；B.如果把二氧化硫气体，通入硝酸钡溶液中，因为二氧化硫溶于水溶液

31、显酸性，酸性条件下，硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸根离子，再与钡离子生成硫酸钡沉淀，所以用硝酸钡溶液的问题是：无法判断使硝酸钡溶液出现白色沉淀的是二氧化硫还是三氧化硫，故B错误；C.装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是检验混合气体中的SO2，如果溶液褪色，证明存在SO2；故C错误；D.装置d内装应该用氢氧化钠溶液，吸收多余的二氧化硫气体，故D错误。故选A。【答案点睛】三氧化硫与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，而二氧化硫与氯化钡溶液不反应；三氧化硫与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀 ，而二氧化硫与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀；因此二氧化硫与可溶性钡盐不一定不发生反应。二、非选择题（本题包括5小题

32、）17、C10H20 羧基、羰基 4 加成反应 取代反应 CH3CHBrCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O 【分析】根据A的分子式以及信息和A与酸性高锰酸钾溶液反应的生成物结构简式可知A的结构简式为，则B的结构简式为CH3COCOOH。B与氢气发生加成反应生成D，则D的结构简式为CH3CHOHCOOH，D与HBr发生羟基上的取代反应生成E，则E的结构简式为CH3CHBrCOOH。D分子中羟基和羧基，2分子D反应生成G，则根据G的分子式可知G的结构简式为，据此分析作答；【题目详解】（1）由H的结构简式可知，H分子式为C10H20；（2）B的结构简式为CH3COCO

33、OH，所含官能团为羧基、羰基；（3）含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有H3COOCCH2CH2CH2COOCH3、H2COOCCH(CH3)CH2COOCH3、CH3CH2CH(COOCH3)2、共计4种；其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的同分异构体的结构简式为；（4）由上述分析知B发生加成反应生成D；D发生取代反应生成E；（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式为；（6）根据以上分析可知EF的化学反应方程式为：CH3CHBrCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O。18、氮(元素) 第三周期第IIIA 族 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2 NH4NO

34、3 1.2 CH3OH-6e- +8OH-=6H2O+ A 【分析】X、Y、Z、W、H五种元素原子序数依次增大，分布在元素周期表中的三个不同短周期，X、W同主族，X是氢元素，W是钠元素；Y、Z为同周期的相邻元素，原子序数小于Na的11号，Y的氢化物分子中有3个共价键，则Y为N元素；Z是氧元素；Z的阴离子与H的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，H的单质能溶于W最高价氧化物的水化物溶液中，故H为铝元素，据此解答。【题目详解】根据上述分析可知：X是H，Y是N，Z是O，W是Na，H是Al元素。(1)Y是N元素，元素名称为氮元素；(2)H是Al元素，核外电子排布是2、8、3，因此在元素周

35、期表中位于第三周期第IIIA族；Al单质能够与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2；(3)X是H，Y是N，Z是O，三种元素形成的离子化合物M是NH4NO3，在工业上一般是用电解NO的方法制取NH4NO3；X为Y的氢化物，X物质为NH3。由图示可知在A电极上NO得到电子发生还原反应产生阳离子，N元素化合价降低5价，得到电子5e-；在B电极上NO失去电子发生氧化反应产生阴离子，N元素化合价升高3价，失去电子3e-，根据同一闭合回路中电子转移数目相等，电子转移总数为15e-，A电极上产生3个，B电极上产生5个，二者结合产生5个NH4NO3

36、，需补充2个NH3，则若最终制得3 mol M理论上需补充NH3的物质的量n(NH3)=2 mol=1.2 mol；若用甲醇空气燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)为该电解过程提供电能，则通入甲醇一极为负极，失去电子发生氧化反应，产生CO2与OH-结合形成，该电极的电极反应式为：CH3OH-6e- +8OH-=6H2O+；该电极是负极，根据分析可知A电极为阴极，应该与电源的负极连接，所以甲醇燃料电池要与上图电解装置中的A极相连。19、（1）2Fe(NO3)3+ Fe = 3Fe(NO3)2（2）3Fe2+ NO3+ 4H+= 3Fe3+ NO+ 2H2O（3）Fe2+被稀硝酸氧化为Fe3+，使溶

37、液中c(Fe2+)逐渐下降（同时NO的逐渐逸出，也使溶液中c(NO)逐渐下降），平衡Fe2+ NOFe(NO)2+左移，溶液棕色褪去，显示出Fe3+的黄色。（4） 加入K3Fe(CN)6溶液 生成蓝色沉淀 氧化性：NO3Fe3+SO42（5） 将装置中的SO2、NO、NO2等气体排进NaOH溶液中吸收，防止污染大气 3SO2+ 2NO3+ 2H2O = 3SO42+ 2NO+ 4H+ 不同意，a.实验I中溶液变棕色，有NO生成，说明硝酸氧化Fe2+：氧化性NO3Fe3+；b.实验IV中溶液中检出Fe2+，说明二氧化硫还原了Fe3+：氧化性Fe3+SO42；与装置中是否有氧气无关。【分析】硝酸和

38、Fe(NO3)2溶液发生氧化还原反应，Fe2+被氧化为Fe3+，硝酸被还原为NO，生成的NO和还没反应的Fe2+迅速反应生成深棕色物质Fe(NO)2+，随着Fe2+不断被氧化，其浓度逐渐降低，使平衡Fe2+ NOFe(NO)2+左移，溶液棕色褪去，显示出Fe3+的黄色。加入KSCN溶液，显红色。在硝酸和Fe(NO3)2的反应中，硝酸作氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以硝酸的氧化性强于Fe3+。装置A产生的SO2进入B中，和B中的Fe3+发生反应：SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，Fe3+作氧化剂，SO42-是氧化产物，所以Fe3+的氧化性强于SO42-，从而可以得出酸性条

39、件下NO3、SO42、Fe3+的氧化性强弱。【题目详解】（1）加入铁粉的目的是为了防止亚铁离子被氧化。化学方程式为：2Fe(NO3)3+ Fe = 3Fe(NO3)2；（2）实验I中，Fe2+被稀硝酸氧化为Fe3+，离子方程式为：3Fe2+ NO3+ 4H+= 3Fe3+ NO+ 2H2O；（3）硝酸和Fe(NO3)2溶液发生氧化还原反应，Fe2+被氧化为Fe3+，硝酸被还原为NO，生成的NO和还没反应的Fe2+迅速反应生成深棕色物质Fe(NO)2+，随着Fe2+不断被氧化（同时NO的逐渐逸出，也使溶液中c(NO)逐渐下降），其浓度逐渐降低，使平衡Fe2+ NOFe(NO)2+左移，溶液棕色褪

40、去，显示出Fe3+的黄色； （4）实验IV是检验B中反应后的溶液中是否存在Fe2+，若存在Fe2+，则证明SO2和Fe3+发生了反应SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，说明Fe3+的氧化性强于SO42-，结合实验和，可以得出氧化性：NO3Fe3+SO42的结论。所以实验的后续实验操作是加入K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀。故答案为加入K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀，氧化性：NO3Fe3+SO42；（5）继续通入空气是为了将装置中的SO2、NO、NO2等气体排进NaOH溶液中吸收，防止污染大气。由于实验操作加入了过量的硝酸，所以实验操作III开始时通入的SO2和B

41、中的硝酸发生氧化还原反应，生成NO和SO42-，溶液的颜色并无明显变化，发生反应的离子方程式是：3SO2+ 2NO3+ 2H2O = 3SO42+ 2NO+ 4H+。装置中是否有氧气，对实验结论的得出没有影响。因为实验I中溶液变棕色，有NO生成，说明硝酸氧化Fe2+：氧化性NO3Fe3+；实验IV中溶液中检出Fe2+，说明二氧化硫还原了Fe3+：氧化性Fe3+SO42，与装置中是否有氧气无关。故答案为将装置中的SO2、NO、NO2等气体排进NaOH溶液中吸收，防止污染大气。3SO2+ 2NO3+ 2H2O = 3SO42+ 2NO+ 4H+。 不同意。a.实验I中溶液变棕色，有NO生成，说明硝

42、酸氧化Fe2+：氧化性NO3Fe3+；b.实验IV中溶液中检出Fe2+，说明二氧化硫还原了Fe3+：氧化性Fe3+SO42；与装置中是否有氧气无关。20、Ca(OH)2H2O26 H2O =CaO28H2O2H2O22H2OO2(或2Na2O22H2O=4NaOHO2)蒸馏烧瓶防止空气CO2和水蒸气进入装置C影响产品纯度淀粉溶液10.80 mgL1【答案解析】（1）H2O2溶液与过量的Ca(OH)2悬浊液反应可制备CaO28H2O，其化学方程式为Ca(OH)2H2O26 H2O =CaO28H2O。由题意知，A为氧气发生装置，可以用双氧水和二氧化锰制取氧气，也可以用过氧化钠与水反应制取氧气；B

43、为干燥氧气的装置；C为制备过氧化钙的装置；D是保护装置，防止空气CO2和水蒸气进入装置C影响产品纯度。所以，装置A中反应的化学方程式为2H2O22H2OO2(或2Na2O22H2O=4NaOHO2)，仪器a的名称为蒸馏烧瓶。装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是防止空气CO2和水蒸气进入装置C影响产品纯度。（2）水产运输中常向水中加一定量CaO28H2O作供氧剂，取此水样100.0 mL，测定水中溶氧量，消耗0.01000 mol/L Na2S2O2标准溶液13.50 mL。因为碘遇淀粉变蓝，所以滴定过程中可以使用淀粉溶液作指示剂；根据反应过程发