2022年包头市重点中学高三化学第一学期期中学业质量监测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是A和水反应B和硫酸反应C和氢氧化钠反应D和氯气反应2、下列化工生产不涉及氧化还原反应的是( )A工业

2、合成氨 B工业冶炼钠 C工业制漂白粉 D侯氏制碱3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NAB常温常压下，17g氨气中所含原子数为NAC1 mol OH- 中含有电子数为10NAD1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA4、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )A常温常压下,16 g O3和 O2的混合气体所含的氧原子数目为NA。B1 molL1CaCl2溶液中含有的Cl数目为2NA。C5.6 g Fe与足量盐酸反应失去的电子数目为0.3NA。D标准状况下,22.4 LSO3含有的分子数目为NA(用NA表示阿

3、伏加德罗常数的值)。5、下列反应方程式中,能正确表达反应颜色变化的是A银器久置空气中表面变黑:4Ag+O2=2Ag2OB水玻璃敞口放置产生白色浑浊:SiO32-+H2O=SiO2+2OH-C280 K时,在一干燥密闭容器中充入NO2和SO2,产生白烟:NO2+SO2=NO+SO3D沸水中滴入FeCl3溶液,液体变为红褐色:Fe3+3OH-=Fe(OH)36、化学与社会生活密切相关。下列说法正确的是A自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或CuSO4均能代替明矾净水B根据是否能产生丁达尔效应可以将分散系分为溶液、浊液和胶体C晶体硅有半导体性质，所以可以制造光导纤维D有一种新发现的固态碳的结构称

4、为“纳米泡沫”，外形类似海绵，密度小且有磁性，这种碳与金刚石互为同素异形体7、根据下图海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是 ( )已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A过程的提纯是物理过程B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D工业上采用向母液中加入烧碱的方法获得氢氧化镁8、某化工厂为了综合利用生产过程中生成的CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：下列有关说法错误的是（ ）A将滤液蒸干，即可提取产品(NH4)2SO4B通入足量氨气使悬浊液呈碱性有

5、利于CO2的吸收C副产品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循环利用D沉淀池中发生的主要反应为CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3+(NH4)2SO49、如图AD四种物质均含有同一种元素，A可以是单质也可以是气态氢化物，D是该元素最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是A氯B铁C碳D氮10、通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下： 下列说法不正确的是ACCl4起到萃取、富集I2的作用Ba中下层变无色，说明I2 转化为IC中发生反应的离子方程式为：Br2 + 2I= I2 + 2BrD依据a、b中现象，可以证明Cl2的氧化性比 Br2强11

6、、羟基水杨胺（Z）可以治疗胆囊炎、胆管炎等。合成羟苯水杨胺的反应如下图，下列说法正确的是 AX能和NaHCO3溶液反应产生CO2BZ的分子式为C13H12O3NCX、Y、Z都能发生消去反应、取代反应、加成反应DZ在一定条件下与NaOH溶液发生反应时，1mol Z 最多消耗3 mol NaOH12、芬太尼(结构式如图)是一种强效的类阿片止痛剂，起效迅速而作用时间极短。当它与药物联合使用时，通常用作疼痛药物或麻醉剂。下列说法正确的是A它的分子式是C22H27N2OB它和苯是同系物C它属于烃的衍生物D药物可以过量使用13、X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（）元素XY

7、ZW原子半径（nm）1177117511121199最高正价或最低负价+4+5-2-1AX与W形成XW4时，各原子最外层均满足8电子稳定结构，B1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2molC13molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生12mol气体DY的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键14、下列微粒只有氧化性的是AH + BFe2+ CBr - DCl215、某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（ ）A该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 molL1B一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会

8、变小C取100 mL该“84消毒液”稀释100倍消毒，稀释后溶液中c(Na)约为0.04molL1D参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g16、下列操作或装置能达到实验目的的是A检验铁粉与水蒸气反应生成氢气B快速制备和收集一定量的氨气C分离互溶但沸点相差较大的液体混合物D直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体17、酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+Cu2+SO2+Mn2+H2O，下列有关该反应的说法中正确的是（ ）A被氧化的元素是Cu和SBMn2+的还原性强于CuS的还

9、原性C氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5D若生成2.24L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol18、下列实验操作或检验正确的是A收集氯气B转移溶液C模拟工业制备并检验氨气D用海水制少量蒸馏水19、下列有关说法正确的是ACH4与NH3中心原子杂化轨道类型相同B氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于物质中CBF3和NH3化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)都相同Ds电子与s电子间形成的是键，p电子与p电子间形成的是键20、根据表中信息判断，下列选项不正确的是()序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO、Cl

10、Cl2、Mn2A第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子 2 molD氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Fe3Br221、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，124gP4中所含PP键数目为6NAB标况下，2.24L装有NO2气体的密闭容器中，含有的分子数为0.1NAC标况下，11.2L的SO3溶于水得到0.5mol的H2SO4D密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA22、在pH =1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是ASO42-B

11、NO3-COH-DHCO3-二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素。BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B、C三种原子的电子数之和等于25，DC晶体中D+的3d能级上电子全充满。请回答下列问题：（1）以上四种元素中，第一电离能最大的是_（填元素符号)； D的基态原子的核外电子排布式为_。（2）在BA3、AC中，沸点较高的是_。（填化学式)，其原因是_。DA的晶体类型是_。（3）BA4C晶体中含有的化学键为_。a范德华力 b氢键 c离子键 d配位键 e共价键（4）化合物BC3的立体构型为_，其中心原子的杂化轨道类型为_。（5）由B、D形成的晶体的

12、晶胞图所示，己知紧邻的B原子与D原子距离为acm。该晶胞化学式为_。B元素原子的配位数为_。该晶体的密度为_（用含a、NA的代数式表示，设NA为阿伏加德罗常数值）gcm-3。24、（12分）有机化学基础M为合成高分子材料的中间体，以芳香烃A制备M和高分子化合物N的一种合成路线如下： 已知：请回答下列问题：（1）C的化学名称为_。（2）AB、HM的反应类型分别为_、_。（3）F中所含官能团的名称为_。G的结构简式为_。（4）试剂1为_。（5）DN的化学方程式为_。（6）Q为H的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构简式为_。苯环上连有两个取代基，除苯环外无其他环状结构能与氯化铁溶液发生显色反应，

13、1 mol Q最多消耗3 molNaOH核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为62211（7）参照上述合成路线和信息，以甲醛和乙醛为起始原料（无机试剂任选），设计制备聚丙烯酸（）的合成路线：_。25、（12分）硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂。隔绝空气加热至500时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。实验探究某化学小组选用如图所示部分装置迸行实验(夹持装备略)实验I验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。（1）所选用装置的正确连接顺序为_(填装置的字母序号)。（2）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体

14、仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4：_。实验探究分解产物中的硫氧化物，连接装置AEFB进行实验。（3）实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是_。（4）实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除生成上述产物外，还有N2产生，写出A中反应的化学方程式_。、为测定硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体纯度，某学生取mg硫酸亚铁铵样品配成500mL溶液，根据物质组成，设计了如下三个实验方案，请回答：方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶，用0.1000molL-1的酸性KMnO4溶液进行滴定。方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。

15、方案三：（通过NH4+测定）实验设计如图所示。取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。（5）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因是_。（6）方案三选择装置_(填图一或图二)较为合理，判断理由是_。若测得NH3的体积为VL（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为_（列出计算式即可，不用简化）。26、（10分）焦亚硫酸钠 ( Na2S2O5)是一种食品添加剂，实验室用如图所示装置制备Na2S2O5 ，实验步骤如下：(1)原料气(SO2)的制备装置A中盛装药品之前需要进行的操作是_；装置 B 的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的试剂最好选用_(填字母)。a.

16、 蒸馏水 b. 饱和Na2SO3 溶液 c. 饱和NaHSO3 溶液 d. 饱和 NaHCO3溶液D中盛放溶液的溶质的化学名称是_。(2)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的制备Na2S2O5 溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是_。pH4. 1 时，则产品中 会有副产物，其化学式是_。结晶脱水生成产品的化学方程式为_。(3)产品含量的测定测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数，已知+2I2+3H2O=2+4I-+6H+；2+I2=+2I-。请补充实验步骤(可提供的试剂有焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水)。精确称量0.2000g焦亚硫酸钠样品放入碘量瓶(

17、带磨口塞的锥形瓶)中；准确移取V1mL的过量的c1molL-1的标准碘溶液(过量)并记录数据,在暗处放置5min,然后加入5mL冰醋酸及适量蒸馏水;加入淀粉溶液，用c2molL-1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液_，读数；重复步骤；根据相关记录数据计算出平均值:标准Na2S2O3溶液为V2 mL。产品中焦亚硫酸钠的质量分数为_(用含有c1、c2、V1、V2的式子表示)。27、（12分）常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8 ，42 以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。（制备产品）将氯气和空气(不参与反应)按体积比13混合通入含水8%的碳酸钠

18、中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。（1）各装置的连接顺序为_ C 。（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_ ；装置C的作用是_。（3）制备Cl2O的化学方程式为_。（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_。（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是_。28、（14分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:回答下列问题:（1）步骤的主要反应为:FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反应

19、配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。（2）滤渣1中含量最多的金属元素是_，滤渣2的主要成分是_及含硅杂质。（3）步骤调滤液2的pH使之变_（填“大”或“小”），原因是_（用离子方程式表示）。（4）某工厂用76 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品41.16kg，则产率为_。29、（10分）氨是一种重要的化工原料，可以用来制备氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氢氰酸(HCN)。(1)已知：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) H1=akJmol1N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H2=bkJmol1

20、3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s) H3=ckJmol1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H4=dkJmol1则反应3SiCl4(g)+4NH3(g)=Si3N4(s)+12HCl(g)的H=_kJmol1(用a、b、c、d表示)。(2)肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。已知ClO水解的方程式为：ClO+H2 O=HClO+OH。常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.0106molL1，则1.0mol L 1NaCIO溶液的pH=_。(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) HO其他条件一定，达到平衡时NH

21、3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。X代表的是_(填“温度”或“压强”)。其他条件一定，向2L密闭容器中加入 n mol CH4和2 mol NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示。若反应从开始到a点所用时间为10min，该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为_molL1min1；平衡常数：K(a) _K(b)(填“”“=”或“ Mn2+，B错误；C.氧化剂为KMnO4，还原剂为CuS，设KMnO4为xmol，CuS为ymol，根据电子守恒：x（7-2）=y（4-（-2），x：y=6:5，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5，C正确；D.二氧化硫物质的量为0.1mol

22、，由方程式可知消耗KMnO4的量为0.16/5=0.12 mol，反应中Mn元素化合价由7价降低为2价，故转移电子为0.12mol（72）0.6 mol，D错误；答案选C。18、D【题目详解】A、收集氯气时，氯气的密度大于空气密度，应该采取长进短出方法，A错误；B、配制一定物质的量浓度的溶液时，转移溶液应该使用玻璃棒引流，不能直接倒入容量瓶，避免液体流到容量瓶外，B错误；C、检验氨气使用的是湿润的红色石蕊试纸，C错误；D、可以利用水与盐的沸点差别较大，利用蒸馏装置制取少量的蒸馏水，D正确。答案选D。19、A【题目详解】A.CH4的中心C原子与NH3的中心N原子都采用sp3杂化，因此轨道类型相同

23、，A正确；B.氢键是一种特殊的分子间作用力，它存在于含有H元素的化合物，且与H形成化学键的原子的原子半径很小的物质中，B错误；C.BF3和NH3化学键的类型都是极性共价键，BF3分子是非极性分子，而NH3是极性分子，二者分子的极性不同，C错误；D.s电子与s电子间形成的是键，p电子与p电子间形成化学键，若是头碰头，形成的是的键，若肩并肩，形成的是键，D错误；故合理选项是A。20、D【答案解析】A、根据氧化还原反应中化合价有升必有降和质量守恒原则，第组反应中，Mn元素化合价降低，则H2O2中的氧元素化合价升高，所以其余的反应产物为H2O和O2，所以A正确；B、由于Fe2的还原性强于Br，所以少量

24、的Cl2只能氧化Fe2，反应的化学方程式为3Cl26FeBr2=4FeBr32FeCl3，或用离子方程式Cl22Fe2=2Fe32Cl，故参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为12，则B正确；C、在第组反应中，Cl被MnO4氧化生成Cl2，化合价从-1价升高为0价，所以生成1 mol Cl2，转移2 mol电子，故C正确；D、在第组反应中，由于Fe2的还原性强于Br，可推知Br2的氧化性强于Fe3，在第组反应中，MnO4的氧化性强于Cl2，而Cl2能与铁能发生如下反应3Cl22Fe2FeCl3，所以Cl2的氧化性强于Fe3，所以氧化性由强到弱的顺序为MnO4Cl2Br2Fe3，故D错误。

25、本题正确答案为D。点睛：对于氧化还原反应，一定要明确知道四种物质，即氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；有时不必写出反应方程式，但要明确化合价有升必有降；要明确性质强的物质先反应；要明确氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。本题看似简单，但要想真正解答正确，对于高一学生并不容易，其中BD选项最容易错选。21、A【答案解析】1molP4中PP键数目为6mol；二氧化氮在标况下存在自发的可逆反应；三氧化硫在标况下不是气体；氮气和氢气催化反应为可逆反应。【题目详解】A. 常温常压下，124gP4物质的量是1mol，含有PP键6mol，故所含PP键数目为6NA，A正确

26、；B. 标况下，2.24L NO2物质的量是0.1mol，在密闭环境下存在可逆反应2NO2N2O4，含有的分子数小于0.1NA，B错误；C. 标况下，SO3不属于气体，故仅已知体积情况下，无法计算，C错误； D. 密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应为可逆反应，N2+3H22NH3，分子总数大于2NA，D错误；答案为A。22、A【答案解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。【题目详解】A、硫酸根离子与Fe2+、NH4+、H+不反应，能大量共存，A符合题意；B、在酸性溶液中硝酸根具有氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；C、H+ 、Fe2+

27、、NH4+与OH-不能大量共存，C不符合题意；D、H+与HCO3-结合生成水和CO2气体，不能大量共存，D不符合题意；答案选A。二、非选择题(共84分)23、N Ar3d104s1 NH3 NH3分子之间存在氢键 离子晶体 cde 三角锥形 sp3 Cu3N 6 【答案解析】A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素。BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝应为NH3，所以A为H，B为N；A、B、C的电子之和等于25，则C为Cl；DC晶体中D+的3d能级上电子全充满。DCl中氯显-1价，则D为+1价，所以D为Cu。(1)根据元素周期律可知，H、N、Cl、Cu这4种元素中，第一电离能最大的是N，基态

28、Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为N；1s22s22p63s23p63d104s1；(2)在NH3、HCl中，由于氨分子之间有氢键，所以沸点较高的是NH3，CuH中含有阴阳离子，属于离子化合物，在固态时构成离子晶体，故答案为NH3；氨分子之间有氢键；离子晶体；(3)NH4Cl晶体中含有离子键、极性键和配位键，故选cde；(4)化合物NCl3中氮原子的价层电子对数为=4，有一对孤电子对，所以分子的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化类型为sp3杂化，故答案为三角锥形；sp3；(5)根据N、Cu形成的晶体的晶胞图，晶胞中含有的N原子个数=8=1，Cu原子

29、个数=12=3，该晶胞化学式为Cu3N，故答案为Cu3N；根据N、Cu形成的晶体的晶胞图，每个N原子周围有6个Cu原子，N原子和Cu原子的距离为晶胞边长的一半，故答案为6；1mol晶胞的质量为206g，晶胞边长为2acm，1mol晶胞的体积为(2a)3NA cm3=8a3NA cm3，该晶体的密度为=gcm-3，故答案为。24、苯酚 取代反应 酯化反应（或取代反应） 醛基、醚键 银氨溶液或新制Cu（OH）2悬浊液 CH3CHO CH2CHCHO 【题目详解】结合E的结构简式，可知，D与CH3CH2I发生取代反应生成E和HI，可推知D为，D发生缩聚反应生成高分子化合物N；C与甲醛发生缩合反应生成

30、D，结合C的分子式可知C为苯酚；B为氯苯，A为苯；E发生氧化反应生成F为；在氢氧化钠溶液中与乙醛发生类似已知反应类型的反应，生成G为；H与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成M，根据M的结构简式可推知H为；（1）C的化学名称为苯酚；（2）AB是苯在氯化铁的催化下与氯气发生取代反应生成氯苯和氯化氢、HM是和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应（也属于取代反应）生成M和水，反应类型分别为取代反应、酯化反应（或取代反应）；（3）F为，所含官能团的名称为醛基、醚键；G的结构简式为；（4）试剂1将G中的醛基氧化为羧基，为银氨溶液或新制Cu（OH）2悬浊液；（5）DN是在催化剂作用下发生缩聚反应生成和水，反应的

31、化学方程式为；（6）Q为H的同分异构体，满足苯环上连有两个取代基，除苯环外无其他环状结构，能与氯化铁溶液发生显色反应则含有酚羟基，1 mol Q最多消耗3 molNaOH，根据氧原子个数可知应该还含有一个连接在苯环上的酯基且水解后生成两个酚羟基；核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为62211，则有四种氢，其中有两个甲基，符合条件的同分异构体为；（7）参照上述合成路线和信息，甲醛和乙醛在氢氧化钠溶液中加热反应生成CH2CHCHO，CH2CHCHO在银氨溶液中水浴加热发生氧化反应后酸化得到CH2CHCOOH，CH2CHCOOH在催化剂作用下发生加聚反应生成聚丙烯酸，故制备聚丙烯酸（）的合成路线为：

32、CH3CHO CH2CHCHO25、ACBD 残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4 分解产物中有SO2，没有SO3 2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2+2NH3+N2+5H2O Fe2+已被空气中的O2部分氧化 图二 图一，导管插入液面下，会产生倒吸，且用洗气法不能收集气体；图二，导管口位于液面上，符合排液集气的要求 【分析】（1）由装置图可知，要检验NH3，需使用溶有酚酞的水，即D装置；要检验水蒸气，需使用无水硫酸铜，即C装置；且应先检验水蒸气，后检验NH3；在检验NH3前，还需把硫的氧化物处理掉，否则会干扰NH3的检验。（2）要检验A中不含FeO或Fe3O4，实

33、质上是检验Fe2+不存在，所以使用检验Fe2+的试剂进行检验，而不是检验Fe3+。（3）实验过程中观察到：E中没有明显现象，即不含SO3；F中溶液褪色，即含有SO2。（4）(NH4)2Fe(SO4)2受热分解产物为氧化铁、二氧化硫、氨气、水蒸气、N2，由此写出并配平A中反应的化学方程式。（5）方案一是用酸性KMnO4溶液测定Fe2+的量，由此求出硫酸亚铁铵的含量；方案二是利用氯化钡测定溶液中SO42-的量，由此求出硫酸亚铁铵的含量，因为SO42-不会变质，而Fe2+易被空气中的O2氧化，会导致所用KMnO4溶液的体积减小，从而使测定结果偏小。（6）方案三中，图一使用洗气法收集氨气，图二使用量气

34、管量取气体体积，前一方法无法测定气体体积，后一方法只要注意尽可能不让氨气溶解于量气管内的液体，就可减少误差。利用NH3的体积及硫酸亚铁铵的化学式，求出硫酸亚铁铵晶体的质量，再除以样品的质量，即可求出样品的纯度。【题目详解】（1）由前面分析知，要检验NH3，首先用A装置让硫酸亚铁铵分解，然后利用C装置检验水蒸气，再利用B装置除去硫的氧化物，最后用D装置检验NH3，从而得出装置的连接顺序为ACBD；答案为：ACBD；（2）要检验A中不含FeO或Fe3O4，实质上是检验Fe2+不存在。检验方法为：取少量A中残留固体，加入适量的稀硫酸让其完全溶解，向溶液中滴加少量的KMnO4酸性溶液，若溶液不褪色，则

35、表明残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4；答案为：残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4；（3）实验过程中观察到：E中没有明显现象，即不含SO3；F中溶液褪色，即含有SO2。由此得出的结论为：分解产物中有SO2，没有SO3；答案为：分解产物中有SO2，没有SO3；（4）(NH4)2Fe(SO4)2受热分解产物为氧化铁、二氧化硫、氨气、水蒸气、N2，A中反应的化学方程式为2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2+2NH3+N2+5H2O；答案为：2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2+2NH3+N2+5H2O；（5）方案一是用酸性KMnO4溶液测定Fe

36、2+的量，由此求出硫酸亚铁铵的含量；方案二是利用氯化钡测定溶液中SO42-的量，由此求出硫酸亚铁铵的含量，因为SO42-不会变质，而Fe2+易被空气中的O2氧化，会导致所用KMnO4溶液的体积减小，从而使测定结果偏小；答案为：Fe2+已被空气中的O2部分氧化；（6）方案三中，图一使用洗气法收集氨气，图二使用量气管量取气体体积，前一方法无法测定气体体积，后一方法只要注意尽可能不让氨气溶解于量气管内的液体，就可减少误差；答案为：图二；图一，导管插入液面下，会产生倒吸，且用洗气法不能收集气体；图二，导管口位于液面上，符合排液集气的要求；标况下VLNH3的物质的量为L/mol，mg硫酸亚铁铵的物质的量

37、为，硫酸亚铁铵纯度：；答案为：。26、检查装置的气密性 c 氢氧化钠 Na2S2O5溶于水生成NaHSO3溶液，的电离大于水解，溶液显酸性 Na2SO3 2NaHSO3=Na2S2O5+H2O 蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不恢复 47.5(V1c1-V2c2)% 【分析】装置A制取二氧化硫，亚硫酸钠与硫酸反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2+H2O，装置C制取Na2S2O5晶体，Na2SO3+SO2=Na2S2O5，装置D用于处理尾气吸收未反应的二氧化硫，还要防止倒吸；中纯碱与亚硫酸氢钠溶液混合而成的悬浮液吸收二氧化硫至过

38、饱和，中再添加Na2CO3固体与亚硫酸氢钠溶液混合形成Na2SO3悬浮液，中向形成Na2SO3悬浮液继续通入二氧化硫，pH4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是Na2SO3，结晶脱水生成产品的化学方程式为：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O，最后结晶析出焦亚硫酸钠产品。【题目详解】(1)装置A中盛装药品之前需要进行的操作是检查装置的气密性；装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，里面的溶液不能与二氧化硫反应，蒸馏水与二氧化硫反应生成亚硫酸，饱和Na2SO3溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，饱和NaHCO3溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，只有饱和NaHSO3溶液不与二氧化硫反应

39、；装置D用于处理尾气吸收未反应的二氧化硫，用氢氧化钠溶液就可以；(2)Na2S2O5溶于水且与水能反应：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3，NaHSO3溶液的电离大于水解，所以溶液显酸性；中向形成Na2SO3悬浮液继续通入二氧化硫，pH4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是Na2SO3；结晶脱水生成Na2S2O5的化学方程式为：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；(3)达到滴定终点的现象是蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不恢复；标准Na2S2O3溶液含有溶质的物质的量V2mL10-3L/mLc2molL-1=V2c210-3mol；由2+I2=+2I-可知：步骤中过量的I2的物质的量为V2

40、c210-3mol，则与焦亚硫酸钠反应的碘的物质的量V1mL10-3L/mLc1molL-1-V2c210-3mol=(V1c1-V2c2)10-3mol；再由+2I2+3H2O=2+4I-+6H+知产品中焦亚硫酸钠的质量为(V1c1-V2c2)10-3mol190g/mol=95(V1c1-V2c2)10-3g，故产品中焦亚硫酸钠的质量分数为=47.5(V1c1-V2c2)%。27、ADBCE 增大反应物接触面积，使反应充分进行，加快反应速率 除去Cl2O中的Cl2。 2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2(或者2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHC

41、O3） 防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解 制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大 【题目详解】（1）根据实验目的，要将Cl2和空气混合通入含Na2CO3溶液中制备Cl2O，应先用装置A制备Cl2，再通过装置D除去混合气体中的HCl气体，同时混入空气，将混合气体通入装置B，在装置B中发生制备Cl2O的反应；然后将制取的Cl2O气体先通入装置C，以除去Cl2杂质气体，最后通过装置E制取次氯酸溶液，故装置的连接顺序为ADBCE。答案：ADBCE。（2）多孔球泡和搅拌棒均能增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应充分快速进行。装置C的作用是除去Cl2O中的Cl2。答案：增大反应物接触面积，使反应充

42、分进行，加快反应速率 、除去Cl2O中的Cl2。（3）已知空气不参与反应，则制取Cl2O以Cl2和Na2CO3为反应物，发生歧化反应，其中氯元素从0价变为+1价和-1价，反应的化学方程式为：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2或2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3。（5）已知Cl2O在42 以上会分解生成Cl2和O2，因此反应过程中，装置B需放在冷水中，防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解。答案：防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解。(6）Cl2O与水反应的化学方程式为：Cl2O+H2O= 2HClO ，Cl2和水反应的化学方程式为Cl2+

43、H2OHClO+HCl，Cl2O和水反应只生成HClO 且反应不可逆，Cl2和水反应除了生成HClO还生成HCl，并且反应可逆，所以用Cl2O与水反应制备次氯酸溶液的主要优点是用Cl2O与水反应制备次氯酸溶液时制得次氯酸溶液纯度较高、浓度也较大。答案：制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大。28、7：2 不能 Fe A1(OH)3 小 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 70% 【答案解析】(1) FeOCr2O3是还原剂，完全氧化为Na2CrO4和Fe2O3，每mol转移7mol电子，而NaNO3是氧化剂，还原产物为NaNO2，每mol转移2mol电子，根据电子守恒可知，FeOCr2O3和NaNO3的系数比为 7:2，烙块在高温下会与Na2CO3反应，则熔融时不能使用陶瓷容器；(2)熔块中氧化铁不溶于水