2021-2022学年安徽省阜阳市李老庄中学高一化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年安徽省阜阳市李老庄中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（）A B CD参考答案：D略2. 下列变化过程中，需吸收能量的是（）AH+HH2BI2I+IC木炭燃烧D铝与稀盐酸反应参考答案：B【考点】反应热和焓变【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2），绝大数分解反应、少数置换以及某些复分

2、解反应（如铵盐和强碱）物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低断裂化学键吸热，形成新的化学键放热【解答】解：AH+HH2为氢原子与氢原子共用电子对，形成新的化学键HH键放热，故A错误；BI2I+I为碘原子、碘原子间共用电子对断裂，断裂化学键吸热，故B正确；C木炭燃烧，放出热量，属于典型的放热反应，故C错误；D所有金属与酸反应为放热反应，铝与稀盐酸反应属于放热反应，故D错误；故选B3. “纳米材料”是粒子直径为1nm100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质是溶液 是胶体 具

3、有丁达尔现象 不能透过半透膜 不能透过滤纸 静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是A B C D参考答案：C略4. 将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是A. O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3B. a点溶液中c (HCO3-) c (CO32-)C. 标准状况下，通入CO2的体积为448LD. 原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L参考答案：D【详解】A、Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的：Na2CO3+HCl=NaH

4、CO3+NaCl，NaHCO3+ HCl=NaCl +H2O+ CO2，HCl与Na2CO3、NaHCO3都按1：1反应，由图像可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，故溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，A正确；B、a点溶液中溶质为碳酸氢钠，碳酸氢根水解，溶液显碱性，则溶液中c(HCO3-)c(CO32-)，B正确；C、由图可知，a点时开始生成气体，故发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的HCl的物质的量为2mol，由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为2mol，生成的二氧化碳的物质的量等于

5、开始通入的二氧化碳的物质的量，故开始通入的二氧化碳的体积为2mol224L/mol=448L，C正确；D、加入5molHCl生成二氧化碳体积最大，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），故n（NaOH）=n（HCl）=5mL，所以c（NaOH）=25mol/L，D错误；答案选D。5. 下列有关金属元素特征的叙述，正确的是 A金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 B金属元素的单质在常温下都为固体 C含金属元素的离子都是阳离子D金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D6. 已知A、B、C、D、E五种短周期

6、主族元素，原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同主族，且B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半。下列叙述正确的是（）A原子半径：ABCDEBD、E的气态氢化物的热稳定性：DECC与另外四种元素能够分别形成单原子核阴离子的离子化合物DA与B、C与B均能形成X2Y2型化合物，且其中所含有的化学键类型相同参考答案：C【点睛】本题考查元素周期表、元素周期律的应用的知识，推断出各元素且掌握各元素的“构、位、性”是解答好本题的关键。7. 对于放热反应ZnH2SO4=ZnSO4H2，下列叙述正确的是()A. 反应过程中的能量关系可用上图表示B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

7、C. 若将其设计为原电池，则锌作正极D. 若将其设计为原电池，当有325 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为112 L参考答案：A根据能量守恒，则反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，锌和硫酸反应为放热反应， A正确；反应物的总能量高于生成物的总能量，反应物和生成物均有两种，无法比较1molZn和1molH2的能量大小，B错误；若将其设计为原电池，锌化合价升高，失电子，则锌作负极，C错误；若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，消耗锌的物质的量为，根据反应方程式可知生成，但气体所处状态未知，不能确定气体体积，D错误；正确选项A。8. 反应 2Mg+CO22MgO+C属于（

8、）A复分解反应B置换反应C化合反应 D非氧化还原反应参考答案：B【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型【分析】2Mg+CO22MgO+C为单质、化合物反应生成新单质、化合物的反应，且Mg、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，以此来解答【解答】解：A反应物、生成物均有单质，不属于复分解反应，故A不选；B为单质、化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故B选；C生成物有两种，不是化合反应，故C不选；DMg、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；故选B9. 下列关于生活材料的说法中，正确的是 A三大合成材料是指塑料、合成纤维和复合材料 B热塑性塑料与热固性塑料均具有线型结构，加热到

9、一定温度都能软化、熔化 C复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂 D钢化玻璃与普通玻璃的主要成分不同参考答案：C略10. 关于 100mL 0.1 mol/L H2SO4 溶液的叙述错误的是：A. 该溶液中含有O 原子的物质的量为 0.04molB. 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0.2 mol/LC. 该溶液的酸性与 0.2 mol/LNaHSO4 溶液相同D. 取该溶液 10 mL，加水稀释至 100 mL 后 H2SO4 的物质的量浓度为 0.01 mol/L参考答案：A【详解】A. n（H2SO4）=0.1L0.1mol/L=0.01mol，n（O）=4n（H2SO4

10、）=0.04mol，但水分子中也含有O原子，所以该溶液中含有O原子的物质的量应大于0.04mol，故A错误；B. c（H+）=2c（H2SO4）=20.1mol/L=0.2mol/L，故B正确；C. 该溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=20.1mol/L=0.2mol/L，0.2mol/LNaHSO4溶液中c（H+）=c（NaHSO4）=0.2mol/L，所以该溶液的酸性与0.2mol/LNaHSO4溶液相同，故C正确；D. 取该溶液10mL，n（H2SO4）=0.01L0.1mol/L=0.001mol，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.001mol0.1L=0.01

11、mol/L，故D正确。故选A。11. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法不正确的是（）A. KClO3在反应中得电子 B.ClO2是还原产物B. H2C2O4在反应中被氧化 D.1molKClO3参加反应有2mole-转移参考答案：D12. 下列叙述正确的是( )A液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质BNH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质D蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以

12、它们是非电解质参考答案：D略13. 配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是 ( ) A.倾出标线以上的液体 B.吸出标线以上的溶液 C.影响不大，不再处理 D.重新配制参考答案：D略14. 下列物质的性质比较不正确的（）A热稳定性：HClHBrB沸点：H2OH2SC碱性：Ca（OH）2Mg（OH）2D酸性：H3PO4H2SO4参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系；元素周期律的作用【分析】A元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B水分子间含有氢键，沸点较高；C元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D元素的非

13、金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强【解答】解：A非金属性ClBr，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B水分子间含有氢键，沸点较高，故B正确；C金属性CaMg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故C正确；D非金属性SP，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D错误故选D【点评】本题考查元素周期律知识，为高频考点，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变规律以及比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累15. 单质钛(Ti)的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛

14、，主要反应有：TiO22C2Cl2TiCl42CO；TiCl42Mg2MgCl2Ti下列叙述不正确的是()A反应中碳是还原剂 B反应中TiO2是氧化剂C反应表现了金属镁还原性比金属钛强 D反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为11参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。I工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：图1 图2（1）电解反应的化学方程式为_。（2）若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是_。某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），

15、回答下列问题：（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式_；（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_。（3）C装置的作用是_。（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_。试判断另一个副反应（用化学方程式表示）_，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进_。参考答案：I(1) 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 (2)移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气

16、体为Cl2 (1)MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O (2) 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O (3)吸收未反应完的氯气，防止污染空气 (4) 冷却B装置 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O 在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶解析：(1)电解饱和食盐水的化学方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；(2)b侧产生的气体是氯气，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故答案为：移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2

17、；.(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)氯气和氢氧化钙反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(3)氯气有毒，不能直接排放到空气中，故答案为：吸收未反应完的氯气，防止污染空气；(4)依据信息可知温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生应该冷却B装置；故答案为：冷却B装置；挥发

18、出的氯化氢能够与氢氧化钙发生酸碱中和反应，方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；要避免此反应的发生应该除去氯气中的氯化氢，可以在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶，故答案为：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在标准状况下，将11.2L乙烯和乙烷的混合气体缓慢的通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g（不考虑物质挥发）；（1）写出有关反应的化学方程式（2）通过计算确定原气体混合物中乙烯与乙烷气体的物质的量之比和质量比参考答案：（1） 略 （2）2：3 28：45略18. 483g Na2SO410H2O中所含的Na+的物质的量是