2022-2023学年安徽省蒙城县一中化学高三上期中质量检测模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列对过氧化钠的叙述中，正确的是()A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中D过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂2、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A

2、23g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数N（O2）的范围为：0.25 NA N（O2）W5、五氯化磷（PCl5）是有机合成中重要的氯化剂，可由如下反应制得：PCl3 （g）+Cl2（g） PCl5（g） H= -93.0 kJ/mol某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，一段时间后反应达平衡状态。实验数据如下表所示。t/s050150250350n （PCl5）/mol00.240.360.400.40下列说法正确的是A升高温度，平衡向正反应方向移动B增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快C该温

3、度下，反应的化学平衡常数的数值为D0 150s内的v（ PCl3）=2.4 10-3 mol/（Ls）6、NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在18g18O2中含有NA个氧原子B标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1molL-17、2019年为国际化学元素周期表年。鉝(Lv)是116号主族元素，其原子核外最外层电子数是6。下列说法不正确的是( )ALv位于第七周期第VIA族BLv在同主族元素中金属性最弱CLv的同位素原子具有相同的电子数D中子数为177的Lv核素符号为Lv

4、8、以下实验装置和相关描述正确的是（ ）A装置A可以实现利用浓氨水和生石灰制备并收集少量干燥的氨气B利用装置B可将少量海水淡化，蒸馏中圆底烧瓶中需要加入沸石或碎瓷片C实验室中装置C可以实现制备少量的小苏打D通过装置D利用升华的方法可以分离提纯含有少量NH4Cl的纯碱9、某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。关于该固体混合物，下列说法正确的是A一定含有Al，其质量为4.05gB一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C一定含有MgCl2

5、 和FeCl2D一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2，且物质的量相等10、设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下,1.8gD2O含有的电子数是NAB标准状况下，5.6L一氯甲烷中共价键数目为NACNaH与水反应生成0.5molH2时，转移电子数为NAD1.0L0.5mol/L的NH4NO3溶

6、液中NH数目为0.5NA12、原子的种类取决于A质子数B质量数C质子数和中子数D原子序数13、下列实验操作或方案设计正确的是A为配制一定物质的量浓度硫酸的稀释操作B用于分离碘与NH4Cl固体混合物C为用苯萃取溴水中溴单质的振荡操作D用于比较KMnO4、Cl2、S的氧化性14、下列说法正确的是AH2O与D2O互为同素异形体B乙二醇（HOCH2CH2OH）和甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互为同系物CC5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同D(CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名称是2，5二甲基戊烷15、下列反应的离子方程式正确的是A向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-

7、沉淀完全：2A13+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2A1(OH)3B将SO2气体通入NaC1O溶液中：SO2+2C1O-+H2O=SO42-+2HC1OC向FeBr2溶液中通入过量C12：2Fe2+4Br-+2C12=2Fe3+2Br2+4C1-DVO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2+MnO4-+H2O=Mn2+5VO2+2H+16、LiAlH4（）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（ ）A1 mol LiAlH4在125完全分解，转移3 mol电子BLiH与D2O

8、反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/molCLiAlH4溶于水得到无色溶液，化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2OLiAlO2 + 4H2DLiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小。则： (1)A、B、C、D、E、F的名称分别是 _ 。 (2)在A至F中任选元素，写出一

9、种含非极性键的离子化合物的电子式 _ 。 (3)由B和D组成，且B和D的质量比为38的化合物的电子式是 _ ，该物质与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为_ 。 (4)F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_。 (5)将8g BA4完全燃烧后恢复到室温，放出热量a kJ，写出表示BA4的燃烧热的热化学方程式_。18、有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A比B少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高

10、价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为21。请回答下列问题：（1）CB3分子的空间构型是_，其固体时的晶体类型为_。（2）写出D原子的核外电子排布式_，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的原因_。（3）D和Fe形成一种黄色晶体FeD2，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为_，FeD2物质中具有的化学键类型为_。19、莫尔盐（NH4）2Fe（SO4）26H2O，Mr=392是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。回答下列问题：.制取莫尔盐：（1）连接装置，

11、检査装置气密性。将0.1mol（NH4）2SO4，晶体置于玻璃仪器中_（填仪器名称），将6.0g洁浄铁屑加入锥形瓶中。（2）打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3，打开K2、K1，加完55.0mL2molL-1稀硫酸后关闭K1A装置中反应的离子方程式为_。待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，此时可以看到的现象为_。关闭活塞K2、K3，采用100水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、_、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在12之间，其目的为_。装置C的作用为_，装置C存在的缺点是_。测定莫尔盐样品的纯度（3）称取所得莫尔盐样品10.0g，用煮沸后冷却的蒸馏水配成1

12、00mL溶液，取20.00mL溶液加入稀硫酸，用0.1molL-1的KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时消耗10.00mLKMnO4溶液。滴定反应的离子方程式为_，该样品的纯度为_。20、亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ，沸点：-5.5 )是一种黄色气体，遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：制备NO发生装置可以选用_(填写字母代号)，请写出发生反应的离子方程式：_。欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a _(按气流方向，用小写字母表示)。(2

13、)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：实验室也可用X装置制备NO，X装置的优点为_。检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开 _，通入一段时间气体，其目的为_，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。若无装置Y，则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为_。若尾气处理装置连接上图烧杯中导管d，则烧杯中可加入 _溶液。(3)取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmolL-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为_(用代数式表示)。已

14、知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)=110-1221、I.已知某纯碱试样中含有杂质NaCl，为了确定试样中纯碱的质量分数，可测定其在化学反应中生成CO2的质量，实验装置如下（铁架台及夹持仪器均已省略）。完成下列填空：（1）B装置中的试剂是_，作用是_。（2）D装置的作用是_。II.测定试样中纯碱质量分数的某次实验步骤如下：将10.000g纯碱试样放入A中 称量C（U型管+碱石灰，下同），质量为l05.160g 使用分液漏斗滴加足量的酸，使充分反应 打开A的弹簧夹，缓缓鼓入一定量的空气 再次称量C 重复步骤和，最后得到C的质量为109

15、.l66g。（3）步骤中，滴加的酸最好选用_。a、浓硝酸 b、稀盐酸 c、浓硫酸 d、稀硫酸当看到_现象时即可进行第步操作。（4）步骤的目的是_。（5）由实验数据可知，试样中纯碱的质量分数为_（保留3位小数）。（6）甲同学用上述装置测定某试样中纯碱的质量分数，结果偏高，请帮助他找出造成实验误差的原因。_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【题目详解】ANa2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，故A错误；BNa2O2与水反应生成O2，会引入新的杂质，故B错误；CNa2O2与水反应生成O2，可用于呼吸面

16、具中，故C正确；DNa2O2与CO2或H2O反应过程中，Na2O2中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故D错误；答案选C。2、D【题目详解】A.23g Na物质的量为1mol，根据4Na+O2=2Na2O反应可知，消耗N（O2）=0.25NA；根据2Na+O2=Na2O2反应可知，消耗N（O2）=0.5NA；因此1molNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数N（O2）的范围为：0.25 NA N（O2） 0.5 NA，A正确； B. 在密闭容器中发生反应：2NO+O2=2NO2，所以2molNO和1molO2反应生成2molNO2，由于2N

17、O2N2O4反应的存在，所以反应后容器中的分子数小于2NA，B正确；C. 设Mg为xmol，Zn为ymol，放出的气体的量为0.1mol，则24x+65y=2.5，x+y=0.1，则x=4/41mol，y=0.1/41mol，所以当n(Mg)：n(Zn)=40:1时，放出的气体在标况下的体积可能为2.24L；C正确；D.浓硫酸与足量的铜微热反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止；因此50 mL18.4 mol/L浓硫酸不能全部反应，因此转移的电子数目小于0.92NA，D错误；综上所述，本题选D。3、D【答案解析】A、反应物的总能量低于生成物的总能量，表示反应为吸热反应，分解反应不一定

18、是吸热反应，可能为放热反应，如过氧化氢的分解为放热反应，故A错误；B、化学反应的实质是旧化学键断裂吸收能量，同时新化学键形成放出能量，所以反应过程中一定伴随能量的变化，但化学反应的能量变化可以是热能、光能、电能等形式的能量变化，如镁条燃烧过程中有光能、热能的变化，故B错误；C根据能量越低越稳定，石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，则石墨能量比金刚石低，石墨比金刚石稳定，故C错误；D原子结合成分子的过程为化学键的形成构成，形成新化学键一定释放能量，故D正确；故选D。4、A【分析】四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。化合物甲由X、Y、Z三种元素组成。25时，0.01molL-1的甲

19、溶液中1010，氢氧根离子浓度为0.01mol/L，说明甲为一元强碱，结合原子序数可知甲为NaOH，则X为H，Y为O，Z为Na；Z与W同周期，且W的最高化合价与最低化合价的代数和为4，W为S，以此来解答。【题目详解】由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为S，A114号元素鈇（Fl）在A族元素，Y（O）为A族元素，二者不在同一主族，故A错误；BNa2O2、Na2S中阴阳离子个数比均为1：2，则等物质的量的化合物Z2Y2与Z2W的阴离子个数相同，故B正确；CY与X、Z可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2，故C正确；D非金属性越强，对应氢化物越稳定，则最简单氢化物的稳定性：YW，故D

20、正确；故选：A。【答案点睛】本题考查原子结构与元素周期律，把握甲为NaOH、元素的位置及性质来推断元素为解答的关键。5、C【分析】根据反应的起始物质的量和平衡时PCl5物质的量写出该反应的“三段法”，以此计算化学平衡常数，反应速率等值。【题目详解】A反应H0，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故A错误；B增大压强，各物质的浓度增大，反应速率加快，活化分子百分数不变，故B错误；C.由表可知250s时反应达到平衡，此时n (PCl5)=0.4mol，则有 该温度下，反应的化学平衡常数，故C正确；D. 0 150s内的 ，故D错误。故答案选：C。6、A【题目详解】A. 18g18O2为，在

21、18g18O2中含有NA个氧原子，故A正确；B. 空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，标准状况下，22.4L空气为1mol，含有单质分子少于NA个，故B错误；C. 1molCl2参加反应转移电子数不一定为2NA，要看在具体反应中氯元素的价态变化，故C错误；D. 含NA个Na+的Na2O溶解于水中形成1L溶液，Na+的物质的量浓度才为1molL-1，故D错误；故选A。7、B【分析】鉝(Lv)原子核外最外层电子数是6，可能是第VIA族的元素，由零族定位法可知，118号元素位于元素周期表第七周期零族，则116号的鉝(Lv)位于元素周期表第七周期第VIA族，据此分析。【题目详解】A由分析可知，Lv位

22、于元素周期表中第七周期第A族，故A正确；B同主族元素，由上至下，金属性逐渐增强，则Lv在同主族元素中金属性最强，故B错误；C同位素原子质子数、电子数相同，中子数不同，故C正确；D中子数为177的Lv核素，质量数=116+177=293，则核素符号为Lv，故D正确；答案选B。8、B【题目详解】A、氨气的密度比空气密度小，导管应伸到试管底部，故A错误；B、海水中水的沸点较低，图中蒸馏可淡化海水，且圆底烧瓶中需要加入沸石或碎瓷片，防止暴沸，故B正确；C、二氧化碳与溶液发生反应，因此通二氧化碳的导管应伸到液面下，故C错误；D、加热氯化铵分解，为化学变化，可分离，而升华为物理变化，故D错误。答案选B。【

23、答案点睛】把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的制备、实验技能为解答的关键，注意实验的评价性分析。9、D【答案解析】A;14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体,有铵盐和碱反应生成生成的氨气,也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气；5.60L气体通过碱石灰无变化,说明气体中无与碱石灰反应的气体，,通过浓硫酸,气体剩余3.36L,体积减少5.60L-3.36L=2,24L,结合混合物可能存在的物质可以知道，一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L,剩余的气体只能是氢气，体积为3.36，,说明原混合物中一定含有铝，故A对；B:14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀2.

24、9g，久置无变化,因为氢氧化铝溶于强碱，Fe(OH)2易被氧化，所以一定不含FeCl2，能生成的白色沉淀一定是氯化镁与强碱反应生成的氢氧化镁白色沉淀,一定含有氯化镁，故B错误；C.根据上边分析，一定含氯化镁，一定不含FeCl2，故C错误；根据A分析一定有(NH4)2SO4，根据B分析一定有氯化镁。Mg(OH)2MgCl2 (NH4)2SO42NH4+2NH3 58g 1mol 1mol 22.4L 2.9g 0.05mol 0.05mol 2.24L(NH4)2SO4 和MgCl2物质的量相等，故D正确。本题答案：D。点睛：:14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体,有铵盐和碱反应生成生

25、成的氨气,也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气, 5.60L 气体通过碱石灰无变化,说明气体中无与碱石灰反应的气体,无水蒸气的存在,通过浓硫酸,气体剩余3.36L,体积减少5.60L-3.36L=2,24L ,结合混合物可能存在的物质可以知道,一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2,24L ,剩余的气体只能是氢气,体积为3.36L ,说明原混合物中一定含有铝。10、D【题目详解】A、23g钠的物质的量为1mol，而钠与水反应时1mol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5NA个分子，故A错误；B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2，不是三氧化硫，故B错误；C、标准状况下，22.4LN2

26、和H2混合气的物质的量为1mol，而N2和H2均为双原子分子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol原子，即2NA个，故C错误；D、Fe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，故D正确；故选D。11、B【题目详解】A. D2O摩尔质量为20g/mol，则1.8gD2O物质的量，D2O中含有10个电子，则1.8gD2O含有的电子数是0.9NA，故A错误；B. 标准状况下，5.6L一氯甲烷物质的量，一氯甲烷含4条共价键，则标准状况下，5.6L一氯甲烷中共价键数目为NA，故B正确；C. NaH与水反应,0.5m

27、olH2时有0.5molNaH参与反应，转移电子数为0.5NA，故C错误；D. NH会发生水解，则1.0L0.5mol/L的NH4NO3溶液中NH数目小于0.5NA，故D错误。故答案选：B。12、C【答案解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，元素的种类决定于原子结构中的质子数，同一元素因中子数不同，有多种原子，所以决定原子的种类的是质子数和中子数，答案选C。13、D【题目详解】A.要在烧杯中将浓硫酸稀释，且冷却后再转移至容量瓶中，A错误；B.I2加热升华，遇冷凝华；NH4Cl加热分解产生NH3、HCl，遇冷，这两种气体又会化合形成NH4Cl，因此不能用于分离碘与NH4C

28、l固体混合物，B错误；C.萃取时应该倒转过来充分振荡，C错误；D.符合物质的制取与验证操作，D正确；故合理选项是D。14、C【题目详解】A、同种元素形成的不同单质互为同素异形体，H2O与D2O均为化合物，故A错误；B、结构相似才能互为同系物，乙二醇分子中含有2个-OH，而甘油分子中有3个-OH，故B错误；C、C5H12有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，沸点不相同，故C正确；D、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名称应为2，4二甲基戊烷，故D错误。选C。【答案点睛】同系物要求必须官能团的种类和数目均相同。15、D【答案解析】A.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO4

29、2-沉淀完全时，铝离子恰好完全转化为偏铝酸根离子，对应的离子方程式为：2Ba2+2SO42-+Al3+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O，故A错误；B.离子反应SO2+2C1O-+H2O=SO42-+2HC1O前后氧原子个数不守恒、只有失电子没有得电子，少量的二氧化硫通入NaC1O溶液中对应的离子方程式为：3ClO-+SO2+H2O= SO42-+2HClO+Cl-，故B错误；C.离子反应2Fe2+4Br-+2C12=2Fe3+2Br2+4C1-前后电荷不守恒，向FeBr2溶液中通入过量C12的离子反应为：3Cl2+2Fe2+4Br-=2Fe3+6Cl-+2Br2，故C错误；D.离子

30、反应5VO2+MnO4-+H2O=Mn2+5VO2+2H+符合氧化还原规律、电荷守恒和原子个数守恒，故D正确；答案选D。【答案点睛】本题主要考查离子方程式书写正误的判断，解答此类问题需做“三看”和“三查”。（1）注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。（2）牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。16、B【答案解析】A、LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al，Al由+3价降低为0，则1mol LiAlH4在125完全分解，转移3mol电子，选项A正确；B、由LiH+D2OLiOD+HD可知，所得氢气的摩尔

31、质量为3g/mol，选项B不正确；C、LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，生成LiAlO2和H2，反应的方程式为LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2，选项C正确；D、LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，乙醛被还原，LiAlH4作还原剂，选项D正确。答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、氢、碳、氮、氧、钠、氯 CO2+2MgC+2MgO 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-2akJ/mol 【分析】A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，应为H元素；B原子的最外层电子数是次外层的2倍，应为C元素；C的氢化物可

32、使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为N元素，形成的氢化物为氨气，为碱性气体；B和D可以形成两种气态化合物，应分别为CO和CO2，则D为O元素；E原子核外电子总数比B的2倍少1，则E的原子序数为11，应为Na元素；A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，且F在本周期元素中原子半径最小，应为Cl元素。【题目详解】(1) 综上所述A、B、C、D、E、F的名称分别是氢、碳、氮、氧、钠、氯，因此答案是:氢、碳、氮、氧、钠、氯；(2) 在A至F元素中含非极性键的离子化合物Na2O2，其电子式，因此答案是: 。 (3) B为C、D为O，由C和O组成的且C和O的质量比为38的化合物为CO2，

33、其电子式为 ，该物质与E为Na的同周期相邻主族元素Mg的单质反应的化学方程式为CO2+2MgC+2MgO,因此答案是；CO2+2MgC+2MgO。 (4) F单质为Cl2与Na的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；因此答案是: 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O ； (5) BA4为CH4，将8g 的CH4完全燃烧后恢复到室温，放出热量a kJ，则1mol CH4完全燃烧放出2akJ的热量，则CH4的燃烧热的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-2akJ/mol，答案：CH4(g)+2O2(g

34、)=CO2(g)+2H2O(l)H=-2akJ/mol。18、三角锥形分子晶体1s22s22p63s23p4NH3与水分子形成氢键且发生化学反应11离子键、非极性共价键(或离子键、共价键)【答案解析】A、B、C、D四种元素，B原子得一个电子后3p轨道全满，则B是Cl元素；A+比B-少一个电子层，则A是Na元素；C原子的p轨道中有3个未成对电子，则为第VA族元素，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，说明其氢化物中能和水形成分子间氢键，所以C是N元素；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，处于A族，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数，所以D是S

35、元素。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子的数目之比为2：1，则R是Na2S。（1）NCl3分子中氮原子含有3个共价单键且含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，其固态时的晶体中构成微粒是分子，构成分子晶体，故答案为三角锥形；分子晶体；（2）D是S元素，原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4，C的氢化物是NH3，D的氢化物是H2S，氨气分子和水分子间能形成氢键且能发生化学反应，导致氨气溶解性大于硫化氢，故答案为1s22s22p63s23p4；氨气分子和水分子间能形成氢键且能发生化学反应；（3）FeS2晶体中阴离子为S22-、阳离子为Fe2+，故阴离子、阳离子数之比为1：

36、1，FeS2物质中含有离子键，S22-含有共价键，故答案为1：1；离子键、共价键（或非极性共价键）。点睛：正确推断元素是解本题关键。本题的易错点为（3）中FeS2晶体中阴阳离子的数目比，要注意阴离子为S22-。本题的难点是元素D的判断。19、三颈烧瓶 Fe+2H+=H2+Fe2+ A中的液体被压入B中 过滤 抑制亚铁离子水解 液封，防止空气进入三颈烧瓶氧化Fe2+ 不能除去尾气中的H2，甚至发生倒吸 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 98% 【分析】制取莫尔盐：打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3，打开K2、K1，加完55.0mL2molL-1稀硫酸，硫酸和铁反应生成氢气，将

37、装置内的空气排出，待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，A中的液体被压入B中，关闭活塞K2、K3，采用100水浴蒸发B中水分，可生成莫尔盐，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤，可得到莫尔盐晶体，装置C可用于液封，防止空气进入三颈烧瓶氧化Fe2+。【题目详解】(1)由图可知将0.1mol（NH4）2SO4晶体置于三颈烧瓶中；(2)铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=H2+Fe2+；待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，A中生成氢气，压强增大，可将A中的液体被压入B中；将晶体从溶液中分离出来，可用过滤的方法，硫酸过量，可抑制亚铁离子水解；导管插入液面以下，可起到液封作用，防止

38、空气进入三颈烧瓶氧化Fe2+的作用，但不能除去尾气中的H2，装置内冷却后甚至发生倒吸；(3)亚铁离子具有还原性，与高锰酸钾发生5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，n(KMnO4)=0.01L0.1mol/L=0.001mol，则20.00mL溶液中n(Fe2+)=0.005mol，则10.0g样品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的物质的量为0.025mol，样品的含量为 100%=98%。【答案点睛】第3题计算时要注意滴定的待测液是从配制的100mL溶液中取的20mL。20、B 3Cu+8H+NO3-=3Cu2+2NO+4H2O fgc bdejh 排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停 K3 排干净三颈瓶中的空气，防NO和NOCl变质 2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2 NaOH 14.7375c/m100% 【答案解析】（1）制备NO，常用Cu和稀硝酸反应：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O，因此选用的装置为B，反应离子方程式为3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O；a装置为制备Cl2装置，制备的氯气中混有HCl和水蒸气，先通过饱和食盐水除去HCl，然后通过浓硫酸，氯气的密度大于空气的密度，收集时从d管通入，氯气有毒，必须尾气处理，连