2021-2022学年安徽省合肥市安凯汽车集团有限公司中学高二化学期末试题含解析

1、2021-2022学年安徽省合肥市安凯汽车集团有限公司中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某种药物主要成分X的分子结构如下：关于有机物X的说法中，错误的是 AX难溶于水，易溶于有机溶剂 BX能与液溴在一定条件下发生反应CX与酸、碱溶液均可以反应 DX的水解产物能发生消去反应参考答案：D略2. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)H373.2 kJ mol1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A加催化剂同时升高温度B加催化

2、剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强参考答案：B提高反应速率的一般方法有：升高温度，增大反应物浓度，对有气体参加的反应增大压强，加入催化剂。要提高NO的转化率，即让平衡向正反应方向移动，可采用的方法有：降低温度，增大压强，增大CO的浓度等。综合以上的分析，答案为B。3. 有四种烷烃：3，3-二甲基戊烷、庚烷、2-甲基己烷、丁烷。它们的沸点由高到低的顺序是（ ）A B C D参考答案：A略4. 在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是A反应可表示为3XY2ZB从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 molL1s1C增大

3、压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大D升高温度，平衡常数一定增大参考答案：D5. 乙酸与2.0g 某饱和一元醇A反应，生成酯3.7g，并回收到A 0.4g，则A的相对分子质量为 （ ） A32 B46 C60 D74参考答案：A略6. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是 A氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一4OH B用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2OH2+Cl2+2OH- C粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu2+2 eCu D钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式

4、：Fe一2eFe2参考答案：B略7. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e = NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+ D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt参考答案：D8. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54C用碱式滴定管量取20.3 mL烧碱溶液D用托盘天平称得某物质的质

5、量为13.15g参考答案：B9. 下列操作正确的是（ ）A配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解。B配制Cu(OH)2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液C制溴苯时，为了充分吸收HBr，将导气管插入水中D制取乙酸乙酯实验中，在一定量浓硫酸中，依次加入乙酸和乙醇后加热参考答案：A略10. 下列有关铁元素的叙述中正确的是（ ）AFe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，说明稳定性：Fe（OH）2Fe（OH）3B铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3C氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3HIFeI3+3H2OD铁元素位于周期表的第五周

6、期第VIII族参考答案：A略11. 有如下合成路线，甲经二步转化为丙： 下列叙述错误的是 （ ） A物质丙能与浓硫酸加热发生消去反应 B甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应 C反应（1）需用铁作催化剂，反应（2）属于取代反应 D步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲 参考答案：C12. 一种适用于柑橘、苹果等作物的低毒杀螨剂“溴螨酯”，杀螨谱广、持续期长，对蜜蜂 及作物均较安全，其结构为BrCOHCOOCH(CH3)2Br。下列说法错误的是A分子中至少只有4个原子位于同一平面上B既能发生水解反应，又能发生酯化反应 C不能与FeCl3溶液发生显色反应D1 mol溴螨酯可与4

7、mol NaOH溶液反应参考答案：D略13. 下列化合物中属于弱电解质的是 ABaSO4 BHCl CCO2 DH2O参考答案：略14. 下列说法，不正确的是（ ） A糖类摄入不足，人易患低血糖；而摄入过多，则可能引发动脉硬化、冠心病等疾病 B某些植物油和鱼油中的不饱和酯含量丰富，而动物脂肪中饱和酯含量较高 C蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称为“变性” D人体对维生素的需求量很小，但是，人类的生命活动不可缺少它参考答案：C略15. 某无色透明溶液中存在大量的H+、Cl一、NO3一，该溶液中还可能大量存在的是 AHCO3一 BCu2+ CNH4+ DAg+参考答案：C

8、略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）KMnO4酸性溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去。某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响。该实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择：0.02 molL-1、0.002 molL-1；所用H2C2O4溶液的浓度可选择：0.2 molL-1、0.4 molL-1；每次实验时KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_ 组实验进行对比即可得出结论

9、。（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如下表所示：KMnO4酸性溶液浓度（molL-1）溶液褪色所需时间（min）第一次第二次第三次0.021413110.0026.76.66.7用0.002 mol/L KMnO4酸性溶液进行实验时，KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液体积变化）。依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论。某同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论。KMnO4酸性溶液H2C2O4溶液浓度/ mol/L体积(ml)浓度/ mol/L体积（ml）0.02

10、2b4a2c4则表中a= ；b= ；c= 。（3）草酸电离常数：Ka1=5.910-2，Ka2=6.410-5。与KMnO4反应时，它将转化为CO2和H2O。草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 。室温下，0.1molL-1 KHC2O4酸溶液中pH 7，理由是 。（4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如右图。请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因： 。参考答案：（1）4；（2）210-4mol/(Lmin) 0.02 0.2或0.4 0.4或0.2（3）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 因为HC2O4-

11、的电离程度大于HC2O4-的水解程度 （4）Mn2+对该反应有催化作用三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. .1840年前后，俄国科学家盖斯(Hess)指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知：在101 KPa下，C(s) + O2(g) =CO2 (g) H1= -393.5 KJ/mol ；CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H2= -283.0 KJ/mol；则反应C(s) + 1/2 O2(g) =CO(g)的反应热H = ，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应

12、的反应热时有何重要意义 .工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H 图1 （图中表示生成1mol物质时的能量） 图2(1)根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式 （H用E1、E2或E3表示）。(2)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 (3)判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号)。A2v(H2)(逆) =v(CO)(正) B混合气体的密度不变 C混合气体的平均相对分子质量不变 DCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 E容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1 .铅蓄电池

13、是典型的二次电池，它的正、负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O，请回答下列问题：放电时：正极的电极反应式是 ；电解质溶液中H2SO4的浓度将变_ （填“变大”、“ 变小”或“不变”）；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_ g。 参考答案：. H = - 110.5 kJmol1； 对于一些很难用实验方法直接测定热量的化学反应的反应热可以用“盖斯定理”间接测定。 . (1) CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H=（E1E3）或（E3E1）kJ?mol-1(2) 加压、等倍增加反应物和生成物、增加甲醇浓度、升高温度、使用催化剂等（任答一个合理答案给分。注：t1时刻不能确认是否平衡）(3) CD.PbO2 + 4H+