化《离子反应》知识全面归纳总结

1、学习好资料 欢迎下载离子反应高度总结复习（1）在初三课本的物质导电性试验中为什么NaCl 固体不导电,而其水溶液能导电？（2）电离 电离的概念：物质的类别与电离的的条件：电离方程式的书写：物质在溶液中是否发生电离的检验方法：小结一,电解质,非电解质1.电解质与非电解质 非电解质；在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质；在水溶液和熔化状态下均不导电的化合物叫2.关键字：“和”,“或”,“均”,“化合物”；电解质,非电解质均针对化合物而言；单质既不是电解质也不是非电解质！电解质在熔化状态或水溶液中的导电是由于它本身电离出离子所致；摸索以下说法对不对？为什么？HCl 液态时（熔化状态下）不导电,

2、所以是非电解质；Fe,Cu,Al ,石墨能导电,所以是电解质；S 不能导电,所以是非电解质；SO2,CO 2 溶于水能导电,所以是电解质；Na 2O 溶于水所得溶液能导电,所以Na2O 是电解质；二强电解质,弱电解质强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质；常见的强电解质如强酸（KOH ,BaOH 2 ）及绝大部分盐；弱电解质：在水溶液中只有部分电离成离子的电解质；常见的弱电解质如弱酸（CH 3COOH ）,弱碱（NH 3 H 2O）,水及极个别盐；强电解质,弱电解质电离方程式的书写区分关于强电解质与弱电解质HCl,H2SO4,HNO 3）,强碱（NaOH,H2CO 3,H3PO4,H2SO

3、3,HF ,HClO ,区分电解质强弱的唯独依据是：在水溶液中能否完全电离！而不是电解质溶液导电性的强弱；溶液导电性强的不愿定就是强电解质；溶液导电性弱的不愿定就是弱电解质；电解质的强弱与电解质在水中溶解度的大小无关；易溶于水的不愿定就是强电解质,如：HF ,H2SO3,HClO,NH3H2O 等,虽然它们在水中的溶解度较大,但溶于水后只有一部分发生了电离而没有全部电离,所以是弱电解质；难溶于水的不愿定就是弱电解质,如：CaCO3,BaSO4 等,虽然它们难溶于水,但溶解的部分仍是全部电离了,所以它们是强电解质；强电解质和弱电解质电离后的离子均以水合离子的形式存在,但一般仍用离子符号表示；填表

4、强电解质弱电解质物质类别电离程度溶液中粒子溶液导电性实物举例第 1 页,共 14 页学习好资料 欢迎下载酸,碱,盐都是电解质,它们在水溶液中都要发生电离,它们之间发生的反应实际上是电离生成的离子 间的反应,这样的反应叫离子反应；化学反应的分类（1）按反应物,生成物的类别和反应前后物质的种类分（2）按反应中是否有电子的转移分（3）按反应中是否有离子的参加分（4）按反应中能量变化分二,离子反应离子方程式 离子方程式的书写方法（1）写：写出反应的化学方程式；（2）拆：将反应物和生成物中 可溶的强电解质拆成离子形式；难溶物,弱电解质,气体,单质,氧化物不拆保留化学式；微溶物：在反应物中,如溶液澄清,拆

5、；如溶液浑浊,不拆；在生成物中,一律不拆！（3）删：等量删去两边不参加反应的离子；（4）查：质量守恒,电荷守恒,得失电子数守恒；练习书写以下反应的化学方程式和离子方程式：曾青得铁化为铜 锌和稀硫酸反应 金属铝溶于盐酸 碳酸镁溶于硝酸 氢氧化钡和硫酸氢氧化钡氯化铜 碳酸钠中加盐酸 碳酸钡中加硫酸用盐酸除去铁锈 氢氧化钠加盐酸留意离子方程式书写中常见的错误类型：不符合客观事实,如：Fe 与HCl 反应写成“ 2Fe+6H +=2Fe 3+3H 2” 稀H 2SO4 与BaOH 2 反应写成“ Ba 2+ +OH +H +SO 4 + 2BaSO4 +H 2O” 配平有误：质量不守恒,如：Zn+2F

6、e3+=Fe+3Zn 2+电荷不守恒,如：Al+2H + =Al 3+ +H 2 + 2+ 电子不守恒,如：2MnO 4 +3H 2O2+6H =2Mn +5O2+8H 2 O + 拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“ CO 3 2 +2H =CO 2 +H 2O” 不符合反应物的比例关系和实际操作对反应的影响：例如,澄清石灰水中通入 CO2：CO2少量时化学方程式 离子方程式 CO2过量时化学方程式 离子方程式例如,BaOH 2 溶液中滴加稀H2SO4 溶液：第 2 页,共 14 页学习好资料 欢迎下载至溶液呈中性时化学方程式离子方程式至沉淀完全时化学方程式离子方程式例如,Na2CO3 溶液与

7、稀盐酸反应：Na2CO3 溶液中滴入少量稀盐酸时,化学方程式离子方程式稀盐酸中滴入少量Na 2CO 3 溶液时,化学方程式离子方程式练习将判定以下反应的离子方程式正确与否,如不正确,说明理由并改正：（）氢氧化钡溶液和稀硫酸 Ba 2+ +2OH +2H +SO4 + 2=BaSO4 +2H 2O （）稀盐酸和碳酸钙反应 CO 3 2+ 2H = CO 2+ + H 2O （）溴化钠溶液和氯水反应 Br + Cl 2 = Br 2 + Cl （）醋酸与氢氧化钠反应H + + OH = H 2 O （）硫酸铝溶液中滴加氨水Al 3+ + 3OH = AlOH （）碳酸钠溶液与醋酸反应 CO 3 2

8、 + 2H = CO2 + + H 2O （）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H +SO 4 2+Ba +OH =BaSO 4 +H 2O （）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应 HCO 3 + OH = CO 3 2+ H2O （）氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe 2+ + （10）碘化钾溶液中加入硝酸银溶液 KI + Ag = K + AgI + （11）硫化亚铁中加入稀硫酸（12）金属钠与水反应 Na + 2H 2O = Na S2+ 2H = H S + + 2OH + H 2（13）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2+2OH +2H +SO 4 2=BaSO 4 + 2H 2

9、O （14）稀盐酸与碳酸钙反应 CO 3 2+ 2H = CO 2+ + H 2O （15）溴化钠溶液与氯水反应 Br + Cl 2 = Br 2 + Cl （16）醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应+ H+ + OH = H 2 O （17）钠和冷水反应 Na + 2H 2O = Na + H 2 + 2OH + 3+ （18）氢氧化铝和足量盐酸反应 AlOH 3 + 3H = Al + 3H 2O （19）过量CO 2 通入 NaOH 溶液中 CO2 + 2OH = CO 3 2+ H 2O （20）少量CO 2 通入 NaOH 溶液中 CO2 + OH = HCO 3 + H2O （21）稀盐酸

10、与CaCO3 反应 CO 3 2+ 2H + = CO 2 + H 2O （22）溴化钠与氯水反应 Br + Cl 2 = Br 2 + Cl （23）醋酸与氢氧化钠反应（24）BaOH 2 与H 2SO4 反应 H + Ba + OH 2+ + OH = H 2 + H + SO4 O + 2= BaSO 4 + H 2O （25）氨气通入醋酸 CH 3COOH + NH 3 = CH 3COONH 4（26）澄清石灰水与盐酸反应 H + + OH = H O + 2+ （27）碳酸钡溶于醋酸 BaCO3 + H = Ba + H 2O + CO 2（28）钠和水反应 2Na + 2H 2O

11、 = 2Na + 2OH + + H 2（29）碳酸氢钙与稀硝酸反应 HCO 3 + H = H 2O + CO 2+ （30）饱和石灰水与稀硝酸反应 CaOH 2 + 2H += Ca 2+ + 2H 2 O （31）向稀氨水中加入稀盐酸 NH 3 H 2O + H + = NH 4 + H 2O + （32）碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3 + 2H + = Ca 2+ + H 2O + CO 2练习书写以下反应的离子方程式：（1）氢氧化钠与盐酸反应第 3 页,共 14 页学习好资料 欢迎下载（2）氢氧化钾与盐酸反应（3）氢氧化钠与硫酸反应（4）氢氧化钾与硫酸反应（5）氯化钡与稀硫酸反应（6）

12、硝酸钡与硫酸钠反应（7）氯化钡与硫酸铵反应（8）硝酸钡与硫酸氢钠反应小结离子方程式的意义：反映反应的实质,表示全部同一类型的反应；练习完成以下离子方程式并写出对应的化学方程式（至少3 个）：（1）Ba2+ SO4 2（2）Cu2+ + OH （3）H + + OH （4）H + + CO 3 2 （5）H + + CaCO 3（6）Cu2+ Fe三,离子反应发生的条件留意离子反应一般发生于水溶液中；如浓硫酸参加的反应就不是离子反应,而浓盐酸和浓硝酸参加的反应就是离子反应；离子互换型：电解质在溶液中发生反应的复分解反应,属于离子互换型离子反应,故复分解反应发生的条件就是这类离子反应发生的条件：（

13、1）难溶物或微溶物生成；如：BaCl 2 溶液与Na2SO4 溶液混合因离子互换有难溶物（BaSO4）生成,所以该反应能发生；（2）有弱电解质生成；如：NaOH 溶液和盐酸混合后有弱电解质水生成,NaF 溶液和H2SO4 混合有弱电解质 HF 生成,所以上述反应都能发生；（3）有挥发性的物质（气体）生成；如：CaCO3 与盐酸混合有CO2 和生成,所以该反应能发生；氧化仍原型离子反应：离子间能直接发生氧化仍原的反应；四,离子共存的判定：留意电解质溶液中往往同时存在各种离子,如两种或多种离子间能发生反应,就它们不能大量共存；但值得留意的是“不能大量共存”不等于“不能共存” ,如H +和OH不行大

14、量共存,但可少量共存；离子间符合以下条件之一,就不能大量共存；生成难溶物或微溶物；如：Ba 2+,Ca 2+,Mg 2+,Ag +与SO4 2-,CO 3 等；Mg 2+,Fe 2+,Ag +,Al 3+,Zn 2+,Cu 2+,Fe 3+ 与OH 等；Fe 2+与S 2,Ca 2+与 PO 4 3,Ag 与Cl ,Br ,I 等；+ 生成挥发性物质（气体）；如：NH 4 与OH ；H + 与CO 3 2,HCO 3,S ,HS ,HSO 23,SO 3 2；生成难电离物质；如：H + 与 CH 3COO ,CO 3 ,S 2 ,SO3 ,F ,ClO ,SiO 3 ,PO4 等；+ 2+ 3

15、+ OH 与NH 4 ,Cu ,Fe 等；H + 与OH ；OH 与HCO 3 ,HPO 4 ,H2PO4 ,HS ,HSO 3 等；第 4 页,共 14 页学习好资料 欢迎下载能发生氧化仍原反应；常见氧化性离子：Fe 3+,NO 3+ H ,ClO ,MnO 4；仍原性离子有：S 2,I,Fe 2+,SO 3 2；形成络合物；如：Fe 3+和SCN；留意离子共存判定题中的隐含条件目前常见的有：（1）颜色：颜色无色时有色离子确定不存在；常见的有色离子有：Cu 2+（蓝色）,Fe 3+（棕黄色）,Fe 2+ （浅绿色）,MnO 4 （紫红色）；（2）酸碱性：酸性溶液中不存在能与 H +反应的离子

16、；碱性溶液中不存在能与 OH 反应的离子；有时溶液的酸碱性通过隐含的方式显现；如加入锌能放出气体的溶液为酸性溶液；滴加酚酞显红色的溶液为碱性溶液；练习判定以下各组离子在溶液能否大量共存,如不能,请说明理由：（）（）Na（）（）Na H+ Mg 2+ + NaAl HNa + +3+ + CO Cl Cl OH 32S2SO4 SO NO 34 22（）（）Na Ba2+ +Ca Fe 2+ 3+ HCO 3 Br NO 3NO 3 OH OH （）（）Na Al 3+ K + NH 4 + NO SO 34 2SO 4Na2+H+ OH （）H+ Cl CH 3COO NO 3（10）Fe2+

17、（11）Na +Cl Na+HCO NO3 3H+ H+ （12）Na（13）Na + SO Ba 2+ 3 2 Cl S2SO4 H+ 2（14）OH Na + K + NH 4 + Ba 2+ （15）Ag+ NO 3 Cl K （16）Cu 2+NH 4 + Br OH +（17）Na（18）Al （19）OH 3+SO3 K Mg 2+ + 2SNO 3 2SO 4Cl 2HCO 3 Cl H+ H+ （20）H+ NH 4 + Al 3+ SO4 2专题练习离子方程式的书写（）（）（）（）（）（）（）（）（）CuSO4+BaCl 2CuCl 2+AgNO 3CaCO3+HCl Na

18、2CO 3+H 2SO4ZnO+HNO 3 CuO+H 2SO4CaOH 2+CO 2（少量）NaOH+CuCl 2MgOH 2+HNO 3（10）MgCl 2+NaOH 第 5 页,共 14 页学习好资料 欢迎下载（11）Na2CO3 +CaOH 2（12）HgNO 32+Cu （13）NaOH+SO 3（14）CaOH 2+K （15）Zn+HCl 2CO 3（16）Zn+CuSO 4（17）FeOH 3+H 2SO4 （18）AgNO 3+HCl （19）BaCl 2+H 2 SO4（20）Fe2O3+HCl （21）CaCO3+HCl （22）Fe2SO43 +NaOH （23）MgC

19、l 2+NaOH （24）MgO+H 2SO4（25）CuOH 2+H 2SO4离子方程式正误判定（）表示以下反应的离子方程式正确选项 2氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba +2OH +2H +SO 4 2=BaSO 4 +2H 2O 稀盐酸和碳酸钙反应 CO 3 2+ 2H = CO 2+ H2O 溴化钠溶液和氯水反应 Br + Cl 2 = Br 2 + Cl 醋酸与氢氧化钠反应 H+ OH = H 2O （）表示以下反应的离子方程式中,正确选项硫酸铝溶液中滴加氨水Al 3+ 3OH = AlOH 3 碳酸钠溶液与醋酸反应 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应CO 3 2 + 2H = CO 2+ H 2

20、O H +SO4 +Ba +OH =BaSO 4 +H 2O 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应HCO 3 + OH = CO 3 2 + H O （）以下离子方程式正确选项氯化铁溶液中加铁粉 2Fe 3+ Fe = 3Fe 2碘化钾溶液中加入硝酸银溶液 KI + Ag = K + AgI 硫化亚铁中加入稀硫酸S2+ 2H = H S 金属钠与水反应 Na + 2H 2O = Na + 2OH + H 2（）表示以下反应的离子方程式正确选项氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2+2OH +2H +SO 4 2=BaSO 4 +2H 2O 稀盐酸与碳酸钙反应 溴化钠溶液与氯水反应CO 32Br 醋酸溶液与

21、氢氧化钠溶液反应+ 2H = CO 2+ H2O + Cl 2 = Br 2 + Cl H + OH = H 2O （）表示以下反应的离子方程式中正确选项 硫化亚铁与盐酸反应 2H +S 2=H S 2 稀梳酸与氢氧化钡溶液反应 Ba2+SO 4 2=BaSO 4 铁与三氯化铁溶液反应 Fe3+Fe=2Fe 2+亚硫酸钠溶液与稀硫酸反应 SO3 2+2H =H 2 O+SO2+ （）以下离子方程式中不正确选项碳酸氢钙溶液与盐酸反应 碘化钾溶液与适量溴水反应+ 2+ CaHCO 3 2+2H =Ca +2H 2O+2CO 22I +Br 2=I 2 +2Br 学习好资料 欢迎下载将金属钠加入水中

22、 Na+2H 2O=Na + +2OH +H 2将氯气通入氯化亚铁溶液中 2Fe 2+Cl 2 =2Fe +2Cl 3+ （）以下离子方程式不正确选项氢氧化钡溶液与盐酸反应OH + +H =H 2O + 4 三氯化铁溶液与过量氨水反应Fe3+ +3NH 3H 2O=FeOH 3+3NH 小苏打溶液与烧碱溶液反应2HCO 3 +OH =CO 3 +H 2O 氯气通入水中+ Cl 2+H 2O=Cl +ClO +2H （）以下离子方程式不正确选项氨气通入稀硫酸溶液中 NH 3+H =NH 4 + + 二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2+CO 3 +H 2O=2HCO 3 硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应

23、 Al 3+3AlO 2 +6H 2O=4AlOH 3 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl 2+2OH =3Cl +ClO +H 2O （）以下反应的离子方程式正确选项氨气通入醋酸溶液中 CH 3COOH+NH 3=CH 3COONH 4 澄清石灰水跟盐酸反应 H+OH =H O 碳酸钡溶于醋酸 BaCO 3+2H +=Ba 2+ +H 2O+CO 2 金属钠与水反应 2Na +2H 2O=2Na +2OH +H 2 + （10）以下反应的离子方程式正确选项次氯酸钠溶液中通入过量二氧化碳Ca +2ClO +H 2O+CO 2=CaCO3 +2HClO硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2+2H 2

24、O2+4H +=Fe 3+4H 2O 用氨水吸取少量二氧化硫NH 3 H2O+SO2=NH 4 +HSO 3 + 4+ 硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3+ +3NH 3H2O=FeOH 3 +3NH （11）以下反应的离子方程式正确选项碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应HCO 3 + +H =H 2 O+CO 2饱和石灰水与稀硝酸反应CaOH 2+2H +=Ca 2+2H 2O 向稀氨水中加入稀盐酸 NH H 2O+H =NH 4 +H 2O + + 碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H =Ca +H 2O+CO 2 + 2+ （12）以下离子方程式的书写正确选项过量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl 2+2Fe

25、+4Br =6Cl +2Fe +2Br 2 2+ 3+ 过量CO 2 通入偏铝酸钠溶液中CO2+2H 2O+AlO 2 =AlOH 3+HCO 3在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合NH 4 +HSO 3 +2OH =SO 3 +NH 3+2H 2O + 2碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg +2HCO 3 +Ca +2OH =CaCO3 +2H 2O+MgCO 2+ 2+ 3 （13）以下离子方程式书写正确选项氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe +S =2Fe +S 3+ 22+ 碳酸钡中加入稀硫酸 BaCO3+2H + =Ba +CO 2 +H 2O 2+ 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸

26、AlO 2 +4H =Al + 3+ +2H 2O 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO 3 +OH =CO3 +H 2O 2（14）以下离子方程式中正确选项在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al 3+3OH =AlOH 3 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2+SO 4 2=BaSO4 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH +CO 2=HCO 3 第 7 页,共 14 页学习好资料CaHCO 32 溶液中加入过量 NaOH 溶液Ca +HCO 3 +OH =CaCO 3 +H 2O 2+ 欢迎下载（15）以下反应的离子方程式书写正确选项向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2+H

27、CO 3 +OH =CaCO 3 +H 2 O 金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH =AlO 2 +H 2用氢氧化钠溶液吸取少量二氧化碳 2OH +CO 2=CO 3 +H 2O 硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe 3+H 2S=Fe +S+2H 2+ + （16）以下离子方程式正确选项硅酸钠溶液中通入二氧化碳 SiO 3 2+CO 2+H 2O=H 2SiO3+CO 3 2试验室用硫化亚铁和稀盐酸反应制取硫化氢 FeS+2H +=Fe 2+ +2H 2 S 氯气通入水中 Cl 2+H 2O=2H +Cl +ClO + 钠投入水中 Na+H2 O=Na + +OH +H 2 （17）以下

28、反应的离子方程式正确选项硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al 3+3HCO 3=3CO 2 +AlOH 3 向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫硫化亚铁中加入盐酸 Ca +2ClO +SO2+H 2O=CaSO4 +2HClO 2+ S 2+2H +=H S 2钠和冷水反应 Na+H 2O=Na +H 2+2OH + （18）以下反应的离子方程式错误选项向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠Ca2+2HCO 3 +2OH =CaCO +2H O+CO 2 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2+2OH +NH 4 +HCO 3 =BaCO 3 +NH 3 H2 O+H 2O 氢氧化铝与足量

29、盐酸反应 AlOH 3+2H =Al +3H 2O + 3+ 过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中（19）以下离子方程式中正确选项CO 2+2OH =CO 3 +H O 向NaHSO 4 溶液中逐滴加入 BaOH 2 溶液至SO4 沉淀完全 22H+SO 4 2+Ba 2+2OH =BaSO +2H O 碳酸钠与醋酸溶液反应 CO 3 +2H =CO 2+H 2O 2+ 氢氧化亚铁与硝酸混合 FeOH 2+2H +=Fe 2+H 2O 将1mL2mL 氯化铁饱和溶液加到 20mL 沸水中+ Fe3+ +3H 2O=FeOH 3胶体+3H （20）以下反应的离子方程式正确选项铝片跟氢氧化钠溶液反应：A

30、l+2OH =AlO 2 +H 2硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO4 2+Ba =BaSO42+ 碳酸钙跟醋酸反应 CaCO3+2CH 3COOH=Ca +2CH 3COO +H 2O+CO 2 2+ 铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO 3 +4H =Cu +NO +2H 2O + 2+ （21）能正确表示以下化学反应的离子方程式是用碳酸钠溶液吸取少量二氧化硫：2CO3 +SO2+H 2O=2HCO 3 +SO3 2 2+ 3+ 金属铝溶于盐酸中：Al+2H =Al +H 2硫化钠溶于水中：S2+2H O=H S2OH 碳酸镁溶于硝酸中：CO3 2+2H =H 2O+CO 2+ （22）以下反应的

31、离子方程式书写正确选项第 8 页,共 14 页硫酸铝溶液中加入过量氨水学习好资料 AlOH 欢迎下载Al 3+30H3 电解饱和食盐水 碳酸钙与盐酸反应 2Cl +2H 2 O H2+C12+20H CaCO3+2H +Ca 2+ +CO2 +H 2O 硫酸亚铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe +2H+H2O2Fe 3+ +2H2O （23）以下离子方程式中,正确选项向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe 2+Cl =Fe +2Cl 2三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3+ +3NH 3H 2O=FeOH 3 +3NH 4 + 碳酸氢钠溶液跟稀硝酸反应 CaHCO 32 +2H +=Ca 2+2H 2

32、O+2CO 2 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl 2+2OH =3Cl+ClO +H 2O （24）以下离子方程式中正确选项硫化亚铁放入墟中 S 2+2H + H 2S 硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu 2+H 2S CuS +2H +氯化铝溶液中加入过量氨水 Al 3+4NH 3H 2OAlO 2+4NH 4 +2H 2O + 碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO 3 +OH CO 32+H 2O （25）以下离子方程式中正确选项硫化钠溶于水中 S2+2H O 2 H S +2OH 2试验室制取氯气 MnO 2 4H 2Cl Mn 2Cl 22H2O 铜与稀硝酸反应 3Cu8H 2NO

33、3 3Cu 2 2NO 4H2O CaOH 2 溶液中加入等物质的量的 NaHCO 3 Ca 22HCO 32OH CaCO 32H 2O CO 3 2（26）以下离子方程式中,正确选项硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe 2+2H O 2 2 +4H =Fe +4H 2O + 3+ 小苏打溶液与稀硫酸混合 CO 3 2 +2H =CO 2 +H 2O + 大理石溶解于醋酸 CaCO3+2H +=Ca 2+CO 2 +H 2O 明矾溶液加热水解生成沉淀 Al 3+3H 2O AlOH 3 +3H +（27）以下离子方程式正确选项澄清石灰水与稀盐酸反应 CaOH 2+2H =Ca +2H 2O

34、+ 2+ 钠与水反应 Na+2H 2O=Na +2OH +H 2 + -铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag +=Cu 2+ +Ag 大理石溶于醋酸的反应2+ -CaCO3+2CH 3COOH=Ca +2CH 3COO +CO 2 +H 2O 离子能否共存的判定一般型离子共存的判定（）以下各组离子,在溶液中可以大量共存的是H ,Na ,CO 3 ,SO4 2 Mg 2,Na,OH ,NO 3Na ,H ,Cl ,S2Na ,Al 3 ,Cl ,SO 24（）以下各离子组可以大量共存,且溶液为澄清透亮的是Fe 2+,NH 4+,Cl,ClO Mg 2+,K +,OH ,NO 3K+,H +,HCO

35、3,SO 42K +,Na +,S 2,NO 3（）以下各组离子在水溶液中能大量存在的是Na+,HS,Cu2+ ,ClHS ,Na+,OH ,K +K+,CO 3 2,Br ,AlO 2H +,Cl,Na +,SO3 2 第 9 页,共 14 页（）巳知某溶液中存在较多的 Al 3+,CH 3C00 ,Cl 学习好资料欢迎下载2 H ,SO4 ,NO 3 ,就该溶液中仍可能大量存在的离子组是Mg 2+,Ba 2+,Br Na +,NH 4 ,Cl + Mg 2+,Cl ,I酸性溶液中离子共存的判定（）以下各组离子,在强酸性溶液中能大量共存的是Al 3,K ,NO 3Na ,Cl ,HCO 3

36、Fe2,Na,NO 3Na ,SO3 ,S2（）以下各组离子在强酸性溶液中可以大量共存的是Ag+,Cl Na+,CO 3 2 NH ,SO + 4 2K +,OH （）在PH=1 无色透亮溶液中能大量共存的离子组是Al 3+,Ag +,NO 3,Cl Mg 2+,NH 4 +,NO 3,ClBa 2+,K +,S 2,Cl Zn 2+,Na +,NO 3,SO 24（）在PH=1 的溶液中可以大量共存的离子组是Na +,K +,S 2,Cl Al 3+,Mg 2+,SO 4 2,ClK ,Na ,AlO + + 2,NO 3 K ,Na ,SO + + 42,S O 3 2（）在pHl 含 B

37、a 2 离子的溶液中,仍能大量存在的离子是AlO 2 ClO Cl SO4 2（10）在强酸溶液中,以下各组离子能够大量共存的是Mg 2+ K+ Fe Ca 2+ 2+ SO4 HCO 3 2Br Cl Na Fe 2+ + AlO 2 Ca 2+ Cl Cl NO 3 SO4 2碱性溶液中离子共存的判定（11）以下各离子组,在强碱性溶液中可以大量共存的是K+,Na+,HSO 3 ,Cl Na+,Ba2+,AlO 2 ,NO 3 + + NH 4 ,K ,Cl ,NO 3 K ,Na ,ClO ,S 2（12）以下各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是I ,AlO 2 ,Cl ,S2Na+,K

38、 +,NH 4+,Ba 2+Br ,S2 ,Cl ,CO 3 2SO 32,NO 32,SO 4,HCO 3（13）以下各组离子在溶液中可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是Na +,Ba 2+,Cl,SO 24K +,AlO 2,NO 3,OHH+,NH 4 ,Al ,SO4 2H ,Cl ,CH 3COO ,NO3 （14）以下各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是I ,AlO 2 ,Cl ,S 2 + + + 2+ Na ,K ,NH 4 ,Ba Br ,S2 ,Cl ,CO 3 2SO32 ,NO 3 ,SO4 ,HCO 3 ,HCO 3等离子；经检测废（15）某工厂排放的工业废水

39、中可能含有K+,Ag +,NH 4+,Mg 2+,SO 42,Cl,NO 3水呈明显的碱性,就可确定该厂废水中确定不含有的离子组合是Ag +,K +,NO 3 ,HCO 3 K +,NH 4 +,NO 3 ,SO4 2Ag +,NH 4 +,Mg 2+ ,HCO 3K +,Mg 2+,SO 2,Cl（16）在酸性或碱性溶液中确定不能大量共存的离子组是Na ,Mg 2 ,NO 3 ,SO4 2K ,AlO 2 ,SO32 ,Cl Ba 2,K ,Cl ,HSO 3Al 3,Cu ,Cl ,SO 24 2酸碱性溶液中离子共存的判定（17）在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是Ba 2,Fe

40、 3,Br ,NO 3 Na ,Ca 2 ,HCO 3,NO 3Al 3,NH 4,SO 4 2,Na Na ,K ,NO 3,SO 4 2第 10 页,共 14 页（18）如溶液中由水电离产生的学习好资料欢迎下载cOH =11014 mol L1 ,中意此条件的溶液中确定可以大量共存的离子组是Al 3+ Na + + NO 3 Cl K+ Na Cl AlO 2+ K + K + Na Cl NO 3 NH 4+ SO 42NO 3氧化仍原离子共存判定（19）以下离子在溶液中因发生氧化仍原反应而不能大量共存的是+ 2+ + H3 O ,NO 3 ,Fe ,Na K +,Ba 2+,OH,SO

41、 4 2综合型离子共存的判定+ + Ag ,NO 3 ,Cl ,K Cu 2+,NH 4 +,Br ,OH （20）以下各组离子中,在碱性溶液中共存,且加入盐酸过程中会产愤慨体和沉淀的是Na ,NO + 3,AlO 2 ,SO4 2Na ,NO + 3,SiO 3 ,K +K +,Cl,AlO 2,CO 3 2Na +,Cl,HCO ,Ca 2+ （21）以下各组离子在溶液中能大量共存,加入氢氧化钠溶液无现象,加入稀硫酸有沉淀的是Na +,SO 3 2,S ,K 2+ CO 3 2,SiO 3 2,AlO 2,Ba 2+ NH ,SO + 4 2,S 2 ,Cu 2+ ClO ,S2 ,Mg

42、2+,Br+ （22）以下各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是Na+,Ba 2+,Cl,SO 24 H +,NH +,Al 3+,SO 4 4 2K ,AlO + 2,NO 3 ,OH H +,Cl ,CH 3COO ,NO3 （23）某溶液中含三种离子,加入过量氨水有沉淀,过滤后滤液中加入过量盐酸,又有沉淀生成,滤液中加入过量碳酸钠溶液,仍有沉淀生成,原溶液中含有的离子可能是Ag +,Fe 2+,Ca 2+ Al 3+,Mg 2+,Ba 2+Ca2+,Fe2+,Ba2+ Ag +,Na+,Ba2+综合练习苹果汁是人们宠爱的饮料,由于此饮料中含有Fe 2,现榨的苹果汁在

43、空气中会由淡绿色变为棕黄色；如榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生；这说明维生素C 具有氧化牲仍原性碱性酸性以下物质中导电性能最差的是熔融氢氧化钠石墨棒盐酸溶液固体KCl 以下物质中属于强电解质的是C2H 5OH KCl NH 3H 2O H2SO4 Cl NO 3SO 4 2S 2,水既不在PH=1 的含有Mg 2+,Fe2+,Al 3+三种阳离子的溶液中可能存在的阴离子是在以下反应中水是氧化剂的是,水是仍原剂的是, 水既是氧化剂又是仍原剂的是是氧化剂又不是仍原剂的是；C + H2O CO + H 2 2F2 + 2H2O = 4HF + O 2 2H2O 2H 2 + O2 3NO2

44、 + H 2O = 2HNO 3 + NO 2Na2O2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 SO2+ H 2O = H 2SO3 以下各组物质中,可发生氧化仍原反应,且水既不是氧化剂又不是仍原剂的是F2 与H2O Na 与H2O SO2 与H 2O NO 2 与H 2O 以下对于反应“ NH 4NO 2=N 2 +2H 2O”的表达中正确选项：NH 4 NO2 是氧化剂；NH 4NO 2 是仍原剂；NH 4 NO2 发生了分解反应；只有元素的化合价发生了变化；NH 4 NO2 既是氧化剂又是仍原剂；以下反应中钠原子失去电子被氧化的是第 11 页,共 14 页2Na+2H 2O=2Na

45、OH+H 2 学习好资料欢迎下载2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2 Na2O+H 2O=2NaOH 2NaCl=2Na+Cl 2 以下关于氧化仍原反应的表达正确选项分解反应和置换反应确定属于氧化仍原反应化合反应和复分解反应中不行能是氧化仍原反应反应中不愿定全部的元素的化合价都发生了变化有一种元素被氧化,就必定有另一种元素被仍原10以下反应中元素表现出氧化性的是稀硫酸与锌反应 二氧化硫与氧气反应浓硫酸与铜反应 三氧化硫与水反应11以下表达正确选项含金属元素的离子不是定都是阳离子在氧化仍原反应中,非金属单质确定是氧化剂某元素从化合态变成游离态时,该元素确定被仍原金属阳离子被仍原不愿定得到

46、金属单质12从矿物学资料查得,确定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4 +5FeS2+12H 2O=7Cu 2S+5FeSO4+12H 2SO4 ,以下说法正确选项Cu2S 既是氧化产物又是仍原产物5mol FeS2 发生反应,有 10mol 电子转移产物中的 SO4 离子有一部分是氧化产物 2FeS2 只作仍原剂13X ,Y ,Z,M 代表四种金属元素；金属X 和Z 用导线连接放入稀硫酸时,X 溶解,Z 极上有氢气放出；如电解Y 2离子和Z 2离子共存的溶液时,Y 先析出；又知M 2离子的氧化性强于Y2离子；就这四种金属的活泼性由强到弱的次序为XZYM XYZM MZXY XZMY 14

47、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce 4+ +Fe 2+=Fe 3+Ce , Sn +2Fe =2Fe +Sn 2+ 3+ 2+ 4+,由此可以确定 Fe 2+,Ce 3+ ,Sn 2+三种离子的仍原性由强到弱的次序是Sn 2+,Fe 2+,Ce 3+Sn 2+ ,Ce ,Fe 3+ 2+ Ce 3+,Fe 2+,Sn 2+Fe 2+ ,Sn ,Ce 2+ 3+ 15在含有 CuNO 32,MaNO 3 2 和AgNO 3 的溶液中加入适量锌粉,第一置换出的是Mg Cu Ag H2 16在氯气和水的反应中,被氧化和被仍原物质间的质量比为1:7 1:1 1:3 1:5 17确定条件下N

48、H 4NO 3 受热分解的末配平的方程式为：NH 4NO 3HNO 3+N 2+H 2O,在反应中被氧化与被仍原的原子个数比为: : : :18已知NOx + NH 3 N 2 + H 2O 可治理汽车尾气及工业废气 NOx ,称氨的氧化仍原法,现有 NO 和NOx 混合气体3L ,可用同温同压下 3,5L NH 3 恰好使它完全转化为 N 2,就原混合气体中 NO 和NOx 的体积比为2:3 3:2 1:3 3:1 1924mL 浓度为 2SO3 溶液,恰好与 20mL 浓度为的 K 2Cr2O7 溶液完全反应,就元素 Cr 在被仍原的产物中的化合价为6 3 2 020“神舟”五号载人飞船成功升空和回收备受世界瞩目,其运载火箭“长征”二号 F 使用偏二甲肼C2N2H 8和四氧化二氮作为推动剂,发生反应后生成 N 2,CO 2 和 H2O；该反应配平后 N 2 的化学