化学：第3章《自然界中的元素》复习教案

1、第三章 自然界中的元素复习学案一、碳的多样性1.同素异形体：2.：碳酸钠和碳酸氢钠的比较 见表）名称 Na2CO3 NaHCO3 俗名 色态 溶解性 热稳固性 与盐酸反 应 石灰水 用途 制皂 玻璃 造纸 纺织问题： a2CO3、NaHCO3的鉴别的方法晶体受热；aCl溶液：；用稀盐酸：；二、氮的循环1.一氧化氮与二氧化氮的组成、性质、检验和制备等的比较：物颜色和状态NO NO2理气味和毒性密度比较- 1 - / 11 性 化 学 性在水中的溶 与氧气反应 与水反应 自身反应 检验方法相互转化试验室制备方法对人体和环境的危害及污染2.氨、氨水、铵盐的有关问题）氨气或液氨溶于水得氨水,氨水的密度

2、都比水,并且氨水越浓密度越,运算氨水浓度时,溶质是； ） 氨 水 是 混 合 物 , 溶 液 中 存 在 的 微 粒 有 ： 三 种 分子：；三种离子：；）氨水是电解质溶液,但电解质是NH3 H2O,不是 NH3；）氨水受热可放出氨气；储存时应密封放于阴凉处；喷泉试验）喷泉试验的原理：是利用气体极易被一种液体吸取而形成压强 差,使气体容器 烧瓶）内压强降低,外界大气压把液体压入气体容 器内,在玻璃导管尖嘴处开成漂亮的“喷泉 ”；）能否做喷泉试验应从气体和吸取剂液体）两方面考虑；凡是易溶于水的气体,如 HCl、HBr、NH3 等,极易溶于水的气体都可作喷泉试验；对那些在水中溶解度不大的气体,只要

3、选取合适的吸取- 2 - / 11 剂,同样也可作喷泉试验；如烧瓶中布满CO2 、SO2、Cl 2 等酸性气体时,用 a溶液作吸取剂,也形成喷泉；因此 ）喷泉试验胜利的关键：；喷泉试验后溶液单位物质的量浓度运算：3.NH 4 +化性：与碱反应 是离子反应的写出离子方程式）硫酸铵与 NaOH 溶液加热 _ 碳酸铵与 NaOH 溶液混合 氯化铵固体与消石灰混合加热 NH 4Cl 受热分解方程式 ,遇冷时又生成 受热分解生成 NH3、 CO2、 H2O 的铵盐为 注：铵盐都不稳固,受热易分解,但并不是全部的铵盐受热都能放出 NH3；铵盐与碱共热都能产生 氮肥施用时留意：1. NH 3,这是铵盐的共同

4、性质；2. ；4.硝酸的强氧化性：浓、稀硝酸的化学性质：浓、稀硝酸均具有强氧化性；金属与硝酸反应均不产生氢气；金属与浓硝酸反应,仍原产物一般为；与稀硝酸反应,仍原产物一般为；而金属被氧化为相应的硝酸盐；浓硝酸与某些非金属反应时,非金属一般被氧化为最高价氧化物,如最高价氧化物易溶于水,就生成相应的含氧酸；- 3 - / 11 在浓硝酸中放入铜片：1）反应开头时的离子方程式为 试验现象 2）如铜有剩余,就反应将要终止时的离子方程式为3）待反应停止后,再加入少量 泡产生,缘由是C 与浓 HNO3 反应化学方程式为不稳固性：25的稀硫酸,这时铜片上又有气浓 HNO3 常呈色,且应贮于瓶中,置于处；必需

5、这样保存的试剂仍有三、硫的转化1.硫为固体,不溶于易溶于微溶于,写出 S与 Fe 、Cu反应的化学方程式问题：以下化合物中 ,不能由两种单质直接化合生成的是A.FeCl2 B.CuCl2 C.Na2S D.Na2O2 E. SO3 F. CuS2.二氧化硫与二氧化碳性质比较1）物理性质相同点：；不同点：二氧化碳 气味,二氧化硫 气味；二氧化碳毒,二氧化硫 毒；二氧化碳 溶于水 1 体积水大约溶解 体积气体）,二氧化硫 溶于水 1 体积水大约溶解 体积气体）；二氧化硫 液化；2）化学性质- 4 - / 11 相同点：都是 氧化物； 都能和水反应,生成的酸不稳固,只能存在于溶液中；方程式 都能与碱

6、反应,用量比不同,可以生成两种盐； SO2、CO2 气体通入澄清石灰水中,都是先 量时又；,当 SO2、CO2 过 SO2 与少量和过量 NaOH 溶液反应的离子方程式 不同点：二氧化硫常表现仍原性,二氧化碳表现氧化性 举例 二氧化硫能被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化,二氧 化碳不能； SO2 与溴水、碘水反应的离子方程式 二氧化硫具有漂白性,能漂白某些有色物质,二氧化碳 能；造成环境破坏的缘由不同：形成酸雨,引起温室效应；SO2的漂白性：可使品红或其它有色物质褪色,其褪色原理主要是和有机色质形成 不稳固的无色化合物,受热后无色化合物又分解,复原原先的红 色；留意：常见漂白性物质依据漂

7、白原理的不同,大致可分为三类：- 5 - / 11 ）氧化型：漂白剂本身是一种强氧化剂,能将很多有色物质 成无色物质；这种漂白是完全的,不行逆的；此类物质有：HClO、CaClO） 2等次氯酸盐、 Na2O2 、H2O2、O3等；）加合型：漂白剂与某些有色物质成无色物质,但这种无色物质在受热、光照等因素的影响下,会发生分解复原原色；所 以这种漂白可逆、不完全；此类物质主要是 SO2；留意： SO2不漂白酸碱指示剂；）吸附型：有些物质的固体疏松多孔,具有较大的表面积,可 以吸附一些有色物质或有色离子并使之褪色,属物理变化；此类 物质有：活性炭、胶体等；HNO 3 有较强的氧化性,也能将一些有色物

8、质氧化褪 说明：浓 色；如在浓 HNO3 中滴几滴石蕊试液,先 后立刻；但因 HNO3 有较强的腐蚀性,不宜用作漂白剂,因此不能说浓 HNO 3 有 漂白性；同样,不能笼统地将有褪色才能的物质说成具有漂白 性；漂白是指使有机色质褪色,使无机色质褪色 CuSO4H2O）不称为漂白作用；如溴水、 KMnO 4、问题： 1）将二氧化硫分别通入以下溶液中,把产生的现象与其体 现的性质填入下表空格中：溶液石蕊试液加有酚酞的KMnO 4酸溴水品红溶液氢氧化钠溶性溶液液- 6 - / 11 现象 SO2 的 性质2）木炭与热浓硫酸反应的三种产物分别应用什么试剂一一鉴出？3）A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 二

9、氧化碳 C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 显现 .硝酸和硫酸的性质：浓 H2SO4具有 3 个特性 B.在 Z 导管出来的气体中无 D.在 Z 导管口有红棕色气体浓 H2SO4和硝酸的化学性质的相像性有 浓、稀 H2SO4的粒子组成及氧化性比较 稀硫酸 浓硫酸 主要粒子- 7 - / 11 与 金 属 反 应 与碳反应氧化性酸和酸的氧化性之别： a. 氧化性酸是指酸根部分易得电子的酸,是相对于非氧化性酸而言的；例如：硝酸、浓硫酸、次氯酸等b.酸的氧化性是指酸中的H+具有得电子的性质浓硫酸与金属反应一般不产生氢气浓硫酸被仍原生成二氧化硫金属被氧化生成金属 硫酸盐 与绝大多数金属金属反应反应2肯定条

10、件下均可与氢气反应：应：4 与水反应：2. 递变性- 8 - / 11 1与氢气反应：反应条件由易到难;反应程度由猛烈变为缓慢;卤化氢的稳固性逐步减弱；2与水反应：氟特别,氯、溴、碘相像；反应的猛烈程度逐步减弱3 卤素单质间的置换反应Cl 2、 Br 2 、 I 2氧化性： Cl-、Br- 、I-仍原性：有关的离子方程式五、有关物质的制备 ：1.NH 3试验室制法：原理装置：发生装置同制氧气；收集：向 排空气法,管口出塞一团棉花的作用；检验： a：；b：；干燥：不能用、作干燥剂,由于 CaCl2 与 NH3 反应生成CaCl28NH3,P2O5 能与 H2O、NH3 反应生成磷酸盐,浓 H2S

11、O4 与NH 3反应生成 NH 42SO4；通常用碱石灰作干燥剂；试验室制 NH3 的其他方法：尾气：工业制 NH3 法：2.SO2 试验室制法：原理装置：发生装置同制氢气；收集：向 排空气法；- 9 - / 11 检验：作干燥剂；干燥：用尾气：试验室制 SO2的其他方法：工业制 SO2法：3.试验室制 NO2的方法：4.试验室制 NO 的方法：六、有关环境问题：1.溶洞的形成的化学反应为 2.硫酸型酸雨的形成的化学反应为 硝酸型3.光化学烟雾成因 4.雷雨发庄稼的化学反应为：七、物质或离子的检验 1.NH 3的检验： 1）. 2）. 2.SO2 的检验 3.NH 4 +的检验：检验方法：离子方程式 _