化学高考无机化学部分知识大盘点

1、高考无机化学部分学问大盘点 一、基本概念 一阿伏加德罗定律及其推论 1内容 在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数；即 三同 定 一同；2推论 1同温同压下, V12 n12 2同温同体积时, p12 n12 N12 3同温同压等质量时, V12 M21 4同温同压同体积时, W12 M12 1/ 2 留意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体；使用气 态方程有助于懂得上述推论；二氧化性、仍原性强弱的判定 1依据元素的化合价 物质中元素具有最高价, 该元素只有氧化性； 物质中元素具有 最低价,该元素只有仍原性；物质中元素具有中间价,该元素 既有氧化性又有仍原性；对于同一种元素,价态越高,

2、其氧化 性就越强；价态越低,其仍原性就越强；2依据氧化仍原反应方程式1 / 24 强氧化剂强仍原剂弱仍原得到电子 被仍原产物弱氧化失去电子被氧化产物在同一氧化仍原反应中,氧化性：氧化剂氧化产物 仍原性：仍原剂 仍原产物 氧化剂的氧化性越强, 就其对应的仍原产物的仍原性就越弱；仍 原剂的仍原性越强,就其对应的氧化产物的氧化性就越弱；3依据金属活动性次序表 在金属活动性次序表中,金属的位置越靠前,其仍原性就越 强铂金除外 ；金属的位置越靠后,其阳离子的氧化性就越弱；4依据元素周期表 同周期元素,随着核电荷数的递增,氧化性逐步增强,仍原性逐步减弱；同主族元素,随着核电荷数的递增,氧化性逐步减 弱,仍

3、原性逐步增强；5依据反应的难易程度 氧化仍原反应越简洁进行 表现为反应所需条件越低 ,就氧化 剂的氧化性和仍原剂的仍原性就越强；6其他条件 一般溶液的酸性越强或温度越高,就氧化剂的氧化性和仍原 剂的仍原性就越强,反之就越弱；留意：氧化仍原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有 关,而与得失电子数目的多少无关；得电子才能越强,其氧化性就越强；失电子才能越强,其仍原性就越强；2 / 24 同一元素相邻价态间不发生氧化仍原反应；三氧化仍原反应运算、配平中的常用规律 1相等规律 在一个氧化仍原反应中,氧化剂得到电子的数目等于仍原剂 失去电子的数目,或者说氧化剂化合价降低总数等于仍原剂化 合价上升总数；

4、依据这个规律,我们可以进行氧化仍原反应方程式的配平以及有 关氧化仍原反应的运算；2强弱规律 在一个氧化仍原反应中,各物质的氧化性强弱为：氧化剂强 于氧化产物强于仍原剂；仍原性强弱为：仍原剂强于仍原产物 强于氧化剂；依据这个规律, 可判定各微粒的氧化性或仍原性强弱；挑选合 适的氧化剂或仍原剂； 仍可以判定一个氧化仍原反应能否发生；3归中规律 同一元素不同价态原子间发生氧化仍原反应：高价态低价 态中间价态；也可归纳为：两相等、不相交；依据这个规律,便于我们判定氧化产物和仍原产物,标明 电子转移关系；4跳位转移规律 当氧化剂为强的氧化剂或者氧化剂过量时,仍原剂可转化成 比其邻位价态更高的产物,反之亦

5、然；如：3 / 24 H2S 3H24 浓,过量 42 4H2O5先后规律多种仍原剂 或氧化剂 与一种氧化剂 或仍原剂 相遇时,总是依照仍原性 或氧化性 的强弱次序先后被氧化 或被仍原 ；依据这个规律, 可判定氧化仍原反应发生的先后次序,写出相应的化学方程式；例如：把2 通入 2 溶液中, 2 的强氧化性可将2、氧化,由于仍原性 2,所以,当通入有限量 2 时,依据先后规律, 2 第一将 2氧化,当 2 足量时,方可把 2、一并氧化；离子方程式可分别表示为：122 223 2222 43223 22 6二、基本理论一离子方程式正误的判定1看离子反应是否符合客观事实,不行主观臆造产物及反应,如与

6、盐酸的反应为 2H 2 H2 ,不能写成 26H 23 3H2 ；2看 等是否正确；3看表示各物质的化学式是否正确；例如,3不能写成 32 H ,4通常应写成 42 H等；4看是否漏掉离子反应；例如,2 溶液与 4 溶液反应,既要写 2与 42 的离子反应,又要写 2与的离子反应；4 / 24 5看电荷是否守恒；例如,2 溶液与 2 反应,不能写成322 2,而应写成 原子数也应相等；22 223 2,同时两边各元素6看反应物或产物的配比是否正确；例如,稀 H24 与2,溶液反应不能写成H 42 2 4 H2O ,应写成2H 242 2 4 2H2O ；7看是否符合题设条件及要求,如过量 少量

7、 等物质的量 适量任意量 以及滴加次序等对反应方式或产物的影响；8看是否发生氧化仍原反应；具有强氧化性的粒子与强仍原性 的粒子相遇时, 第一要考虑氧化仍原反应, 不能只简洁地考虑 复分解反应；二判定溶液中离子能否大量共存的几种方法 溶液中离子是否大量共存,归纳起来就是一句话,即：一色二性 三特四反应；2、3、2、1一色：即溶液颜色；如限定溶液无色,就 4等有色离子不能存在；2二性：即溶液的酸性和碱性；在强酸性溶液中, 和弱酸根离子 32 、32 、S2、3等 不能大量共存；在强碱性溶液中, H和弱碱阳离子 如 4、2、2、2、2等均不能大量共存；5 / 24 弱酸酸式根离子 3 、3、 H24

8、 、42 等在强酸性或强 碱性溶液中均不能大量共存；3三特：指三种特殊情形； 12 与 3 不能大量共存 2 3 H23 32 ；23 H和等代表的是强氧 化性,能与 S2 、 2、I等发生氧化仍原反应,所以 不能大量共存； 34与 3、32 ,2与 3等组合中,虽然存在弱的双水解, 但因水解程度很小, 在溶液中它们仍旧可以大量共存；4四反应 ：指的是离子间通常进行的四种反应类型；复分解型离子反应,如和、2和等不能大量共存；氧化仍原型离子反应,如 3与 I,H、3与 2等不能共存；双水解型离子反应,如3、3与 32 、3、S2 等不能共存；络合型离子反应,如 3与等不能共存；三元素的金属性和非

9、金属性判定依据 1元素的金属性强弱的判定 1与水或酸反应置换出氢的才能；2最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱；3相互之间置换反应；4原电池中正负极判定,较活泼者为负极；5金属阳离子的氧化性强弱；2元素非金属性判定 1单质与氢气化合难易,以及生成气态氢化物的稳固性；6 / 24 2最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；3相互之间置换反应；4非金属阴离子的仍原性强弱；四微粒半径大小比较 1同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左到右逐步减小 稀 有气体除外 如：； 23；2同主族元素的原子或离子半径从上到下逐步增大 如： K；OS； K；F；3电子层结构相同 核外电子排布相同 的离子半径 包括阴、阳

10、离子随核电荷数增加而减小 如：、 2、 3、 F、 O2 的离子半径大小为 O2F 2 3 上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素 形成的阳离子有此规律 ；4核电荷数相同 即同种元素 形成的粒子半径大小为：阳离子中性原子阴离子,2, HHH；五常见元素化合价的一般规律价态越高的粒子半径越小, 如 31金属元素无负价；由于金属元素最外层电子数目少,易失去 电子变为稳固结构,故金属无负价,除零价外,在反应中只显正价；7 / 24 2氟无正价,氧无最高正价；氟、氧得电子才能特殊强,特殊 是氟元素,只能夺取电子而成为稳固结构,除零价外,只显负价；氧只跟氟结合时,才显正价,如在2 中氧呈 2 价；3在

11、120 号元素中,除 O、F 外,元素的最高正价等于最外 层电子数；元素的最低负价与最高正价的关系为：最高正价| 最低负价 | 8；既有正价又有负价的元素肯定是非金属元素；全部元素都有 零价；4 除个别元素外 如氮元素 ,原子序数为奇数的元素,其化合 价也常见奇数价,原子序数为偶数的元素,其化合价也常呈偶 数价,即价奇序奇,价偶序偶；如原子的最外层电子数为奇数m ,就元素的正常化合价为一系列连续的奇数,从 1 到m ,如显现偶数就为非正常化合价,其氧化物是不成盐氧化物,例如2、；如原子的最外层电子数为偶数 m ,就正常化合价为一系列连续的偶数,从2 价到m；例如： S2、S4、S6；六分子极性

12、的判定规律 1只含有非极性键的单质分子是非极性分子；2含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子；3含有极性键的多原子分子,空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子；8 / 24 留意：判定型分子可参考使用以下体会规律：如中心原子 A 的化合价的肯定值等于该元素所在的主族序数,就为非极性分子,如不等就为极性分子； 如中心原子有孤对电子 未参加成 键的电子对 就为极性分子,如无孤对电子就为非极性分子；七等效平稳规律 1在恒温、恒容条件下,对于反应前后气体分子数转变的可逆 反应只转变起始时加入物质的物质的量,通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平稳相同,就 两平

13、稳等效；2在恒温恒容情形下,对于反应前后气体分子数不变的可逆反 应,只转变起始时加入物质的物质的量,通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质,只要物质的量的比值与原平 衡相同,就两平稳等效；3在恒温恒压下,转变起始时加入物质的量,只要按化学计量 数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平稳相同,就达 平稳后与原平稳等效；三、元素及其化合物 一高中化学方程式总突击 1硫酸根离子的检验： 2 244 2 2碳酸根离子的检验： 2 233 2 3碳酸钠与盐酸反应： 23 22 H2O 24木炭仍原氧化铜： 2高温 2 29 / 24 5铁片与硫酸铜溶液反应：44 6氯化钙与碳酸钠溶液反应：2

14、233 27钠在空气中燃烧： 2 O2 2O2 钠与氧气反应： 4O222O8过氧化钠与水反应： 22O2 2H24 O29过氧化钠与二氧化碳反应：22O2 22223 O210 钠与水反应： 22H22 H211 铁与水蒸气反应： 34H2Og3O4 4H212 铝与氢氧化钠溶液反应：222H222 3H213 氧化钙与水反应： H22 14 氧化铁与盐酸反应： 2O3 623 3H2O 15 氧化铝与盐酸反应： 2O3 623 3H2O16 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：17 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：18 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：19 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：2O3 222 H2O

15、3 33 34 22 24 42 2H2O O24320 氢氧化铁加热分解：23 2O3 3H2O21 试验室制取氢氧化铝：243 63H223 342422 氢氧化铝与盐酸反应：333 3H2O23 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：322H2O24 氢氧化铝加热分解：23 2O3 25 三氯化铁溶液与铁粉反应：23 3210 / 24 26 氯化亚铁中通入氯气：22 22327 二氧化硅与氢氟酸反应：硅单质与氢氟酸反应：2 44 2H2O 44 2H228 二氧化硅与氧化钙高温反应：2高温 329 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：30 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：2223 H2O 23 2H223

16、H2331 硅酸钠与盐酸反应： 23 22 H2332 氯气与金属铁反应： 232 点燃 23 33 氯气与金属铜反应：2点燃 2 34 氯气与金属钠反应： 22点燃 2 35 氯气与水反应： 2H2 36 次氯酸光照分解： 2光照 2 O237 氯气与氢氧化钠溶液反应：22H2O38 氯气与消石灰反应： 22 222 22H2O 39 盐酸与硝酸银溶液反应：3 40 漂白粉长期置露在空气中：2H2O 23 241 二氧化硫与水反应： 2H22342 氮气与氧气在放电下反应：N2 O2 放电 243 一氧化氮与氧气反应：2O22244 二氧化氮与水反应： 32 H223 45 二氧化硫与氧气在

17、催化剂的作用下反应：22 O2 催化剂 2311 / 24 46 三氧化硫与水反应： 3H22447 浓硫酸与铜反应： 2H24 浓 4 2H2O 248 浓硫酸与木炭反应： C2H24 浓 2 22 2H2O49 浓硝酸与铜反应： 43 浓32 2H2O 2250 稀硝酸与铜反应： 383 稀 332 4H2O 251 氨水受热分解：3H2 3 52 氨气与氯化氢反应： 3453 氯化铵受热分解：4 3 54 碳酸氢氨受热分解：55 硝酸铵与氢氧化钠反应：43 3 H2O 243 3 3H2O56 氨气的试验室制取： 24 2 2 2H2O 2357 氯气与氢气反应： 2H2 点燃258 硫

18、酸铵与氢氧化钠反应：424 2 23 24 2H2O59 二氧化硫与氧化钙的反应：2360 二氧化硫与氧化钠的反应：222361 二氧化硫与氢氧化钠的反应：62 二氧化硫与氢氧化钙的反应：63 二氧化硫与氯气在水中反应：2223 H2O 2 23 H2O 222H22 H2464 二氧化硫与硫化氢反应：2 2H23S 2H2O65 、2 的回收： 2222 H2O66 硅与氟气反应： 2F2467 硅与氢氧化钠溶液反应2H223 2H212 / 24 68 硅单质的试验室制法：粗硅的制取： 2石英砂 2C 焦炭 高温电炉 粗硅 2粗硅转变为纯硅： 粗 22 4 42H2 高温纯4 二有关颜色归

19、纳 1火焰颜色 1惨白色： H2 在 2 中燃烧；2蓝色：在空气中燃烧；3淡蓝色： H2S 、4、H2 在空气中燃烧；4黄色：含钠元素的物质在灯焰上灼烧；5浅紫色 透过蓝色钴玻璃 ：含钾元素的物质在灯焰上灼烧；2某些难溶物的颜色 13 红褐色； 2 白色沉淀,空气中放置快速地转变成灰绿色,最终变成红褐色沉淀；2、2S 、黑色沉淀,均不溶于酸；黑色沉淀溶于酸；3淡黄色,不溶于酸；4黄色,不溶于酸；5在含有 S2的酸性溶液中,加入能与它反应的氧化剂 2、O2 、32 、3、3等会显现淡黄色沉淀；3重要物质的颜色 1红色：、2O、红磷红棕色 、2O3 红棕色 、2深红棕色 、3红 褐色、2 血红色等

20、；13 / 24 2黄色：、S淡黄色 、2O2 淡黄色 、浅黄色 、2棕黄色 、3棕 黄色等；3蓝色： 2、 45H2O 及溶液等；4绿色：47H2O、2；2黄绿色 、F2淡黄绿色 等；5黑色：木炭、2、3O4 、2S 等,灰黑色 ；6紫色： 4 溶液、 C6H5O63 、I2 紫黑色 等；三常见的无机推断的突破口 1同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应,生成该元素的单 质和水,该元素可能是硫或氮；2同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生 成盐,该元素肯定是氮；3两溶液混合生成沉淀和气体, 这两种溶液的溶质可能分别是：12 与424 ；2可溶性盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳 酸盐

21、或碳酸氢盐； 3可溶性铝铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐；4既能与酸反应,又能与碱反应的物质可能是、2O3 、3、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等；5既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体,常见的 物质有、弱酸的铵盐 如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化 铵、硫氢化铵等 ；6在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是 2S3 、3N2 、2 等；14 / 24 7与水接触放出气体的常见物质有： 、K、2O2 、F2；8A 物质放到 B 物质中,先生成沉淀,后沉淀又溶解,A、B 可能分别是 2 与2、与铝盐、 3 与 3、与 2；9使溴水褪色的物质有 类等；10 特殊的试验现象H2S 、2

22、、不饱和烃类、活泼金属、碱1H2 在 2 中燃烧发出惨白色火焰；2钠元素的焰色反应为黄色,钾元素的焰色反应为浅紫色；3遇酚酞变红的气体必是氨气；4在空气中快速由无色变为红棕色的气体是；52 通入含的溶液中, 会显现橙色； 加入有机溶剂, 在有机溶 剂层显现橙红色； 2 通入含有 I的溶液中, 会显现深黄色, 加 入有机溶剂,在有机溶剂层显现紫红色；6遇显红色或遇生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是 3；7遇 2 溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有或 42 ；8遇生成沉淀的溶液中可能含有、32 、S2O32 ；9具有臭鸡蛋气味的气体是 H2S ,与 H2S 反应生成淡黄色沉淀的气体可能是 2、O2

23、 、2、2 等；10 电解电解质溶液时阳极气态产物一般是 产物是 H2 ；15 / 24 2 或 O2 ,阴极气态11 使品红褪色的气体可能是 2、氯水、 2O2 等；四、化学运算2 或 2,物质可能是次氯酸盐 如、化学方程式运算的依据和单位应用 1化学方程式有关运算的重要依据是化学反应前后的有关守恒 关系；1元素的种类及各元素的原子个数保持不变；2质量守恒；3对溶液反应,仍保持电中性；4对氧化仍原反应有得失电子守恒等；2依据同一化学方程式中的诸项比例关系进行运算；1各物质间的质量比；2系数比、物质的量比、微粒分子个数比；3气体反应遵循阿伏加德罗定律；4速率与相关物质的系数关系；5热化学方程式

24、中,反应热与反应物或生成物的量成正比；3留意 1留意代入方程式的量必需是纯量或折合为纯量；2留意同一物质的某量单位要相同,不同物质的某量单位可以 不同,即我们平常所说的：上下单位一样,左右单位相当；3常用单位是： g、L、等；五、化学试验16 / 24 一常见离子的检验 1几种重要阳离子的检验 1H ：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色；2、K：用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅 紫色通过钴玻片 ；32 ：能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 4 沉淀,且沉 淀不溶于稀硝酸；42 ：能与溶液反应生成白色 2 沉淀,该沉淀能溶于 4 溶液；53 ：能与适量的溶液反应生成白色 溶

25、于盐酸或过量的溶液；3 絮状沉淀,该沉淀能6：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色沉淀,不溶 于稀 3,但溶于氨水,生成 32 ；74 ：铵盐 或浓溶液 与浓溶液反应,并加热,放出访潮湿的 红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的 3 气体；82 ：能与少量溶液反应,先生成白色2 沉淀,快速变成灰绿色,最终变成红褐色 3 沉淀；或向亚铁盐的溶液里加入溶 液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立刻显红色 22 223 2；93 ：能与溶液反应,变成血红色 生成红褐色 3 沉淀；3 溶液；能与溶液反应,17 / 24 102 ：蓝色水溶液 浓的 2 溶液显绿色 ,能与溶液反应,生 成蓝色的 2 沉淀,加热

26、后可转变为黑色的沉淀；含 2溶 液能与、片等反应,在金属片上有红色的铜生成；2几种重要的阴离子的检验 1：能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别 变为红色、蓝色、黄色；2：能与硝酸银反应,生成白色的沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成 32 ；3：能与硝酸银反应,生成淡黄色沉淀,不溶于稀硝酸；4I ：能与硝酸银反应,生成黄色沉淀,不溶于稀硝酸；也能与氯水反应,生成I2 ,使淀粉溶液变蓝；542 ：能与含 2溶液反应,生成白色 4 沉淀,不溶于硝酸；632 ：浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的 2 气体,该气体能使品红溶液褪色；能与 2 溶液反应,生成白色 3沉淀,该沉淀溶

27、于盐酸,生成无色有刺激性气味的 2 气体；732 ：能与 2 溶液反应,生成白色的3 沉淀,该沉淀溶于硝酸或盐酸 ,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 2 气体；83 ：取含 3盐溶液煮沸,放出无色无味 2 气体,气体能使澄清石灰水变浑浊；或向 3盐酸溶液里加入稀 4 溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀3 生成,同时放出 2 气体；93 ：浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气 体；18 / 24 二分别、提纯和溶液配制等试验技能 1分别与提纯的基本操作操 作适用范畴实例操作要点名称过 滤溶物与不溶物粗盐提纯一贴二低三靠；加水洗涤溶液溶液的分别除去吸附的离子洗涤 结 晶固体、液体分

28、食盐溶液的蒸发结加热时不断用玻璃棒搅拌防离溶解性不同重结晶,3 和混合物的分止溅出,有较多固体析出时撤的固体可溶物离灯用余热将溶液蒸干晶分别蒸沸点不同的液石油中各馏分的分蒸馏烧瓶要垫石棉网,内部加离,乙醇、乙酸、碎瓷片,温度计水银球放在支馏 、体混合物分别乙酸乙酯混合物中管口略下的位置,冷却水和蒸分馏两种互溶液体分别出乙酸乙酯气逆向萃分液漏斗装液不超过容积的的分别、两种用 4 从碘水中分别取 、不互溶液体的3/4；两手握漏斗、倒转、用力出碘分液振荡、反复,静置分层,分液分别饱和食盐水除去2气 气 分 离 杂洗气混合气通过洗气瓶,进步短出质气体与试剂中的；溴水除去419 / 24 渗析反应中的 C2H2混合物装入半透膜袋中浸入胶体与溶液中除去淀粉胶体中的溶质的分别蒸馏水中适当时间除 23 中 3；除去 2加热杂质发生反应玻璃棒搅拌使受热匀称中的 C升华分别易升华的碘、萘等的提纯磺化媒软化硬水物质硬脂酸钠溶液中加盐析胶体从混合物入食盐细粒；蛋清中分别中加入饱和 424离 子溶液中离子从软化交换液体中分别2. 常见物质分别提纯归纳混合物,括号内为杂质 所用试剂分别方法 溶解、加试剂、过滤 溶解、通入足量试剂、蒸发 加热23232322