化学教案-盐类的水解

1、盐类的水解的教学设计：课题盐类的水解（ 第一课时 ）教学目标（1）、通过试验使同学知道盐溶液不肯定呈中性；（2）、使同学明白盐的酸碱性与盐的组成的关系；（3）、使同学懂得盐类呈酸碱性的缘由,初步把握盐类水解的规律；解的离子方程式和化学方程式的书写；（4）、学会简洁盐类水（5）、使同学能区分水解的离子方程式和电离方程式； （6）通过试验分析,培育同学实事 求是的科学态度；教学重点 盐类呈酸碱性的缘由；教学难点 盐类水解的离子方程式的书写和分析；教学方法 问题试验讲解小结精练；教学用具 试验用品,多媒体设备；课 型 新授课 教学过程（提问）溶液的酸碱性与C（H+）和 C（OH）相对大小的关系；（引

2、入）酸溶液肯定呈酸性,碱溶液肯定呈碱性,那么盐溶液肯定呈中性 吗？（试验）测定 NaCl、NH 4Cl、CH3COONa 这三种盐溶液的（提问）（1）试纸放入溶液中吗？pH,（2）试纸用蒸馏水润湿吗？（3）假如用同一玻璃棒测不同溶液的 pH,玻璃棒应如何处理？（小结）盐溶液不肯定呈中性,有些盐溶液呈酸性,仍有些盐溶液呈碱性,（过渡）我们知道,盐溶液中的 H +和 OH都是由水电离的,而水本身电离 出的 C（H +）和 C（OH）相等,所以盐溶液都应当呈中性,为什么某些盐溶 液呈酸性,某些盐溶液呈碱性呢？这是盐水解的结果,这节课我们来学习第 三章第三节盐类的水解；（说课）盐类的水解这一节是以前学

3、过的平稳移动原理、电解质的电离、水 的电离平稳和水的离子积等学问的综合运用,学问面较宽,综合性较强,是本章的重点和难点,这节课的学习目标是：（1）、通过试验知道盐溶液不一定呈中性；（2）、明白盐的酸碱性与盐的组成的关系；（3）、懂得盐类呈酸碱性的缘由,初步把握盐类水解的规律；（4）、学会简洁盐类水解的离子方程式和化学方程式的书写； （5）、能区分水解的离子方程式和电离方程式；（讲解）盐的酸碱性与盐的组成的关系；（讲解）强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐的定义；（提问）为什么强酸弱碱盐呈酸性、强碱弱酸盐呈碱性、强酸强碱盐呈中 性？我们先来学习强碱弱酸盐的水解,以 CH3COONa 溶液为例；（讲

4、解） CH3COONa 溶液中溶质和溶剂的电离情形；以及呈碱性的缘由和水 解的离子方程式和化学方程式的写法；（过渡）我们再来学习强酸弱碱盐的水解,以 NH4Cl 为例；（讲解） NH 4Cl 溶液中溶质和溶剂的电离情形；以及呈酸性的缘由和水解的 离子方程式和化学方程式的写法；（过渡）我们再来学习强酸强碱盐的水解,以NaCl 为例,得出强酸强碱盐不水解；由于弱酸和弱碱生成的弱酸弱碱盐的水解比较复杂,在高中化学不 要求把握；（提问）依据以上所学判定： （1）怎样的盐能发生水解？（2）怎样判定水 解后呈什么性？（提问）依据这一规律,同学们判定一下 盐是否水解以及溶液的酸碱性；Na2CO3、Al 2S

5、O43、KNO 3 这三种（讲解）下面我们用试验来检验判定的结果是否正确？（试验）由同学来测定这三种盐的 pH. （练习）以下离子方程式中,正确表示盐的水解反应的是（）A、NH4 +OH=NH 3 H2O B、HF+H 2O=H 3O +FC、NH4 +H2O= NH 3 H2O+H + D、CO2+H2O=H 2CO3（小结）这节课我们主要学习了强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解情形；要求同学们应当把握：给出一种盐要知道它是什么类型的盐,能否水解,水解后显什么性,能写出水解的离子方程式,那么,什么是盐的水解？它的本质和规律是什么？ Na2CO3、Al 2SO43 水解的离子方程式如何写？盐的水解在

6、生活中和生产中有何运用？我们下一节连续学习；作业布置：中华一题第一课时板书设计CH3COONa 第三节盐类的水解pH 7 碱性NH4Cl pH 7 酸性NaCl pH=7 中性一、盐类的水解1、强酸弱碱盐的水解 CH3COONa 的水解 CH3COONa=CH3COO+Na +H2O=H +OHCH3COO+ H +=CH 3COOHC（H +）C（OH）呈碱性CH3COO+ H2O= CH 3COOH + OHCH3COONa+ H2O= CH 3COOH +NaOH 2、强碱弱酸盐的水解（ NH 4Cl 的水解）NH4Cl=NH + 4+ClH2O=H +OHNH + OH =NH 3 H2OC（H +） C（OH）呈酸性NH +