2021-2022学年上海宜山中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年上海宜山中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是ACu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol参

2、考答案：B2. 有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2molL-1，含硝酸的浓度为1molL，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为A89.6mL B112mL C168mL D224mL 参考答案：D3. 已知反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2 ，海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：通足量氯气 将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 加入CCl4振荡 过滤 用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 A、一一一一 B、一一一一 C、一一一一 D、一一一一参考答案：A略4. 铜和镁的合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝

3、酸被还NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0224 L。在反应后的溶液中，加人足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为A418 g B3.12 g C468 g D5.08 g参考答案：A5. 根据反应：2H2SO2 = 2S2H2O, 4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O，Na2SI2 = 2NaIS.下列物质的氧化性强弱判断正确的是() AO2I2S BH2SNaIH2O CSI2O2 DH2ONaIH2S参考答案：A6. 将m g Cu与足量的浓H2SO4充分反应，得到n L(标准状况)SO2，在反应中被还原的H2SO4的物质

4、的量是( ) molA. m/64 B. C. D. 参考答案：AD7. 科学家发现微量硫化氢可以调节心血管功能。有关硫化氢的叙述正确的是 （ ）A硫化氢很稳定，受热难分解B将硫化氢通入氯水中，氯水褪色并产生浑浊C硫化氢在足量氧气中燃烧生成淡黄色固体 D硫化氢是弱电解质，其电离方程式是H2-S ? 2H+ + S2-参考答案：B8. 已知有如下反应：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是ABrO3-ClO3-Cl

5、2Fe3+I2 BBrO3-Cl2ClO3-I2Fe3+CClO3-BrO3-Cl2Fe3+I2 DBrO3-ClO3-Fe3+Cl2I2参考答案：A9. 下列各组离子一定能大量共存的是A在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-C在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-D在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO- 参考答案：CA中Fe2+浅绿色；B中NH4+和OH-生成一水和氨而不共存；D中在pH =1的溶液中CH3COO-不存在。10. 下列物质中，不属于合金的是 A硬铝 B水银 C黄铜 D

6、钢铁参考答案：B略11. 对于一容积固定的密闭容器中的可逆反应：mA（g）+ nB （g） pC （g） + q D （g）+ Q下列说法中能够表明反应一定已经达到平衡的是 A平均分子量M不变B其他条件一定时，体系温度一定C其他条件不变，总压力一定D其它条件一定时，密度一定E组成成分有颜色时，体系颜色不再变化F单位时间内消耗了n molB，同时消耗p mol CG各气体的体积或体积分数一定参考答案：BEFG12. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原 子序数的4倍。则

7、A、B、C分别是：AC、Al、P BN、Si、S CO、P、Cl DF、S、Ar参考答案：C13. 已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是（）A原子半径：SrCaB最高化合价为+2C8838Sr的中子数为38D氢氧化物为强碱参考答案：C【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】ASr与Ca同主族，电子层越多，原子半径越大；BIIA族的最外层电子数为2；C中子数=质量数质子数；D同主族从上到下金属性增强，对应碱的碱性增强【解答】解：ASr与Ca同主族，电子层越多，原子半径越大，则原子半径：SrCa，故A正确；BIIA族的最外层电子数为2，则最高化合价为+2，故B正确；C中子数=

8、质量数质子数，则8838Sr的中子数为8838=50，故C错误；D同主族从上到下金属性增强，对应碱的碱性增强，则氢氧化物为强碱，故D正确；故选C14. 已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb .kJmol1，P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。下列叙述正确的是A. PP键的键能大于PCl键的键能B. 可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热HC. ClCl键的键能为 (ba5.6c)/4 kJmol1D. 磷元素的非金属性比

9、氯强参考答案：CA、不同物质中PCl的键能不同，无法与PP的键能比较，A错误；B、PCl5的状态为固态，与已知反应状态不同，无法求算，B错误；C、根据盖斯定律式减去式，消去了P4，可得4Cl2(g)+4PCl3(g)=4PCl5(g) ?H=(b-a)kJ?mol1，把键能带入?H的表达式可得：4K(ClCl)+431.2kJ?mol145C kJ?mol1=(ba)kJ?mol1，得出K(ClCl)=(ba+5.6c)/4kJ?mol1，C正确；D、氯气能氧化单质磷，磷元素的非金属性比氯弱，D错误；答案选C。15. 石英沙(主要成分为SiO2)是一种常用的工业原料,其中常混有少量碳酸钙。要除

10、去石英沙中的少量碳酸钙,应采用的方法是（ ）A. 用水溶解后过滤分离 B. 用酒精灯加热C. 用稀硫酸溶解后过滤分离 D. 用稀盐酸溶解后过滤分离参考答案：DA二氧化硅和碳酸钙都不溶于水，A错误；B加热时碳酸钙能与二氧化硅反应生成硅酸钙，引入了新的杂质，B错误；C碳酸钙与硫酸反应反应生成难溶性的硫酸钙，阻止反应进一步进行，无法除掉，C错误；D二氧化硅与盐酸不反应，碳酸钙与盐酸反应生成可溶性的氯化钙，然后过滤得到二氧化硅，D正确，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置。 (1)实验室常选用制CO2的

11、发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用图中A、E两发生装置中的_ _装置(填装置序号)。在制Cl2的反应中浓盐酸所表现出的性质是_ _。(2)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：_ _；D_ _。(3)装置C的作用是_ _。(4)甲、乙两名同学分别利用如图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性，试分析：在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是_。 甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色。其原因是_，并写出其相应的离子方程式：_ _。乙同学

12、在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅。其原因是_。参考答案：(1) _E_ _还原性和酸性_(2) _溶液由无色变成红色_ _溶液没有明显变化_(3) _保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫_(4)_使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比例混合_ _SO2和Cl2按11进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl_ _SO2Cl22H2O=4HSO422Cl_SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性_解析：(1)实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置

13、，选E；实验室制取氯气的反应方程式为MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，由HCl生成Cl2，氯元素化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性。(2)次氯酸的漂白性是永久性的，加热时次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫的漂白性是暂时的，加热时品红溶液能重新变成红色。(3)氯气和二氧化硫有毒，不能排放到空气中，氯气和二氧化硫都和碱反应，所以装置C的作用是保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫气体。(4)浓硫酸和二氧化硫、氯气不反应，但氯气和二氧化硫在该装置中能充分混合，且通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比例混合。氯气有强氧化性，

14、二氧化硫有还原性，二者能按11发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，离子反应方程式为SO2Cl22H2O=4HSO422Cl。如果SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，就会具有漂白性。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式回答下列有关问题：（1）在这些主族元素中，原子半径最大的是 。（2）上表中的单质，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_。（3）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质与呈两性的氢氧化物反应的离子反应方程式为 。 （4）与比较，化学性质较活泼的是_，证明的实验方法是_ _ _ _；证明与

15、的单质活泼性强弱的离子方程式为_ 。参考答案：（1）K （2）（2分）K F（3）OH-+Al(OH)3= AlO2-+2H2O（4）Na 与H2O反应 Cl2+2Br -=2Cl-+Br2略18. （6分）am、aBn、 cm、dDn为四种短周期元素的离子，它们的核外电子排布相同，已知mn。请根据元素周期表和元素周期律的相关知识回答与该四种元素有关的问题。（排序问题均用A、B、C、D表示）（1）试比较四种元素以下各数据的大小：原子序数： 原子半径： 离子半径： 族序数： ABCD ABDC DCABBACD ABCD CDBA（2）用一个等式表示amdn之间的关系： （3）若m、n均大于2，试写出C、D形成的氢化物的分子式并比较两者的稳定性： 。参考答案：（6分每空1分）（1）； ； ； 。（2）a-m=d+n （3）DHnCHm略19. （12分）淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系：请回