高考化学题型归纳解法总结,高考化学经典例题及解析

1、专题 1化学基本概念01考 能 探 究知 识 整 合目录 01 化学计量及其应用 03 离 子 反 应 02 氧化还原反应考 能 探 究知 识 整 合考 能 探 究知 识 整 合对点集训化学计量及其应用PART 01微专题01一、阿伏加德罗常数1.判断有关阿伏加德罗常数题正误的“三大步骤”第一步:查看物质的状态及所处状况正确运用气体摩尔体积的前提。第二步:分析题干所给物理量与物质的量的关系正确进行换算的前提。第三步:把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化正确判断微粒数目的前提。2.主要方法(1)抓“两看”,突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。二看“标准状况”下,物

2、质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、酒精、己烷、苯等在标准状况下均不是气体)。(2)排“干扰”,突破“质量、状况”陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰学生正确判断,误以为无法求解物质所含的粒子数,实际上,此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。(3)记“组成”,突破“结构”判断陷阱记特殊微粒中质子、中子或电子的数目,如Ne、D2O、18O2、OH、OH-等。记实验式相同的物质,如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。记摩尔质量相同的物质,如N2、CO、C2H4等。记特殊物质的摩尔质量,如D2O、18O2、H37Cl等。(4)审“要求”,突破

3、“离子数目”判断陷阱一审是否有弱酸或弱碱离子的水解。二审是否指明了溶液的体积。三审所给条件是否与电解质的组成有关,如pH=1的H2SO4溶液中,c(H+)=0.1 molL-1,与电解质的组成无关;0.05 molL-1的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.1 molL-1,与电解质的组成有关。(5)记“隐含反应”,突破“粒子组成、电子转移”判断陷阱注意可逆反应,如1 mol N2和3 mol H2在一定条件下充分反应后,生成NH3的分子数应小于2NA。再如弱电解质中存在电离平衡,不能完全电离等。(6)“分类”比较,突破“电子转移”判断陷阱同一种物质在不同反应中作氧化剂还是还原剂的判断。如

4、Cl2和Fe或Cu等反应,Cl2只作氧化剂,而Cl2和NaOH反应,Cl2既作氧化剂,又作还原剂。再如Na2O2与CO2或H2O反应,Na2O2既作氧化剂,又作还原剂,而Na2O2与SO2反应,Na2O2只作氧化剂。量不同,生成物中元素所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应,Fe不足,生成Fe3+,Fe过量,生成Fe2+。氧化剂或还原剂不同,生成物中元素所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2,而Cu和S反应生成Cu2S。注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2,先氧化I-,再氧化Fe2+。二、二、以物质的量为核心的计算关系考点1阿伏加德罗常数及其应用典型例题答案1.已知

5、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()。A.1 mol 3He含有的质子数为2NAB.500 mL 2 molL-1 FeCl3溶液中Cl-数目为3NA,且 =3C.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为2NAD.1 mol某烷烃CnH2n+2(n1)分子中含有的共价键数目为(3n+1)NA解析B解析3He的原子序数为2,质子数为2,则1 mol 3He含有的质子数为2NA,A项正确;Fe3+为弱碱阳离子,在水溶液中部分发生水解,所以500 mL 2 molL-1 FeCl3溶液中Fe3+的物质的量小于1 mol, 3,B项错误;无论是生成MgO还是Mg

6、3N2,镁元素的化合价均由0价升高到+2价,1 mol Mg失2 mol 电子,转移的电子数目为N2A,C项正确;1 mol CnH2n+2(烷烃)中含有(n-1) mol 碳碳单键和(2n+2) mol 碳氢键,总共含有(3n+1) mol共价键,含有的共价键数目为(3n+1)NA,D项正确。答案解析2.国际计量大会第26 届会议新修订了阿伏加德罗常数,阿伏加德罗常数有了准确值:6.022140761023 mol-1, 并于2019 年 5月20 日正式生效。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。A.常温常压下,42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NAB.64 g

7、 SO2与足量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数目为NAC.常温下,pH=12的碳酸钠溶液中含OH-的数目为0.01NAD.0.1 L 1 molL-1 Na2S溶液中S2-与HS-总数为0.1NAA解析乙烯和丙烯的实验式为CH2,常温常压下,42.0 g乙烯和丙烯的混合气体含3 mol CH2,所以含有的碳原子数为3NA,A项正确;该反应为可逆反应,不可进行到底,所以生成的SO3分子数目小于NA,B项错误;溶液的体积未知,无法计算溶液中的微粒数目,C项错误;Na2S的物质的量为0.1 mol,含硫元素的粒子的物质的量为0.1 mol,S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在,所以S2

8、-与HS-总数小于0. 1NA,D项错误。答案解析突破训练1.已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()。A.标准状况下,11.2 L 12C18O中含有的中子数为8NAB.25 时,500 mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH-数目为0.0005NAC.0.10 L 2 molL-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的数目之和为0.2NAD.1 mol SiO2晶体中,含有SiO键的数目为4NAC解析每个12C18O分子含有6+10=16个中子,故标准状况下,11.2 L (0.5 mol) 12C18O中共含有8NA个中子,A项正确;25 时,pH=11,c(O

9、H)-=0.001 molL-1,OH-全部来自水的电离,故500 mL此溶液中由水电离出的OH-数目为0.000N5A,B项正确;HCO3-既能电离为CO32-,又能水解为H2CO3,0.10 L 2 molL-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的数目之和小于0. 2NA,C项错误;由SiO2的结构可知,1 mol SiO2晶体中,含有SiO键的数目为4NA,D项正确。答案解析2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。A.100 g 46%的乙醇水溶液中,含OH键的数目大于NAB.2.24 L Cl2完全与CH4发生取代反应,生成的HCl数目为0.1NAC.常温下,5.

10、6 g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应,转移的电子数目均为0.3NAD.pH=2的H3PO4溶液中,H+的数目为0.01NAA解析 100 g 46%的乙醇水溶液中,含有1 mol乙醇、3 mol水,乙醇、水中均含OH键,所以100 g 46%的乙醇水溶液中,含OH键的数目大于NA,A项正确;未指明状态(温度和压强),2.24 L Cl2的物质的量无法确定,B项错误;常温下,铁在浓硝酸中发生钝化,无法计算转移的电子数目,C项错误;溶液体积未知,故此溶液中H+的个数无法计算,D项错误。 易错易混1.标准状况与常温、常压的难辨别性。只有气体体积才与温度、压强有关,而质量与温度、压强无关。关于气体与非气

11、体的判断:标准状况下,无机物中常见的SO3、H2O、Br2等为非气体;一般来说,有机物中碳原子数4以内的烃为气体。2.物质组成的特殊性。常见特殊组成有如下几种情况:有些物质实验式相同,如乙烯、丙烯等单烯烃,NO2与N2O4,O2与O3,淀粉与纤维素等;有些物质中某元素的百分含量相等,如Cu2S和CuO中的Cu元素,甲苯与甘油中的氢元素,CaCO3和KHCO3中的碳元素等;有些物质中阴、阳离子个数之比易混淆,如Na2O2中Na+与的个数之比为21;有些物质的摩尔质量相同,如N2与CO、C2H4等;计算水溶液中氢、氧原子个数时,不能忽视水中的氢、氧原子。3.化学反应的隐蔽性。首先注意有无隐含反应,

12、如NO2和N2O4之间存在相互转化,合成氨反应属于可逆反应,定量浓硝酸与金属反应、定量浓硫酸与活泼金属反应等。4.电子转移数目的难判断性。对于有电子转移的化学反应,首先要写出化学方程式,其次用单线桥或双线桥法标出电子转移的方向和数目,最后注意是否是可逆反应,是否要进行过量计算。5.物质结构的复杂性。首先判断对物质结构的描述是否正确,最常见的是苯环中是否含有碳碳双键;其次要画出分子结构。6.电离与水解中概念的混淆性与数据的缺失性。弱电解质在水溶液中部分电离,可水解盐溶液中,离子发生微弱水解;求解溶液中离子的数目时,应注意浓度与体积数据是否齐全。 考向2以物质的量为核心的计算典型例题答案解析3.(

13、2019年北京理综,26节选)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a molL-1 KBrO3标准溶液;.取V1 mL上述溶液,加入过量KBr,加H2SO4酸化,溶液颜色呈棕黄色;.向所得溶液中加入V2 mL废水; .向中加入过量KI;.用b molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定中溶液至浅黄色时,滴加2滴淀粉溶液,继续滴定至终点,共消耗Na2S2O3溶液V3 mL。已知:I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6;Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色。废水中苯酚的含量为gL-1(苯酚摩尔质

14、量:94 gmol -1)。答案解析4.(2019年陕西汉中二检)测定铁红产品纯度的方法:称取m g铁红,溶于一定量的硫酸中,配成500.00 mL溶液。从其中量取20.00 mL溶液,加入过量的KI,充分反应后,用 c molL-1硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准液滴定至终点,发生反应:I2+2S2O32- S4O62-+2I-。平行滴定三次,平均消耗硫代硫酸钠标准液V mL。则铁红产品的纯度为 (用含有c、V、m的式子表示)。答案解析突破训练3.(2019年山东菏泽第一次模拟节选)氮化铬(CrN)纯度的测定:制得的CrN中含有Cr2N杂质,取样品14.38 g在空气中充分加热,得固体残渣(

15、Cr2O3)的质量为16.72 g,则样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为(已知Cr的相对原子质量为52)。201答案解析4.(2019年福建福州质检节选)为测定产物中Mg3N2的纯度,某小组称取4.0 g样品加入足量10% NaOH溶液中并加热,生成的气体全部用100.00 mL 0.500 molL-1硫酸吸收。将吸收后所得溶液稀释到250.00 mL,取25.00 mL该溶液,用0.2000 molL-1 NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸。平行滴定三次,平均消耗NaOH溶液的体积为25.25 mL。样品中Mg3N2的质量分数为(保留一位小数)。61.9%方法技巧1.明确一个中心必须以“物

16、质的量”为中心“见量化摩,遇问设摩”。2.注意三个守恒3.明确两种方法(1)关系式法此法常用于多步连续反应的计算。确定关系式可利用各步反应的计量关系或某元素原子守恒关系,找出已知物质和未知物质的关系式,然后根据已知量和未知量列比例式求解。(2)差量法差量法的应用原理:差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化,找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题的关键是把化学方程式中的对应差量(理论差量)及差量(实际差量)与未知量列成比例式,然后求解。使用差量法时的注意事项a.所选差量要与未知量的数值成正比例或反比例关系。b.有关物质的物理量

17、及其单位都要正确地使用和对应,即“上下一致,左右相当”。氧化还原反应PART 02微专题02一、基本概念有元素化合价升高的物质,失去电子,作还原剂,具有还原性,发生氧化反应,被氧化,对应的生成物是氧化产物;有元素化合价降低的物质,得到电子,作氧化剂,具有氧化性,发生还原反应,被还原,对应的生成物是还原产物。一、常见的氧化剂和还原剂1.常见氧化剂及其还原产物氧化剂Cl2(X2)O2Fe3+酸性KMnO4MnO2酸性K2Cr2O7还原产物Cl-(X-)H2O/O2-/OH-Fe2+Mn2+Mn2+Cr3+ 氧化剂HClO浓H2SO4HNO3H2O2PbO2FeO42-还原产物Cl-SO2NO2(浓

18、)、NO(稀)H2OPb2+Fe3+2.常见还原剂及其氧化产物还原剂金属单质Fe2+H2S/S2-SO2/SO32-HI/I-NH3CO氧化产物金属离子Fe3+S、SO2SO3、SO42-I2N2、NOCO2三、氧化还原反应的考查形式物质间的反应大多数是氧化还原反应,氧化还原反应的有关规律及基本概念在工农业生产、日常生活及科学研究中有非常重要的应用,与很多知识综合皆可构成新颖命题。备考时要注意以下常见的考查形式:(1)基本概念的直接考查。这类题型主要有氧化还原反应类型的判断、指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物及它们之间的定量关系。(2)判断微粒的氧化性或还原性的强弱。(3)配平氧化还原反应

19、方程式,尤其是新情境下的氧化还原反应方程式的书写。(4)关于氧化还原反应的化学计算。例如,利用氧化还原反应滴定原理测定物质的组成等计算。(5)离子反应中氧化还原反应的考查。(6)以电化学知识为载体的综合考查。原电池原理与电解原理的实质都是发生氧化还原反应,反应原理及计算仍符合氧化还原反应规律。考点1氧化还原反应基本概念及其规律典型例题答案1.完成下列各小题:(1)用铅矿石(主要成分为PbS)冶炼铅的主要反应有2PbS+3O2 2PbO+2SO2(反应a)和PbS+2PbO 3Pb+SO2(反应b),反应a中的氧化剂是 (填化学式);反应b中氧化产物和还原产物的物质的量之比为。解析O213(2)

20、某工厂焙烧硫化铜矿石(含 CuFeS2、Cu2S等)的工艺流程如下:炉气中的有害气体成分是,Cu2S与O2反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(3)某烟气中的NO2与尿素CO(NH2)2(C元素的化合价为+4价)反应进行脱硝。反应的化学方程式为2CO(NH2)2+4NO2 4H2O+2CO2+4N2+O2。该反应的氧化产物为,若反应过程中有0.15 mol NO2反应,则转移的电子数为。答案解析SO221N2和O20.6NA解析 (1)反应a,氧气中的O元素化合价降低,为氧化剂;反应b,S元素化合价升高,Pb元素化合价降低,氧化产物为SO2,还原产物为Pb,氧化产物和还原产物的物质的量之比

21、为13。(2)金属硫化物焙烧时转化为金属氧化物与SO2,故炉气中的有害气体成分是SO2;Cu2S与O2反应时,氧化剂为O2,还原剂为Cu2S,根据得失电子守恒和原子守恒,二者的物质的量之比为21。(3)脱硝反应中化合价升高的元素有两种:一种是氧元素,化合价从-2价升高到0价,生成氧气,另一种是CO(NH2)2中氮元素,化合价从-3价升高到0价,生成N2,因此氧化产物为 N2和O2;根据化合价变化情况可知4NO216e-,因此吸收0.15 mol NO2转移的电子数为0.15 mol4NA mol-1=0.6NA。突破训练1.完成下列各小题:(1)反应8NH3+3Cl2 N2+6NH4Cl中被氧

22、化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为。(2)反应2LiOH+6H2C2O4+2FePO4 2LiFePO4+7CO2+5X+7H2O中X的化学式为;每生成1 mol LiFePO4,该反应转移mol e-。(3)聚合硫酸铁Fe(OH)SO4n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。该反应的氧化剂是,每生成1 mol Fe(OH)SO4n消耗mol KClO3。23答案CO3.5KClO32.(2019年四川绵阳二诊)二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知:ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体,具有强氧化性。ClO2的制备及性质探究如图所示,回答下列

23、问题:(1)装置C用于制备ClO2,同时还生成一种酸式盐,该反应的化学方程式为 。装置D中滴有几滴淀粉溶液,其作用是。(2)装置E用于吸收尾气,反应生成NaClO2,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,氧化产物是。答案解析SO2+H2SO4+2KClO3 2KHSO4+2ClO2检验ClO2是否具有氧化性21O2解析(1)装置C用于制备ClO2,同时还生成一种酸式盐,根据元素守恒可知,生成的酸式盐为KHSO4,该反应的化学方程式为SO2+H2SO4+2KClO3 2KHSO4+2ClO2;淀粉遇碘单质溶液变为蓝色,根据淀粉溶液是否变色,来判断溶液中是否有I2单质生成,从而检验ClO2是否

24、具有氧化性。(2)装置E中反应的化学方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH 2NaClO2+O2+2H2O,在该反应中ClO2是氧化剂,NaClO2是还原产物,H2O2是还原剂,O2是氧化产物,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21。方法技巧1.守恒规律(1)原子守恒:反应前后原子的种类及数目均不变。(2)得失电子守恒:氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等,或氧化剂化合价下降总数与还原剂化合价上升总数相等。2.根据氧化还原反应判断物质氧化性、还原性的相对强弱氧化性:氧化剂氧化产物,氧化剂还原剂;还原性:还原剂还原产物,还原剂氧化剂。3.准确把握不同反应介质中物质的存在形式或产物的价态(1

25、)碱性介质中不能产生酸性物质,酸性介质中不能产生碱性物质;强氧化性环境中不能产生还原性物质,强还原性环境中不能产生氧化性物质。(2)KMnO4在酸性条件下的还原产物为Mn2+,在中性条件下的还原产物为MnO2,在碱性条件下的还原产物为MnO42-;H2O2在强氧化性环境下产生O2,在强还原性环境下生成OH-或H2O。考向2新情境下陌生氧化还原反应方程式的书写典型例题2.配平下列方程式。(1)潮湿的CuCl在空气中被氧化的化学方程式:CuCl+O2+ 3CuOCuCl23H2O+HCl。(2)工业上可用电解法处理含氰电镀废水(pH=10)。阳极产生的氯气与碱性溶液反应生成ClO-,ClO-将CN

26、-氧化的离子方程式:CN-+ClO-+ CO32-+N2+。(3)K2FeO4在H2SO4溶液中反应的离子方程式: FeO42-+H+ O2+Fe3+ 。解析答案414H2O252OH-215Cl-H2O420310H2O42解析(1)潮湿的CuCl在空气中被氧化,说明有水参加反应,Cu元素的化合价由+1价升高到+2价,O元素的化合价由0价降低到-2价,根据化合价升高总数与降低总数相等,可配出CuCl与O2的化学计量数之比为41,再结合原子守恒,配平后的化学方程式为4CuCl+O2+4H2O 3CuOCuCl23H2O+2HCl。(2)由题意知,OH-参加反应,ClO-被还原成Cl-,同时产物

27、中还有水,C元素的化合价由+2价升高到+4价,N元素的化合价由-3价升高到0价,Cl元素的化合价由+1价降低到-1价,根据化合价升高总数与降低总数相等,CN-的化学计量数为2,ClO-的化学计量数为5,再结合原子守恒,配平后的离子方程式为2CN-+5ClO-+2OH- 2CO32-+N2+5Cl-+H2O。(3)反应中FeO42- Fe3+,Fe元素的化合价从+6价降低到+3价,得到3个电子,O元素的化合价从-2价升高到0价,失去2个电子,根据得失电子守恒,Fe3+的化学计量数为4,O2的化学计量数为3,再结合原子守恒,配平后的离子方程式为4FeO42-+20H+ 3O2+4Fe3+10H2O

28、。突破训练3.写出下列反应的化学方程式或离子方程式。(1)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质,写出CuS与MnO2在稀硫酸中发生反应的化学方程式: 。(2)已知NaClO3可将UO2转化为UO22+,写出向晶质铀矿(UO2)中滴加硫酸酸化的氯酸钠溶液后发生反应的离子方程式: 。答案MnO2+CuS+2H2SO4 MnSO4+S+CuSO4+2H2O 3UO2+6H+ClO3- 3UO22+3H2O+Cl-4.钼(Mo)是一种难熔稀有金属,我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金、农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。(1)配平如下方程式:MoS2+O2 SO2+MoO3。(2)

29、Mo可被发烟硝酸氧化,产物MoOF4和MoO2F2的物质的量之比为11,配平如下方程式:Mo+HF+HNO3 MoO2F2+ MoOF4+NO2+。答案解析2742261211129H2O方法技巧一、氧化还原反应方程式的配平技巧1.逆向配平法。自身发生氧化还原反应(包括分解、歧化)的,一般从右边生成物着手配平。2.缺项配平法。化学方程式所缺物质往往是酸、碱或水,离子方程式所缺的往往是H+、OH-或水。以化学方程式的配平为例,可以根据质量守恒先写出所缺物质,再根据得失电子守恒配平。如果无法确定所缺物质,可先依据得失电子守恒将现有的物质配平,然后再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及化学计量数。二、

30、新情境下氧化还原反应(离子)方程式的书写思路1.根据所学知识和题目所给信息(包括图像、工艺流程图等),找出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。2.标出反应前后化合价有变化的元素的化合价,求化合价升高、降低数目的最小公倍数,使化合价升降的总数目相等(得失电子总数相等),确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。3.用观察法,根据原子守恒,若有缺项物质,先填写缺项物质,再配平化合价无变化的物质的化学计量数。4.若是离子方程式,可借助电荷守恒配平各物质的化学计量数。考向3得失电子守恒在计算中的应用典型例题3.(2019年江苏卷,18节选)聚合硫酸铁Fe2(OH)6-2n(S

31、O4)nm广泛用于水的净化。测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数:准确称取液态样品3.000 g,置于250 mL锥形瓶中,加入适量稀盐酸,加热,滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+),充分反应后,除去过量的Sn2+。用5.00010-2 molL-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O72-与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+),消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。(1)上述实验中若不除去过量的Sn2+,样品中铁的质量分数的测定结果将(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。答案解析偏大(2)计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程) 答案解析 (1)根据题意

32、,Sn2+能将Fe3+还原为Fe2+,发生的反应为Sn2+2Fe3+ Sn4+2Fe2+,根据还原性:还原剂还原产物可知,还原性Sn2+Fe2+,若实验中不除去过量的Sn2+,则加入的K2Cr2O7先氧化过量的Sn2+再氧化Fe2+,导致消耗的K2Cr2O7溶液的体积偏大,则样品中铁的质量分数的测定结果将偏大。突破训练5.请回答下列问题:(1)用过氧化氢作氧化剂可将Fe2+氧化为Fe3+,若100 L某溶液中Fe2+含量为1.2 molL-1,则需投入的氧化剂过氧化氢的质量为 。(2)取 a g CuCl产品,先加入足量FeCl3溶液使其完全溶解,再稀释到100 mL。从中取出25.00 mL

33、,用c molL-1 Ce(SO4)2标准液滴定至终点Ce(SO4)2被还原为Ce3+;平行滴定三次,平均消耗标准液的体积为V mL。请写出产品溶于FeCl3溶液的离子方程式: ;产品中CuCl的质量分数为 (用含字母的式子表示)。(3)在有机合成中,还原剂的还原能力通常用“有效氢”表示,其含义是1 g还原剂相当于多少克氢气的还原能力。LiAlH4的“有效氢”为 (结果保留2位小数)。2040 g CuCl+Fe3+ Cu2+Cl-+Fe2+解析答案0.216.(2019年福建泉州模拟节选)测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度:准确称取1.380 g产品放入250 mL的碘量瓶中,加入60.00

34、mL 0.1000 molL-1 KMnO4标准溶液和10 mL 25%H2SO4溶液,然后摇匀。用0.2500 molL-1草酸钠标准溶液滴定,消耗草酸钠溶液的体积为20.00 mL。已知:2KMnO4+5NOSO4H+2H2O K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4(1)配平:Mn O4- +C2O42- + Mn2+ + H2O。(2)亚硝酰硫酸的纯度=。解析答案252816H+10CO292.03%方法技巧利用得失电子守恒进行计算的解题流程离 子 反 应PART 03微专题03一、离子方程式的正误判断方法1.“一查”是否符合客观事实如2Fe+6H+ 2Fe3+3H2。错因:

35、H+不能把Fe氧化成Fe3+,只能氧化成Fe2+。2.“二查”“ ”“ ”“”“”是否使用恰当如NaHCO3溶液因水解呈碱性:HCO3-+H2O H2CO3+OH-。错因:HCO3-水解很微弱,应用“ ”表示而不能用“ ”。3.“三查”拆分是否正确只有易溶于水的强电解质才能拆写成离子,其他物质均不能拆写。如Ca(HCO3)2+2H+ Ca2+2CO2+2H2O。错因:未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HCO3-。4.“四查”是否漏写离子反应如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42- BaSO4。错因:忽略了氢离子和氢氧根离子的中和反应。5.“五查”反应物的“量”过量、少量、足量等如把过

36、量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合:HCO3-+Ca2+OH- CaCO3+H2O。错因:未考虑反应物中量的关系,正确的离子方程式为2HCO3-+Ca2+2OH- CaCO3+2H2O+CO32-。6.“六查”是否符合三个守恒质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒如Fe3+Cu Fe2+Cu2+。错因:电荷不守恒。7.“七查”是否忽略隐含反应如将少量SO2通入漂白粉溶液中:Ca2+2ClO-+SO2+H2O CaSO3+2HClO。错因:忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。二、离子共存1.熟记因发生离子反应而不能大量共存的几种情况2.离子共存问题审题“六大”注意(1)注意题干要求:“能、不

37、能、一定、可能、一定不能”,审清关键字。(4)注意题干中提示的水的电离程度:常温下,当由水电离出的c(H+)或c(OH-)小于110-7 molL-1时,水的电离受到抑制,溶液可能为酸性溶液或碱性溶液;当由水电离出的c(H+)或c(OH-)大于110-7 molL-1时,水的电离受到促进,溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。(5)注意正确理解“透明溶液”,如NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液,CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液,不能认为“有色”就不透明。(6)注意题干中提示的“与Al反应放出H2”:溶液既可能显酸性也可能显碱性,但不能是氧化性酸,如HNO3。考点1离子方程式的正误判

38、断典型例题A答案解析1.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()。答案解析突破训练A易错易混1.注意典型的易错反应,如Al(OH)3不溶于氨水,Fe与非氧化性酸反应生成Fe2+而不是Fe3+。2.注意是否漏写或忽略某些反应,如硝酸与还原性物质的反应,易忽略硝酸的强氧化性。3.易溶于水、易电离的强电解质必须拆写成离子形式,但弱酸的酸式酸根不能拆;非电解质、弱电解质、难溶物、气体、氧化物不能拆写成离子形式;浓盐酸、浓硝酸必须拆。4.对于连续发生的反应,量不同产物不同,离子方程式也就不同。如多元强碱Ca(OH)2和NaHCO3的反应,弱酸的酸式铵盐NH4HSO3与NaOH的反应,较强酸(或酸酐)

39、与较弱酸的盐反应,如CO2、HCl与Al的反应。5.多种还原剂与氧化剂反应时要注意反应的先后顺序,氧化性和还原性强的先反应。如FeBr2与Cl2反应,Cl2先与还原性更强的Fe2+反应。6.多个离子反应同时发生时,不能遗漏,如Ba(OH)2与H2SO4反应,容易漏写H+与OH-或Ba2+与SO42-考点2离子共存判断典型例题答案解析2.(2019年江苏,4)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()。A.0.1 molL-1 NaOH溶液:Na+、K+、CO32-、AlO2-B.0.1 molL-1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C.0.1 molL-1 K2C

40、O3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1 molL-1 H2SO4溶液:K+、NH4+、NO3-、HSO3-A解析0.1 molL-1 NaOH溶液显碱性,四种离子可以大量共存,A项符合题意;0.1 molL-1 FeCl2溶液中含有Fe2+,能与MnO4-发生氧化还原反应,不能大量共存,B项不符合题意;0.1 molL-1 K2CO3溶液中含有CO32-,能与Ba2+发生反应,不能大量共存,C项不符合题意;0.1 molL-1 H2SO4溶液显酸性,此条件下,NO3-和HSO3-能发生氧化还原反应,不能大量共存,D项不符合题意。答案解析突破训练2.(2019年湖北恩施质检)室温下

41、,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。A.能使甲基橙变黄的溶液中:N、Mg2+、ClO-、NO3-B.0.1 molL-1的NH4Al(SO4)2溶液中:K+、Na+、CO32-、Cl-C.透明的溶液中:Cu2+、Fe3+、SO42-、Br-D.由水电离出的c(H+)c(OH-)=110-26 的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、SO42-C解析使甲基橙变黄的溶液,可能是酸性溶液、中性溶液或碱性溶液,在碱性条件下N、Mg2+不能大量共存,在酸性条件下ClO-不能大量共存,A项错误;Al3+和CO32-会发生相互促进的水解反应而不能大量共存,B项错误;透明溶液可以是有色溶液,各离

42、子之间不反应,可大量共存,C项正确;水电离出的c(H+)=110-13 molL-1110-7 molL-1,水的电离受到抑制,可能是酸性溶液或碱性溶液,在碱性溶液中,Fe2+、Al3+不能大量共存;在酸性溶液中,Fe2+、NO3-不能大量共存,D项错误。点石成金突破离子共存判断中的常设“陷阱”1.警惕“颜色”陷阱若限定溶液无色,则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等有色离子不能大量存在。2.警惕溶液酸碱性的几种表示方法(1)表示酸性的溶液常温下pHc(OH-)的溶液;能使紫色石蕊试液或甲基橙显红色的溶液;能使pH试纸显红色的溶液。(2)表示碱性的溶液常温下pH7或c(H+)7表示加酸或

43、碱抑制水的电离,nKsp(AgI)解析B答案解析浓硫酸能将有机物中H、O元素以水的形式脱去而体现脱水性,将C元素氧化成二氧化碳而体现强氧化性,A项正确;溶液变为棕黄色,说明H2O2溶液氧化硫酸亚铁溶液生成Fe3+,一段时间后,溶液中有气泡生成,则说明溶液中的Fe3+催化H2O2分解产生O2,起催化作用的不是Fe2+,B项错误;铝片先用砂纸打磨,再加入浓硝酸中,由于浓硝酸具有强氧化性,常温下,铝与浓硝酸发生钝化反应,没有明显现象,C项正确;AgCl、AgI组成相似,则溶度积小的物质先生成沉淀,向浓度均为0.1 molL-1的KCl、KI混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液,先出现黄色沉淀,可说明Ks

44、p(AgCl)Ksp(AgI),D项正确。技巧归纳常见金属阳离子的除杂或净化方法主要离子杂质离子除杂方法Fe3+Fe2+加入H2O2溶液Fe2+Fe3+加入过量铁粉,过滤Fe2+Cu2+加入过量铁粉,过滤Mg2+Fe3+加入Mg或MgO或MgCO3或Mg(OH)2,过滤Mg2+Fe2+先加入H2O2溶液,再加入Mg或MgO或MgCO3或Mg(OH)2,过滤Cu2+Fe3+加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3,过滤Cu2+Fe2+先加入H2O2溶液,再加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3,过滤考点3 金属及其化合物的性质与用途典型例题答案解析3

45、.(2019年山东临沂期末)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()。A.FeCl3具有氧化性,可用作H2S的脱除剂B.Al2O3具有两性,可用于工业冶炼铝单质C.浓硝酸具有酸性,可用于钝化铁、铝D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料A 解析Fe3+具有强氧化性,H2S具有还原性,Fe3+能将-2价的S元素氧化,因此FeCl3可用作H2S的脱除剂,A项正确;氧化铝具有两性与工业冶炼铝单质无因果关系,B项错误;浓硝酸可用于钝化铁、铝,利用的是浓硝酸的强氧化性,不是酸性,C项错误;氧化铁为红棕色固体,可用于制作红色涂料,与化学性质无关,D项错误。5.(2019年江苏南通海安高级中学检测)下列

46、有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是()。突破训练答案解析BA.碳酸钠溶液具有碱性,可用于治疗胃酸过多B.氧化镁熔点高,可用于制造耐火材料C.钠的金属性比钾弱,钾与NaCl溶液反应制取单质NaD.氯化铁溶液呈酸性,可用于蚀刻铜电路板解析胃酸的主要成分为盐酸,碳酸钠溶液碱性太强,不能用来治疗胃酸过多,A项错误;氧化镁熔点高且化学性质稳定,可用于制造耐火材料,B项正确;钠和钾都属于活泼金属,都能和水反应放出氢气,所以不能在溶液中制取Na,C项错误;氯化铁与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜,反应中氯化铁表现氧化性,与溶液的酸性无关,D项错误。点石成金一、重要金属及其化合物的性质和应用物质日常应用

47、原因分析钠核反应堆的传热介质熔点较低,导热性好过氧化钠呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O 4NaOH+O2碳酸氢钠发酵粉、膨松剂2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2胃酸中和剂泡沫灭火器Al2(SO4)3+6NaHCO3 2Al(OH)3+6CO2+3Na2SO4(续表)物质日常应用原因分析碳酸钠清洗油污水解,溶液呈碱性制玻璃Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2氧化铝耐火材料熔点高铝铝制品表面易生成致密的氧化膜铝热剂(焊接钢轨)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe(放出大量的热)氢氧化铝胃酸中和剂碱性较弱,Al(O

48、H)3+3H+ Al3+3H2O明矾、铁盐净水剂在水中生成Al(OH)3或Fe(OH)3胶体,其可以和悬浮的杂质形成絮状不溶物而沉降下来氧化铁红色油漆和涂料氧化铁是一种红棕色粉末硫酸铜配制农药,杀菌消毒铜离子(重金属离子)能使蛋白质变性二、几个易混、易错的问题1.Na在氧气中燃烧,不论氧气是否足量,产物都为Na2O2。2.Fe与Cl2反应,不论Cl2是否过量,产物都为FeCl3。3.既能与酸反应又能与碱反应生成气体的物质不一定是Al,还有可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3等。4.向某溶液中加入KSCN溶液,溶液变红,只能说明原溶液中含有Fe3+,无法证明是否含有Fe2+。非金属及其化合物

49、PART 05微专题051.非金属单质的性质非金属单质Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si物理性质 颜色、状态气态的有Cl2、O2、O3、N2、H2;固态的有S、C、Si、I2;Br2为液体。Cl2呈黄绿色,Br2呈深红棕色,I2呈紫黑色,S呈淡黄色溶解性Cl2、Br2溶于水;S不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2,其他均不易溶于水化学性质与O2反应N2与O2在放电或高温条件下反应;H2、S、C、Si与O2在加热或点燃条件下反应,其他一般不与O2反应与H2反应Cl2与H2在光照下爆炸;O2与H2在点燃时爆炸;N2与H2在高温、高压、催化剂条件下反应与H2O反应Cl2、Br2

50、与水反应,既作氧化剂,又作还原剂;C与水在高温下反应与碱反应Cl2、Br2、I2与碱反应,既作氧化剂又作还原剂与氧化剂反应S、C与强氧化性酸(如浓硫酸、浓硝酸)反应与还原剂反应Cl2、Br2、O2、O3与H2SO3、Na2SO3、H2S、Na2S、Fe2+、I-等还原剂反应特性及用途I2使淀粉变蓝,Si作半导体材料2.常见非金属氧化物的性质氧化物CO2、CO、SO2、SO3、NO2、NO、SiO2物理性质色、态、味除SiO2外其余均为气体;除NO2为红棕色外,其他均为无色;SO2、NO2有刺激性气味;SO2易液化类型CO2、SO2、CO2是酸性氧化物;CO、NO、NO2是不成盐氧化物氧化物CO

51、2、CO、SO2、SO3、NO2、NO、SiO2化学性质与H2O反应SO2、SO3、CO2与水反应生成相应酸;NO2与水反应生成酸及NO;SiO2、NO、CO不溶于水与碱反应CO2、SO2、SO3、SiO2等酸性氧化物与碱反应生成正盐或酸式盐氧化性SO2能氧化H2S;CO2、SiO2在高温下能被C还原还原性特性SO2具有漂白性;SiO2能与氢氟酸反应;2NO2 N2O4环境污染SO2、NO、NO2、CO均是大气污染物:SO2 酸雨,NO、NO2 光化学烟雾,CO 有毒气体3.与颜色有关的常见无机物的性质实验颜色或焰色氢气在氯气中燃烧苍白色CO在空气中燃烧蓝色甲烷、氢气、硫化氢在空气中燃烧淡蓝色

52、含钠元素的物质在火焰上灼烧黄色含钾元素的物质在火焰上灼烧紫色(透过蓝色钴玻璃观察)考点1非金属单质及其化合物的性质与应用典型例题答案1.(2019年禅城区高三调研测试)下列物质性质与应用的因果关系正确的是()。A.二氧化硅的熔点高,可用于制备光导纤维B.焦炭具有还原性,高温下能将二氧化硅还原为硅C.二氧化锰具有强氧化性,故能将双氧水氧化为氧气D.Cl2具有强氧化性,故氯水具有杀菌、漂白作用解析B解析光导纤维的主要成分是SiO2,利用的是光的全反射,与SiO2的熔点高无关,A项错误;焦炭具有还原性,高温下能将SiO2还原为硅,B项正确;在双氧水分解制氧气时,MnO2作催化剂,与MnO2的氧化性无

53、关,C项错误;氯气和水反应生成HClO,HClO具有强氧化性,能使有色物质褪色,D项错误。突破训练1.(2019年山东淄博淄川中学高三开学考试)大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。下列物质的俗名与化学式或用途不相符的是()。A答案解析解析石英的主要成分是SiO2,SiO2是制造光导纤维的原料,SiO2不导电,不能用于制作集成电路板,A项错误;Na2CO3的俗名是纯碱,制造玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英,B项正确;Na2SiO3的水溶液称为水玻璃,硅酸钠的用途之一是制备硅胶,C项正确;氧化铁俗称铁红,可制作油漆和涂料,D项正确。选项俗名主要成分(化学式)用途A石英SiO2制作集成

54、电路板B纯碱Na2CO3制造玻璃C水玻璃Na2SiO3制备硅胶D铁红Fe2O3制作油漆和涂料易错易混1.NO2与H2O反应生成HNO3,但NO2不是酸性氧化物。2.干燥的Cl2不具有漂白性,氯水具有漂白性是因为含有的HClO具有强氧化性。3.SiO2与H2O不反应,但SiO2是酸性氧化物。4.二氧化硅与氢氟酸反应是二氧化硅的特性,但二氧化硅不是两性氧化物。5.几个反应中浓度变化对反应的影响:Cu+H2SO4(浓);MnO2+HCl(浓);Cu+HNO3(浓)。6.注意区分SO2的还原性和漂白性。如SO2使溴水褪色体现了SO2的还原性;而SO2的漂白原理是它溶于水与有色物质直接化合,形成不稳定的

55、无色化合物。考点2非金属单质的性质在实验中的应用典型例题2.(2019年陕西高三第三次质量检测)气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图),一定没有沉淀生成的是()。解析答案D选项XYZANO2SO2BaCl2溶液BNH3O2Al2(SO4)3溶液CNH3CO2CaCl2溶液DCO2SO2CaCl2溶液解析 A项,NO2易溶于水生成硝酸,硝酸有强氧化性,SO2有还原性,能被硝酸氧化成硫酸,硫酸和氯化钡发生复分解反应生成白色硫酸钡沉淀;B项,氨气极易溶于水生成氨水,NH3H2O能电离出OH-,OH-和Al3+反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱,所以一定有白色沉淀生成;C

56、项,氨气极易溶于水生成氨水,氨水呈碱性,能和CO2反应生成碳酸铵,碳酸铵和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀;D项,CO2和SO2通入CaCl2溶液中不发生反应,无沉淀产生。突破训练2.(2019年山东临沂兴华学校高三月考)下列说法正确的是()。A.酸雨是指pH7的雨水,酸雨长时间放置,酸性变强B.可用排空气法收集NOC.用加热浓氨水的方法可以快速制氨气,经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D.2NH3+3Cl2 6HCl+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气答案D解析解析 pH丁答案B解析解析 若甲为铁,丁为氢气,乙为酸或H2O(g)等,A项错误;若甲为非金属单质,则丁不一定为非金属单质,如氢气还原氧

57、化铜,B项正确;若甲为金属单质,丁为非金属单质,则丁不一定是氢气,如碳和二氧化硅反应生成硅和CO,C项错误;若甲、丁均为金属单质,则组成元素的金属性甲不一定强于丁,如在一定条件下钠可以置换出K,D项错误。5.(2019年湖南师大附中高三月考)已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是()。选项WXA稀硫酸NaAlO2溶液B稀硝酸FeCCO2Ca(OH)2溶液DCl2Fe答案解析D解析 A项,X为NaAlO2溶液,W为稀硫酸时,偏铝酸钠和少量稀硫酸反应生成氢氧化铝沉淀,与过量稀硫酸反应生成硫酸铝,氢氧化铝和硫酸铝之间可以相互

58、转化,能实现上述转化关系;B项,X为铁,W为稀硝酸,铁与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁,与过量稀硝酸反应生成硝酸铁,硝酸铁和硝酸亚铁可以相互转化,符合转化关系;C项,X为氢氧化钙,W为二氧化碳,氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀,和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙,碳酸钙和碳酸氢钙可以相互转化,符合转化关系;D项,氯气和铁反应,无论Cl2是否过量,都只能生成氯化铁,不符合上述转化关系。点石成金一、常见非金属单质及其化合物的转化关系1.直线型转化关系非金属单质 酸性氧化物 酸 盐,如:C CO2 H2CO3 Na2CO3;S SO2 H2SO3 Na2SO3;P P2O5 H3PO4 Na3PO4

59、。2.交叉型转化关系3.连续氧化型转化关系A B C ,如:S S O2 SO3;N2 NO NO2;NH3 NO NO2;H2S SO2 SO3;C CO CO2。二、常见的不能一步转化的反应1.S不能一步转化成SO3,只能:S SO2 SO3。2.N2不能一步转化成NO2,只能:N2 NO NO2。3.SiO2不能一步转化成H2SiO3,只能:SiO2 Na2SiO3 H2SiO3。考点4非金属及其化合物的制备流程典型例题答案解析4.(2019年河北邯郸永年区二中高三月考)由二氧化硅制高纯硅的流程如下,下列判断中错误的是()。DA.均属于氧化还原反应B.H2和HCl均可循环利用C.SiO2

60、是一种坚硬难熔的固体D.SiHCl3的摩尔质量为135.5 g解析 反应为SiO2+2C Si+2CO,反应为Si(粗)+3HCl SiHCl3+H2,反应为SiHCl3+H2 Si(纯)+3HCl,三个化学方程式中元素的化合价均发生变化,均属于氧化还原反应,A项正确;由生产高纯硅的流程示意图可知,H2和HCl既是反应物,又是生成物,所以可重复利用,B项正确;SiO2具有空间网状结构,硬度大,熔点高,C项正确;SiHCl3的摩尔质量为135.5 gmol-1,D项错误。突破训练6.(2019年甘肃武威六中高三阶段性考试)含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可