学案八铁及其化合物

1、学案(八)铁及其化合物一、.铁物理性质：银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。化学性质：铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为+2价和+3价。Fe分别与O2、Cl2、S反应的化学方程式：， ， 。Fe与水蒸气的反应：。与氧化性酸(如HNO3)的反应(写离子方程式)。Fe与过量稀HNO3的反应：。Fe与少量稀HNO3的反应： 。Fe与FeCl3溶液的反应(写离子方程式)：。二、铁的氧化物化学式FeO时3鸣。4俗名颜色状态溶解性铁的化合价稳定性与盐酸反应离子方程式三、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态与盐酸反应受热分解制法二者的转化关系三、铁盐和亚

2、铁盐Fe2+、Fe3+的检验方法观察法：浅绿色溶液中含有；棕黄色溶液中含有。加碱法：若先产生的白色沉淀迅速变，最后变为;若直接产生红褐色沉淀的为。加KSCN溶液：无明显现象，再加新制氯水溶液变红色的为 ；若溶液变红色的 为，此现象的反应方程式。含Fe2+、Fe3+的除杂问题，括号内为杂质，写出除杂所用试剂及法：FeCl3 溶液(FeCl2)，FeCl2 溶液(FeCl3)。检测1.正误判断，正确的打”，错误的打“X”(1)铁位于元素周期表中第四周期第伽日族()(2)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料()(3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸() TOC o 1-5 h z Fe2O3与N

3、aOH溶液反应可制取Fe(OH)3()铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3()Fe在足量 Cl中燃烧生成FeCl ,在少量 Cl中燃烧生成FeCl ()(u)Ae2e 3，2e 2()下图中A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。 已知：反应C+G*B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I=z2F+D，叵F中E元素的质量分数为60%。回答问题：下中反应的化学方程式为D。化合物I的电子式为。L_u1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式 和计算过程)

4、。C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为，反应后溶液与过量化合物I反应后的离子方程式为。E在I中燃烧观察到的现象是。通过化合反应能制取FeCl2、FeCl3、Fe(OH)2、Fe(OH)3吗？能制取的用化学方程式表示。练习 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应工业上用CO在高温条件下还原含F%03的铁矿石炼铁 一定条件下，下列物质能与铁单质发生反应，其中能将铁元素从0价转变为+3价的是()盐酸B.稀硫酸C.稀硝酸

5、D.硫酸铜溶液铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加 热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是()Fe(OH). Fe.O, B.Fe(OHL Fe.O, C.Fe(OH)? Fe(OH). D.Fe(OHL Fe,O, 铁是人类应用较早当前应用量最大的金属。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是)赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤Fes+与KSCN产生红色沉淀 下列关于铁及其化合物的说法正确的是()将Fe(NO3)2样

6、品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，可以检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质B.浓氨水中滴加FeC饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体l mol FeL与足量氯气反应时转移的电子数为2N .水溶液中Fe2+、H+、SO厂、CIO-不能大量共存用FeC溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液 分析合理的是()若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有CU2+,则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出 下列有关铁元素的叙述中正确的是()Fe(OH)2 易被氧化成 Fe(OH)3，说

7、明稳定性：Fe(OH)2Fe(OH)3铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3 + 3HI=Fq + 3巳0将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体 下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢 氧化亚铁检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液显红色即可证明向CUSO4溶液中滴入过量NaO

8、H溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会， 然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体” 证明某溶液只含有F&+而不含有Fe3+的实验方法是（）先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色只需滴加KSCN溶液（2016-高考选项组合）有关铁及其化合物的说法正确的是（）将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCq溶液中，制备Fe（OH）3胶体。（2016全国卷II, 13A）FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强（2016全国卷III, 7B）配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释（2016全国卷I, 10C）Fe与Cl?反应生成FeCl3，推测Fe与弓反应生成FeI3（2016-_E海，21C） （高考选项组合题）下列叙述正确的是（）将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈红色，稀硝 酸将Fe氧化为Fe3+在溶液中加KSCN,溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+向FeSC）4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加虬。?溶液，加入虬。?后溶液变成红色，Fe2+既有氧化性又有还原性Fe2O3 FeClaq）无水 FeCl3用下列方法可制得白色的Fe（OH）2沉淀：用不含Fe3+的FeSO4溶